第三节 硫和氮的氧化物
（第1课时 二氧化硫和三氧化硫）
【明确学习目标】
1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。（学习重点）
【预学能掌握的内容】
一、二氧化硫和三氧化硫
1、单质硫
硫（俗称 ）： 色固体（晶体）， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS2）。
硫在自然界以 态和 态存在。
硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式： 。
2、二氧化硫的物理性质（一无二有二易）
SO2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO2用 方法。
3、二氧化硫的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
SO2 与 H2O 的反应
SO2 与 O2 的反应
SO2 与 NaOH 的反应
4、三氧化硫
（1）物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（2）化学性质：属于 （填物质类别）
SO3 ＋ H2O ——
SO3 ＋ CaO ——
SO3 ＋ Ca(OH)2 ——
5、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。
又如CO2与水的反应CO2＋H2O H2CO3，Cl2与水的反应Cl2＋H2O
HCl+HClO均为可逆反应。
6、SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
【预学中的疑难问题】
一、二氧化硫和三氧化硫
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖实验探究1〗
（1）完成课本P90“实验4－7”，思考交流课本P91“学与问”。
（2）由实验想问题——SO2的性质：
实验操作
实验现象
结论
SO2的
水溶性
试管中液面
SO2 溶于水
酸性氧
化物的
性质
溶液颜色
SO2的水溶液显
性
SO2的
漂白性
溶液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色
SO2具有 性，
但生成的化合物不稳定
〖合作探究〗
（1）SO2具有漂白性，比较其与活性碳、Cl2漂白性的不同：
物质
漂白原理
漂白特点
物理
变化
活性碳
化学
变化
Cl2
SO2
（2）SO2和CO2一样，是一种酸性氧化物，所以CO2能够参加的反应SO2基本也可以。
①SO2与水的反应：___ ___________________。
②SO2与碱性氧化物反应： SO2 ＋ CaO ＝
SO2与碱溶液反应： SO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ ＋
③SO2与某些盐溶液反应： SO2 ＋ Na2CO3＝Na2SO3＋
（3）还原性。由于SO2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以SO2既有 又有 。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为 价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式： ； 。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。
SO2 ＋Cl2 ＋2H2O＝ ＋ （生成两种强酸）。
〖思考交流〗
（1）H2燃烧生成水，而水电解又生成H2和O2，这个反应是不是可逆反应？
（2）应用什么性质可以检验SO2？能使澄清石灰水变浑浊吗？
（3）SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性会更强吗？
〖实验探究2〗
尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SO2，又含有CO2，请在下面画出实验装置图。
〖课堂练习〗
1、下列说法中不正确的是（ ）
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在与火山喷出的气体中和矿泉水中
C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
2、下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（ ）
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
3、下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（ ）
A．HClO B．O3 C．Na2O2 D．SO2
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1、常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是 ①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2 （ ）
A．①③②④ B．①②③④ C．①④②③ D．④②③①
2、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性
C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
3、能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）（多选）
A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．高锰酸钾溶液
4、二氧化硫具有酸性氧化物的通性，试完成下列反应的化学方程式：
（1）与水反应 _____________________________________________________
（2）与足量氢氧化钠溶液反应 _______________________________________
（3）与生石灰反应 _________________________________________________
（4）与足量碳酸钠溶液反应 _________________________________________
【能力提升】
5、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液 B．通过澄请石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水
6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，部分SO2会转化为SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
7、将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ）
A．有漂白性 B．有还原性 C．有氧化性 D．溶于水后显酸性
8、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）（提示：SO2不与BaCl2反应。）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
第三节 硫和氮的氧化物
（第2课时 二氧化氮和一氧化氮）
【明确学习目标】
1、掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，初步学会有关氮氧化物的计算。（学习重点）
2、了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、危害及防治，增强环保意识。
【预学能掌握的内容】
