第二节 富集在海水中的元素——氯
（第1课时 氯气的制备和性质）
【明确学习目标】
1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的制备方法，能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质（跟金属、非金属的反应）。（学习重点）
2、了解氯气的主要物理性质；认识燃烧现象的本质。
【预学能掌握的内容】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以 存在，主要以 形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的实验室制法：阅读课本P82“科学史话”，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。）
。
3、氯气的物理性质：
颜色、状态
气味
水溶性
毒性
密度（比空气）
4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl2与金属的反应
①与Na的反应： ；
②与Fe的反应： ；
③与Cu的反应： 。
（2）Cl2与非金属的反应
① Cl2与H2的反应： ；
② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：
。
【预学中的疑难问题】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P83 “思考与交流”并积极展示。
〖合作探究〗
观看氯气的实验室制法实验视频，合作交流完成知识梳理：
氯气的实验室制法包括四个基本环节，即：制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。
（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl－形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－Cl2↑ 。
①实验室中通常用MnO2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的离子方程式： 。
②MnO2也可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。
例如：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + MnCl2+5 Cl2↑ + 8H2
（2）净化：
①除杂：可先将制得的Cl2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢。饱和食盐水中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。
②干燥：用浓硫酸除水。
（3）收集：向上排空气取气法；排饱和食盐水法。
（4）验满： ① 观察法（黄绿色）；
② 湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KI=I2+2KCl I2使淀粉变蓝；
（5）尾气处理：用NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 。
（6）实验装置图：
〖实验探究〗
（1）观看有关氯气与金属单质、非金属单质反应的实验视频，填写下表。
反应
现象
化学方程式
Na+Cl2 ——
Cu+Cl2 ——
Fe+Cl2 ——
H2 +Cl2 ——
P +Cl2 ——
（2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说明了什么？
（3）结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O2参加？燃烧的现象有什么共同特点？
〖课堂练习〗
1、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
2、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
3、实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，
（1）反应中HCl是否完成被氧化？其在反应中的作用是什么？
（2）MnO2和稀盐酸不反应，用足量的MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸加热充分反应，能不能制得标准状况下22.4L氯气？
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1、下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( )
A．铁丝在氧气中燃烧 B．将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中
C．金属钠露置在空气中 D．将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中
2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
3、要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
【能力提升】
4、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ）
A．饱和食盐水 B. AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．饱和Na2CO3溶液
5、在实验室中，制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是（ ）
A．Cl2和O2 B．Cl2和CO2 C．CO2和H2 D．H2和Cl2
6、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑。下列说法错误的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
7、实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L？反应中被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
第二节 富集在海水中的元素——氯
（第2课时 氯水 氯离子的检验）
【明确学习目标】
1、了解氯气与水、碱溶液的反应，了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质，掌握有关反应方程式。 （学习重点）
2、认识氯水的主要成分和性质，知道氯水与液氯的区别。
3、初步掌握Cl－的检验方法。
【预学能掌握的内容】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
4、氯气的化学性质：
（3）Cl2与水的反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，
化学方程式为： ，
离子方程式为： ，
该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。
次氯酸（HClO）的性质：
①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为： 。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。
（4）Cl2与碱溶液的反应
①与NaOH反应制漂白液
在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以 （ ）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为 ，离子方程式为 ，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉
将氯气通入冷的消石灰[ ]中即制得以 （ ）为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为 ，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到 。
5、氯气用途：（1）常用作消毒剂；
（2）制造盐酸、制造漂白粉；
（3）Cl2是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、Cl－的检验
1、Cl－的检验所需试剂 。
2、原理 。（用离子方程式表示）
【预学中的疑难问题】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗
（1）氯气溶于水，其中部分氯气与水发生了化学反应，你能根据氯气与水反应的离子方程式推测新制氯水中含有哪些粒子吗？
（2）“液氯”和“氯水”是同一种物质吗？
（3）氯水长期放置会发生什么变化？ “新制氯水”应如何保存？
（4）自来水厂用氯气来杀菌、消毒可能有什么弊端？有什么改进措施？
〖实验探究1〗
（1）氯水能使石蕊试液先变红（或使pH试纸先变红），很快又褪色，请思考：是什么物质使变红的试剂又褪色呢（什么物质具有漂白性）？是氯气吗？怎样验证？
（观看课本P84“实验4－4”和“实验4－5”后分析结论。）
（2）久置氯水与新制氯水有何区别？怎样通过实验验证？尝试设计实验方案。
〖合作探究2〗
（1）什么是漂白液、漂白粉和漂粉精？它们是如何得来的？为什么要用它们来代替氯气作漂白剂和杀菌消毒剂？
（2）漂白液的有效成份是NaClO，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO－+ H+ = HClO（实际漂白者），完成下列反应方程式：
Ca(ClO)2 + HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
（3）抗洪救灾中，防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
二、Cl－的检验
〖实验探究2〗
（1）完成课本P85“实验4－6”，思考：检验Cl－时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
（2）氯水的多种成分决定了它具有多重性质，请尝试设计实验方案，检验氯水中多种粒子的存在：
粒子
检验试剂
现象
结论
Cl2
观察法
H+
HClO
Cl－
〖课堂练习〗
1、下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
