课件31张PPT。普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）第三章第3节 硫的转化鲁科版一、自然界中的硫火山爆发1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？
2.自然界中含硫的化合物有哪些?
它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来?提出问题1.自然界中不同价态硫元素间的转化硫游离态化合态天然硫硫在自然界中的存在硫单质的物理性质黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2不高溶解性斜方硫、单斜硫
等多种 实 验
观察硫黄样品
研磨硫块
在三个装有
硫粉的试管中分
别加入蒸馏水、
酒精、二硫化碳
2.认识硫单质硫单质的化学性质预测（1）与金属反应
（2）与非金属反应 实 验
把研细的硫
粉和铁粉混合物
放在石棉网上堆
成条状，用一根
加热后的玻璃棒
去引燃药品的一
端。硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。 注意： 生成 硫化亚铁 FeS 反应放出的热能使反应继续进行[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强硫与非金属的反应 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）硫的用途制造硫酸
硫化橡胶农药（石灰
硫黄合剂）黑火药
焰 火
火 柴医药
（硫黄软膏）长白山温泉广东从化温泉天然温泉 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
提出问题2H2SO3 + O2 === 2H2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4返回知识支持
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S SO2 SO3 CuSO4
硫元素知识网知识支持SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 返回 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2↑+2H2O （1）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
（2）实验方案要能判断是否实现了转化。
（3）画出实验装置图。实验设计要求（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
（2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，火柴。活动探究第一、学习注意事项：
①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全问题 ④注意有毒物质的吸收
第二、学生检查实验所需的仪器和药品。
第三、由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象（4）实验步骤：（1）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。
（2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？问题讨论（4）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
问题讨论
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6
S 还原剂 S 还原剂 S概括·整合强氧化剂强还原剂1相互转化关系（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②与水反应
SO2+H2O H2SO32.二氧化硫的性质③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
④还原性 2SO2+O2 2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；
（3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O3.浓硫酸的特性1 酸雨的形成三、酸雨及其防治煤、石油等
含硫元素 O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO41.控制酸性物质的排放
2.改变能源结构，开发利用清洁能源。2 酸雨的防治P88页1、2、3、4、5。作业课件28张PPT。硫 的 转 化
自然界有哪些含硫物质？它们的存在形式？？思考自然界中的硫 雌黄(As2S3) 雄黄 (As4S4) 黄铁矿（FeS2） 辰砂(HgS) 石膏 芒硝 含硫物质的产生火山喷发含硫物质的产生SSO2SO3H2SH2SO3 H2SO4 H2S地表地下与铁、砷、汞等元素化合黄铁矿 FeS2雄黄 As4S4雌黄 As4S3辰砂 HgS小结：
自然界中硫元素有游离态和化合态两种形态，且在一定条件下可以互相转化
单斜硫 硫的物理性质1.一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺2.很脆，易研成粉末4.不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳3.熔点和沸点都不高
硫的化学性质硫 S非金属单质与金属反应与非金属反应硫粉和铁粉的反应实 验把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端FeS+？均匀混合现象硫粉和铁粉的反应现象1.混合物呈红热状态，有火星产生2.移开玻璃棒后反应仍然在进行验证反应产物Fe元素价态产物HCl、KSCN没有明显现象Fe2+FeS+加热FeS硫和金属的反应FeS+加热FeS还原剂氧化剂AlNaSS++Al2S3Na2S00+2 -2加热加热232反应规律：S为弱氧化剂，可以和绝大多数金属反应生成金属硫化物，但只能将变价金属氧化为低价硫与氧气的反应实 验取少量的硫粉位于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中O2S？现象+硫与氧气的反应现象1.产生明亮的蓝紫色火焰2.生产一种有刺激性气味的气体O2S+点燃SO200+4 -2还原剂氧化剂分析硫单质化合价S0中间价态高价低价氧化剂还原剂气态氢化物
