第四节 硫酸、硝酸和氨
第一课时
教学目标
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点
重点：浓H2SO4的强氧化性
难点：浓H2SO4的强氧化性
【教学过程】
[新闻导课]今年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
[沉思]刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？
[复习投影] 描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。
[练习]有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4-- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4--OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4--Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？
[板书] 第四节 硫酸、硝酸和氨
硫酸和硝酸的氧化性
[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？
[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？
[学生回答]难挥发性。
[板书]（一）硫酸的氧化性
1．浓硫酸的特性
（1）难挥发性—制挥发性酸
[提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？
[板书] (2)吸水性
[思考] 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？
[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
[学生观察] 现象：①蔗糖由白→黑；
②生成的黑色物质呈面包状；
③闻一闻有刺激性气味。
[教师启发]解释现象：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。
[板书] (3)脱水性
现象本质：
[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？
[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。
[板书] 2、强氧化性
[实验4-8] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？
[观察现象] ①固：红→黑
②液：无→棕黑→蓝色
③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。
[板书]（1）Cu+2H2O4(浓)====Cu(SO4)2+O2↑+2H2O
[引导分析] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？
(2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。
[思考] 回答在上述反应中：
(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？
(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？
(3)浓硫酸在反应中的作用？
[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。
[板书]氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。
[讲述] 常温Al，Fe钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。
[分析]蔗糖炭化中的刺激性气味？
[板书]（2）氧化某些非金属如C，S， P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
[问题] 实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。
[师生共同分析]上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。
浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑，由H＋表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H＋的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。
[课堂练习]
1．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是__AC__，既起氧化作用，又起酸的作用的是 [ D ]
A．铜跟浓H2SO4共热
B．固体NaCl跟浓H2SO4共热
C．木炭跟浓H2SO4共热
D．浓H2SO4跟硫化氢反应
[小结]略
第三课时
【教学目标】：
1．掌握氨和铵盐的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法。
【教学重点】：氨和铵盐的化学性质
【教学难点】：实验室制氨的化学反应原理
【教学仪器】：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
【教学过程】：
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 ： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。 证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]2、氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应：
[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
NH3＋H2O NH4＋＋OH－
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·H2O NH3↑＋H2O
[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子 、离子 。
[板书]（2）NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[提问]：1 能否浓硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 NH4Cl？为什么？
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
[板书]（1）铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？
[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5．NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
[小结]：总结本节课的内容。
第四讲 硫酸、硝酸和氨
教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
知识梳理
一、浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？
2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
蔗糖变黑的本质：
【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？
【比较】
3、浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸与金属铜反应探究
【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？
【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？
【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应
【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？
(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
二、硝酸的氧化性
1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 。
2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。
3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：
钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 。
钝化的本质____________________________________________。
【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？
三、氨
1、氨的物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
氨溶于水的喷泉实验现象的解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氨的化学性质
(1)NH3与水的反应 。NH3·H2O很不稳定，受热会分解 。
【液氨与氨水的比较】
(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式 。上述反应的现象是______________________，为什么？____________________
【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验
氨与硫酸的反应化学方程式
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？
四、铵盐的性质
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
写出碳酸氢铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室如何检验铵盐？
五、氨的实验室制法
1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。
3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。
4、干燥： 。
5、检验：（1） 。（2） 。
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________
7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
疑难点拨
一、氧化性酸和酸的氧化性的区别
所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3等，由于其中S＋6、N＋5易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、氢硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。