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气是一种 色 味的 溶于水的气体，约占空气体积的 。
通常情况下氮气的化学性质稳定，与酸、碱、氧气等不反应。但在一定条件下，N2和O2可反应，化学方程式为： 。
2、一氧化氮和二氧化氮。
NO
NO2
物理性质
颜色、状态
气味
水溶性
密度（比空气）
主要化学性质
（相互转化）
收集方法
三、二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染
1、SO2、NO2主要来源
（1）SO2主要来源：煤、石油的燃烧，某些含 或 的金属矿物的冶炼。
（2）NO2主要来源：汽车尾气中含________________，除此之外，还含有_______、_________________________、____________________和______________等。
2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：
①直接危害人体健康，引起 疾病，严重时会使人死亡。② 大气中的NO2和SO2溶于水后形成 性溶液，随雨水降下，成为 。正常雨水由于溶解了 ，pH为 ，而酸雨的pH< 。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊 ，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的 。③ 是造成光化学烟雾的主要因素。
3、二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中以前，必须 ，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。
【预学中的疑难问题】
二、二氧化氮和一氧化氮
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑。并积极展示。
〖合作探究1〗
（1）根据课前预习了解的知识，请你预测：把一充满NO2气体的大试管倒置于盛水的水槽中，会发生什么现象？若再向试管中不断通入O2，又会发生什么变化？
（2）尝试解释为何“雷雨发庄稼”？
〖实验探究〗
（1）观看实验视频：N2和O2放电下反应，解释实验现象。
（2）观看实验视频：NO和NO2的相互转化（NO2溶于水）。讨论：如何检验一瓶无色气体是不是NO？
（3）讨论、交流课本P92“科学探究”。
〖合作探究2〗氮的氧化物溶于水的计算
（1）有关化学反应方程式
①3NO2+H2O＝2HNO3+NO ②2NO+O2＝2NO2
③4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 ④4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
（2）若一容器中（假设容积为a L）中充满下列不同情况的气体，尝试探究它倒置于盛水的水槽中充分反应后，剩余气体的成分及其体积。
（注：气体一列后面的比例为同温同压下混合气体体积比；反应一列中请用上述反应化学方程式前面的序号填写。）
序号
气体
反应
剩余气体
剩余气体的量
Ⅰ
NO2
Ⅱ
NO2+NO
＝1∶1
Ⅲ
NO2+O2
＝4∶1
＝3∶1
＝5∶1
Ⅳ
NO+O2
＝4∶3
＝5∶3
＝2∶3
〖知识拓展〗
氮的氧化物共有“五种价态，六种形式”：N2O（笑气）、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
〖课堂练习〗
1、常温下不能共存的一组混合气体是（ ）
A．一氧化氮、氧气、氮气 B．二氧化氮、氧气、氮气
C．二氧化硫、氧气、氢气 D．氮气、氧气、水蒸气
2、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．不可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
3、将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应
、环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息。在下列各种物质中，不属于空气质量指标的是（ ）
A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．悬浮颗粒
3、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
4、在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:12，则该化合物中氮的化合价为（ ）
A．+5 B．+3 C．+2 D．+1
【能力提升】
5、一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）
A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8
6、在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ）
A． B． C． D．
7、（1）我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ） A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
（2）将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。
（3）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据：
时间
开始
8小时
16小时
24小时
32小时
40小时
48小时
PH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
问题：放置时，雨水样品PH变化的主要原因 。
（4）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
（5）下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是（ ）
A．二氧化氮和一氧化氮 B．氢气和氧气
C．氧气和二氧化氮 D．氯气和氯化氢气体
高中化学必修一随堂精炼：4-3-1 硫和氮的氧化物
一、选择题 （每小题有一个或两个选项）
1．下列元素在自然界中只能以化合态形式存在的是（ ）
A．N B．O C．Si D．S
2．原创题下列氧化物不是酸酐的是（ ） A．N2O5 B．NO2 C．N2O3 D．SO2
3．下列关于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是酸性氧化物 B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO可以在大气中稳定存在 D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
4．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）
A．3﹕5 B．1﹕2 C．18﹕8 D．8﹕11
5．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息。在下列各种物质中，不属于空气质量指标的是（ ）
A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．二氧化硫 D．悬浮颗粒
6．我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发射剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红色气体，产生红烟的原因是（ ）
A．高温下，N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2 D．NO与H2O反应生成NO2