2、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
2、下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
A．氯水 B．次氯酸钠溶液
C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
3、下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
4、在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（ ）
A．AlO2( B．CO32( C．Cl( D．SO42(
【能力提升】
5、0.1mol某元素的单质与Cl2反应后，质量增加7.1g，这种元素是（ ）
A．Na B．Mg C．Fe D．Cu
6、下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl(
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
7、前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO(＋Cl(＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和
（填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
高中化学必修一随堂精炼：4-1 无机非金属材料的主角—硅
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）
A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石
2．把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3 组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中
c（Na+）=0.6mol/L ，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ）
A．5.28g B．4.22g C．3.18g D．2.12g
3．下列离子方程式，正确的是 （ ） A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH( +CO2 =CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32( +SiO2=SiO32( +CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH( = SiO32(+H2O D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH( = SiO32(+2H2O
4．构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）
A．Al B．O C． Si D．C
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ）
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
7．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 （ ）
A．碳酸钠 B．硅酸钠 C．二氧化硅 D．氢氧化铝
8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
9、下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
10．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
11．新课标题石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ ）
A．有剧毒 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有放射性
12．下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO32-、H+、Cl-
13．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
14．改编题有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.4 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3 ②K2CO3 ③SiO2杂质的判断正确的是( )
A.肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含②
C.肯定含②③，不含① D.肯定含②③，可能含①
15．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现
①Si(s)＋3HCl(ｇ) SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ) ②SiHCl3＋H2 Si＋3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )
A.两个反应都是置换反应 B.反应②不是置换反应
C．由于反应②放热，则反应①一定吸热 D.两个反应都是氧化还原反应
16．改编题下列不是水玻璃用途的是（ ）
A．制玻璃 B．木材防火剂 C．纸板黏胶剂 D．制硅胶
17．下面有关硅的叙述中，正确的是( )
A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
18．下列说法中，错误的是( )
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
19．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中（ ）
A．一定有CO2、H2O ，可能有H2、CO B．一定有H2O 、CO ， H2、CO2至少有一种
C．一定有CO、CO2 ，可能有H2O、H2 D．一定有CO、H2 ，CO2、H2O 至少有一种
20．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ）
A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
二、主观题：
1．要除去下表中各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质），填写所用试剂和操作：
样品
所加试剂
主要操作
化学方程式
SiO2(CaCO3)
CaCO3(SiO2)
Fe(Si)
SiO2(H2SiO3)
2．根据如图所示变化关系
（1）写出A、B、C、D各物质的化学式：
A ___ ____ B ____ _
C ___ ____ D ___
（2）写出D→A的化学方程式：
__________________________________________
（3）写出下列变化的离子方程式：
B→C：________________________________________
D→B：__________________________________________
3．新课标题课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：
提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价
如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂
教学中解决问题阶段甲同学设计的证明CO具有
还原性的实验装置：
（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为
先 后 ；
（2）硬质玻璃管中发生的反应的化学方程式为
（3）洗气瓶中的实验现象为
（4）酒精灯B的作用为
（5）乙同学提出甲装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？简述理由（从A、B使用的一致性角度考虑）。
（6）丙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理，右
图是他设计的贮气瓶，尾气应从 （选a、b）口通入。
（7）丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，其设计在CO通入
CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。
试对此作出评价，你认为丁的设计 （填“必要”或“不必要”）。
参 考 答 案
一、选择题
1．A 2．C 3． CD 4． BC 5．B 6．C 7．CD 8．D 9．C 10．BD
11．C 12．C 13．C 14． B 15．BC 16．A 17．AD 18.A 19.D 20.B
二、填空题
1．
样品
所加试剂
主要操作
化学方程式
SiO2(CaCO3)
盐酸
过滤
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3(SiO2)
NaOH溶液
过滤
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
Fe(Si)
NaOH溶液
过滤
2NaOH+H2O+SiO2=Na2SiO3+2H2↑
SiO2(H2SiO3)
/
加热灼烧
H2SiO3=SiO2+H2O
2．(1)A:Si（Al）B: Na2SiO3 (NaAlO2)
C: H2SiO3 (Al(OH)3) D: SiO2 (Al2O3)
(2) SiO2+2C Si+2CO
(3) SiO32-+2H+= H2SiO3 SiO2+2OH-= SiO32-+H2O
3．（1）B、A；（2）CO+CuO△Cu+CO2；（3）澄清石灰水变浑浊；（4）除去残余的CO气体，防止污染空气；（5）不合理 因按上述操作，会造成点燃A处酒精灯之前，CO排放到空气中，污染环境；（6）a；（7）不必要。
高中化学 第二节《富集在海水中的元素—氯》教学设计 新人教版
内容及其解析