硫矿石氧化物
含氧酸
含氧酸盐解释为什么硫既可以与金属反应，又可以与非金属反应-2+4 +6硫在生活中的用处1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等硫在生活中的用处2.制造火药，烟花爆竹S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2+N2硫在生活中的用处3.轮胎、胶管等橡胶制品硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性练习1下列说法不正确的是（）A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B：硫在自然界中仅以化合态存在C：硫与铁反应生成硫化亚铁Ｄ：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫练习２某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？练习３某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。另一位同学利用如下的原理清洗：３Ｓ＋６ＮａＯＨ（热）２Ｎａ２Ｓ＋Ｎａ２ＳＯ３＋３Ｈ２Ｏ这一反应体现了硫的（）Ａ：氧化性Ｂ：还原性Ｃ：既有氧化性又有还原性Ｄ：既无氧化性又无还原性练习４某同学在研究硫单质性质的时候，将硫粉和铁粉直接放在石棉网上加热，观查到有蓝色火焰。
请帮他分析，这一过程可能发生了哪些化学反应？化合价 -2 0 +4 +6S非
氧
化
还
原氧化还原反应④⑥⑦⑨⑧⑤①[活动·探究] 不同价态硫元素间的转化③常见的氧化剂和还原剂氧化剂：还原剂：酸性KMnO4 溶液、氯气（氯水）、氧气、浓硫酸等硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气等 不同价态的硫元素间相互转化，化合价有升有降，必然发生氧化还原反应，进行实验设计，要选择合适的氧化剂和还原剂 。二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化课件18张PPT。第三节 硫的转化 在哥伦比亚东部的普莱斯火山地区，有一条河，全长580多公里，河里鱼虾绝迹，两岸寸草不生。要是哪个不知天高地厚的人喝一口那河里的水，便会高热眩晕，口舌溃烂，五脏俱损甚至死亡。如果有人想到河里去游泳，过不了多久，就会皮开肉绽，一命呜呼，甚至连块骨头也留不下。这条河就是堪称世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”，当地人称它为“谋杀河” ！！！含硫物质的产生SO3
SO2S
H2S雄黄雌黄黄铁矿辰砂H2SO4
H2SO3地表探究一：硫的物理性质总结：硫的物理性质1、一种黄色或淡黄色的固体4、很脆，易研成粉末3、熔点和沸点都不高2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳硫有多种同素异形体 如:斜方硫、弹性硫等探究二：硫的化学性质探究硫与氧气的反应 取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔细观察实验现象观察·思考1实验现象:1、产生明亮的蓝紫色火焰2、生成一种有刺激性气味的气体探究硫粉和铁粉的反应 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，并按照右图放在铜片上，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细观察现象并作记录。观察·思考2实验现象:1、混合物呈红热状态，有火星产生2、移开玻璃棒后反应仍然在进行3、小磁铁落下铜片玻璃棒KSCN没有明显现象交流研讨1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反
应了？2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明
什么？3、如何检验产物中铁元素的化合价
为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）稀盐酸S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价知识·整合S0中间价态畅所欲言你能说出硫在生产、生活中的应用吗?2、制造火药，烟花爆竹3.轮胎、胶管等橡胶制品4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 下列说法不正确的是（ ）A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 迁移·应用AB 某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？ 迁移·应用 某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。 迁移·应用C谢谢课件17张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第三章第三节 硫的转化一、自然界中的硫火山爆发自然界中不同价态硫元素间的转化硫游离态化合态天然硫硫单质的物理性质黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2不高溶解性斜方硫、单斜硫
等多种 实 验
观察硫黄样品
研磨硫块
在三个装有
硫粉的试管中分
别加入蒸馏水、
酒精、二硫化碳
硫单质的化学性质预测1、与金属反应
2、与非金属反应 实 验
将铁粉与硫
粉的混合物平铺
在一石棉网上，
用一根加热后的
玻璃棒去引燃药
品的一端。硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。 注意： 生成 硫化亚铁 FeS 反应放出的热能使反应继续进行 实 验
在研钵中研
磨钠与硫粉
的混合物硫与钠的反应 现象：燃烧，火星四射，
并轻微爆炸.[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强硫与非金属的反应 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）硫的用途制造硫酸
硫化橡胶农药（石灰
硫黄合剂）黑火药
焰 火
火 柴医药
（硫黄软膏）长白山温泉广东从化温泉天然温泉
