化学人教版2019必修第一册4.3.2 共价键（共23张ppt）

(共23张PPT)
第四章
物质结构 元素周期律
思维课堂
第三节 化学键
课时2 共价键
学习目标
1. 结合典型实例认识共价键的形成过程和形成条件；
2. 了解共价键、极性键、非极性键和共价化合物的概念；
3. 能熟练的用电子式表示共价化合物的形成过程。
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
思考：水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
说明：水分子内部的氢原子和氧原子之间存在相互作用。
物理变化
（物质的聚集状态发生变化）
化学变化
（原子重新组合）
感受共价键的存在
思考：为什么2个氯原子结合成氯分子？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
+17
Cl
Cl
+17
+17
+17
共用电子对
+17
+1
+17
+1
H
Cl
HCl
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
认识共价键的形成
1. 概念:
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2. 成键粒子：
原子
3. 成键本质:
共用电子对对两个原子的相互作用。
5. 共价键成键的原因:
通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。
4.成键元素：
同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。
共价键
思考：HCl中，为什么H显+1价 ,而Cl显-1价
极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键
H2中的原子为何不显电性？
非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键
共价键种类
H H
··
电子对不偏移
共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性
非极性共价键
Cl
··
··
H
··
··
电子对偏向Cl
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性
极性
共价键
下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
非极性键
非极性键
极性键
极性键
极性键
共价键种类
极性键
成键原子不显电性
一方显正电性，一方显负电性
非极性键
同种元素
不同种元素
电子对有偏移
电子对没有偏移
共价键
类型
成键元素
成键特征
成键结果
思考：哪些常见物质中含有共价键？举例说明。
共价化合物
①非金属单质。如：H2、 O2 等
②非金属氧化物。如： H2O、CO、CO2等
③非金属氢化物。如： HCl、 NH3等
⑤大多数有机化合物。如： CCl4、CH4等
⑥某些离子化合物。如： NaOH、 NH4Cl等
④酸。如： H2SO4、 HClO等
只含有共价键的化合物
共价化合物
定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？
（1）MgCl2 （2）HBr
（3）NH4Cl （4）NH3
（5）H2O2 （6）CO2
（7）NaOH （8）Na2O2
（9）Na2CO3 （10）CH4
（11）AlCl3
离子化合物
离子化合物
共价化合物
共价化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
共价化合物
共价化合物
离子键与共价键的比较
键型 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对 不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质，如O2； 某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；
某些离子化合物，如NaOH
表示方法 以NaCl为例。电子式为： NaCl的形成过程为： 以HCl为例。电子式为： HCl的形成过程为：
小结
物质类型 离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物
化学键类型 含离子键，可能含有共建键 只含有共价键
化合物类型 大多数金属氧化物、强碱、绝大多数盐 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大多数有机物、NH3 H2O
化合物性质 熔融状态下能导电 熔融状态下不能导电
举例 Na2O、 NaOH、Na2SO4、NH4Cl CO2、 HF、HNO3、C2H5OH
离子化合物和共价化合物的比较
小结
写出下列物质的电子式、结构式，总结电子式书写的方法
Cl2
N2
H2O
CO2
NH3
CH4
共价分子结构的表示方法——电子式
需要其他原子几个电子，就拿出几个电子来共用，共用部分放在二者之间
请写出H2O、CO2的电子式及结构式
共价分子结构的表示方法——电子式
三步骤
写出原子电子式
关注未成对的电子数
由未成对电子，确定共价键数
原子
价键
据各原子的电子式，组装电子式
不要漏写孤对电子
一价
二价
三价
四价
共价分子结构的表示方法——电子式
氨气（NH3）的电子式
甲烷（CH4）的电子式
共价分子结构的表示方法——电子式
H、O、Cl各一个原子组装成一分子
HClO
H一O一Cl
×
请写出双氧水(H2O2)的电子式
H2O
H2O2
共价分子结构的表示方法——电子式
共价分子结构的表示方式
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H2
HCl
N2
CO2
H2O
CH4
NH3
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。
直线型
V形
正四面体
三角锥形
HCl
H2O
H2
NH3
CO2
H ·
· H
＋
→
H H
··
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
··
··
＋
· O ·
··
＋
：
C
：
· O ·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
用电子式表示原子形成共价键
1. 关于共价键的说法正确的是 （ ）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
B
2. 下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是( )
A. HCl极易溶于水 B. 液态HCl不能导电
C. HCl在水溶液中完全电离 D. HCl是无色有刺激性气味的气体
B
3. 写出下列物质的电子式。
①Na2O　　　　　
②Na2O2 　
③NaOH　　　　　
Na　O H
［　 ］
＋
—
×
×
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
×
×
Na O Na
［　 ］
2-
+
+
×
×
④HClO　　　　　
⑤H2O2　　　　　
H O O H
×
×
H O Cl
×
×
×
×
×
×
×
×
②NH3
①CO2
→
→
· O ·
··
··
＋
· O ·
··
＋
C
··
×
×
×
×
3H
＋
：
· N
·
·
×
·
N
H
：
H
H
·
·
×
×
×
4. 用电子式表示下列分子的形成过程。
··
··
O
··
C
O
··
×
×
×
×
·
·
·
·
5. 在下列物质中：
A.Na2O2　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化钡　E.氮气 F.NH3　G.CCl4　H.H2O2 I.NH4NO3
(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)；
(2)既有离子键又有共价键的物质是_____；
(3)只含极性键的物质是________；
(4)含非极性键的物质是_____。
D
ABI
CFG
EH
共用电子对
原子
非金属
总结
共用电子对
总结