在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H＋的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。
区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸；酸电离出H＋→有氧化性→酸的氧化性。
二、铵盐分解规律
1、如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。
NH4ClNH3+HCl
2、如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。
(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4 (NH4)3PO43NH3↑+H3PO4
3、如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸。如NH4NO3：NH4NO3====HNO3+NH3↑。
由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水：NH4NO3N2O↑+2H2O
如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。
在特殊温度下才有可能放出氨气：NH4NO3 NH3↑+HNO3
注意：NH4INH3↑+HI, 2HIH2+I2
三、酸式盐的生成与性质
1、溶解性：绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐。如Ca(HCO3)2＞CaCO3，Mg(HCO3)2＞MgCO3，但NaHCO3的溶解性小于Na2CO3
2、电离及溶液的酸碱性
(1)水溶液中：①NaHCO3=Na＋+ HCO3－ HCO3－==H＋+CO32－②NaHSO4= Na＋+ H＋+ SO42－或NaHSO4= Na＋+ HSO4－
(2)熔化状态下：①2NaHCO3（熔）= Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3（熔）= 2Na＋+CO32－,（NaHCO3在熔化状态下不存在，要分解）。②NaHSO4= Na＋+ HSO4－
(3)水溶液的酸碱性
酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关，如果电离大于水解，则溶液显酸性；如果电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HSO4－、H2PO4－、HSO3－等盐的水溶液显酸性。
3、酸式盐的热稳定性
(1）一般说来，正盐＞酸式盐＞相应的酸。如碳酸的水溶液稍受热就会分解，碳酸氢钠在270℃左右分解，而碳酸钠要在850℃以上的灼热条件下才会分解。
(2)一般说来，多元弱酸（如H2CO3 、H2SO3）易分解，其酸式盐受热也易分解，如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O，多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，如H2SO4较H2CO3稳定，则NaHSO4要较NaHCO3稳定。
典型例题剖析
【例1】对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．
溶于水，也不溶于稀硫酸．
解析：A．解释正确．浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化．
B．解释正确．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有Fe3+。
C．解释错误．正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜．
D．解释正确．既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。
选C。
【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________（填序号）。
①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3
解析：强还原性气体（H2S、PH3、HBr、HI等）和碱性气体（NH3、PH3等）不能用浓H2SO4干燥。答案：②③④⑤
【例3】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
解析：设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积为V L，V L的NO2完全反应后，生成了V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分析，
也有V L的NO2转化生成溶质HNO3．所以两溶液的物质的量浓度相等。答案：C。
【例4】根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。
(1)当A是气体单质时，
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
有关反应的化学方程式分别为： 。
(2)当A是固体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有关反应的化学方程式分别为： 。
解析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。
本题已知A是单质，A既能与O2反应，又能与H2反应，应是活泼性不很强的非金属单质。A经两步与O2的反应，产物D应为最高价氧化物。该氧化物对应的水化物E能与位于金属活动顺序表中H之后的金属Cu反应，E应是强氧化性酸，如浓H2SO4或HNO3。和HNO3对应的单质A是气体N2；和H2SO4对应的单质A是固体S。且N和S的氢化物都能跟O2反应，生成N和S的氧化物。知如上推断正确。
答案：（1）N2；NH3；NO；NO2；HNO3；
有关反应的化学方程式：
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3Cu + 8HNO3 == 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
（2）S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；
有关反应的化学方程式：
S + H2H2S；S + O2SO2；2H2S + 3O22SO2 + 2H2O
2SO2 + O22SO3；SO3 + H2O == H2SO4
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O
【例5】氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制成硝酸的产率是92%，试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸？
解法：设制得50%的HNO3 x 吨
根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到
NH3 —————— HNO3
17g 63g
（10×96%×92%）吨 （x×50%）吨
得到：17∶8.832 = 63∶0.5x
解得：x = 65.46（吨）
答：制得50%的硝酸65.46吨。
知能训练
一、选择题
1．（04上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
2．（02上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A、 30 B、 46 C、 50 D、 66
3、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同
状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．1:3:2
4．（03上海）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A、 使用吸收塔设备 B、 使用尾气吸收装置C、使用H2作原料 D、 使用催化剂
5．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
6．将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A．(m－n)/3 mL B．(n－m)/3 mL C．(4 m－1)/13 mL D．3/(m－n) mL
7．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是
A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
9．下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A． Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B． Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是
A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液
12．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13． CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种
黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架
台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
15、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为
A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定
16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低
17、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m
气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是
A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL
18．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为
A．m／64mol B．m／32mol C．98V／22.4g D．64m／22.4g
19．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为
A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、4：1
20．（2000上海23）铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和336mL N2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
三、填空题
21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在