7．向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2，反应完成后，若试管内的液面仍保持在原来的位置，则试管中原NO的体积是 （ ）
A．20mL B．15mL C．10mL D．5mL
8．原创题实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是 （ ）
A．NO B．NO2 C．H2 D．Cl2
9．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A．SO2和O2 B．NO2和NO C．O2和N2 D．NO和O2
10．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（ ）
A．3?1 B．1?3 C．1?2 D．2?1
11．原创题下列有关NO2的说法正确的是（ ）
A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是硝酸的酸酐 B．NO2既有氧化性又有还原性
C．NO2是N2与O2直接化合的产物 D．NO2可用向上排空气法收集
12．下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是（ ）
A．HNO3 B．H2CO3 C．H2SO4 D．H2SO3
13．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（ ）
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．溴水 D．饱和NaHCO3溶液
14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
15．重组题如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是（ ）
A 甲：H2O和CaO（固体）； 乙：H2O和NH4NO3（固体）
B、甲：盐酸和Na2O2（固体）； 乙：亚硫酸钠溶液和氯气
C、甲：NaOH溶液和CO2； 乙：盐酸和NaHCO3溶液
D、甲：稀盐酸和大理石粉末（固体）； 乙：H2O和NO2
16．原创题下列各组物质中,通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（ ）
A．NO2通入水中 B．SO2通入水中 C．CO2通入Na2O2中 D．Cl2通入石灰水中
17．原创题在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7∶12，则该氮的氧化物是（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O3 D．N2O4
18．在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（ ） A．3mol B．1.5mol C．0.75mol D．0.6mol
19、在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1
20．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应为：
NaNO2 +NH4Cl = NaCl+N2↑+2H2O↑；
实验装置如图所示，试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之
间连接的导管所起的作用是：（ ）
A.防止NaNO2饱和溶液蒸发
B.保证实验装置不漏气 C.使NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是：（ ） A.冷凝 B.冷却氮气 C.缓冲氮气流
（3） 加热前必须进行一个操作步骤是：____ _____；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：__________________________________________
（4）收集N2前必须进行的步骤是：____
收集N2最适宜的方法是（ ）
A.用排气法收集在集气瓶中 B.用排水法收集在集气瓶中 C.直接收集在球胆或塑料袋中
21．常温下A和B两种常见气体组成混和气体（A的分子量大于B），经分析，混和气体中，只含有氮氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混和，氮和氢的质量比总大于14:3，
（1）由此可确定A是 ，B是 ，
（2）若上述混合气体中氮元素和氢元素的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为__ __；A在混合气体中的物质的量百分数为___ _。
22．X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气的有害物质之一，易溶于水。请写出下列有关反应的化学方程式。
（1）X在一定条件下与氧气反应；
（2）Y与消石灰反应
（3）Z溶于水
23．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO也被称为“明星分子”。回答以下问题：
（1）NO的危害在于（ ）
（A）破坏臭氧层（B）高温下使一些金属被氧化（C）造成酸雨（D）与人体血红蛋白结合
（2）在含有Cu+离子的酶的活性中心中，亚硝酸根离子（NO2-）可以转化为NO，写出两者在酸性环境下反应的离子方程式：
（3）在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器中加热到50℃，发现气体的压力迅速降低，压力降低到略小于原压力的2/3就不再发生变化，已知其中一种产物是N2O，写出上述反应的化学方程式： 。
（4）说明（3）中最后的气体的总压力小于原压力的2/3的原因是
24、已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是: NH4Cl > NaCl > NH4HCO3 > NaHCO3, 实验室利用它们在溶解度上的差异制取化工原料B, 其步骤如下:
已知：滤液中主要成分为NH4Cl 回答下列问题:
(1)晶体A的名称是 , 生成该晶体的化学方程式是 ;
(2)操作(Ⅰ)和(Ⅱ)的顺序不能颠倒的原因是 ;
(3)操作(Ⅲ)中使用玻璃棒的作用是 ;
(4)第Ⅳ步的化学反应方程式是 ;
(5)整个过程中没有涉及到的反应类型是（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应
答案：1C 2B 3AC 4D 5A 6B 7A 8C 9D 10C 11BD 12AC 13D 14BC 15C 16AD 17C 18C 19C
20、 (1) C (2) A (3)检查气密性 反应放热 （4）排尽空气 C
21、（1）N2，NH3 （2）1：4 ，20%
22（1）2SO2+O22SO3 （2）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
△
（3）3NO2+H2O2HNO3+NO
23．（1）ACD （2）Cu++NO2-+2H+=NO↑+ Cu2++H2O
（3）3NO=N2O+NO2 （4）有少量NO2转化为N2O4
24 (1)碳酸氢钠 NH3 + CO2 + NaCl + H 2O = NaHCO3( + NH4Cl
(2)CO2溶解度小, 溶解的量少, 产生的HCO3浓度小, 不利于NaHCO3结晶析出。
(3)引流。
(4)2NaHCO3Na 2CO3 + CO2( + H2O
(5)D
高中化学必修一随堂精炼：4-3-2 硫和氮的氧化物
1．在下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是（ ）
A． 2SO2+O2=2SO3 B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C． D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（ ）
