化学人教版2019必修第一册4.3 .1 离子键（共22张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版2019必修第一册4.3 .1 离子键（共22张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-30 16:18:17 | ||
图片预览
文档简介
(共22张PPT)
Li
Na
K
Rb
Cs
+9
2
7
+17
2
8
7
+35
2
8
7
18
+53
2
8
18
7
18
卤
族
元
素(ⅦA)
氟氯溴
碘
ⅠA
半径递增
层数递增
失电子能力递增
得电子能力递减
金属性递增
非金属性递减
原子结构
元素性质
决定
原子核对价电子引力减弱
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素金属性呈现周期性变化
元素非金属性呈现周期性变化
约8000万种物质
118种元素
“缘”何而“聚”？
组织建设
第三节 化学键
（第1课时 离子键）
第四章 物质结构 元素周期律
一、离子键
1．从微观角度理解氯化钠的形成过程
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2．离子键
（1）定义：
带相反电荷离子之间的相互作用
（3）成键元素：
静电作用
（2）成键粒子：
阳离子和阴离子
（4）成键本质：
一般是活泼金属和活泼非金属元素
阳离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+等
阴离子：Cl-、O2-、 O22- 、OH-、CO32-等
阴阳离子间的静电吸引力，阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力
一般是ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属
【小试牛刀】判断下列哪些物质中存在离子键？
NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2
KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3
H2O Na2O CO2 CaO MgO
二、离子化合物
例外：AlCl3或BeCl2等
离子键
NaOH、KOH
【小试牛刀】判断下列哪些物质是离子化合物
一般地，活泼金属氧化物、强碱、盐是离子化合物。
NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2
KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3
H2O Na2O CO2 CaO MgO
三、电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2．电子式的书写
（1）原子的电子式：
布四方，再成双，对称分布。（《物质结构与性质》再讨论）
（2）离子的电子式：
H+
K+
Mg2+
简单阳离子的电子式就是它的离子符号。
①阳离子的电子式：
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
要画出最外层电子数，还要用“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
标电子，标电荷
②阴离子的电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，一般对称排列。
（3）离子化合物的电子式：
NaCl
MgCl2
Na2O
【小试牛刀】书写CaS、MgBr2电子式
（4）用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程：
Cl :
··
··
·
[ Cl ]-
··
··
：
：
Na ·
＋
→
Na+
原子电子式→化合物电子式
用电子式表示氧化钠的形成过程
【小试牛刀】用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程
2－
【小试牛刀】下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。
（1）S2－： ；
（2）Na2S： ；
（3）Cl－： ；
（4）CaF2： ；
（5）KCl的形成过程：
（6）MgCl2的形成过程：
。
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，
（1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。
（2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
（3）“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
（4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。
（5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
【易错点拨】书写电子式的注意事项
【归纳总结】
1．下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C
2．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
A
3．下列电子式的书写正确的是（ ）
A．氮原子： B．O2－离子：
C．Na2O： D．CaCl2：
C
4．下列关于离子键的说法错误的是（ ）
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D．F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键
B
5．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）
C
6．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：______________________________；
NaF：_____________________；
MgS：______________________；
K2O：_________________________。
Li
Na
K
Rb
Cs
+9
2
7
+17
2
8
7
+35
2
8
7
18
+53
2
8
18
7
18
卤
族
元
素(ⅦA)
氟氯溴
碘
ⅠA
半径递增
层数递增
失电子能力递增
得电子能力递减
金属性递增
非金属性递减
原子结构
元素性质
决定
原子核对价电子引力减弱
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素金属性呈现周期性变化
元素非金属性呈现周期性变化
约8000万种物质
118种元素
“缘”何而“聚”？
组织建设
第三节 化学键
（第1课时 离子键）
第四章 物质结构 元素周期律
一、离子键
1．从微观角度理解氯化钠的形成过程
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2．离子键
（1）定义：
带相反电荷离子之间的相互作用
（3）成键元素：
静电作用
（2）成键粒子：
阳离子和阴离子
（4）成键本质：
一般是活泼金属和活泼非金属元素
阳离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+等
阴离子：Cl-、O2-、 O22- 、OH-、CO32-等
阴阳离子间的静电吸引力，阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力
一般是ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属
【小试牛刀】判断下列哪些物质中存在离子键？
NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2
KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3
H2O Na2O CO2 CaO MgO
二、离子化合物
例外：AlCl3或BeCl2等
离子键
NaOH、KOH
【小试牛刀】判断下列哪些物质是离子化合物
一般地，活泼金属氧化物、强碱、盐是离子化合物。
NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2
KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3
H2O Na2O CO2 CaO MgO
三、电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2．电子式的书写
（1）原子的电子式：
布四方，再成双，对称分布。（《物质结构与性质》再讨论）
（2）离子的电子式：
H+
K+
Mg2+
简单阳离子的电子式就是它的离子符号。
①阳离子的电子式：
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
要画出最外层电子数，还要用“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
标电子，标电荷
②阴离子的电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，一般对称排列。
（3）离子化合物的电子式：
NaCl
MgCl2
Na2O
【小试牛刀】书写CaS、MgBr2电子式
（4）用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程：
Cl :
··
··
·
[ Cl ]-
··
··
：
：
Na ·
＋
→
Na+
原子电子式→化合物电子式
用电子式表示氧化钠的形成过程
【小试牛刀】用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程
2－
【小试牛刀】下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。
（1）S2－： ；
（2）Na2S： ；
（3）Cl－： ；
（4）CaF2： ；
（5）KCl的形成过程：
（6）MgCl2的形成过程：
。
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，
错误，
（1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。
（2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
（3）“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
（4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。
（5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
【易错点拨】书写电子式的注意事项
【归纳总结】
1．下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C
2．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
A
3．下列电子式的书写正确的是（ ）
A．氮原子： B．O2－离子：
C．Na2O： D．CaCl2：
C
4．下列关于离子键的说法错误的是（ ）
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D．F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键
B
5．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）
C
6．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：______________________________；
NaF：_____________________；
MgS：______________________；
K2O：_________________________。