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S SO2 SO3 CuSO4
硫元素知识网2H2SO3 + O2 === 2H2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 课件10张PPT。第三章第三节 硫的转化自然界中不同价态硫元素间的转化 H2OH2SO3
H2SO4微生物S
H2S火山爆发地表地下与砷铁汞锑 SO2
SO3硫单质的物理性质小结：
黄色或淡黄色固体，很脆，易溶于
二硫化碳；熔点和沸点都有不高【实验一】 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、
状态；在酒精灯上加热到熔化，观察发生的现象 [实验二]将研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合
均匀，放在大试管内加热，观察现象。硫单质的化学性质现象：剧烈燃烧，
生成黑色固体。 Fe + S = Fe S [实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精
灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量
水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。现象：蓝色火焰，有刺激性气味的气体实验室中不同价态硫元素间的转化[活动探究]在硫磺，二氧化硫和硫酸中，硫元素的化合价分别
是0、+4、+6价，请设计实验探究这三种硫元素间的转化实验室中不同价态硫元素间的转化S→ S → SSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl硫由低价态到高价态需要氧化剂实验室中不同价态硫元素间的转化SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 硫由高价态到低价态需要还原剂课堂小结 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
酸雨的形成第三章 自然界中的元素
第三节 硫的转化
硫在自然界中有两种存在状态
⑴物理性质
硫单质俗称 。在通常状况下，它是一种 色或 色的固体；很脆、易研成粉末； 于水， 于酒精， 于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。
⑵化学性质
①与金属反应
铁与硫： 。铜与硫： 。
事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一层 。
②与非金属反应
H2 + S H2S，该反应表现了硫的 性。
S+O2 SO2，该反应表现了硫的 性。
③与强碱的反应
6KOH + 3S==2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应表现了硫的 性和 性。
例：实验室中除去试管上沾的硫，可采用的方法是：
2、二氧化硫
⑴物理性质
二氧化硫是一种 色、 气味的 毒的气体，它的密度比空气
于水，常温、常压下，1体积水大约溶解 体积的二氧化硫。
⑵化学性质
①与水的反应 。
②二氧化硫的氧化性和还原性
在二氧化硫中，硫的化合价是 ，因此，二氧化硫既有一定的 性，又有一定的 性。例如，SO2 + 2H2S== 3S↓+2H2O；SO2与 O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以生成SO3，SO3也会分解成SO2与 O2，此反应也是一个 反应，该方程式为： 。
[例题]BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，通入SO2 有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是 ，写出反应的化学方程式： 。
③二氧化硫的漂白性
品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色 ，当给试管加加热，溶液又变成 ，
3、硫化氢
⑴物理性质
硫化氢是一种无色有 气味，有剧毒，密度比空气大的气体。
⑵化学性质
①弱酸性：完成下面的化学方程式： 。
②还原性：
与SO2反应： 与Cl2反应： 。
③实验室制法： FeS + H2SO4==FeSO4 +H2S↑
4、三氧化硫
三氧化硫是一种无色 体，熔沸点低。三氧化硫是 的酸酐，与水反应生成
5、硫酸
⑴浓硫酸的物理性质
纯硫酸是一种 液体。质量分数为98．3％的浓硫酸，沸点是338℃，硫酸是一种 挥发强酸， 溶于水，溶解时 大量的热。
⑵浓硫酸的特性
浓硫酸具有 性、 性、 性。
①吸水性
能 空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来 不与它起反应的气体。
②脱水性
浓硫酸能按水的组成比（2：1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的 元素，使这些有机物碳化。如：将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为
③强氧化性
与金属反应：浓硫酸与铜的反应，
浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液 或使品红溶液 的气体。说明生成的气体是二氧化硫。该方程式： 。常温下，浓硫酸能使铁、铝 ，但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。
与非金属反应
红热的木炭与浓硫酸的反应方程式： 。
6、SO42-的检验白色沉淀
⑴方法：向待测液中，先加 ，没有白色沉淀，然后加入 ，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。
⑵该反应的离子方程式： 。
三、酸雨及其防治
第三节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫
【学习目标：】
1.了解硫元素在自然界中的转化。含硫物质在自然界的存在及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
【学习过程：】
一.自然界中不同价态硫元素间的转化
阅读教材85页和86页图3－3－2，回答下列问题：
硫元素常见的化合价有哪些？
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
小结：自然界中的硫的存在状态：