A．SO2通入溴水中 B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中 D．O2通入亚硫酸溶液中
3．新课标题SO2和氧气在密闭容器中进行反应，当加入2mol SO2和过量氧气时，SO2被氧化的物质的量是（ ）
A．等于2mol B．大于2mol C．小于2mol D．都不对
4．下列实验能说明SO2具有漂白性的是（ ）
A．SO2能溴水褪色 B．SO2能使KMnO4溶液褪色
C．SO2能使品红褪色 D．SO2能使黄色的草帽辫变白色
5．原创题下列描述的SO2的一些化学性质中，SO2表现出还原性的是（ ）
A．通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 B．通入氯化铁溶液后溶液变为浅绿色
C．通入含淀粉的碘水中，溶液蓝色褪去 D．可以被CaO吸收生在CaSO3
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白和脱色原理虽然不同，但他们都能使品红溶液褪色
B．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去
C．将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
7．原创题分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是( )
A．强酸盐 B．强碱盐 C．电解质 D．正盐
8．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
9．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．S粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3 D．少量SO2通入Ca(OH)2溶液能生成白色沉淀
10．原创题在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl-
11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液 B．通过澄请石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水
12．原创题将SO2、SO3按体积比1︰1溶解于水中，则所得溶液肯定具有（ ）
A．中性、漂白性 B． 酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性
13．下列关于三氧化硫的描述中，不正确的是（ ）
A．在一定条件下分解为SO2 和O2 B．是稀硫酸和浓硫酸的酸酐
C．其中硫元素已达最高价，不能再被氧化 D．取8gSO3溶于92g水，即得8%的溶液
14．①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2以上物质中能使品红溶液褪色的是（ ）
A．除①外都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤ D．全部都可以
15、已知：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ，SO2+2H2S=3S↓+2H2O
将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液无任何气体逸出，由此推知a/b为（ ）A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．1:3
16．原创题下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B．都能和水反应，且水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色 D．都是酸性氧化物
17．对硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是 （ ）
A．有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 B．有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出
C．SO2和SO3全部吸收，并有BaSO4沉淀产生D．产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀
18．根据下面四个反应：①H2S+I2=S+2H++2I— ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I—+Br2=I2+2Br— ④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42—+2I—
判断Br—、I—、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A． H2S＞H2SO3＞I—＞Br— B． Br—＞I—＞H2SO3＞H2S
C． H2S＞I—＞Br—＞H2SO3 D． I—＞Br—＞H2S＞H2SO3
二、主观题
19．下列溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上填上在各变化中所体现的二氧化硫的性质：①酸性氧化物 ②漂白性 ③氧化性 ④还原性（填序号）
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去_________ SO2通入品红溶液红色褪去________
SO2通入溴水溶液中橙黄色褪去______SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去_____
20．新课标题（Ⅰ）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过烧石灰石，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可做建筑材料。有关反应的化学方程式是 ， ,
__________ _____________________ _____．
（Ⅱ）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式______________________________________
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
___________________________________________________________
（3）控制城市空气污染源的方法可行的有（ ）
A．开发新能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
（Ⅲ）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，①用Na2SO3水溶液吸收SO2，②加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步的化学方程式①____________________ __
②_____________
21、下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白：
⑴⑥中发生化学反应方程式为_________________________________________。
⑵①中的实验现象为_________________，此实验证明SO2是___________气体。
⑶②中的品红溶液______________________，证明SO2有_______________。
⑷③中的实验现象是____________________，证明SO2有___________性。
⑸④中的实验现象是____________________，证明SO2有__________性.
