课件30张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章第二节 电解质电解质的电离问题探究一在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物的另一种分类方法？【问题1】下列哪些物质能导电？一、电解质的电离√√√√√×√×√×√√××√为什么上述物质的溶液具有导电性？问题
探究金属能导电金属内部有自由移
动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液
NaCl溶液能导电溶液中也有自由
移动的带电微粒定向迁移物质中有阴阳离子就能导电吗？ [质疑] 在水分子作用下或受热时，晶体中
被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，
这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。电离——电离的表示方法——电离方程式 HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
NaCl=Na++Cl- [练习]书写电离方程式：HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
BaCl2 电解质在水溶液中的反应问题探究二对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）
③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）
④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度
大小成正比。 知识回顾⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 问题思考实验观察大小红紫白色沉定问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红变紫？
3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 问题讨论硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质 问题迁移1请说明下列反应的实质：
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：
本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。问题迁移2请说明下列反应实质：
NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ：
本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：
Na2CO3和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ：
本质特点是：CO32-与?H+结合生成碳酸，
碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了
难电离的物质和挥发性物质小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成——
酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中
能发生反应的条件小结2离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间
的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应
叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种；
⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。离子方程式问题探究三问题
讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的
反应。顾名思义，离子方程式就是为
真实地反映电解质溶液反应的实质，
而用实际参加反应的离子符号来表达
的化学反应方程式。 什么是离子方程式？基本原则：问题
讨论2如何书写离子方程式？①要符合反应事实，没参加反应的
离子及不是难溶物、难电离物（水）
易挥发物（气体）不应当出现在离子
方程式中；
②要符合质量守恒定律；
③要符合电荷守恒原则 。问题
讨论3酸、碱、盐在离子方程式
中哪些该拆、哪些不该拆？ ⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；
（四强酸、四强碱、易溶盐）
⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→
硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→
钠盐→钾盐 √√√√√√基本步骤方法1 ⑴写出反应物
在水溶液中的
电离方程式；
⑵判断能结合
成沉淀、水、
气体的离子；
⑶写出离子方
程式 并配平。NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O
NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑴写出化
学方程式
⑵改写化
学方程式
⑶写出离
子方程式基本步骤方法2 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag+ + NO3 - + K++Cl-=
AgCl↓+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl↓离子方程式的含义 问题
解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl 知识
迁移将离子方程式改为符合
反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的
两个化学方程式： Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O问题
解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→
产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的
基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→
白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl- 2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、
气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42-
⑤ Na+ K+ CO32- OH-（× ）（× ）（× ）（× ）（√ ）课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：
②铁屑加入CuSO4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同的
化学反应方程式：
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑课件41张PPT。第二章 元素与物质世界 第 2 节 电 解 质复习·回顾物质溶液 胶体 浊液探究盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导电性实验。活动·探究灯泡亮导电灯泡亮导电灯泡不亮不导电灯泡亮导电灯泡不亮不导电实验记录实验证明：
⑴将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融状态）它们可以导电；
⑵将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电；
⑶固态NaCl 、NaOH也不导电。知识在线导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电 知识小结思考：能否根据知识小结设定标准对化合物分类？不导电不导电导电不导电不导电不导电 电解质和非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合
物称为电解质。
HCl、 NaOH 、NaCl等
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化
合物称为非电解质。
蔗糖、 酒精等
【练习1】判断下列说法是否正确
××××4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（ ）
1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，
所以HCl、NaCl均是非电解质（ ）2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ ）3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质( )
下列物质能导电的有（ ）
其中属于电解质的是（ ）
属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2
7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水 3、4、7、106 、 8 1、2、3、9【练习2】①电解质和非电解质是化合物，单质、混
合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不
一定能导电。知识总结【反思】：在理解电解质和非电解质的概念
中应注意什么？金属能导电是因为自由电子的定向移动。
请同学们分析电解质溶液导电的原因？活动·探究氯化钠晶体结构模型 知识在线 受热融化时，氯化钠晶体中原来排列紧密的Na+?、Cl—也能成为自由移动的离子；在外加电场的作用下，离子定向移动，形成电流。 食盐溶液能导电的原因Na+Cl-影响溶液的导电性强弱的因素是什么？分析·思考
电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
电离可以用电离方程式表示
电离书写下列电解质的电离方程式：
①HNO3、 H2SO4
②KOH、 Ba(OH)2
③ Na2CO3 、NH4NO3 、NaHSO4
迁移·应用⑴ HNO3 = H+ + NO3-
⑵ H2SO4 = 2H+ + SO42-
⑶ KOH = K+ + OH-
⑷ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
⑸ Na2CO3 = 2Na+ +CO32-
⑹ NH4NO3 =NH4+ +NO3-
⑺NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
请同学们分析酸碱盐的电离特点并定义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
叫做碱电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。酸、碱、盐 的定义 不同的电解质有着不同的作用，当人体缺乏某种电解质时，会出现一系列不良反应，甚至休克。例如当人体缺乏钾离子时，会导致心率异常，出现晕厥现象。当然，某种电解质过多，也会出现不良反应。例如，之所以不宜在空腹时吃香蕉，就是为了防止血镁浓度升高，影响心血管健康。
电解质与生命1、本节课我们用了哪些研究物质性质的方法？
2、本节课学习了哪些知识要点？课堂小结：本节内容小结化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电｛非电解质电解质电离电离方程式｛酸碱盐电离出离子的特征电离程度｛强电解质弱电解质导电原因表示方法第二章 元素与物质世界 第 2 节 电 解 质