下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气________；（2）实验室干燥氢气________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________。
22．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）： a ；b ；c ；d ；e 。
(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。
23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：
(1)推断各物质的化学式：
甲：__________；乙：__________；丙：__________；
A：__________；B：__________； C：__________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________
三、实验题
24、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → → → 。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
四、计算题
25．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体
在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO，NO2的体积各为多少升？
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%
的双氧水的质量为多少？。
26、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。
参 考 答 案
1、A 2．BC 3．A 4、D 5、D 6、A 7、D 8． B 9．BC 10．BD 11． C 12．C 13．C 14．B 15．C 16、A 17、C 18、A 19、C 20、B
21．（1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：浓硫酸使蔗糖脱
水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）
22．（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3
23、甲、C 乙、HNO3(浓)丙、Cu ； A、NO2 、CO2 B、CaCO3 C、NO
24、答案：(1)2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO2 将产物气流中SO2全部氧化吸收 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水硫酸铜(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(二氧化碳)
26、硫酸随着反应的进行浓度慢慢变稀则气体由SO2转变为H2 1：4
25、（1）5.8 5.4 （2） （3）57.8
26、
课件34张PPT。第四节 氨、硝酸和硫酸
第1课时 氨1、了解氨的性质和用途；
2、理解喷泉实验的原理；
3、掌握氨气的实验室制法；
4、了解铵盐的性质及铵根的检验。 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。
1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。氨哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散 2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。
从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？ 一、氨 无色、有刺激性气味的气体，
密度比空气小，易液化，极易溶
于水（1∶700）。实验——氨气的喷泉实验1、物理性质（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。1、形成喷泉的原理？2、喷泉实验成功的关键？烧瓶内外形成压强差a.装置的气密性好；
b.气体的纯度高；
c.烧瓶必须干燥。（2）含水的胶头滴管在实验中的作用？引发水上喷若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？
如能，应如何引发喷泉？ 试一试（3）若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 。喷泉实验3、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？4、若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为1/22.4 mol/L？收集到的氨气中混有空气仍为1/22.4 mol/L（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？氨气溶于水，溶液显碱性。2、化学性质（1）氨跟水的反应 分子 ：NH3·H2O NH3 H2O
离子： NH4+ OH- H+(极少量)氨水的成份：氨水的密度ρ小于1g/cm3，ω越大,ρ越小。在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。氨水与液氨 （2）氨跟酸的反应NH3+HCl ===== NH4Cl
(现象：白烟）2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(3)与某些盐溶液反应：Al3 + +3NH3+3H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4+NH3+HNO3 ==== NH4NO3
(现象：白烟）NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)(4)氨跟氧气反应催化剂
△4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
反应放热，铂丝维持红热催化剂
△2NO+O2 ==== 2NO2 生成红棕色气体3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO 形成白雾NH3+HNO3 ===== NH4NO3 形成白烟NH33.氨的用途在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。
?在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。
?如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气易溶于水。通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？ 如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球（小球不会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入氨后，会出现什么现象？（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。 二、铵盐及其性质（2）化学性质： 加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？（A）受热易分解①稳定、挥发性酸的铵盐②不稳定性酸的铵盐（B）铵盐与碱的反应①实质：铵根离子的检验氨气的实验室制法（1）反应原理（2）反应装置Δ湿润红色石蕊试纸蘸浓盐酸的玻璃棒碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2注意事项氨气的实验室制法思考简单描述氮在自然界的循环过程？氨气的物理性质氨气的用途氨气的化学性质铵盐及其性质氨气的实验室制法1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ）
A．很易液化 B．比空气轻
C．极易溶于水 D．能跟水起反应C2.水显弱碱性的主要原因是（ ） A.通常情况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH- C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱 B3.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化B4．下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（ ）
A．氯化铵溶液和烧碱溶液共热
B．氯化铵固体和烧碱固体共热
C．氯化铵固体和消石灰固体共热
D．碳酸氢铵固体和消石灰固体共热C 4. 下列实验能证明某溶液中不含铵根离子的是( )
A. 向溶液中加入石蕊试液后, 呈红色
B. 向溶液中加入酚酞试液后, 呈红色
C. 将溶液在试管中加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸不变色
D. 将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸不变色 D课件22张PPT。第2课时 硝酸和硫酸的氧化性1、了解硫酸的强氧化性；
2、了解浓、稀硝酸的氧化性；
3、了解硫酸和硝酸的用途。（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？
（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - ==== H2O2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 ==== H+ + NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4====2H++SO42-一、硫酸和硝酸的氧化性1、浓硫酸的强氧化性(1)脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应(2)吸水性浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去。吸收现成的水反应生成的水浓硫酸的脱水性(3)与铜反应应(4) 与木炭反应2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。 浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。（酸性）2、硝酸的氧化性3、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用铁的钝化炭与浓硝酸的反应强氧化性1．对于下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性C2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ ）
A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发?
B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的
C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应?
