第三章 自然界中的元素
第四节 海水中的元素
1、氯化钠及氯碱工业
工业上电解饱和食盐水可得氯气、氢气和氢化钠，该反应为
2、镁
⑴物理性质
镁是一种轻金属，呈 色，质软，具有良好的 性、 性、 性。镁合金强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的更要材料，从而获得 的美誉。
⑵化学性质：完成下列化学反应方程式
①与非金属反应
镁与氧气反应： 镁与氮气反应：
②与酸反应
镁与盐酸反应的离子方程式： 。
③与某些氧化物反应
镁与二氧化碳反应： 。
3、海水提镁
自然界中的镁主要以化 态的形式存在于地壳和海水中。
海水中提镁的步骤：⑴先将海边大量存在的 煅烧成 ，该步的化学方程式为： 。⑵并将 与水反应制成 ，该步的化学方程式为： 。⑶将⑵所得物质加入到海水沉淀池中，得到得到 沉淀，该步的化学方程式为： 。⑷将⑶中的沉淀与 反应，该步的化学方程式为： 。⑸电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气，该步的化学方程式为： 。
4、氯、溴和碘的性质
⑴物理性质
①氯是 色有 气味的气体。溴是 色液体，溴易 ，应 保存。在盛溴的试剂瓶中，需要在瓶中加一些 ，以减少 。碘是 色固体，碘易 ，应 保存。 被称为海洋元素，卤素单质在不同溶剂中的颜色。
常温下
水中
有机溶剂
F2
浅黄绿色
2F2 + 2H2 O==4HF+ O2
---------------
Cl2
黄绿色
Br2
I2
②溶解度：氯、溴和碘都 溶于水，而 溶于有机溶剂。
⑵化学性质
①与氢气反应
氢气与氯气： 。
氢气与溴：H2 + Br22 HBr
氢气与碘：H2 + I22 HI
②与水反应
X2与水反应：X2 + H2 O== 。（X= Cl，Br，I）
③具有氧化性
氧化性顺序：F2 Cl2 Br2 I2
氯气置换溴和碘：
Cl2置换Br2：Cl2与NaBr反应的离子方程式： 。
Cl2置换I2：Cl2与KI反应的离子方程式： 。
Br2置换I2：Br2与KI反应的离子方程式： 。
④与金属反应：3Cl2+2Fe2 FeCl3， 3Br2+2Fe2 FeBr 3，试写出I2与Fe反应的化学方程式： 。
5、海水提溴
（1）原理
⑵溴的应用
①工业上：制造燃料的抗爆剂；溴化银常被用做 材料。
②农业上：制含溴的杀虫剂。
③医药上：红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物；溴化钠和溴化钾则常被用做
剂。
第4节 海水中的元素
一、知识回顾
1、海水中含有丰富的化学元素，元素周期表列出的10种元素，有80多种能在海水中找到，根据海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分为_________、__________。
2、海水中的常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、碳、锶、溴、硼、氟；微量元素有锂、碘、铀。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。
3、氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面，其反应的原理为：___________。
4、镁是较活泼的金属，具有较强的__________。不仅能与氧气反应，而且在一定条件下与某些氧化物反应，如________，将其中的某些元素还原出来，在冶金式业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
5、海水中提取镁的工艺流程
海水中提取镁的流程分为三步，分别是：
（1）_______________________________；
（2）______________________________；
（3）电解氯化镁。
这三步的反应程式分别是：
（1）_______________________________；
（2）______________________________；
（3）_______________________________；
6、溴和碘的性质
（1）溴在常温下为_________色液体（唯一的液态非金属单质），极易_________产生有毒的溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。
（2）碘单质为_________色固体，其遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘的存在，碘在加热时易_________，可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。
（3）溴单质的氧化性介于________和_________之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用Cl2作氧化剂。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤。
二、巩固练习
1. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②
2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 （ ）
A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物
3. 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 （ ）
A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9
4. 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－
变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.0075 mol·L－1 B．0.18 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
5. 某溶液Cl-、Br- I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，该溶液中Cl- Br- I-比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是下列的