（第二课时）（1）什么是电解质？（3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-知识回顾(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-能否通过实验验证之？ (1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？分析·思考记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；②不断产生白色沉淀；③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。 通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？观察·思考实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2= 2OH― + Ba2＋H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
电解质溶液之间发生的反应都是
离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。1、离子反应：在溶液中有离子参加的
化学反应叫做离子反应。下列溶液混合能反应吗？为什么？NaOH溶液与CuSO4溶液混合
NaCl溶液与AgNO3溶液混合
KCl溶液与AgNO3溶液混合
Na2CO3和盐酸混合迁移·应用离子反应发生的条件 难溶的物质（沉淀）生成、难电离的物（如：水）生成、 挥发性的物质（气体）生成。难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、
BaCO3 、 Cu(OH)2
① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与 NaOH
③HCl与 NaOH
④ Na2CO3 与 HCl×√√√判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = NO3- + Ag+Ag+ + Cl- = AgCl↓若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质。2、离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 ① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与 NaOH
③HCl与 NaOH
④ Na2CO3 与 HCl×√√√若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质Ag+ + Cl- = AgCl↓H++OH-=H2OCO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O2、书写方法：按照上述方法书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应②KOH溶液和盐酸的反应③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4↓Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
①写出易溶且易电离酸、碱和盐的电离方程式；
②判断哪些微粒可相互反应；
③写出离子方程式并配平。 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？ 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？ 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。离子方程式的另一种书写步骤：一写原方程式，二改易溶易电离，四查各守恒。以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3+K++ NO3 - Ag++NO3 -+ K++ Cl-= AgCl↓Ag+ + Cl- = AgCl↓离子反应的应用【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→
产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的
基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→
白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl- 【例2】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- （ ）
② Ba2+ Na+ SO42- NO3- （ ）
③ H+ K+ Cl- OH- （ ）
④ H+ K+ CO32- SO42- （ ）
⑤ Na+ K+ CO32- OH- （ ）√××××1、本节课我们用了哪些研究物质性质的方法？
2、本节课学习了哪些知识要点？课堂小结：本节内容小结电解质溶液反应的实质离子反应表示方法离子方程式及其书写离子方程式的含义应用离子检验实质条件有课件24张PPT。联想·质疑问题１ 金属导电的原因是什么？ 金属导电是因为存在自由移动的电子。 物质导电是因为存在自由移动的微粒。第二章 元素与物质世界第2节 电解质古田一中问题探究一电解质的电离交流·研讨问题2 为何NaCl固体、NaCl溶液的导电性不同？ 在固体中虽存在Na+?、Cl-却不能自由移动；而在水分子作用下，固体中排列紧密的Na+?、Cl-逐渐进入溶液而能够自由移动。 交流·研讨问题3 是否存在阴阳离子就能导电？熔融的NaCl能导电的原因。 受热熔化时，原来排列紧密的Na+?、Cl-也能成为自由移动的离子。 物质中存在带电微粒且可自由移动时才可导电。 交流·研讨问题4 1、电离与通电有关吗？ 2、电离的条件 2、溶于水或熔融可能导致电离。 1、电离与通电与否无关，若电离则可导电。 交流·研讨问题5 归纳书写电离方程式(用化学式和离子符号来表示物质电离的式子)的注意要点。 ①要正确认识物质电离时所产生的离子，正确书写离子符号(原子团不可随意拆开) ②要符合质量守恒和电荷守恒。 迁移·应用问题6 书写P39物质的电离方程式，并判断酸、碱、盐的分类。H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-迁移·应用问题7 已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类 ? NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。阅读·研讨问题8 归纳电解质与非电解质的判断依据。 首先为化合物；其次在水溶液或熔融状态下能导电的为电解质，均不导电的为非电解质。应用·小结问题9 身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？ 汗液为电解质溶液可导电，所以易发生触电事故。 酸、碱、盐为电解质，溶于水或熔融时可电离，书写电离方程式时要正确书写离子符号且要符合质量守恒和电荷守恒。 问题探究二电解质在水溶液中的反应观察·思考问题１ Ba(OH)2与H2SO4两种电解质溶液中存在哪些离子？能否导电？ Ba(OH)2溶液中主要存在Ba2+、OH-，H2SO4溶液中主要存在H+、SO42-，均可导电。观察·思考问题2 观察、记录现象，交流研讨各现象背后隐藏的离子行为。 红色溶液逐渐褪为无色， OH-与H+
结合成中性的难电离的水分子。 产生白色沉淀， SO42-与Ba2+结合
成难溶的BaSO4。 电流表指针由大变小又变大， 溶液
中离子浓度降低后又升高。观察·思考问题3 Ba(OH)2与H2SO4溶液反应、盐酸与NaOH反应的实质。 SO42-与Ba2+结合成难溶的BaSO4
沉淀同时OH-与H+结合成难电离的水
分子。
OH-与H+结合成难电离的水分子，
Na+与Cl-没有参与反应。迁移·应用问题4 分析P41所列反应以及盐酸与碳酸钠溶液反应的实质。 OH-与Cu2+结合成难溶的Cu(OH)2
沉淀、Cl-与Ag+结合成难溶AgCl沉淀。
CO32-与H+结合成挥发性的CO2气
体和难电离的水。
迁移·应用问题5 电解质在水溶液中反应的实质是什么？酸、碱、盐之间离子反应发生的条件。 电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低 。
酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是离子结合生成难溶或难电离或挥发性的物质。
问题探究三离子方程式交流·研讨问题1 离子方程式的定义。 离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。 盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可表示为OH- + H+ = H2O 。交流·研讨问题2 阅读P43方法引导，分小组归纳离子方程式的书写程序。 写：写出化学方程式； 改：将可溶于水的强酸、强碱、盐的化
学式拆成离子符号，其余仍为化学式；删：将方程式前后相同的离子符号删去； 验：检验原子、电荷是否守恒。 交流·研讨问题3 书写P43反应以及硫酸与氢氧化钡溶液、盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。 (1) H+ + OH- = H2O (2) H+ + OH- = H2O (3) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(4) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(5) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O(6) 2H+ + CO32- = CO2 ↑ + 2H2O交流·研讨问题4 离子方程式与化学方程式的关系。 离子方程式为化学方程式的一种，可表示一类化学反应的实质过程。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。观察·思考问题5 SO42-、Cl-的检验方法。 往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。 往未知液中滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO42-。迁移·应用问题6 完成P43迁移·应用内容。 2.2 电解质 知识概要
一、 电解质
化合物
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质
非电解质
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质
注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。
电解质
强电解质
在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐
弱电解质
在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱
二、电解质的电离
电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）
Na 2SO4===2Na+ + SO42-
左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。
3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“==”连接。
电解质
强电解质
在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质
强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）
所有盐都为强电解质。
弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S等） 弱碱（NH3·H2O）
注：弱电解质电离时使用可逆符号（ ）
二、电解质在水溶液中的反应
§1、电解质在水溶液中反应的实质
反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+==BaSO4↓+2H2O
离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
§2、离子方程式
离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，
通常分为四步：
一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O
二改；改写化学方程式。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反应的离子。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
OH- + H+ == H2O
四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。
第2节 电解质
一. 教学内容： 电解质
二. 教学目的
1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义
2、知道酸、碱、盐发生电离
3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式
4、了解常见离子的检验方法
三. 教学重点、难点
1、电解质的概念
2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式
四. 知识分析
（一）电解质的电离
实验探究：测试物质的导电
现象
结论
解释
NaCl晶体
灯泡不亮
不导电
晶体中没有自由移动的离子
NaCl（熔融）
灯泡亮
导电
有自由移动的离子
NaCl溶液
灯泡亮
导电
有自由移动的离子
物质导电的情况：a、金属导电：含有 自由移动的电子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子
1、电离：
（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化
2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：
（1）比较
电解质
非电解质
含义
溶于水或熔化时能导电的化合物
溶于水或熔化时不能导电的化合物
能否电离
能
不能
溶液中的存在形式
阴、阳离子
分子
物质类别
酸、碱、盐等
非金属氧化物、氢化物等
举例
硫酸、氢氧化钠、硫酸铜
二氧化碳、甲烷
（2）强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
含义
在水溶液里完全电离
在水溶液里部分电离
电离条件
在水溶液中
电离程度
全部
部分
溶质粒子种类
阴阳离子
分子和离子
化合物种类
强酸 强碱和大部分盐
弱酸 弱碱和水
实例
H2SO4 Ba(OH)2 NaCl
CH3COOH NH3?H2O
扩展：弱电解质的电离方程式：
a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：
CH3COOH?CH3COO－＋H＋
H2CO3?HCO3－＋H＋ HCO3－? H＋＋CO32－
b、写出NH3?H2O、Fe(OH)3的电离方程式：
NH3?H2O?NH4＋＋OH－ Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－
练一练：
（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ）
A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3?H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O
（2）下列电离方程式错误的是（ ）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3?H2O ＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列叙述正确的是（ ）
A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—
B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD
小结：
1、电解质必须是本身电离出离子
2、常见的强电解质：
强酸：HCl HNO3 H2SO4
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3
金属氧化物：CaO Na2O
常见的弱电解质：
弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO
弱碱：NH3?H2O H2O
（二）电解质在水溶液中的反应
1、离子反应：
（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。
（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式
（2）书写：
步骤：
a、写出反应的化学方程式；
b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；
c、删去等号两边未参加反应的离子；
d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。
例如：氯化钡溶液与硫酸反应：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓
（3）含义：表示一类化学反应。
练一练：写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸
②碳酸钙与盐酸
③钠与水
④澄清石灰水与硝酸
⑤小苏打溶液与苛性钠溶液
⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
⑦氢氧化铜与硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
④H＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝ H2O
⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O
（4）书写原则：
a、合事实
b、须二“恒”
c、“号”符实
d、“拆”合理
（5）检查
a、符合物质反应的客观事实
b、必须遵循质量守恒定律
c、必须遵循电荷守恒原理
d、必须遵循定组成规律
（三）物质的检验
1、不用外加试剂
方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法
练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一种试剂
练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任选试剂
练一练：
（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸钠溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检验
①先检验OH－，加入酚酞试剂。
②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2 试剂，离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（四）离子共存问题
凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。
练一练：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、K＋、CO32－、SO42－
E. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F. K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（ ）
A. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( (
A. Na＋ K＋ Cl－ B. Mg2＋ Cl－
C. K＋ Na＋ SO32－ D. K＋ Na＋ ClO－
4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A. K＋、Na＋、、 B. Na＋、、Cl(、ClO(
C. H＋、Mg2＋、、 D. Ag＋、K＋、、Na＋
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( (
A. 酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－ B. 酸性溶液Fe3＋、、S2－、
C. 碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、 D. 碱性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl(
6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A. Al3＋、Ag＋、、Cl－ B. Mg2＋、、、Cl－
C. Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（ ）
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. H＋、Al3＋、、 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A. Al3＋、Ag＋、、Cl－ B. Mg2＋、、、Cl－
C. Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、、
9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ）
A. 、K＋、Na＋、 B. Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C. Mg2＋、、Cl－、 D. Ba2＋、K＋、S2－、
10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（ ）
A. Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ B. K＋、S2－、、
C. Al3＋、Mg2＋、Cl－、 D. Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： （ ）
（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）
A. CO32－ B. SO42－ C. NO3－ D. S2－
13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（ ）
A. Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－ B. H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C. Na＋、Cl－、SO42－、SO32－ D. H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na＋ 、OH－ 、Cu2＋ 、Cl－ B. HCO3－ 、Na＋ 、OH－ 、K＋
C. K＋ 、CO32－、Br－ 、SO42－ D. H＋ 、Cl－ 、Na＋ 、SO32－
15、向0.1 mol·L(1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ( (
