人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题(A卷)
广州市高一化学中心组提供
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。
可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分 选择题(共60分)
一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )
A.CO2、SiO2都能够与NaOH溶液反应
B.CO2和SiO2都能与水反应
C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物
D.CO2和SiO2都是气体
2.下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0;
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害;
④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害;
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤
3.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A.①④ B.①②
C.②③ D.②④
4.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.在氯气与水反应中,氯气作氧化剂
B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氢气在氯气中燃烧产生白色烟雾
5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6.下列变化中,不涉及化学反应的是
A.氯水使品红溶液褪色 B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.SO2使紫色石蕊溶液变红 D.氨气使滴有酚酞的水溶液变红
7.下列生成SO2的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是
A.Cu与浓H2SO4共热 B.红热的木炭与浓H2SO4反应
C.Na2SO3与浓H2SO4反应 D.S在空气中燃烧
8.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜
A.② B.③ C.②③ D.①④
9.在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是
A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液
10.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是
A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应
C.氧化铜和硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应
二、双项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。每小题有两个选项符合题意)
11.下列叙述正确的是
A.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
B.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物,与CO2反应生成碳酸钠
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.硅可以制成光电池,将光能直接转化为电能
12.如下图装置可用于( )
A.MnO2与H2O2溶液反应制O2
B.Cu与稀硝酸反应制NO
C.加热氯化铵与消石灰制备NH3
D.用Cu与浓硝酸反应制NO2
13.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是
A.H2S+2HNO3S↓+2NO2↑十2H2O
B.3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3十5H2O + NO↑
C.4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O
14.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A.漂粉精的主要成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
15.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是
A.检验溶液中是否含有SO32-时,用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B.为增强高锰酸钾的氧化能力,向高锰酸钾溶液中加入稀硫酸酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化后,加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有SO42-时,用盐酸酸化后,加BaCl2溶液
16.下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O===2H++ClO-+ Cl-
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸:2H++SiO32- ═ H2SiO3(胶体)
C.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓D.将铜片投入浓硝酸中:2NO3- + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
第二部分 非选择题(共40分)
三、填空题(共40分)
17.(6分)在雷电作用下,大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下,这是自然中固定氮的途径之一。用化学方程式表示上述过程。
, ,
。
18.(12分)某实验小组为验证SO2的化学性质,进行了如下实验,将实验报告补充完整。
实验步骤
实验现象
相应的化学方程式
结论
将SO2通入澄清石灰水
将SO2通入品红溶液
——
SO2有漂白性
将SO2通入新制氯水
SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
19.(12分)某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,用下图装置进行实验:
回答下列问题。
(1)装置Ⅰ中的现象是 ,装置Ⅱ的作用是 ,其中可能发生反应的离子方程式是 。
(2)装置Ⅲ中的现象是 ,反应的化学方程式是 。
(3)该实验的实验结论是 。
20.(10分)(1)写出氯气与水反应的化学方程式: 。
(2)某小组设计实验以证明新制氯水中起漂白作用的是HClO,在下表中写出实验步骤、预期现象和结论(可不填满)。试剂、用品等不限。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:将有色布条放入盛有适量盐酸的集气瓶中,盖上玻璃片。
无明显现象,说明盐酸不具有漂白作用
步骤2:
步骤3:
步骤4:
人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题(A卷)参考答案
一、二、选择题(共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
C
D
D
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
AD
AB
BD
AC
BD
BD
三、非选择题(共40分)
17.(6分)
N2+O2====2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(各2分)
18.(12分)
实验步骤
实验现象
相应的化学方程式
结论
产生白色沉淀
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
SO2是酸性氧化物
溶液褪色
氯水溶液颜色由黄绿色逐渐变为无色
SO2有还原性
(各2分)
19.(12分)
(1)固体溶解,有气泡冒出 吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(2)有白色胶状沉淀产生 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(胶体)
(3)酸性:盐酸 > 碳酸 > 硅酸 (各2分)
20.(10分)
(1)Cl2+H2O==HCl+HClO (2分)
(2)
实验步骤
预期现象和结论
步骤2:将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片。
无明显现象,说明Cl2无漂白作用
步骤3:将有色布条放入盛有适量新制氯水的集气瓶中,盖上玻璃片。
有色布条褪色,结合步骤1、2说明新制氯水中起漂白作用的是HClO
或其它合理答案 (各2分)