例题1.下列物质中，能在自然界中长期存在的是( ) A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2
二.认识单质硫
⑴、阅读课本p86总结出硫的物理性质主要有哪些？
常见的硫的同素异形体有哪些？
⑵ 硫的化学性质
【预测：】
1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，作为一种非金属单质，从氧化还原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质？
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？
A 硫与铁反应：
现象：
结论：
【问题】：
1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是 （+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）能否写出与盐酸反应方程式？
3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。
[小结]：因硫不如氯气氧化性强， 硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。
【试一试：】硫能与绝大多数的金属反应，能否写出下列反应的化学方程式？
硫与铝反应：
硫与铜反应：
硫与汞反应：
硫与银反应：
B、硫与氧气反应
现象：
结论：
C、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
例题2.下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（ ）
A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S
[3] 用途：
自读课本p87.了解硫用途。
例题3. 黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？能否标出电子转移的数目？
【课后练习：】
1.下列关于叙述正确的是（ ）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？
6 .某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。一位同学利用如下的原理清洗：3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（ ）
Ａ、氧化性 B、还原性
C、 既有氧化性又有还原性 D、既无氧化性有无还原性
第2课时不同价态硫元素间的转化
酸雨及其防治
【学习内容】
一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化
（一）预测不同价态硫元素的性质
价态
性质
-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
（二）硫的几种常见的化合物
1、SO2的性质
A：物理性质：二氧化硫是一种 色 气味的 毒气体，易溶于水且生成 ，说明二氧化硫是一种 氧化物。
B化学性质：
（1）酸性氧化物（与CO2性质相似）
SO2+H2O=== （是它的酸酐）
SO2+NaOH=== + （SO2少量）
SO2+NaOH=== （SO2过量）
（2）氧化性：SO2→S
（3）还原性：SO2→SO42-
（4）漂白性：
现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为 溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色。原理： 。
[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？
[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中， 褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先 ，后 。
②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原理。
2、浓H2SO4的性质
A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。）
B：化学性质：
（1）强氧化性
①与金属的反应
浓H2SO4+Cu△ + +
[思考]
（1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？
（2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +
[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁（铝）制品？
②与非金属的反应
浓H2SO4+C△ + +
[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？
2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？
（2）吸水性
将浓H2SO4放置在空气中，其质量会 。
所以，可以用浓H2SO4来干燥 、 气体。
（3）脱水性
浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化），
C 工业生产：（接触法）
沸腾炉反应：
接触室反应：
吸收塔反应：
3、常见的硫酸盐:
石膏的化学式是 ，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏 （填化学式）； 用做钡餐透视，是因为它非常稳定.
三、酸雨及其防治
【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？
4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？
【课后练习】
1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4
3、下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品红溶液
4、.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是???????????????? ??????