A. Na＋、 B. Na＋、
C. 、 D. Na＋、OH(
答案：
1、E 2、A 3、B 4、B 5、A
6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C
11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B
小结：
（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：
1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能与H＋大量共存。
2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等与OH－不能大量共存。
3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、Cu2＋与S2－，Pb2＋与SO42－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。
（二）审题时应注意题中给出的附加条件
1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。
2、有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。
4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
第2节 电解质
【课标要求】
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
2、实验：溶液中银离子、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子等的检验。
3、了解酸碱电离理论。
【考纲要求】
1、了解电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【教材内容展现】
1、电解质与非电解质
2、离子反应方程式的书写
3、离子共存
【教学建议】
1、建议教师讲解电解质、非电解质的概念时，将“从不同的角度对化合物进行分类”作为教学的切入点，使学生明确电解质非电解质的研究对象是化合物。
2、引导学生借助微观图示思考酸、碱、盐在溶液中的行为，形成电离的概念。
3、通过身边的化学---电解质与细胞活动，让学生关注化学与生命活动的联系。
4、鉴于课本上P67知识点击部分出现了弱电解质的有关内容，而且在离子方程式的书写部分出现了难电离物质的要求，因此，建议在讲解电解质时简单介绍强弱电解质的内容。
第一课时
【课前预习区】：
什么是电解质？什么是非电解质？
什么叫电离？电离方程式如何书写？
【课堂互动区】
一、电解质及其电离
【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验
[观察回答]：能导电的有： ，不能导电的有： 。
电解质和非电解质
【小结】
1、电解质：
2、非电解质：
注意：
①前提条件：
②研究对象：
3、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
溶液中的存在形式
物质类别
实例
思考：CO2溶于水能导电，CO2是电解质吗？ 金属钠是电解质吗？氯气是非电解质吗？电解质一定能导电吗？
练习：判断正误：
（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；
（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质
（3）硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质
（4）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质
（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
（6）电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质
（7）非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。
思考：请同学们阅读P40最后一段和P41“身边的化学”。
1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？
2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？
2、电解质的电离
讨论：阅读P41图2-2-4 图2-2-5
1、物质中有阴、阳离子就能导电吗？
2、上述物质为什么有的能导电而有的不能导电呢？
3、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
【小结】
1、金属导电的原因：
2、电解质导电的原因：
3、电离：
思考：1、电离的条件是什么？电离需要通电吗？
2、如何表示电离的过程？
【小结】
1、电离的条件：
2、电离方程式的书写：（写出下列物质溶于水时的电离方程式）
HCl NaOH NaCl Ba(OH)2
Na2SO4 NaHCO3 CaCl2
2、电离方程式的书写注意事项：
迁移?应用：课本P42
[讨论]：以上三组物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点。
【小结】：
给酸、碱、盐下定义
酸 ：
碱：
盐：
酸、碱、盐 电解质
思考：已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=H++Na++SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类 ? Ba(OH)Cl在水溶液中电离方程式为Ba(OH)Cl＝Ba2++OH-+Cl-,它属于碱吗？为什么？
3、强电解质和弱电解质
思考：电解质溶于水后是否都能全部电离？
实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较
阅读P42“知识点击”
填写下表：
物质
0.1mol·L-1的盐酸
0.1mol·L-1的醋酸（CH3COOH）
能否导电
溶质是否属于电解质
灯泡亮暗的比较
溶液中导电的微粒
【思考】同一条件下两种溶液导电，为什么灯泡亮度不同呢？
【小结】
强电解质
弱电解质
弱电解质电离方程式的书写注意问题：
CH3COOH NH3.H2O Cu(OH)2
思考：强电解质导电能力是否一定强？,弱电解质导电能力是否一定弱？
【小结】
1、电解质溶液的导电能力取决于溶液中的 。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。
2、电解质的强弱与其溶解性
3、划分强、弱电解质的唯一标准是看
4、常见的强电解质： ；常见的弱电解质：
【概括总结】根据你对本节课的理解，完成下面表格
（ ）包括 、 、 ；
电解质
( ) 弱电解质： 、 和H2O（极弱电解质）；
纯净物 （ ）例如： 、 等。
单 质
[练习]
1、下列物质属于非电解质的是
Ａ． HClO B. Cl2
C. NH4HCO3 D. 蔗糖
2、下列物质属于电解质的是
A. NaCl固体 B.NaCl溶液
C. 酒精 D. K
写出下列物质的电离方程式：
①Na2SO4 ②(NH4)2SO4 ③NaHSO4 ④ NaHCO3
4、下列电离方程式中，错误的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al3 + 3SO42- B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
5、下列物质中，能导电的电解质是：
A、MgCl2晶体 B、SO2
C、液态HCl D、熔融的KOH
6、有下列物质 ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空：
⑴上述状态下可导电的是________________
⑵属于电解质的是 ________________
⑶属于非电解质的是________________
⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________
7、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ）
A．是电解质 B．存在自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
8、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）
A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl
9、下列说法正确的是 （ ）
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
第2节 电解质
第二课时
【课前预习区】：
1. 离子反应的概念： 叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2. 离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
3.离子方程式的书写方法
【课堂互动区】
二、电解质在水溶液中的反应
1、离子反应
【演示实验】
先向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液
将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中
现象1
现象2
现象3
电流计指针读数由__到__
溶液颜色由__变__
有__________
问题探究：1.电流计指针读数由 到 说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由 变 ？
3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
迁移.应用：课本P45
【小结】
1、电解质溶液间的反应实质是 间的反应，即反应有 参加。
2、离子反应：在溶液中 。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的发生条件，在溶液中进行的复分解反应的条件是：
。
2、离子方程式
思考：如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？
教师引导学生看书P45总结出两种书写方法
练习：课本P45四个反应离子方程式的书写
【小结】
1、离子方程式的概念
2、离子方程式的意义
3、书写步骤
4、书写的基本原则：
①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；
②要符合质量守恒定律；
③要符合电荷守恒原则 。
练习：
1、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C.钠跟水反应为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
2、说出下列离子方程式的含义：
Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。
Ag++Cl-=AgCl↓、
H++OH-=H2O
思考：酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？
【小结】
写成离子形式的
写成化学式的
【练习】
1、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.氢氧化铜跟盐酸反应：OH-+H+=H2O
D.硫酸溶液与碳酸钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O
3、试用两种方法书写下列反应的离子方程式：
KOH溶液和盐酸： 。
BaCl2溶液与Na2SO4溶液： .
Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液： .