⑹⑤的作用是_________________，反应的化学方程式有___________________。
22．有A～F六种气体，根据下面的事实，判断各是什么气体：
(1)D极易溶于水 (2) C、 D、 E、 F的溶液都显酸性
(3) A在C中可燃烧，产生苍白色火焰，并生成D
(4)将F在B中进行充分燃烧生成E和水蒸气，E能漂白有色的潮湿的花朵。
写出 A～F的化学式： A B _C D E F 。
23．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）： SO2+ I2+2H2O= H2SO4+2HI
混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的体积（填写气体的分子式）。
反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____（偏高、偏低、不受影响）。
反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替。
若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol/L，N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为
将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：___________
a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞
参考答案
选择题：1BC 2A 3C 4CD 5BC 6AC 7A 8 A 9AD 10C
11D 12 B 13 CD 14D 15 B 16D 17A 18A
19．④，②，④，①
20．（Ⅰ）CaCO3CO2 + CaO
SO2+CaOCaSO3；2CaSO3+O22CaSO4
（Ⅱ）（1）2CO+2NO = 2CO2+N2
（2）生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸,SO2也被氧化与水分别可形成碳酸和硫 酸,因此酸度增大
（3）A
（Ⅲ）NaSO3+ SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+ SO2↑+H2O↑
21． (1) NaSO3+ H2SO4= NaSO4↑+ SO2+H2O
(2)石蕊溶液变红 酸性
（3）红色褪去 漂白性
（4）产生黄色沉淀 氧化性 （5）黄色退去 还原性
（6）尾气吸收防止SO2污染空气 2 NaOH+ SO2= NaSO3+H2O
22．A．H2 B．O2 C．Cl2 D．HCl E．SO2 F．H2S
23．（1）N2、O2的体积;（2）偏低;（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
高中化学必修一随堂精炼：4-3-3 硫和氮的氧化物
一、选择题 （每小题有一个或两个选项）
1．改编题下列说法错误的是（ ）
A．将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成
B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
D．将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO42-
2．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ） A． a/b B． a/2b C． a/（a+2b） D． a/2（a+b）
3．原创题除去N2中混有的少量CO2和水蒸气，正确的操作是 ( )
A．通过盛有碱石灰的干燥管
B．通过盛浓硫酸的洗气瓶
C．先通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶
D．先通过盛浓H2SO4的洗气瓶，再通过盛NaOH溶液的洗气瓶
4．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
5. 红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧（如图所示）
当火焰熄灭时，观察到的现象是（ ）
A．水迅速进入甲瓶和乙瓶 B．水都不进入甲瓶和乙瓶
C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D．水只能进入乙瓶而不能进入甲瓶
6．下列物质的溶液露置于空气中，开始一段时间pH减小的是（ ）（不考虑溶质的分解）
①H2SO4 ②H2SO3 ③HCl ④NaOH ⑤氯水
A．①②④ B．②⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤
7．要制得干燥的下列气体，既可用浓硫酸也可用碱石灰作干燥剂的有 ( )
A．H2S B．O2 C．Cl2 D．N2
8．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）
A．3﹕5 B．1﹕2 C．18﹕8 D．8﹕11
9．按图1－1进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）
A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体为无色是NO
C．试管内气体为无色是O2 D．试管内液面高度上升
10．下列气体能用排空气法而不能用排水法收集的是 ( )
A．N2 B．NO C．HCl D．NO2
11．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）
A. 1体积NO B. 2体积NO2和0.5体积O2
C. 2体积O2 D. 0.25体积O2
12．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O5?
13．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未产生沉淀，继续通入或加入适量某一物质(x)仍无沉淀，则x是 （ ）
A．HCl B．NaOH C．CO2 D．Cl2
14．新课标题某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是 （ ）
A．雨水样品酸度逐渐减小 B．雨水样品酸度没变化
C．雨水样品继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
15．联氨（N2H4），也叫肼，是重要的火箭燃料，阿波罗宇宙飞船升入太空就是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4 = 3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是（ ）
A．联氨是氧化剂 B．联氨是还原剂
C．属于置换反应 D．氮气是氧化产物，H2O是还原产物
16．工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx + NH3 → N2 + H2O 。现有3L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（ ） A. 1：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：4
17．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（ ）①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
18．改编题高空大气中的O2吸收紫外线后可变成臭氧O3, O3可分解:O3 → O2 + O, O3 又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应:NO +O3→NO2 + O2, NO2 + O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是（ ）
A.中间产物 B.氧化剂 C.最终产物 D.催化剂
19．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，汽车尾气中氮的氧化物的主要来源是 A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的