“富集在海水中的元素—氯”是我们中学阶段第一次接触到的，属于新课，目的是让我们的学生认识氯元素及其有关性质。主要学习内容有氯气的物理和化学性质，重点是化学性质的探究与学习，包括氯气与金属、非金属、水、碱等的反应、氯气及其化合物的实际用途，还包括氯离子的检验等。本节内容主要包括两部分：一是活泼的黄绿色气体──氯气，二是氯离子（Cl-）的检验。
目标及其解析
1、了解氯气的物理性质
2、初步掌握氯气的化学性质，包括氯的原子结构特点和氯气与金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、提高思考分析的能力、实验观察的能力和归纳思维能力。
教学问题诊断分析
本节教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯气与水的反应、培养学生通过实验研究发现本质的能力、探究有效引导学生思考和探究性学习，及达到师生教与学的互动，创造和谐愉快的学习氛围，在探究过程中学生容易忽视总结性归纳，因此在教学中需特别留意。
四、教学支持条件分析
以课本为主，多媒体支持，实验探究多种方法并用
教学过程设计
（一）教学基本流程
实验探究——研讨总结——练习提高
（二）教学过程
第一课时 活泼的黄绿色气体—氯气
[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？
点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。
[板书] 2 富集在海水中的元素—氯
[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？
[板书] 一、活泼的黄绿色气体—氯气
[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）
[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？
[探究1]氯气的物理性质
展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
[板书]1．物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）
[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2．化学性质
a．与金属反应
2Na+Cl2===2NaCl
[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？
[探究2]视频播放氯气与铁的反应
[板书]
2Fe+3Cl2====2FeCl3
[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]
Cu+Cl2====CuCl2
[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属 。
[设问] 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？
[探究3]氯气和非金属反应
实验4-3 在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
[板书] b．与非金属反应 H2+Cl2====2HCl
现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”
[探究4]氯气和水反应
在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。
点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
[提问]通过这一实验可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？
[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。
[板书]c．氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO
[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性
[阅读思考3]次氯酸的性质：
①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；
②酸性：次氯酸是一种 酸，
③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。
[探究5]氯气和碱的反应
往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。
[板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
配餐练习
1．新制备的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 气体，生成该气体的化学方程式是 。
2．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 E．盐酸
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙溶液
4.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（? ）
A．氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体
B．氯气.液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
5.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（? ）
A．FeCl3??? B．CuCl2?? C．HCl??? D．FeCl2
6.下列说法不正确的是（? ）
A．钠.铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌.漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（? ）
A．变红???? B．变白???? C．先变红再变白??? D．不变色
8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（? ）
A．CuCl2?? B．FeCl2 ???C．MgCl2??? D．FeCl3
9.除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（? ）
A.蒸馏水?? B．二氧化锰??? C．饱和食盐水??? D．氢氧化钠溶液
10.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（? ）
A．液氯? B．新制氯水? C．CaCl2溶液?? D．次氯酸
11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（? ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― ????B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl―???????? D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
12. 在标准状况下，35.5g氯气的体积是???????? ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是??????? ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是??????? ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是??????? 。
13．判断下列说法正误（用√或×表示）
①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（ ）
②钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（ ）
③氯水的pH小于7（ ）
④任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（ ）
⑤氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（ ）
⑥氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（ ）
第一课时 活泼的黄绿色气体—氯 学案
班级 姓名 学号
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。
[阅读思考2]氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，有 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？
[探究1]氯气的物理性质
氯气是一种 色，有 气味的有 的气体， 溶于水， 液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为 ，氯气溶于水称为 。
[探究2] 氯气与金属反应
[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属 。
[探究3]氯气和非金属反应
氢气在氯气中 燃烧，发出 火焰，瓶口有 生成
[探究4]氯气和水反应
[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性
[阅读思考3]次氯酸的性质：
①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；
②酸性：次氯酸是一种 酸，
③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。
[探究5]氯气和碱的反应
[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成 、 盐和水
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。
配餐练习
1．新制备的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 气体，生成该气体的化学方程式是 。
2．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 E．盐酸