Fe与CuSO4溶液反应： 。
Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。
Fe与HCl溶液的反应： 。
实验室制CO2： 。
CaO溶于水得到澄清石灰水：
4、下列化学方程式中，可以用离子方程式 H＋+ OH－ = H2O表示的是（ ）
A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
B．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
C．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
5、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4－ + OH－ = SO42－ + H2O
B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H＋ = Fe2＋+ H2↑
C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－ + 2H＋ = CO2 + H2O
D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH－ = CH3COO－ + H2O
第2节 电解质
第三课时 离子反应的应用
【课前预习区】
1、Cl-的检验法
2、SO42-的检验法
【课堂互动区】
离子的检验
【实验】通过观察实验现象，分析、比较、得出结论
Cl-的检验法
SO42-的检验法
判断离子能否共存
问题思考：
1、离子是否共存的实质是什么？
2、某溶液中含有大量OH-、SO42-、K+、Na+，另一溶液中则含有大量的Cl-、NO3-、H+、Ba2+，若把两种溶液混和，这些离子在溶液中能否大量共存？哪些离子间能发生反应？
3、你还知道哪些离子之间在溶液中不能大量共存？并把它们进行分类总结。
【练习】
1、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A． Na＋ Ba2＋ SO4 2－ Br－ B. Na＋ Ca2＋ CO32－ NO3－
C. K＋ Cu2＋ SO32－ Cl－ D. Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－
2、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）
A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－ B. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
3、写出可实现下列变化的化学方程式
(1) CO32－ + 2H＋ = H2O + CO2↑
(2) Ca+ + CO32－ ＝ CaCO3↓
(3) Cu2＋ + 2OH－= Cu(OH)2↓
4、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）
A．Cl－ B．Na＋ C．CO32－ D．Ba2＋
5、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）
A. Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+
B. H+、Na+、SO42-、Cl-
C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D. H+、Na+、OH-、Cl-
6、在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
B. K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、CO32-、SO42-
D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-
7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、Cl-、Mg2+、OH-
B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、NO3-、SO42-
D. CO32-、Na+、Cu2+、Cl-
8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
9、有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有?????????????????；一定没有??????????????，可能含有????????????。
10、向某无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化，则未知溶液中含有的离子是（ ）
A.SO42- B.Ag+
C.SO42-和Ag+ D.SO42-或Ag+
课件24张PPT。第2节 电解质
第1课时 电解质及其电离1．了解电离、电解质的含义。
2．从电离的角度认识酸、碱、盐。
3．初步学会电解质的电离方程式的书写。一、电解质与非电解质
1．电解质：在 下能够导电的 。
2．非电解质：在 下都不导电的 。
3．电解质溶液导电的原因：存在 。水溶液里或熔融状态化合物水溶液里和熔融状态化合物自由移动的阳离子和阴离子 1.电解质导电是物理变化还是化学变化？
【提示】 是化学变化。电解质导电的过程就是电解的过程。二、电解质的电离
1．电离： 或 时，离解成自由移动的离子的过
程。
酸：电离时，生成的阳离子全部是 的化合物。
碱：电离时，生成的阴离子全部是 的化合物。
盐：电离时能生成 和 的化合物。
2．表示方法——电离方程式
(1)定义：用元素符号表示 过程的式子。
(2)酸、碱、盐的电离方程式：
H2SO4：
NaOH：
NaCl：电解质溶于水受热熔化H＋OH－金属阳离子(或铵离子)酸根阴离子电解质电离H2SO4===2H＋＋SO42－NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－ 2.“NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－”的说法对吗？为什么？
【提示】 当NaCl固体溶于水时在水分子的作用下，NaCl离解成了自由移动的Na＋和Cl－，但却没有通电；若在电流的作用下，NaCl溶液就发生了电解，故此说法不对，电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电。三、强电解质和弱电解质
1．强电解质
(1)概念：在水溶液里能 的电解质。
等都是强电解质。
(2)电离方程式
强电解质的电离方程式用“===”，如
NaHSO4溶于水：
2．弱电解质
(1)概念：在水溶液里 的电解质。
等都是弱电解质。
(2)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“??”，如
CH3COOH??
NH3·H2O??完全电离强酸、强碱和大多酸盐NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－部分电离弱酸、弱碱、少数盐H＋＋CH3COO－NH4＋＋OH－一、电解质与非电解质的判断
1．从物质类别判断
(1)酸、碱、盐都是电解质
(2)活泼金属的氧化物都是电解质，如Na2O、Al2O3等，因为他们在熔融状态下均能电离。
(3)水也是电解质。
2．判断电解质与非电解质应注意的问题
(1)电解质和非电解质都是指化合物，是纯净物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。(3)电解质是化合物，自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两者的水溶液虽能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3·H2O两种电解质所致。所以只能说H2SO3、NH3·H2O是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质，类似的还有SO3、CO2、P2O5等。
(4)电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：
①在水溶液里能导电；
②在熔融状态下能导电。 有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体
请用序号填空：
(1)属于电解质的是________。
(2)属于非电解质的是________。
(3)可导电的是________。
(4)是电解质，但在上述条件下不能导电的是________。
【名师解析】 (1)酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质，但要保证是他们的纯净物，否则不属于电解质，有①③⑦⑨⑩。
(2)除电解质以外的化合物，不包括混合物和单质，有⑤⑧。
(3)金属、电解质溶液和熔融的盐均导电，有②④⑥⑨。
(4)未发生电离的电解质均不导电，有①③⑦⑩。
【答案】 (1)①③⑦⑨⑩ (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨ (4)①③⑦⑩ 1.下列叙述中正确的是( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【解析】 A项中HCl为酸、NaCl为盐，且为纯净物，应属于电解质，该项不符合题意；B项中NH3、SO3均不能自身电离，应属于非电解质，该项不符合题意；Cu丝、石墨均属于单质，故二者既不属于电解质也不属于非电解质，该项不符合题意。
【答案】 D二、电解质的电离
1．实质
电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。
2．程度
根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。
(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。
(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。3．方式
(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。
(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的固态强碱和大多数盐不会发生电离。
4．表示
强电解质的电离方程式用“===”，弱电解质的电离方程式用“ ?? ”。
5．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱电解质在水溶液中只能部分电离，其电离过程是可逆的，其电离方程式中应用“??”表示，如CH3COOH ??CH3COO－＋H＋。
(2)多元弱酸分步电离，每一步电离均是可逆的，如H2CO3?? H＋＋HCO3－，HCO3－?? H＋＋CO32－。
