启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期高二第二次质量检测

启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第二次质量检测
高二选修化学试卷 命题：张逵 2013.12
本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-31 S-32 Ba-137
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
2、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度t/℃
25
50
100
水的离子积常数Kw/10—14
1.01
5.47
55.0
A． B．
C． D．
3、下列离子方程式中，正确的是
A、碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B、碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—
C、偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：AlO2—+HCO3—+2H2O=Al(OH)3↓+CO2↑+2OH—
D、氯化银悬浊液中加溴化钠溶液：Ag+＋Br—＝AgBr↓
4、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应21世纪教育网
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+
B．C(H+)/C(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
C．由水电离的C(H+)=10—14mol.L—1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
D．C(Fe3+)=0.1mol.L—1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—
6、在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
7、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)； △H＝－184.6kJ/mol
B．CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g)； △H＝－283kJ/mol
C．2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)； △H＝－571.6 kJ/mol
D．CH4 (g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(g)；△H＝－802.3kJ/mol
8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在10mL蒸馏水中较快速滴加3mL浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
9、下列有关说法正确的是
A．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大
B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0
D．饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
10、下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向CuSO4溶液中滴加Na2S溶液，会有蓝色沉淀和臭鸡蛋味气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者；④常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④
12、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)+ N(H2S)+ N(S2—)=NA
B．1L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，N(NH4+)+N(NH3.H2O)= 0.1NA
C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA
D．将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA 。(N2O42NO2)
13、25℃时，在0.1 mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
C．CH3COONa溶液中： c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)
D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
14、下列说法不正确的是
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
D．除去溶液中Mg2＋，用OH－比CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
15、工业上可用CO2生产甲醇，反应为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol
CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2
的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表
示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的
变化。下列说法正确的是
A．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应ΔH>0
B．曲线II对应的条件改变是降低压强
C．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1
D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则
2 mol·L－1非 选 择 题 （共80分）
16、（16分）回答下列问题：
(1) 白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
则△H3 = ▲ kJ·mol－1。
(2) 某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ ▲ 。
(3) 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ▲ ，滴定至终点的现象是：
▲ 。滴定反应的离子方程式为 ▲
(4)常温下BaSO4的Ksp=1×10-10，则在该温度下BaSO4溶解度约为 ▲ g（溶
液的密度近似为1g/cm3）。
(5)要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，适宜选用的试剂是 ▲
(提示：Fe3+形成沉淀的pH范围2.3~4.1；Mg2+形成沉淀的pH范围10.4~12.4)
(6) 25℃时，H2SO3 HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10—2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= ▲ mol/L。
17、（14分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：
⑴用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 ▲ （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
⑵用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 ▲ 、正式装液，排除气泡并调节液面。
⑶滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在答题纸的坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。（图见答题纸）
⑷下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲ 。（如有几种，可任填一种）
指示剂
变色范围
（pH）
各范围内颜色
前
中间
后
甲基橙
3.1～4.4
红
橙色
黄
石蕊
5.0～8.0
红
紫色
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
粉红
红
⑸样品中，NaOH的质量百分含量为 ▲ 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。
18、（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol－1
①该反应能够自发进行的原因是 ▲ 。写出该反应平衡常数表达式K＝ ▲ 。
②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已
经达到平衡状态的有 ▲ 。
a．c(CO)＝c(H2) b．v正(H2O)＝v(C)正
c．容器内压强保持不变
③在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molH2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(CO)增大的是 ▲ 。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．将H2(g)从体系中分离出来
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝QkJ·mol－1，并得到如下两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①实验1中H2O的转化率为 ▲ 。
②结合实验1和2的相关数据分析，Q ▲ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
19、（14分）常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH
溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如
图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
▲
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈
▲ 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因 ▲ 。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+) ▲ 0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）D点时，溶液中c(A－)+c(HA) ▲ 2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = ▲ mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。
（4）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系
C点 ▲ ；
20、（14分）CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如下左图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中， ▲ （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，
石墨的燃烧热△H= ▲ kJ·mol－1。
②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式： ▲
（2）采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该电池正极反应方程式 ▲ 。
（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。
①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 该反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的△H= ▲ (填“＞0”、“＜0”、“=0”或“不能确定”)
②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
对上述流程的分析，下列说法正确的是 ▲ 。
A．该流程至少包含4种形式的能量转化
B．流程设计体现了绿色化学思想
C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
③上右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 ▲ 。
21、（10分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) ▲
Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图1 图2
①工业生产中最佳温度为 　 ▲ ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 ▲ 。
②反应①的离子方程式 ▲ 。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： ▲ 。
启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第二次质量检测
高二选修化学试卷答题卡
16、(16分)
(1) (2)
(3) 、

(4) (5)
(6) g
17、(14分)
(1) (2)
(3) 作图
(4)

(5) 、
18、(12分)
(1)① 、 ② ③
(2)① ②
19、(14分)
(1)
(2) 、 、
(3) 、
(4)
20、(14分)
(1) ① 、 ②
(2)
(3) ① ② ③
21、(10分) (1)
(2) ① 、
②

启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第二次质量检测参考答案
1、D2、C3、B4、D5、B6、C7、B8、C9、A10、D
11、C12、AB13、C 14、BD15、CD
16、（16分）
(1) 2821. 6 (2) 10/3或3.33
(3) 淀粉溶液，溶液由无色变成蓝色，且30S内不退色。H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-
(4) 2.33×10-4g
(5)MgO、Mg(OH)2、MgCO3等
(6) 1.0×10-12
17、（16分）
（1）碱式滴定管
（2）用待装液润洗
（3）滴定曲线如右图
（4）甲基橙或酚酞 溶液由黄色变为橙色，且30s内不退色。或者溶液由粉红色变为无色，且30s内不退色
（5）96% 偏大
18、（12分）
（1）①△S＞0 ②bc ③a
（2）①80% ②＜
19、（14分）
（1）MOH ＝ M+ + OH－
（2）碱 A—＋H2O HA＋OH－ ＞
（3）= 0.05 + 10-11
（4）c(A－)＞c(M+)＞?c(H+)＞?c(OH－)?
20、（14分）
（1）①石墨 393.5
②C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) △H= +172.5kJ·mol－1
（2）O2+2H2O+4e—=4OH—
（3）①＜0 ② AB
③ CH3CH2OH-4e－+H2O=4H++CH3COOH （每空2分）
21、(10分)（1）＜（2分）
（2）①26 （2分） 1.2（2分）
②Cl2+2OH-==Cl-?+ClO-?+H2O?（2分）
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）