D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存A3.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加
入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3
C．KNO3 D．FeSO4C4.工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O，
下面有三位同学提出了不同的生产方案：
甲方案：Cu+浓硝酸→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀硝酸→ 蒸发结晶
丙方案：Cu CuO 蒸发结晶
你认为_____方案最好，理由_______________________空气加热硝酸丙消耗硝酸少，不污染环境巩固类练习(6.3硫酸)
1.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性
D.不挥发性和酸性
【解析】 由于浓H2SO4在罐口附近吸水后形成稀硫酸与Fe发生置换反应而腐蚀
【答案】 B
2.下列各种酸，可以通过浓缩的方法增大溶液浓度的是
A.H2CO3 B.H2SO3
C.HCl D.H2SO4
【解析】 H2CO3、H2SO3均受热易分解，HCl易挥发，H2SO4难挥发，可通过浓缩的方法增大浓度。
【答案】 D
3.如果不慎将浓H2SO4溅到手上，应采用的处理方法是
A.用大量水冲洗
B.用氨水冲洗
C.用NaOH溶液冲洗
D.先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液
【答案】 D
4.下列对浓硫酸的叙述正确的是
A.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4
B.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化
C.浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现出强氧化性
D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性
【解析】 A中用铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4，不是因为浓H2SO4与铁、铝不反应，而是因为浓H2SO4表现出强氧化性，使铁质、铝质容器表面生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。
B中浓H2SO4使蔗糖炭化是因为浓H2SO4有脱水性，使蔗糖中以H∶O=2∶1的比例脱去。
D中浓H2SO4与亚硫酸钠反应并没有发生氧化还原反应。
【答案】 C
5.已知HF气体能严重腐蚀玻璃。在烧瓶中跟过量浓硫酸共热，产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是
A.NaF B.NaCl
C.NaBr D.NaI
【解析】 NaF、NaCl、NaBr、NaI都能与浓硫酸反应，其反应如下：
２ＮａＦ＋Ｈ2ＳＯ4(浓)====Ｎａ2ＳＯ4＋２ＨＦ↑(HF能腐蚀玻璃烧瓶)
(HCl是无色而有刺激性气味的气体)Br－、Ｉ－都有较强的还原性，尤其是Ｉ－，在与具有较强氧化性的浓硫酸作用时，会发生氧化还原反应：
综上述分析，正确选项为B。
【答案】 B
6.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是
A.Ｈ2ＳＯ4·Ｈ2Ｏ
B.ＳＯ3·Ｈ2Ｏ
C.Ｈ2ＳＯ4·ＳＯ3
D.Ｈ2ＳＯ4·Ｈ2Ｏ
【解析】 用相对式量验算各式即可。如A中，Ｈ2ＳＯ4·Ｈ2Ｏ=，把A改写成ＳＯ3·Ｈ2Ｏ·Ｈ2Ｏ即为ＳＯ3·Ｈ2Ｏ(B项)。
【答案】 AB
7.将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是
A.放出黄绿色气体
B.冒白雾，混合物温度升高
C.液体四溅，冒白烟
D.冒白雾，温度降低
【解析】 浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓H2SO4时，因浓H2SO4具有吸水性，而使盐酸浓度增加，同时浓H2SO4吸水放热，促进了HCl的挥发。
【答案】 B
8.将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是…
A.因发生“钝化”而不反应
B.产生的SO2为0.100 mol
C.产生的SO2少于0.100 mol
D.除SO2外还会有H2产生
【解析】 A.Al、Fe遇冷的浓H2SO4“钝化”，Zn遇浓H2SO4不发生“钝化”。B.按理论值计算生成0.100 mol SO2，但实际反应中浓度变稀时，不再生成SO2，而生成H2故实际产生的SO2少于0.100 mol。
【答案】 CD
9.Fe2（SO4）3中氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为
A.1－a% B.1－2a%
C.1－3a% D.3a%
【解析】 在硫酸铁组成中，已知铁元素与硫元素以及氧元素的质量比为：56×2∶32×3∶16×12。现已知氧元素分数为2a%，则可根据三者质量分数与质量比为正比例关系，可求出Fe2（SO4）3中铁元素的质量分数。
法一：S ~ O
32×3 16×4×3