(3)HSO4－在水溶液中可完全电离，弱酸的酸式酸根部分电离，如：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
NaHCO3===Na＋＋HCO3－
HCO3－? ? H＋＋CO32－ (1)NaHSO4为强电解质，在不同的条件下电离方程式不同：
NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4 Na＋＋HSO4－
(2)常见的电解质
①强电解质
强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；
大多数盐：NaNO3、NaCl、MgSO4等。
②弱电解质
弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；
极少数盐：HgCl2等；
水也是弱的电解质。水熔融 下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由
移动的离子数目多
【思路点拨】 解答本题应注意以下三点：
(1)酸的定义。
(2)电离的条件。
(3)影响溶液导电性强弱的因素。【随堂笔记】 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解
质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，
故A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，如NaHSO4也能
电离出H＋，但NaHSO4属于盐类，故B项错误；HCl溶于水能电离出自由移
动的H＋和Cl－，所以能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能
导电，故C项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，
即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。
【答案】 C 2.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(多
选)( )
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
B．NH4NO3===NH4＋＋NO3－
C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH22－
【解析】C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为：H2SO4===2H＋＋SO42－。
D项中应该为：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
【答案】 AB1．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(多选)( )
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．NH4HCO3
【解析】 酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3
均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于
水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，
故C、D符合题意。
【答案】 CD2．物质A在水中发生电离，其电离方程式为A===X2＋＋2Y，则下列判断
错误的是(多选)( )
A．A可以是盐类 B．A可以是酸类
C．A可以是碱类 D．A可以是酸、碱或盐
【解析】 A可以是盐类或碱类，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述电离方程
式。但酸电离出的阳离子全部为氢离子，只带一个单位正电荷，不符合题
意。
【答案】 BD3．下列物质中能导电的是( )
A．氯化钠晶体 B．液态氯化氢
C．液态汞 D．五水硫酸铜晶体
【解析】 物质的导电形式有两种，一是金属、石墨等依靠内部的自由电
子定向移动而导电；二是电解质溶液、熔融态的离子化合物依靠自由移动
的阴、阳离子定向移动而导电。解题时只要正确分析各形态物质中有无自
由电子或自由移动的离子就能作出正确的判断。要注意固体NaCl不会导电，
NaCl溶液和熔融的NaCl都能导电；固体HCl、液体HCl都不导电，HCl溶液能
够导电；汞为金属、固态、液态均能导电；五水硫酸铜晶体中无自由移动的
离子，不能导电。
【答案】 C4．把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化
不大的是(多选)( )
A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1氯化铵
【解析】 电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越
大，导电能力就越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH后离
子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变
化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，反应后生成强电解质
CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来
就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质
的溶液，且物质的量相等离子浓度变化不大，故符合题意。
【答案】 BD5．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种
不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是____________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是__________________________。
(3)下列说法中，正确的是(多选)( )
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气【解析】 硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离
子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO42－。
硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和
HSO4－。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解
质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H＋，能跟锌单质反应生成氢气。
【答案】 (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ (2)NaHSO4===Na＋＋HSO4－
(3)BCD课件24张PPT。第2课时 电解质在水溶液中的反应
1．了解离子反应和离子方程式的含义。
2．认识离子交换引起的离子反应的发生条件，初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
3．掌握常见离子Cl－、SO42－的检验方法。难电离一、离子反应
1．探究电解质在水溶液中反应的实质大到小小到大白色沉淀由红色变浅至无色H＋和OH－降低2.概念
在溶液中 的化学反应。
3．实质
某些离子浓度改变。
4．离子互换型的离子反应发生的条件
(1)
(2)
(3) 1.常见的难电离的物质有哪些？
【提示】 有弱酸(如HF、H2CO3、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水等。生成挥发性物质生成难溶物质生成难电离的物质有离子参加或生成二、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的 的符号来表示离子反应的式子。
2．意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示一定物质间的
反应，而且表示所有 的离子反应。
3．离子方程式的书写步骤
(1)写——写出反应的 式。
(2)拆——把 的化学式拆写成离子形式。
(3)删——删去方程式两边
(4)查——检查离子方程式两边各 是否相等。离子某个同一类型化学方程易溶于水且易电离的物质不参加反应的离子元素原子个数、电荷总数 2.酸、碱和盐在溶液中发生的反应属于离子反应。什么是离子反应？离子方程式与一般的化学方程式有什么区别和联系？复分解反应这类离子反应发生的条件是什么？
【提示】 有离子参加的化学反应称为离子反应。化学方程式和离子方程式的区别和联系在于：化学方程式只能描述化学反应，而离子方程式还可以揭示化学反应的本质，可以表示一类化学反应。复分解反应类型的离子反应发生的条件是：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有气体生成。三、离子反应的应用
利用离子反应可以检验某种(或某些)离子是否存在白色沉淀 白色沉淀不溶解不溶解无色、无味的气体浑浊白色沉淀 3.检验SO42－时，先加BaCl2溶液后加稀HCl，能否一定检验出SO42－的存在？
【提示】 不能。因为此操作不能排除Ag＋的干扰。一、离子方程式的书写及正误判断
1．书写离子方程式应注意的问题
(1)只有在溶液中发生的离子反应才能写成离子方程式，非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。例如，NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子的反应，但不能写成离子方程式，只能写成化学方程式。
(2)书写离子方程式关键是“拆”，可以拆成离子形式的有易溶于水、易电离的物质。
(3)难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均应写成化学式。(4)酸式酸根中除HSO4－可拆开写成H＋、SO42－外，其余酸的酸式酸根如HCO3－、HS－、H2PO4－、HSO3－等均不能拆开写。
(5)对微溶物的处理，要看它在反应中的具体情况
①微溶物在生成物中一般写成化学式。
②微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。
(6)离子方程式要原子个数守恒、电荷守恒。2．离子方程式的正误判断
可以从以下几个方面去分析作出正误判断：
(1)看反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及化学反应。
(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子个数、电荷总数是否守恒。