C．是由于燃烧不充分引起的 D．是在气缸中N2被氧化生成的
20．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________+_________→_________+_________+_________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
21．（1）在淀粉碘化钾存在的某酸性溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，试写出该反应的离子方程式______________ ____________ _
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，
试写出该反应的离子方程式__________ __
(3)对比（1）和（2）实验所得的结果，将I-、Cl-、SO32-按还原性由强到弱的顺序列为
22．现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为 ；
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 ；
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。
（4）反应①的离子方程式为 。
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、
23、在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ，
由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有
（填化学式）。
事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。
选择题：1B 2C 3AC 4AB 5A 6B 7BD 8D 9BD 10CD
11D 12 A 13 AC 14D 15 B 16C 17C 18D 19D
20、（1）FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+
(2)FeSO4 N (3)得到 4
21、（1）I -被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 2I - + ClO - + 2H+ = I2 + Cl - + H2O
（2） I2被SO3 2-还原为I – I2 + SO3 2- + H2O = SO4 2- + 2 I - + 2H+
（3） SO3 2- > I - > Cl –
22、（1）FeCl2 （2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）
（3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液
（4）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
23. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 2SO2+O2 2SO3 SO3
吸收多余的SO2气体 SO2+2OH-= SO32-+H2O O2 根据产生气泡的速率加以控制
高中化学 4.3.1硫和氮的氧化物教案 新课标
【学习目标】
知识与技能：
⑴能说出二氧化硫的物理性质(通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性)；
⑵知道二氧化硫与水反应，能发生氧化还原反应，能用方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理；
⑶了解亚硫酸的性质――酸性和不稳定性及可逆反应的特点；
⑷知道二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别；
⑸知道氧气及其氧化物(NO、NO2)的物理性质和化学性质(氮气与氢气、氧气的反，一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应)，并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化；
⑹了解二氧化硫、氮氧化物对大气的污染及防治。
【学法指导】
⑴运用所学理论指导元素化合物的学习。在学习二氧化硫的性质时，利用物质的分类和氧化还原反应理论，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。
⑵探究模式的学习方法：学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论
⑶对同类知识进行对比,加深对知识的理解和掌握。 二氧化硫与氯气漂白性的对比，加深对知识的理解和掌握。
⑷掌握观察实验现象的方法。通过实验加深对物质性质的理解。
§4－3 硫和氮的氧化物(第1课时)
【温故知新】
(回忆、思考)①请结合初中学习的硫单质性质，归纳总结出硫单质的物理性质。
淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
②硫单质在空气中与纯氧中燃烧现象分别是什么？
空气中：淡蓝色火焰，纯氧中：蓝紫色火焰
③从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现它的氧化性，但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。请根据以上信息，写出下列化学方程式：
H2＋SH2S Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S
Hg＋S＝HgS Ag＋S＝Ag2S Na＋S＝Na2S
S＋O2SO2 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
3S＋6NaOH(浓)Na2SO3＋2Na2S＋3H2O
【课堂研讨】
(自学、思考)请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。
答案见课本P89
【课堂生成】
CuFeS2称为愚人金
(自学、思考)阅读教材，请归纳总结出SO2的物理性质。
答案见课本P90
【课堂生成】
色、态、味、密、溶、熔(沸)、毒
(观察、思考)仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。
实验
现象
把有SO2的试管倒立水中
水进入试管中，液面慢慢上升
用pH试纸测试酸碱度
溶液呈酸性
在试管中滴入品红溶液
红色褪去
加热试管中的溶液
溶液又变为红色
结论
SO2易溶于水，溶于不后呈酸性，有漂白性，漂白后的物质不稳定，易复原。
⑴SO2的酸性探究。二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
少量SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
过量SO2通入NaOH溶液中：SO2＋OH－＝HSO3－
少量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓＋H2O
过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－＝HSO3－
⑵SO2的漂白性探究。通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?
氯水
二氧化硫
原理
HClO具有强氧化性，将有机色质氧化为无色物质
SO2与某色有机色质相化合，生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
化合反应
效果
永久性
暂时性
范围
范围广，包括指示剂
范围小，不包括指示剂
【课堂生成】
补充：SO2的实验室制法的反应原理
总结：能漂白的物质，O3、Na2O2、H2O2、HClO，SO2，活性炭
【课堂生成】
(思考、讨论)从化合价上分析，二氧化硫既有氧化性又有还原性。主要表现还原性，如O2、X2、Fe3＋、KMnO4、HNO3都能把二氧化硫氧化为＋6价的硫的化合物；＋4价的硫只有遇到－2价的硫时，才能表现出氧化性，若是在水溶液中，还必须在酸性条件下两者才能反应。请根据以上信息写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）。
①SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋H2O
②SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
④SO2与H2S两种气体不能共存：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
⑤现有Na2SO3溶液、Na2S溶液、Br2水，双氧水、稀硫酸，请你设计实验，选择合适的试剂，分别证明＋4价的硫的氧化性和还原性，写出相应的化学方程式(或离子方程式)，并描述出有关实验现象。
证明＋4价的硫有氧化性：
药品：Na2SO3溶液、Na2S溶液、稀硫酸；现象：产生淡黄色沉淀
SO32－＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O
证明＋4价的硫有还原性：
药品：Na2SO3溶液、Br2水；现象：溴水褪色
SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋
【课堂生成】
把H2SO3、SO32－相关的反应方程式补充到位
证明＋4价的硫具有还原性，为什么不选择双氧水？
【课堂生成】
(归纳、整理)通过本节课的学习比较SO2与CO2的性质
SO2
CO2
物
理
性
质
气味
有刺激性气味
无味
毒性
有毒
无毒
溶解性
极易溶 1:40
微溶 1:1
化
学
性
质
与水的
反应
SO2＋H2OH2SO3
CO2＋H2OH2CO3
与碱的
反应
SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
SO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca2＋＋HSO3－
CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋HCO3－
氧化性
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
还原性
2SO2＋O22SO3
SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、硝酸、H2O2等氧化剂氧化
漂白性
有，不稳定
对环境
的影响
形成酸雨
引起温室效应
鉴别
①SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水，是否褪色鉴别
②SO2的漂白性，用品红溶液鉴别
【课堂生成】
为： ；
⑵①中的实验现象为 ，此实验证明SO2 ；
⑶②中的实验现象为 ，此实验证明SO2 ；
⑷③中的实验现象是 ，此实验证明SO2 ；
⑸④中的实验现象是 ，反应的离子方程式为 ；
⑹⑤中的实验现象是 ，此实验证明SO2 ；
⑺⑦装置的目的是 ，反应的离子方程式为 。
【课后反思】
然而，再看看我以前写的教学反思：有的写这一节课无法讲完，应该讲到某某地方恰好，可是没有反问一下自己，为什么没有讲完？是容量大？还是难度大？还是授课中某些问题处理不当？没有重新设计，怎样才能达到自己认为的比较完美，只是简单写了一句“下次上课时，应注意这方面的问题”，而没有写出应如何注意？应如何修改？当然也就没有修改后的结果；有的写的是问题处理不当，难度过大，可是没有继续书写应该如何修改？只写出了应该把一个大的问题支解，而没有写出支解后的具体的小的问题， 没有写出具体的设计思路的不足，没有写出新的设计思路；有时上了一节比较得意的课，只是总结为“比较满意”、“满意”、“很满意”，却没有写出自己的得意之处，没有写出此许的遗憾，没有写出自己课堂上当时的具体感受。写作无法提高，反思“很精练”，精练到自己也无法接受，反思不具体，不具体得下次备课前仍需花费大量的精力。
回想自己的教学思路，这一轮相对于上一轮（也是由于学生的能力不同），想到了设计的问题要由大到小，由模糊到清晰，却没有具体到具体的问题，没有具体到每节课的每个问题；知道指导语要明确，却没有想出明确的指导语，即使想出了明确的指导语，有时也没有立即书写下来；写问题的激情总是随着时间的流逝，因为忙这儿、忙那儿，而逐渐由清晰变模糊，最后淡出记忆……
再说这一节课，同样有学生问我“怎样除去SO2中的CO2呢？”凭多年的教学经验，这个问题高考决不会考，我只是告诉学生这个不会考。过后突然间想起曾经在杂志上看到的一篇文章，也是学生问老师这个问题，当时老师以课堂生成问题让学生讨论，经过大家的交流，有的同学提出，可双用物质先把SO2吸收，再把SO2释放，给老师的启发是换一个思路思考问题，该老师以这个问题写了一篇文章，并发表在杂志上。我马上再找出这个杂志，仔细品读，却发现了里面的一个知识性错误的问题，当时作者举的一个例子是：可以让SO2和CO2混合气体先通入Na2SO3溶液中，SO2与Na2SO3溶液反应，生成NaHSO3溶液，然后再加热NaHSO3溶液，得到纯净的SO2。然面，在学习选修4时，查阅资料知Ka(H2SO3)>Ka(H2CO3)>Ka(HSO3－)，所以可以推出把SO2和CO2混合气体先通入Na2SO3溶液中，二者都能与之反应，生成NaHSO3与NaHCO3的混合溶液，当加热时，又生成SO2和CO2混合气体，不能达到实验目的。
高中化学 4.3.2硫和氮的氧化物教案 新课标
【温故知新】
(回忆、思考)如何鉴别二氧化硫与二氧化碳气体？
①SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水，是否褪色鉴别
②SO2的漂白性，用品红溶液鉴别
【课堂研讨】
(自学、总结)阅读教材，归纳总结NO与NO2的性质，完成下表。
NO
NO2
N的化合价
+2
+4
物理
性质
颜色状态
无色气体
红棕色气体
气味
无味
刺激性气味
溶解性
不溶
易溶
毒性
有毒
有毒
密度
与空气接近，略大
比空气大
化学
性质
O2
2NO+O2＝NO2
H2O
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
生成或来源(条件)
N2＋O2＝2NO
2NO+O2＝NO2
⑴实验室在制取NO和NO2时，可否用排空气法来收集NO？可否用排水法来收集NO2？为什么？应如何收集？
因为NO与空气中的氧气反应，故收集NO只能用排水法收集
因为NO2与水反应，而其密度比空气的大，故只能用向上排空气法收集
⑵什么是酸性氧化物？NO和NO2是否是酸性氧化物？为什么？HNO3对应的氧化物是什么？
与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物
所以NO、NO2都不是酸性氧化物
HNO3对应的氧化物为N2O5
2.(自学、思考)在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？写出相应的化学方程式。
N2＋O22NO
2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
【课堂生成】
“雷雨发庄稼”、“一场雷雨一场肥”
(观察、思考)现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
现象
解释(可用化学方程式表示)
⑴
将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
水慢慢进入试管中，至试管的2/3，气体的颜色慢慢变浅，至无色
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
⑵
制取少量氧气
2H2O2＝2H2O＋O2
⑶
将氧气慢慢地通入步骤⑴的试管中
气体由无色变为红棕色，又变为无色……，试管内液面逐渐上升
2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
⑴你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
NO要循环利用，提高NO的利用率
⑵写出二氧化氮全被吸收的总化学反应方程式：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
⑶若试管内气体为NO呢？写出一氧化氮全被吸收的总化学反应方程式：
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
【练一练】⑴将20 mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)后，筒内剩下11 mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？