A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：6
6. 100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
7. (双选)某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管
中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是
A．原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl,但一定无CO2
第四节 海水中的化学元素
一、教学目标
1、? 知识目标
（1）?????? 通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
（2）?????? 通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
（3）?????? 了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
2、? 能力目标
通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
3、? 情感目标
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
二、教学重点、难点
重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
三、教学方法 实验探究、交流研讨。
四、课时安排 二课时
五、教学过程
第四节 海水中的化学元素
（第一课时）
[引入] 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？
[指导阅读] 阅读P90-P93第一部分：海水——化学元素宝库。
[学生阅读后回答] 海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。
[老师总结] 教师点评并简单介绍氯碱工业。
[设问] 海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？
[指导阅读] 阅读P93-P94第二部分：镁和海水提镁
[交流讨论]
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？
4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
[讨论作答]
1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。
2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：
CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
3、经历的化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
MgCl2=====Mg+Cl2↑
4、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳
（2）节约原料-循环利用氯元素
启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。
[讲述] 海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。英国、美国、日本在这方面走在前列。我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。只是根据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。下面我们通过实验来进一步认识镁的化学性质。
[演示实验] 金属镁在二氧化碳中燃烧
[归纳总结] 镁的主要化学性质-还原性
（1）?????? 与酸反应置换氢气
（2） 与氧气反应
（3）?????? 与二氧化碳反应：2Mg+CO2=======2MgO+C
<思考> 由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
[课堂练习]P98 1、2
[概括整合] 归纳本节课所学的内容
第二课时
[复习] 镁的主要化学性质有哪些？
[引入] 溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。
[演示实验]
<演示实验1>：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：
物理性质
溴单质
碘单质
颜色
?
?
状态
?
?
溶解性和溶液颜色[
水中
?
?
酒精中
?
?
四氯化碳中
?
?
?
<演示实验2>：给碘锤加热，观察发生的现象。
<思考>：1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？
2、碘容易升华的性质有什么重要用途？
[过渡] 氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外，在化学性质方面有哪些特点呢？
[活动探究] 我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。
<思考>：1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子反应方程式。
2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？
[指导阅读] 阅读P96-P97，思考下列问题：
1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？
2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？
3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？
[概括整合] 根据P97的提示，概括整合本节内容。
[作业] P98 3、4课件48张PPT。浩瀚的大海是一个巨大的宝库第3章 自然界中的元素第4节海水中的元素有关海水组成的惊人数字80多种11种2.5×1010t5×1017t2.6×1016t<1kg2.5×1011t9.3×1010t4.5×109t2×1015t一、海水——元素宝库海水晒盐的原理是什么？