(5)看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。 离子方程式正误判断应抓住以下三点：两易、两等、两查。“两易”即易溶且易电离的物质是否以离子形式表示。“两等”即离子方程式两边各元素原子个数和各电荷数是否相等。“两查”即检查是否漏掉反应条件、化学计量数是否相等。 下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋OH－===H2O＋CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【名师解析】 A选项，碳酸氢钙为可溶性盐，应写成离子形式，硝酸为
强酸，也应写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和
石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，没有配
平，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成化学式。
【答案】 A 1.能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2溶液和稀硫酸的反应
D．NaOH溶液和CO2的反应
【解析】 四个选项对应的离子方程式分别为：A.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO42－===BaSO4↓＋2H2O；B.H＋＋OH－===H2O；C.Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋
＋2H2O；D.2OH－＋CO2===CO32－＋H2O。
【答案】 B二、离子大量共存问题
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
1．同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。如Ba2＋与CO32－、Ag＋与Br－、Ca2＋与SO42－、Ca2＋与OH－等。
(2)生成气体或挥发性物质。如NH4＋与OH－、H＋与CO32－等。
(3)生成难电离物质。如H＋与CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等生成难电离的酸；OH－与NH4＋生成难电离的碱；H＋与OH－生成水。2．附加隐含条件的应用规律
(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等。
(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Al3＋、
Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH4＋、H＋、HCO3－、HSO3－等。
(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如OH－、CO32－等。 下列离子在碱性溶液中，能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、MnO4－、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
【思路点拨】 分析隐含条件→分析反应情况→作出判断。
【随堂笔记】 溶液显碱性，在各选项中加OH－。B项中，Ag＋与Cl－不能
大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－
===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)。C项中，Ba2＋与SO42－
不能大量共存：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。D项中，Cu2＋与OH－不能大量共
存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。故正确答案为A。
【答案】 C 2.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水中共含
K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、
________、________。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的____(选填“活性炭”、
“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符
号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中
的______________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有
__________，可用来浇灌农田。
【答案】 K＋ OH－ Cl－ 铁粉 Ag Fe3＋、Ag＋、Cl－、OH－ K＋、
NO3－1．下列反应中，不属于离子反应的是( )
A．H2与Cl2反应生成HCl气体
B．NaOH与盐酸反应
C．石灰石与盐酸反应
D．NaOH溶液与CuSO4溶液反应
【解析】 A中反应物和生成物均以分子形式存在，B、C、D均属于在水
溶液中发生的复分解反应，均属于离子反应。故正确答案为A。
【答案】 A2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
B．向碳酸钡中加入稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C．向Na2CO3溶液中加入过量的CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋===CO2↑＋
H2O
D．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
【解析】 A项：石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应写成化学式，
该项正确的离子方程式为：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－；B项：
BaCO3是难溶性盐，应写成化学式，该项正确的离子方程式为：BaCO3＋
2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O；C项：CH3COOH是弱酸，应写成化
学式，该项正确的离子方程式为：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋
CO2↑＋H2O；D项：符合离子方程式的书写要求。
【答案】 D3．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Na＋、NO3－、SO42－
C．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、CH3COO－
【解析】 A项：四种离子可以大量共存，但Cu2＋在溶液中是有色的，不
符合题意；B项：Ag＋与SO42－反应生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C项：
四种离子可大量共存，符合题设条件；D项：四种离子可以大量共存，但
CH3COO－会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H＋反应，不符合题意。
【答案】 C4．已知：0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，
请回答下列问题。
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的理由是
__________________________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，发生反应
的离子方程式是：________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，发生反应的
离子方程式是____________________________。【解析】 (1)由c(NaHSO4)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1可知：NaHSO4在水溶液
中完全电离为Na＋、H＋、SO42－三种离子。
(2)根据NaHSO4电离的结果和酸、碱、盐的定义可知NaHSO4属于盐。(3)写
NaHSO4和Ba(OH)2反应的离子方程式时要注意两点，一是H＋和OH－反应生
成H2O的同时，SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4和Ba(OH)2
的物质的量之比。可以先写化学方程式，再改写为离子方程式，二者的物
质的量之比为2∶1时，反应为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋
Na2SO4，二者的物质的量之比为1∶1时，反应为：
NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。【答案】 (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ (2)盐 NaHSO4在溶液中电离
出的阳离子是金属阳离子和H＋，电离出的阴离子是酸根离子，因此属于盐
(3)①2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO42－＋Ba2＋
＋OH－===BaSO4↓＋H2O5．不用外加其他试剂鉴别下列四种溶液：①NaOH；②KCl；③CuSO4；
④MgCl2。写出鉴别方法。
【解析】 此题应先用观察法将蓝色溶液CuSO4鉴别出来，再用借用试剂
法，把其他三种试剂依次鉴别出来。
【答案】 首先观察颜色，呈蓝色的为CuSO4溶液，然后用三支试管分别
取少量未知溶液，各加入少量CuSO4溶液，根据NaOH溶液与CuSO4溶液作
用产生Cu(OH)2蓝色沉淀这一现象鉴别出NaOH溶液，然后再用已鉴别出的
NaOH溶液与MgCl2溶液作用产生Mg(OH)2白色沉淀这一现象鉴别出MgCl2
溶液，无明显现象的为KCl溶液。课件14张PPT。第二节 电解质第2课时 电解质在水溶液中的反应1、写出下列物质的电离方程式并指出它们的溶液中主要存在哪些自由移动的离子。
①H2SO4
②Ba(OH)2
复习·回顾H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- 2、决定电解质溶液导电性的强弱的因素有哪些？溶液中自由移动离子浓度的大小。观察·思考 实验：向0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１ H2SO4溶液，观察溶液中的现象．溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失．1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由红色变成无色，说明H＋与OH－发生了反应.
