化学人教版（2019）必修第二册5.1.2二氧化硫的性质（共20张ppt）

(共20张PPT)
二氧化硫
1、物理性质
物理性质
气味：
有刺激性气味
密度：
密度比空气大
溶解性：
易溶于水（1：40）
色态：：
无色气态
有无毒性：
有毒
熔沸点 ：
较低(易液化)
尾气如何处理？
自主学习
科学探究
2、化学性质
①从物质类别上来分析。
③从化合价的升降角度分析。
②从物质的特殊性角度分析。
探究问题一：
酸性氧化物的通性
SO2是一种酸性氧化物
①二氧化硫酸性氧化物的通性可以表现在那些方面？
②你可以通过怎样的实验或者事实，证明该性质的存在！
题目解析
1）与水反应
3）与碱溶液反应
2）能使指示剂变色
4） 与某些碱性氧化物反应
二氧化硫水溶液呈酸性，是因为二氧化硫能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），
SO2+H2O == H2SO3
二氧化硫和水的反应是一个可逆反应。
SO2+H2O H2SO3（可逆反应）
a、与水反应
b、与碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2 也能够使澄清石灰水变浑浊
应用：实验室用碱液吸收SO2尾气，防止空气污染
+4
+4
不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
SO2+CaO=CaSO3
“黄”银耳是怎样变白的呢？这样的白银耳能食用吗？
探究问题 二：
SO2的特殊性质：漂白性
2、SO2的漂白性
用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质
氯气(潮湿) 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质
次氯酸盐
次氯酸
二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等
S
0
S
-2
S
+4
S
+6
SO2既有氧化性，又有还原性。
根据S的化合价，推断它具有怎样的化学性质？
探究问题三：
请同学们根据氧化还原强弱顺序表设计实验方案，证明该性质的存在
根据下面已知信息 请设计方案证明FeCl3溶液能与SO2 发生反应
信息资料：
1)氯化铁溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色）
2）氯化亚铁溶液加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe2＋存在。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓
3）淀粉遇碘单质变蓝
4）SO42- +Ba2+ ===BaSO4↓（白色沉淀）
可以选择的试剂：紫色的高锰酸钾溶液，浅绿色的氯水，黄褐色的碘水，棕黄色的氯化铁溶液，无色KSCN 溶液，铁氰化钾溶液，BaCl2溶液，
强还原性和弱氧化性
氧化性：
KMnO4> Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > SO2 > S
还原性：
MnO4- < Cl- < Br- < Fe2+ < I- < SO2 < S2-
3、SO2的用途
杀灭霉菌和细菌
制造硫酸
可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等
作食物和干果的防腐剂。
二氧化硫的化学性质
还原性
SO2
+4
S H2S
0
-2
SO3
+6
SO42-
+6
氧化性
漂白性
使品红溶液褪色
酸性氧化物的通性
SO32-
+4
H2SO3
+4
分类观
价态观
价态观
特殊性
课堂小结
课堂练习
如图是实验室探究二氧化硫化学性质的实验装置，请依次回答以下问题：
（1）A装置是制取二氧化硫的装置，其中发生反应的化学方程式为______________；
（2）B装置中的现象是__________________，由此说明SO2具有_______性；
（3）C装置中的现象是__________________，由此说明SO2具有_______性；
（4）D装置中的现象是__________________，该反应的化学方程式为____________；
（5）E装置中的现象是__________________，该反应的化学方程式为____________，
由此说明SO2具有_______性；
（6）F装置中的现象是__________________，该反应的化学方程式为___________，由此说明SO2是一种______氧化物；
（7）G装置的目的是______________________，该反应的化学方程式为__________。
根据所学知识，想一想检验一瓶气体是二氧化硫的方法有哪些？
SO2
THANKS