食盐在日常生活中有哪些用途？食盐的用途： 生理作用： 维持细胞外液的渗透压、氯离
子在体内参与胃酸的生成等。 食盐用途生活小常识： 刷牙治牙痛、治喉咙痛；盐浴使皮肤强健；鲜花加少量盐可数日不谢；洗衣服上的黄色汗斑；误食有毒物喝盐水解毒。资料氯碱工业饱和食盐水氢气氯气氢氧化钠盐酸漂白剂冶炼金属等合成农药等造纸、玻璃、肥皂、纺织等原理：原料：产品：用途：联想·质疑 正是由于NaCl的存在，使得海水较咸，但尝过海水的人都知道，海水不仅咸而且还苦，看来海水中除了含有氢、氧、钠、氯元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？【阅读】 教材P95-P97第一部分：海水——化学元素宝
库并完成学案。1000g海水的化学组成示意图 “能源金属”锂是用于制造氢弹的重要原料，海洋中每升海水含锂１５～２０毫克。锂还是理想的电池原料，含锂的铝镍合金在航天工业中占有重要位置。 海水中的微量元素： 铀是高能量的核燃料，1000克铀所产生的能量相当于2500吨优质煤。? 碘元素与人体内的一种激素——甲状腺素合成有关，而甲状腺素对人体的智力发育有影响，因此被称为“聪明的元素”。儿童缺乏得呆小症，成年缺乏得大脖子病。缺碘的危害:缺碘引起的甲状腺肿即大脖子病缺碘引起的克汀病即呆小病海水中部分元素浓度图海水中镁的总储量约为2×1015 t看图说话镁的用途用镁合金做车架的捷安特自行车奥迪轿车镁合金外壳[设问]
目前世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁的二、镁与海水提镁1、海水提镁回顾与思考（1）、请写出下列反应的化学方程式：
MgCl2＋ NaOH ==
Mg(OH)2＋ H2SO4===
Mg(OH)2(2)．海水是一种混合溶液，其中主要含有哪些离子？Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- Ｋ＋……如何实现Mg2+ 的富集和分离？可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀回顾与思考请尝试设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。提示：工业上一般用电解镁的化合物的
方法制取镁。【概括整合】海水提镁的基本方法： 过滤，加盐酸 特定条件
海水
贝壳 石灰乳
MgCl2溶液工业流程CaOMg(OH)2MgCl2 Mg煅烧电解讨论： 从工业流程，海水提镁要用到海滩上的贝壳．那么，贝壳在生产流程中其和作用？其主要成分发生了怎样的变化？从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？讨论：经历的化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
MgCl2====Mg+Cl2↑
通电【思考】⑴、海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？市 场 价 格如果条件允许，尽可能的就地取材资料【思考】 电解产生的Cl2怎么处理？ 过滤，加盐酸 特定条件 电解
海水
贝壳 石灰乳
MgCl2溶液工业流程CaOMg(OH)2MgCl2 Mg煅烧【概括整合】 在用上述方法提镁的过程中，采取的
提高经济效益的措施？这对你有什么启示？采取措施（1）就地取材-利用海滩上的贝壳
（2）节约原料-循环利用氯元素
启示：一个真实的化学工业流程所考虑
的问题远比我们想象的复杂。它
不仅考虑化学反应，还要考虑经
济效益、环境保护等问题。 初中时，你已经学习过了镁了，你对镁有那些认识？回顾与思考我们怎样研究Mg的性质？
研究物质性质的基本程序是什么？研究镁的性质的程序观察镁的外观性质预测镁的性质实验探究解释结论观察·思考 提示：
镁是金属还是非金属？
镁在金属活动顺序表中的位置是？
由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 思考实验探究：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的的集气瓶中。燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着镁的化学性质请尝试写出反应的化学方程式：现象：提示：（1）注意观察反应的剧烈程度。
（2）反应后镁条的变化及集气瓶内壁上
的附着物。海水中的元素
1、常量元素
2、微量元素二、镁及海水提镁
1、镁的提取
2、镁的性质
【学以致用】根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。课件15张PPT。第4节海水中的化学元素第二课时 溴是 溴是海水中重要的非金属元素。地球上
99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，
所以人们也把溴称为“海洋元素”。
溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方
面具有一定的相似性，化学上常把它们放在
一起研究。它们都属于卤族元素（简称卤素）。 观察与思考溴单质和碘单质的物理性质[实验1]观察溴单质和碘单质的状态、颜色；观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表实验记录红棕色液态 微溶
橙色 易溶
橙红色 易溶
橙红色紫黑色 固态 微溶
棕色 易溶
棕褐色 易溶
紫 色 [实验2]碘锤加热，观察发生现象 碘（固体）受热不经液体直接变成气体，即碘升华思考1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？2、 NaCl固体中混入碘单质如何分离？ 由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常常在盛溴的试剂瓶里加水来防止溴的挥发，密封阴凉保存 。
由于碘容易升华，所以必须将碘置与阴凉处密封保存 。 利用碘升华性质将碘从混合物中的分离、提取等。 观察记录思考1、氯气有强氧化性，那么溴单质和碘
单质的氧化性如何？2、探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较，你需要那
些概念和理论的支持？溴单质和碘单质也应具有氧化性依靠氧化还原反应理论的支持
在氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的规律：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
活动与探究自己动手设计实验，大胆实施实验！Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较 选用下列试剂设计实验，探究Cl2 、Br2 、I2这
三种单质氧化性的强弱。试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 NaBr溶液、
KI溶液、 四氯化碳氯水、 KI氯水、NaBr溴水、 KI溴水、NaCl 碘水、NaCl 碘水、 NaBrNaBr溶液由无色
变为橙黄色KI溶液由无色
变为褐色Cl2 + 2 NaBr =2 NaCl + Br2
单质的氧化性：Cl2 > Br2Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2
单质的氧化性：Cl2 > I2无明显现象不反应KI溶液由无色
变为褐色Br2 + 2 KI =2 KBr + I2
单质的氧化性：Br2 >I 2无明显现象不反应无明显现象不反应你的实验方案与实验记录结论：氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2 [体验成功]溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的 溶液中可以将氧化为？（ ） A . I2 B . I - C . Cl2 D . Cl-
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实
验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什
么变化？为什么会发生这种变化？C变成蓝色， Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 (3) 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是 （ ）
A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液C1、氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从
溴化物中提 取溴 有什么作用？ 答：应选择氧化性比溴单质强的氧剂
如氯气 来 氧化溴化物，从而提取溴。 归纳整理[阅读课文]
海水提溴的工业流程和溴的用途.
有兴趣的同学可以登录以下网站.
http://baike.baidu . com/view/55275.htm
查阅资料了解有关的情况,并与同学交流.
海水提溴工艺流程海水NaCl苦卤溴水Br2Cl2晒盐热空气或
水蒸汽反应的原理 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 溴的用途溴的用途 工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易分
解的AgBr常被用做感光材料。农业：常使用含溴的杀虫剂医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞的有 机
化合物,溴化钠和溴化钾长被用做镇静剂。 [课堂练习]从海水里提取溴的方法之一是（1）向海水中通往CL2；（2）向所取得的溶液中鼓入热空气把溴吹出；（3）用纯碱溶液吸收溴生成的NaBr、NaBrO3；（4）在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；（5）加汽油，振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题：
A、写出（1）中反应的离子方程式是：
B、（2）中利用了溴的哪些性质？
C、（4）中反应的氧化剂是： ，还原剂是：
D、能否将（5）中的汽油换成酒精？为什么？2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
不易溶于水，易挥发； NaBr不能，因为酒精易溶于水。NaBrO3小结1、通过溴单质和碘单质溶解性的演示实验，
知道溴、碘是可溶于水，易溶于酒精、四氯化
碳，且溶液 颜色不同。
2、氯、溴、碘单质的氧化性强弱：Cl2 >Br2>I2
3、探究的过程须经历准备、探究、总结三。
4、要注意规范操作，提高实验技能。 作业课本P98 3、4、6完成课文97页【概括·整合】2,3
97页【交流·研讨】1,2课件15张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第三章第四节 海水中的化学元素1000g海水的化学组成示意图有关海水组成的惊人数字80多种11种2.5×1010t5×1017t2.6×1016t<1kg2.5×1011t9.3×1010t4.5×109t2×1015t氯碱工业简介海水提镁[交流讨论]
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在
生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎
样的化学变化？
3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学
变化？
4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施
来提高经济效益？这对你有什么启示？海水返回返回经历的化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
MgCl2====Mg+Cl2↑
通电返回（1）就地取材-利用海滩上的贝壳
（2）节约原料-循环利用氯元素
启示：一个真实的化学工业流程所考虑
的问题远比我们想象的复杂。它
不仅考虑化学反应，还要考虑经
济效益、环境保护等问题。 镁的主要化学性质-还原性[思考] 由镁引起的火灾能否用
泡沫灭火器灭火？ ⑴与酸反应置换氢：⑵与氧气反应：⑶与CO2反应：Mg+2H +-=Mg 2+ +H2↑溴和碘的溶解性溴和碘在不同溶剂中的颜色比较（溶质稀→浓） I2的特性氯、溴、碘的原子结构ClBrI氯溴碘单质氧化性强弱比较建议方案Cl- 、Br- 、 I -离子的
检验方案