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液 C．氯水 D．氯化钙溶液
4.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（? ）
A．氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体
B．氯气.液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
5.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（? ）
A．FeCl3??? B．CuCl2?? C．HCl??? D．FeCl2
6.下列说法不正确的是（? ）
A．钠.铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌.漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（? ）
A．变红???? B．变白???? C．先变红再变白??? D．不变色
8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（? ）
A．CuCl2?? B．FeCl2 ???C．MgCl2??? D．FeCl3
9.除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（? ）
A.蒸馏水?? B．二氧化锰??? C．饱和食盐水??? D．氢氧化钠溶液
10.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（? ）
A．液氯? B．新制氯水? C．CaCl2溶液?? D．次氯酸
11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（? ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― ????B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl―???????? D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
12. 在标准状况下，35.5g氯气的体积是???????? ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是??????? ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是??????? ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是??????? 。
13．判断下列说法正误（用√或×表示）
①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（ ）
②钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（ ）
③氯水的pH小于7（ ）
④任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（ ）
⑤氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（ ）
⑥氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（ ）
第二课时 氯离子（Cl-）的检验
知识回顾：1、氯气的物理性质和化学性质
2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？
[活动探究] 往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。
[归纳整理] 往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。
[阅读思考] 阅读教材P85最后两自然段和资料卡片，思考：氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？
[板书] 二、氯离子（Cl-）的检验
[活动探究] 完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
[归纳整理] 氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl―。
[点评] 在用AgNO3溶液检验Cl―时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。
[板书] 三、成盐元素—卤素
[自学讨论] 阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？
（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？
（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？
[归纳整理] （1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。
（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有 氧化 性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。
（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
[板书] 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
[练习] 根据氧化还原反应强弱规律，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，试完成一下反应方程式
KBr + Cl2 ==== Cl2 + KI ====
Br2 + KI ====
配餐练习
1. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（? ）
A．可与碱反应??????? ??B．有漂白性
C．见光能分解????????? D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
2. 检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（? ）
A．防止CO32―的干扰????????? B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀???????? ?D．防止NO3―的干扰
3. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（? ）
A．NaOH ???B．Na2CO3?? ?C．NH3 ???D．NaCl
4. 溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：
IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（? ）
A．IBr是双原子分子??????????? B．在很多反应中，IBr是氧化剂
C．和NaOH反应能生成NaBr??? D．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
5. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（? ）
A．NaCl、I2????? B．NaCl、NaBr????? C．NaBr、I2????? D．NaCl
6. 将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（? ）
A．新制的氯水?? B．液氯?? C．次氯酸钙溶液?? D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液
7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（? ）
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2?????? B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO???? D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）
A．Cl2???? B．Br2???? C．HCl????? D．CO2
9. 氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(ClO) ?nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（ ）
A．6.5 ???B．8 ???C．8.5? ???D．10
10.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（? ）
①滴加AgNO3溶液 ?②加水溶解? ③过滤、取滤液? ④与二氧化锰混合加热? ⑤加稀HNO3? ⑥与浓盐酸反应? ⑦加NaOH溶液加热? ⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤??? B．⑥⑧??? C．⑥⑦①⑤ ??D．②①⑤
11. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I― ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br―、I―、Cl―??? B．Br―、Cl―、I―??? C．I― 、Br―、Cl―?? D．Cl―、I― 、Br―
12. 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
第二课时 氯离子（Cl-）的检验学案
班级 姓名 学号
知识回顾：1、氯气的物理性质和化学性质
2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？
[活动探究] 完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格
[归纳整理] 氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入 溶液，若产生白色沉淀，再加 后，白色沉淀不溶解，则证明含有 ；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl―。