2.生成白色沉淀，说明Ba2＋与SO42－发生了反应。分析与结论Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－2H＋＋SO42－＝H2SO4H2OBaSO4↓结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，即离子间发生了反应。【交流·研讨】 以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其反应的实质是什么呢？ 电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低 。◎请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。
【迁移·应用】1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀H＋与CO32－反应生成CO2和H2O 共同特点：
离子间的反应这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
（复分解反应属于离子反应。）1、离子反应：有离子参与的化学反应。2、离子反应方程式：——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写①“写”，写化学方程式
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 ——基础——关键——途径——保证练习：书写下列反应的离子方程式1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2.KOH溶液与盐酸的反应
3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应
4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应
5. NaOH溶液与CuSO4溶液反应
6. NaCl溶液与AgNO3溶液反应
7.盐酸与碳酸钠溶液的反应
4、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 小 结1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②氧化铜粉末加入稀硫酸
③向氨水中通入氯化氢
④铁屑放入硫酸铜溶液
参考答案：体验成功作业：
P47 －－T2、 T4、 T5再见电解质（一）
教学目标：
1. 使学生了解电解质和非电解的概念。
2. 使学生了解强电解质和弱电解质的概念。
3. 了解电解质溶液的导电原因及导电能力。
教学重点： 电解质、强、弱电解质的概念。
教学难点： 区分强、弱电解质。
教学方法：实验、讨论
教学过程：
引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。
提问：什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？这是本节课要解决的问题。
一. 强电解质和弱电解质
（一）电解质
1. 电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质（金属氧化物）
2. 非电解质定义：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物（蔗糖、酒精）
例：下列物质中哪些是电解质：Cu、、固体、固体、溶液、、、蔗糖、。
小结：
（1）电解质应该是化合物。
（2）导电条件：水溶液里或熔融状态。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应的物质导电。
（二）电解质溶液导电原因及导电能力
1. 电解质溶液导电原因？
学生分析：电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
提问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐，它们的导电能力是否相同？
演示：[实验1-1]
2. 电解质溶液导电能力强弱。
导电强弱与什么因素有关？
分析总结：电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少（离子浓度大小）和离子所带的电荷数。
（三）强电解质、弱电解质
1. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。
范围：强酸
强碱
多数盐
练习：写出下列物制质的电离方程式：、
2. 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质。
范围：弱酸
弱碱：
水
课堂练习：P18——四
总结：
电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质。如晶体易溶于水，但它是弱电解质，不溶于水，但它是强电解质。
电解质（二）
教学目标：
1. 使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2. 掌握离子方程式的书写方法。
教学重点： 离子方程式的书写方法。
教学难点： 在反应中哪些物质写成离子形式。
教学方法：实验引导
教学过程：
一. 复习提问：
1. 什么叫电解质？
2. 什么叫强电解质、弱电解质？哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？
二. 离子反应
1. 离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子反应。
演示：实验1-2
结论：
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。
3. 离子方程式的书写：以溶液和溶液反应为例。
（1）写：
（2）拆：
（3）删：
（4）查：例
在四步中最关键的是第二步
<1>改写成离子形式的物质：易溶于水，易电离的物质
a. 强酸
b. 强碱
c. 可溶性盐：复习溶解性表
<2>用化学式表示的物质
a. 难溶的物质：
b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水
c. 气体：等
d. 单质：
e. 氧化物：等
总结：书写四步中：“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
练习：
1.
2.
3.
4.
5.
6.
作业：P18一、三
教学后记：强调应写成离子的物质。
电解质（四）
教学目标：
1. 能将离子方程式改写成化学方程式。
2. 了解离子检验、分离提纯。
教学重点：离子检验
教学难点：分离提纯
教学方法：归纳，举一反应
教学过程：
复习提问：溶液中哪些离子不能大量共存？
授新：
四. 将离子方程式改写成化学方程式。
1.
2.
3.
4.
5.
五. 离子检验、分离提纯
1. 离子检验
（1）特定试剂：只与一种离子反应产生特殊现象。
（2）通用试剂：可与多种离子反应产生不同现象。
鉴定反应必须具有明显的外观特征。
（1）沉淀的生成或溶解。
（2）气体的放出。
（3）溶液颜色的改变。
例1. 在无色透明未知溶液中加入溶液生成不溶于稀的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在（ ）
A. B.
C. 和 D. 或或二者都有
例2. 只用一种试剂鉴别：
2. 离子的分离提纯
（1）试剂只能和杂质起反应而不能和已知物起反应。
（2）不能引入新杂质。
（3）试剂和杂质起反应所生成的产物要和已知物容易分离，容易获得纯净的已知物。
例：除去固体中少量的杂质。
练习：
原物 杂质 除杂质试剂 除杂质的方法
1. 灼热的铜丝网 洗气
2. CO 石灰水或灼热的C 洗气
3. 饱和 洗气
课堂练习：P27一、四1、2
作业：P19一、六
电解质（四）
教学目标：
1. 能将离子方程式改写成化学方程式。
2. 了解离子检验、分离提纯。
教学重点：离子检验
教学难点：分离提纯
教学方法：归纳，举一反应
教学过程：
复习提问：溶液中哪些离子不能大量共存？
授新：
四. 将离子方程式改写成化学方程式。
1.
2.
3.
4.
5.
五. 离子检验、分离提纯
1. 离子检验
（1）特定试剂：只与一种离子反应产生特殊现象。
（2）通用试剂：可与多种离子反应产生不同现象。
鉴定反应必须具有明显的外观特征。
（1）沉淀的生成或溶解。
（2）气体的放出。
（3）溶液颜色的改变。
例1. 在无色透明未知溶液中加入溶液生成不溶于稀的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在（ ）
A. B.
C. 和 D. 或或二者都有
例2. 只用一种试剂鉴别：
2. 离子的分离提纯
（1）试剂只能和杂质起反应而不能和已知物起反应。
（2）不能引入新杂质。
（3）试剂和杂质起反应所生成的产物要和已知物容易分离，容易获得纯净的已知物。
例：除去固体中少量的杂质。
练习：
原物 杂质 除杂质试剂 除杂质的方法
1. 灼热的铜丝网 洗气
2. CO 石灰水或灼热的C 洗气
3. 饱和 洗气
课堂练习：P27一、四1、2
作业：P19一、六