A．浓硫酸与铝的反应???? ??????????? B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应???? ??????????? D．稀硫酸与纯碱的反应
5、向50ml 18 mol·L-1浓H2SO4 溶液中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为（ ）
A 小于0.45 mol B 等于0.45 mol
C 在0.45 mol与0.9mol之间 D 大于0.9mol
6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
（A）酸雨 （B）光化学烟雾 （C）臭氧空洞 （D）温室效应
7、能证明SO2有漂白性的是
（A）酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
（B）显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失
（C）品红溶液中通入SO2后，红色消失
（D）氯水通入SO2气体后，淡黄绿色消失
8、酸雨形成的最主要原因是（ ）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气
9、下列反应中SO2被氧化的是（ ）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
10、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）
（A）一定有SO42- （B）一定有CO32－
（C）一定有Ag+ （D）可能有SO42-或Ag+
3.3 硫的转化
?教学课题：化学1（必修）第三章第三节 硫的转化 第一课时 课时安排：三课时 教学用具：投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，燃烧匙，盛少量的充满氧气的集气瓶 教学目标：
知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化 2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质 3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质
能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作
情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途 教学重点：硫单质的化学性质 教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途 教学方法：引导，探究，演示 教学过程及内容： 【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。 【放映】：火山爆发的影片片断 【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。 【板书】 第三节 硫的转化 一，自然界中的硫 1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化 【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。 【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3) 辰砂（HgS）等含硫矿产的图片 【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？ 【回答】。。。。。。 【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途 【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图 【讲述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3,SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。一些微生物又能把他们部分打回原形，变成S与H2S。而像这些矿物质们，在空气中氧气和水蒸汽的滋润下，便脱胎换骨成了新的物质如石膏，芒硝等（结合投影中图讲述）我们大家都知道，汞是一种重金属，对人类危害很大。 【设问】大家知道这种物质是什么吗？ 【回答】。。。。。。 【追问】这种物质可以用来处理泄露的汞体现了它的什么性质呢？现在让我们一起来解开它的神秘面纱。 【板书】2 .认识硫单质 （1）物理性质 【讲述】现在老师手上这试剂瓶中装的是硫单质，它俗名硫磺，请大家根据老师提供的药品进行分组实验，小组之间共同实验讨论，等下请各小组同学汇报你们通过实验得出的硫磺具有哪些物理性质。 【学生实验】。。。。。。 【设问】通过你们刚才自己动手的实验，得出硫单质有哪些物理性质，可以分别从其色泽硬度，在各物质之间的溶解性来总结归纳一下 【回答】。。。。。 【讲述】硫单质除了大家刚才归纳的物理性质外，它的熔沸点还比较低，刚才老师提到说古代炼丹家发现可以用硫来处理汞，大家都知道汞是重金属，那这能说明硫的哪些化学性质呢？ 【回答】。。。。。
【讲述】现在大家观察一下这个演示实验 【演示实验】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至其呈融化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中【设问】那这个实验可以说明S具有什么样的性质呢？ 【回答】。。。。。。 【讲述】由此可见处于0价态的单质S，既可以充当氧化剂也可以充当还原剂，我们学习了硫单质的物理和化学性质为了就是“学以至用”，将我们所学的化学知识应用与生产生活中，便使我们的化学境界更上一层楼了。现在请同学们观察一下老师收集的在线资料，总结归纳一下S在我们日常生活中有哪些用途，这些用途又体现了它的什么性质 【投影】（体现S用途的图片） 【讲述】观看了这些图片后，大家是不是对S有了一定的认识了，其实S的用途永远不止这些，请同学们回去后查阅各方面的资料，尽可能多的了解S在我们日常生活中的用途及其相应的性质，将这些内容整理成表格，下节课我们一起来交流成果，看哪组同学是最有心的“发现家”
主板书设计 第三节 一.自然界中的硫 1.自然界中不同价态的硫元素间的转化 2.认识硫单质 （1）物理性质：淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高 （2）化学性质 A.氧化性——能与金属反应 Hg+S=HgS(黑色) B.还原性——能与氧气反应 S＋O2＝SO2 3.硫单质的用途
课时：第二 三课时
教学目标： 1、用氧化还原反应的知识，探究0价，+4价，+6价硫元素的转化 2、了解SO2的性质
教学重点：二氧化硫的主要性质 教学难点：通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，
教学用具：药品有：Na2S, 单质，Na2SO3溶液 酸性KMnO4, 浓H2SO4， 铜屑， 品红溶液