[自学讨论] 阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
（1）卤素包括 、 、 、 和 五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有 个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次 ，电子层数依次 。
（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有 性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐 。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。
（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
[练习] 根据氧化还原反应强弱规律，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，试完成一下反应方程式
KBr + Cl2 ==== Cl2 + KI ====
Br2 + KI ====
配餐练习
1. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（? ）
A．可与碱反应??????? ??B．有漂白性
C．见光能分解????????? D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
2. 检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（? ）
A．防止CO32―的干扰?????????B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀???????? ?D．防止NO3―的干扰
3. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（? ）
A．NaOH ???B．Na2CO3?? ?C．NH3 ???D．NaCl
4. 溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：
IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（? ）
A．IBr是双原子分子??????????? B．在很多反应中，IBr是氧化剂
C．和NaOH反应能生成NaBr??? D．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
5. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（? ）
A．NaCl、I2????? B．NaCl、NaBr????? C．NaBr、I2????? D．NaCl
6. 将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（? ）
A．新制的氯水?? B．液氯?? C．次氯酸钙溶液?? D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液
7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（? ）
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2?????? B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO???? D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）
A．Cl2???? B．Br2???? C．HCl????? D．CO2
9. 氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(ClO) ?nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（ ）
A．6.5 ???B．8 ???C．8.5? ???D．10
10.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（? ）
①滴加AgNO3溶液 ?②加水溶解? ③过滤、取滤液? ④与二氧化锰混合加热? ⑤加稀HNO3? ⑥与浓盐酸反应? ⑦加NaOH溶液加热? ⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤??? B．⑥⑧??? C．⑥⑦①⑤ ??D．②①⑤
11. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I― ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br―、I―、Cl―??? B．Br―、Cl―、I―??? C．I― 、Br―、Cl―?? D．Cl―、I― 、Br―
12. 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
课件38张PPT。第二节 富集在海水中的元素
——氯 0.9%的生理盐水生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。 氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。 长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。 以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。 重庆发生氯气泄漏爆炸事故 重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件 氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。 氯气还对皮肤、衣物等具有 强烈腐蚀、损毁作用 能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。 液氯是纯氯气加压后液化所得 京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成２９人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。 农田被氯气熏黄 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件 第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。材料一：第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。 人类历史上第一次大规模使用化学武器材料二：2007年4月25日?黑龙江依兰一自来水厂发生氯气泄漏。一、活泼的黄绿色气体—氯气化学家舍勒
(瑞典)1742一1786 他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体（C12）。 1、氯气的物理性质(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大 (4)易液化(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）易液化的气体：
氯气101KPa、-34.6℃
SO2 101KPa、-10℃；
NH3 101KPa、-33.35℃氯元素的结构:表现为典型的非金属性（氧化性）2、氯气的化学性质1）与金属反应，生成金属氯化物。Fe丝在Cl2中剧烈燃烧
产生棕色的烟 钠在氯气中燃烧，
发出黄色火焰，产生白烟 Cu丝在Cl2中剧烈燃烧
有棕黄色烟产生2）氯气与氢气反应[实验4-3]在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛满Cl2的集气瓶中，2）氯气与氢气反应现象:H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰,瓶口有白雾.
H2与Cl2混合后见光爆炸.小结：氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，具有强氧化性。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧初中所学的燃烧定义是怎样的？ 物质与氧气发生发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧 3）与水反应氯气能溶于水（常温常压下，
1体积水约溶解2体积的氯气,
1：2），
氯气的水溶液叫氯水。
氯水因为溶有氯气而呈现黄绿色。氯水中含有什么物质呢？实验探究：氯气与水反应产物以及氯水的成分有氯气分子浅黄绿色
有刺激性气味有白色沉淀产生
且不溶于稀硝酸存在H+有气泡产生有漂白性有色纸条褪色结论:能确定氯水中存在:
H2O、Cl2、H+ 、Cl-HClO如何证明氯气分子有无漂白性？实验:将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子现象:有色纸条不褪色结论:干燥的氯气没有漂白性H2O + Cl2 = HCl + HClOCl2既是氧化剂又是还原剂H2O + Cl2 = H++Cl- + HClOHClO的性质
弱酸性（比碳酸弱）
强氧化性（漂白性）
不稳定性（见光分解） H2O、H+、Cl-、OH-（极少量）（ 三分子、三离子）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、（OH-极少量）新制氯水的成分：久置的氯水：氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
①氯水呈浅黄绿色______
②使湿润的紫色石蕊试纸先变红____后褪色_____
③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___Cl2Cl-HClOH+④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体______
⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色___。 H+Cl2
