课件13张PPT。盐类的水解第一幕 寻找规律水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；
酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。
那么，盐呢？ 问题●思考探索●研究选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。
可供选择的药品、仪器：
1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。
2组：Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。
3组：(NH4)2SO4溶液、NaHCO3溶液、KNO3溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。
4组：NH3NO3溶液、Na3PO4溶液、KCl溶液。
pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。交 流 研 讨结 论（1）在农业中大量施用铵肥会导致土壤酸化，为什么？
（2）Na2CO3在工业上更多被称作纯碱，为什么？ 实践◆应用第二幕 探究原因 盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
第二小组以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、第三小组的讨论结果。
附：交流问题如下：
（1）盐溶液中存在哪些粒子？
（2）哪些粒子间可能结合？
（3）对水的电离平衡有何影响？
（4）相关的电离方程式、化学方程式？交流◎研讨（1）___________________________________叫做盐类的水解。
（2）NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为________，溶液显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________，溶液显_____性。可总结为：谁____谁水解，谁____显谁性。
（3）盐类水解的实质为盐中的__________与水中的_______发生了_________反应。规律总结1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因：
（1）NaHS：_________；___________________________________
（2）FeCl3：_________；___________________________________
（3）Na2CO3：_________；___________________________________
（4）Al2(SO4)3：_________；___________________________________练习◇拓展2、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是____________________；
灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，
该溶液呈酸性的原因______________________。
当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使
药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延，
其相关的化学方程式为______________________
________________。练习◇拓展谢谢！课件24张PPT。第三节 盐类的水解黄山市田家炳实验学校 程培红酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？
碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？ 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性与盐类型的关系中 性酸 性碱 性⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性；
纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性；
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)；
是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？
可能是盐与水之间发生了某种反应。
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+) =c(OH-)c(H+) >c(OH-)c(H+) c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。+CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-溶液中c(H+)本质是弱酸阴离子与水电离出的H＋作用生成弱电解质。CH3COONa CH3COO- + Na+NaCl Na+ + Cl-
H2O H+ + OH-
强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。“有弱就水解，无弱不水解”⒈盐类水解定义：
盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。
⒉盐类水解的本质：
盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。
⒊盐类水解的特点：
水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。
三、影响盐类水解的主要因素⒈盐的组成：
“越弱越水解”
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。
例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子
水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
即pH : CH3COONa 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；
盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。
例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。三、影响盐类水解的主要因素⒊溶液的酸碱性：
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
例：
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-三、影响盐类水解的主要因素⒋温度：
盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是 热反应。
升温，水解平衡向 反应方向移动。
问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？吸正（Al2O3)四、盐类水解原理的应用⒈配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
四、盐类水解原理的应用⒉热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O HCO3- + OH-
升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。
⒊铁盐、铝盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。
四、盐类水解原理的应用⒋制取纳米材料
若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。
⒌制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质：
TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2·xH2O↓ + 4HCl 四、盐类水解原理的应用⒍泡沫灭火器工作原理
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH- H2O
两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+3CO2↑五、盐溶液中离子浓度间关系“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。
⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。
c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]
⒊水的电离守恒：
c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。五、盐溶液中离子浓度间关系“大小比较”
⒈ CH3COONa溶液
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
⒉Na2CO3溶液
c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)
⒊NH4Cl溶液
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________
①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)AC⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练习：课件26张PPT。12灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。3廖春泉（复 习 课）41. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）。课堂练习C5一. 盐类水解的原理 在水溶液中，盐电离出来的离子结合水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应。1. 概念：2. 实质：促进了水的电离盐+水酸碱+3. 特征：△H>06变式1.
下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ( )
A．HCl B．NaHSO4 C．Na2SO4 D．NH4Cl
D7中 酸 碱 否 是 是 课堂练习2. 完成下列表格84. 规律：谁弱谁水解越弱越水解谁强显谁性都强显中性 9中 酸 碱 否 是 是 课堂练习2. 完成下列表格是
中 是
碱10等浓度的下列溶液，pH由大到小排列正确的是：
A．Ba(OH)2、 FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4
D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH
B变式 2. 11物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，
pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到
弱的顺序是：（ ）
A．HY, HX, HZ B．HZ, HY, HX
C．HX, HY, HZ D．HY, HZ, HX
变式3. C 123. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. Na2CO3水解显碱性：
CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
B. NH4Cl溶液显酸性 ：
NH4+ + H2O = NH3 ↑ + H3O+
C. 实验室制Fe(OH)3胶体：
Fe3++3H2O Fe(OH)3 ↓+ 3H+
D. 硫酸铝和碳酸钠溶液混合：
2Al3++3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑
D课堂练习135. 水解反应方程式书写（2）不标“↑”或“↓ ”
（3）多元弱酸根离子的水解分步完成，
多元弱碱阳离子的水解一步完成。
（4）双水解写“=”，标“↑”或“↓ ”144. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解程度增大，水解平衡常数增大
B．滴加FeCl3，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度， 减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
B课堂练习15内 因 外 因 （1）温 度（2）浓 度（3）加酸碱平衡原理二. 影响盐类水解的因素16变式4. 向三份0.1 mol／L CH3COONa溶液中
分别加入少量NH4NO3，Na2SO3，FeCl3固体，
(忽略溶液体积变化)，则CH3COO －浓度的变化
依次为（ ）。
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
A175．现有常温下的0.1mol·L－1小苏打溶液。
课堂练习该溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是：（ ）
A．c(Na＋) > c(HCO3－) > c (OH－) > c(CO32－) > c (H+)
B． c(Na＋) + c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(CO32-) +c(OH－)
C． c(Na＋)＝c(HCO3－) + c(CO32-) +c(H2CO3)
D． c(OH－) + c(CO32-) ＝ c(H+)＋c(H2CO3)
A18变式5.0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度大小顺序为：在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L氨水的混合溶液中，
各离子浓度大小顺序为：c(Cl －) > c(NH4+) > c (H+) > c (OH－)c(NH4+) > c(Cl －) >c (OH－) >c (H+)196. 在下列水溶液中，一定能大量共存的离子组是：
A、K+、Fe2+、SO42- 、 MnO4-
B、Na+ 、Cl- 、NO3-、 SO42-
C、 Al3+ 、S2-、 Cl- SO42-
D、Na+ 、Fe3+ 、SCN- 、 Cl- 课堂练习B207. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）BA 纯碱溶液去油污
B 铁在潮湿的环境下生锈
C 加热蒸发CuCl2饱和溶液得不到纯净CuCl2晶体
D 浓硫化钠溶液有臭味
E 灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分
F 配制FeCl3溶液要加入少量盐酸
课堂练习21三. 盐类水解反应的应用水解规律 盐溶液中粒子浓度关系解释生产、生活中的现象22巩固提升E：K2CO3c(K＋) > c(CO32－) > c (OH－) > c(HCO3－) > c (H+) Al(OH)3HClBa(OH)2 AgNO3 23相同浓度的下列溶液，pH值大小顺序正确的是（ ）巩固提高① Na2CO3 ② C6H5ONa ③ NaHCO3
④ NaOH ⑤ CH3COONa已知： C6H5OH+Na2CO3 C6H5ONa +NaHCO3A ④ > ② > ③ > ① > ⑤
B ④ > ① > ② > ③ > ⑤
C ④ > ② > ① > ③ > ⑤
D ④ > ③ > ① > ② > ⑤ B 小结一. 盐类的水解原理二. 影响盐类水解的因素三. 盐类水解的应用2526Thanks for
your attention ！