由差量法，可解得NO2的体积为13.5 mL，
所以NO的体积为6.5 mL
【设计说明】
由NO2如何被完全吸收的实验探究，上升到NOx与O2混合溶于水的计算
(思考、讨论)什么叫酸雨，酸雨的危害有哪些？分析课本93页的图4－23，写出酸雨生成的化学方程式。
酸雨是指pH值低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。
能直接破坏农作物、森林、草原
使土壤、湖泊酸化
加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
SO2＋H2O＝H2SO3 2H2SO3＋O2＝2H2SO4
2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O＝H2SO4
【课堂生成】
(自学、思考)二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，分析这些大气污染物的形成原因？大气污染物中二氧化硫和二氧化氮有何危害？如何防治大气污染？
大气中的硫氧化物主要是SO2，还有小部分SO3。主要来自发电厂和供热厂中含硫化石燃料(其中80%是煤)的燃烧，其次是冶炼厂、硫酸厂的排放气，有机物的分解和燃烧，海洋及火山活动等。
【课堂生成】
【巩固练习】
上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A.NO是具有刺激性的红棕色气体
B.NO是汽车尾气的有害成分之一
C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的物质的量之比为
A.1︰2 B.2︰1 C.1︰3 D.3︰1
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2 和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
除去混入NO中的少量NO2应将气体通过
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.H2O D.浓H2SO4
在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2
将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL
标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为
A.1.0 mol·L－1 B.0.045 mol·L－1 C.0.020 mol·L－1 D.0.12 mol·L－1
将标况下4 L NO2和1 L O2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？(假设硝酸未进入水槽)若是4 L NO和3 L O2，浓度又是多少？若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？
mol/L mol/L
下列污染现象主要与SO2有关的是
A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应
下列污染现象主要与NO2有关的是
A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应
课件24张PPT。第三节 硫和氮的氧化物想一想:1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,
空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？
2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？?第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫的性质
二氧化硫的产生:
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40). 点燃S + O2 === SO2二氧化硫的性质【P90实验４－７：观察并思考】
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用ＰＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性
３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
----使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一.*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应 2：具有还原性
（1） 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
*可逆反应： 在同一条件下，既向正反应方向进行，
又向逆正反应方向进行的反应叫可逆反应。
【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO3是一种无色固体，熔点16.8。C，沸点44.8。 C， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。 见课本P91
3、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？资料卡片：SO2的漂白作用SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低，
升高时作还原剂，降低时作氧化剂SO2 + 2H2S = 3S +2H2O漂白性物质小结二、二氧化氮和一氧化氮科学视野：信使分子——NO
想一想：
（１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？
------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
（２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？
------世上没有绝对的有害物质
？二、二氧化氮和一氧化氮1、在放电或高温下：
N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色）
一氧化氮
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
*比较NO和NO2的性质：
NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化）
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性
3、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
放电科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO32、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨的形成：石油 煤 金属矿物酸雨燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量
偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时
会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森
林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会
影响到我们人类自身。酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,
引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
酸雨的危害实例录:
1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露
的石块全部被腐蚀近1厘米…...3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过半.如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨谢谢！！！