教学策略：引导探究 教学过程设计 [引入]前面一节课我们知道了自然界中含有丰富的硫元素，它们依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室里是否也能实现这些物质间的转化呢？我们这节课就来研究研究。 [板书]二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 [提问]回忆一下上节课介绍的及你们生活中所认识的，你们讲讲生活中的含硫化合物有哪些？ [回答]…. [板书] H2S S Na2SO3 H2SO4 -2 0 +4 +6 S<=========>S<======> S<=========> S
[讲述]关于零价的硫与正四价、负二价之间的转化， 我们上节课已经学习了。那么这节课我们就来探究其它的几个价态之间的转化 [提问]要实现不同价态之间的转化，要用到氧化还原剂，那么大家知道的氧化剂有哪些？ [回答]…. [板书]氧化剂：高锰酸钾（H+） 浓硫酸 硝酸 氧气等 [追问]那么你们知道的还原剂有哪些？ [回答]…. [板书]还原剂：硫化氢，碘化钾，金属单质等 [讲述]现在我们就利用这些氧化剂和还原剂来设计一些实验，大家看幻灯片 [幻灯片] -2 0 +4 0 +4 +6 +6 +4 S-→S S-→S S--→S S--→S 选择试剂 实验现象 结论 [讲述]大家看了这个表格，现在我们就来设计，实施实验来把它填好。先进行分组，第一组讨论设计S→S，二组讨论S→S，三组讨论S→S，四组讨论S→S。 （学生讨论） [板书]1、 -2 0 S → S [提问]现在请第一组同学来回答设计出什么实验方案了？ [回答]…. [幻灯片]硫化钠和浓硫酸 [板书]2、+4 0 S → S [提问]现在请第二组同学来回答设计出什么实验方案了？ [回答]…. [幻灯片]亚硫酸钠，硫化钠，稀硫酸 [板书]3、+4 +6 S → S [提问]现在请第三组同学来回答设计出什么实验方案了？ [回答]…. [幻灯片]亚硫酸钠，酸性高锰酸钾 [板书]4、+6 +4 S → S
[提问]现在请第四组同学来回答设计出什么实验方案了？ [回答]…. [幻灯片]浓硫酸，铜 [讲述]现在各组都有实验方案了，前面三组就做钢材设计的方案，第四组中铜与浓硫酸反应有一定的危险性，用做演示实验。第四组同学跟着做第一组的实验 [讲述]实验中大家要注意药品的用量，各个实验的现象，实验后的产物保留。 （学生实验） [提问]现在大家都已经完成了各自设计的实验了，我们来总结一下他的实验现象。第一个实验现象是什么？ [回答]…. [幻灯片]黄色沉淀和刺激性气味 [讲述]由此我们知道伏尔加的硫中加入一定的还原剂就能将它转化为单质硫 [幻灯片]-2 0 S +氧化剂 → S [提问] 第二个实验现象是什么？ [回答]…. [幻灯片]黄色沉淀 [总结]能得出的实验结论就是+4价的硫加入一定的还原剂就能将它转化为零价的硫。 [幻灯片]+4 0 S + 还原剂 → S [提问] 第三个实验现象是什么？ [回答]…. [幻灯片]紫色变无色 [总结]能得出的实验结论就是+4价的硫加入一定的氧化剂就能将它转化为正六价的硫 [幻灯片]+4 +6 S + 氧化剂 → S [讲述]第四个实验，实验之前先给大家一个信息，二氧化硫具有一定的漂白性，它能使红色的品红溶液或湿润的品红试纸退色。我们这个实验室浓硫酸与铜屑共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓轻氢氧化钠的海棉，那么大家看一下投影（教师实验） [讲述]实验中发现品红溶液褪色了，并有大量的气体生成。由此我们知道有二氧化硫气体生成。 [幻灯片]气体生成，品红溶液褪色 [板书] +6 +4 S +还原剂 → S [讲述]从前面的几个实验，我们看到+4价的硫，我们这里以二氧化硫气体来讨论，它是硫元素的中间价态，可以表现氧化性又表现还原性，同时，它是酸性氧化物，可以与碱或碱性物质反应。 [思考讨论]将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有无S 生成，设计实验证明 [讲述]将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。这证实了碘的氧化性强于二氧化硫，因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘单质。从前面的实验知道，二氧化硫有毒，且污染大气，所以大家在以后的生活中要注意防止二氧化硫气体污染大气。
第三节 硫的转化
教材分析
（一）知识脉络
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
方法上重点、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第三节-硫的转化
2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备
1、将学生每五人编为一组
2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
3、编制“活动·探究”活动报告及评价表；
五、教学方法 实验探究
六、课时安排 3课时
七、教学过程
第1课时
【播放录像】 火山喷发
【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质
【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？
2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
<实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
<实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“S”状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？
2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：
S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑ 在此反应中硫体现出了什么性质？
3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？
【归纳板书】
1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质
氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）
Fe+S======FeS （氧化性：S<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
还原性
S+O2======SO2
（3） S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）
【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。下节课将由同学们自己来设计方案，探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
【方法导引】探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸、亚硫酸钠等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸盐等）。
其次，是获取这些物质。实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