a% ? 2a%
法二：Fe ~ O
56×2 16×4×3
a% ? 2a%
所以Fe质量分数为1－3a%
正确选项为C
【答案】 C
10.氯化钡溶液32.33 g恰好跟20 g硫酸溶液完全反应，滤去溶液里的沉淀后，得到50 g盐酸，该盐酸的质量分数是
A.0.292% B.0.73%
C.1.46% D.无法确定
【解析】 依题意，反应生成BaSO4的质量为：32.33+20－50=2.33 g。
设生成的HCl的质量为x，则：
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
233 73
2.33 x
x==0.73 g
盐酸的质量分数=×100%=1.46%。
学生接触题目首先考虑的是如何利用化学方程式计算出纯的BaSO4和HCl，实际上是行不通的，这就是该题的妙处所在。BaCl2和H2SO4两种溶液反应后，除了50 g盐酸外，剩下的就是BaSO4沉淀。
【答案】 C
11.有下列六种物质：A.硫磺 B.亚硫酐 C.胆矾 D.绿矾 E.石膏 F.硫酸钡，其中
（1）可用于制各种模型的是________；
（2）可用于制火药的是________；
（3）可用作漂白剂的是________；
（4）可用于制农药波尔多液的是________；
（5）医药上治贫血，口服的是________；
（6）医药上用作X射线透视肠胃的内服药剂的是________。
【答案】 （1）E （2）A （3）B （4）C （5）D（6）F
12.分别填出下列物质不能在空气中长期露置的原因，并写出有关的化学反应方程式。
物质
原因
浓硫酸
氢硫酸
亚硫酸
浓盐酸
【解析】 本题考查化学基础知识。以上4种物质露置在空气中都会变质，但原因各不相同。浓硫酸吸水性强，会使浓度变稀，属物理变化；氢硫酸易被空气中的氧气氧化成硫单质，方程式为：2H2S+O2===2S↓+2H2O;亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸：2H2SO3+O2===2H2SO4;浓盐酸易挥发，会使浓度变稀，属物理变化。
【答案】 吸水 易被氧化，2H2S+O2===2S↓+2H2O 易被氧化，2H2SO3+O2===2H2SO4 易挥发
13.图6—8虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
(1)如图将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检验出的物质是_____________；不能检验出的物质是_________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检验出的物质是_________；不能检验出的物质是__________。
图6—8
(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检验出的物质是__________；不能检验出的物质是_____________。
【解析】 浓Ｈ2ＳＯ4与木炭反应式为：
Ｃ＋２Ｈ2ＳＯ4（浓）====ＣＯ2↑＋２ＳＯ2↑＋２Ｈ2Ｏ
随ＣＯ2与ＳＯ2逸出的还有Ｈ2Ｏ（g）。
①可用来检验并除Ｈ2Ｏ（g）；②可用来检验并除去ＳＯ2；③可用来检验ＣＯ2。但即使干燥的气体，通过②或③后也会带出Ｈ2Ｏ(g)。
试题采用变式训练的模式，设计出了检验反应产物的3套错误装置，实为考查学生的实验设计和性质判定能力，试题新颖，难度适中，能较好地考查考生的实验能力和思维能力，具有较好的导向。
【答案】 (1)ＳＯ2、ＣＯ2 Ｈ2Ｏ
（２）Ｈ2Ｏ ＳＯ2、ＣＯ2
（３）ＳＯ2、ＣＯ2 Ｈ2Ｏ
14.有一容器，在4℃时，盛满硝酸溶液（ρ=1.2 g/cm3），其质量为xg。若改盛硫酸溶液（ρ=1.4 g/cm3），其质量为（x+5） g。容器若装水，最多可盛多少g水？
【解析】 题目告诉两溶液的密度差，即每cm3溶液的质量差。题目还告诉两溶液的总质量差，也是相同体积的两溶液的质量差。故可用差值法求出容器的容积，进而求出容器可盛水的最大质量。
设容器的容积为y
V（溶液）~Δm（溶液）
1 cm3 (1.4－1.2) g
y 5 g
y=25 cm3
m（H2O）=25 cm3×1 g/cm3=25 g
【答案】 此容器最多能装水25 g。
15.将1.95 g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0 mL，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加足量AgNO3溶液，又生成5.74 g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18 g，计算：
（1）氯化钡溶液的物质的量浓度；
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数。
【解析】 （1）Ag++Cl－====AgCl↓
1 mol 143.5 g
（0.04mol） 5.74 g
n（BaCl2）=n（Cl－）==0.02 mol
c（BaCl2）==2 mol/L
（2）BaCO3+H2SO4===BaSO4+CO2↑+H2O Δm
1 mol 233 g－197 g=36 g
(0.005 mol) 0.18 g
m（Na2CO3）=0.005 mol×106 g/mol=0.53 g
w（Na2SO4）=×100%=72.8%
【答案】 （1）2 mol·L－1 （2）72.8%