【知识支持】1、常见的氧化剂有酸性KMnO4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂有硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。
2、SO2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO2。
【设计要求】1、设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
2、实验方案要能判断是否实现了转化。
3、画出实验装置图。
【课前准备】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。学生先个人思考，然后小组讨论形成实验方案。
【小结】整合本课所学内容，明确下节课任务。
第三节 硫的转化
教材分析
（一）知识脉络
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
方法上重点、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第三节-硫的转化
2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备
1、将学生每五人编为一组
2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
3、编制“活动·探究”活动报告及评价表；
五、教学方法
实验探究
六、课时安排
3课时
七、教学过程
第2课时
（实验课）
【实验内容】 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
【实验目的】 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。
【实验步骤】
1、教师强调注意事项：
（1）试剂药品的取量
（2）操作正确
（3）安全问题
（4）注意有毒物质的吸收
2、学生检查实验所需的仪器和药品。
3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。
【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。
1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？
3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗？
5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
第三节 硫的转化
教材分析
（一）知识脉络
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
方法上重点、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第三节-硫的转化
2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备
1、将学生每五人编为一组
2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
3、编制“活动·探究”活动报告及评价表；
五、教学方法
实验探究
六、课时安排
3课时
七、教学过程
第3课时
【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。
【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：
1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？
3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？
5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。
1、 强氧化剂
0 +4 +6
S S S
2、二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性。
②与水反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S===3S↓+2H2O
④还原性 2SO2+O2 2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。
<说明>：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。
3、浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；
（3）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
【讨论解惑】
解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。
例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。为什么无现象？
<答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。证明碘的氧化性强于二氧化硫。因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。
解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的
氧化剂和还原剂就可以实现。
解决问题5：先对学生提出的方案进行评价，然后指导阅读P87-硫酸的工业生产，简单介绍接触法制硫酸的流程：
S（或FeS2）SO2SO3H2SO4
【讲述】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小于5.6，当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我们如何防止或减少酸雨的形成呢？
【指导阅读】阅读：三、酸雨及其防治
【归纳小结】 酸雨的形成
2SO2+O22SO3
SO3+H2O==H2SO4
煤、石油等含硫元素 SO2
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2==2H2SO4
酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放；
2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
【指导阅读】 阅读P88页-身边的化学。
【讲述】简单介绍石膏，硫酸钡两种主要的硫酸盐。
【概括整合】 学生整理本节所学知识。
【作业】 P90-91页1、2、3、4、5。
【布置研究性学习任务】
将学生分为若干小组，分别完成其中的一个课题，在下次课上进行交流。
1、请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。
2、根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？
（1）治理已酸化的湖泊和土壤。
（2）保护暴露在大气中的建筑。
