沪教版（全国）化学专题复习认识化学变化(含答案)

沪教版（全国） 化学专题复习 认识化学变化
一、单选题
1．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是
A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D．干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
2．如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是
A．油锅中的油着火用水浇灭
B．室内起火迅速打开门窗通风
C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
3．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是
A．甲醛（CH2O）
B．甲醇（CH4O）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
4．下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是
A．可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B．家用电器着火时，应先切断电源
C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触
D．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
5．下列有关氧气的说法中，不正确的是
A．氧气可供给呼吸
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
6．有关粉尘爆炸实验说法正确的是
A．剧烈燃烧一定会引起爆炸
B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C．鼓空气是为了增大氧气的含量
D．面粉加工厂必须严禁烟火
7．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11
8．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为
A． B．
C． D．
9．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
关于此反应说法正确的是A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7
10．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
11．2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。下列说法错误的是（　　）
A．草原着火了，在火的蔓延方向前面再点一条火线
B．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话
D．只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物
D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
13．创新改进实验是学习化学的有效方法。下列对实验的创新改进能够达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．证明分子在不停地运动
C．验证质量守恒定律
D．探究燃烧的条件
14．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是
A．动植物的呼吸 B．醋的酿造
C．食物的腐烂 D．水的蒸发
15．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O2 B．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应遵守质量守恒定律
二、填空题
16．用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。
(1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______________。
(2)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是_______________。
(3)热水的作用是_______________。
17．能源与我们的生活息息相关。
(1)化石燃料包括煤、_______、天然气等，是_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应_______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为_______。
(2)为解决化石燃料面临枯竭的问题，目前，中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如下图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是_______(答一点即可)。
18．根据下列实验图示回答问题。
(1)实验A可测定空气中氧气的含量，______（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
(2)实验B中，仪器a的名称是______；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是______。
(3)实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气______（填“大”或“小”），因此实验室里常用向______排空气法收集CO2。
19．如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧：②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
(1)白磷燃烧的化学方程式为______
(2)②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强______（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。
(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。
三、实验题
20．根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出仪器名称：a_________________；b________________；c_________________ 。
(2)安装好仪器，装入药品前必须进行的一步操作是__________________，图A 中试管口略向下倾斜的原因是________ 。
(3)实验室制取氧气，常用的发生装置是___________（填序号，下同）。若用 A 装置以________________色的高锰酸钾为原料制取氧气，化学方程式是___________,需要对装置 A 改进的地方是______，目的是____________。若收集较纯净的氧气，选用的收集装置是__________，待 ____________时，开始收集氧气；停止加热时，应先____________， 再____________，防止_________。
(4)若用过氧化氢制取较干燥的氧气，装置组合是_________。反应的化学方程式为____。二氧化锰（不溶于水的固体）在该反应前后质量和____________不变，实验结束后可采用 __________方法，予以回收利用。
(5)实验室可用 _____________色的氯酸钾和________________色的二氧化锰共热制取氧气， 制取的装置组合为 ________________（填序号），该反应后，欲从反应后的固体剩余物中回收二氧化锰（氯化钾可以溶于水），操作方法为 ________________、________________、洗涤、干燥。
(6)二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体，选用大理石和稀盐酸溶液常温下反应制取二氧化碳时，应选择的发生装置为 _______________，收集装置为_______________，选择此收集装置的依据是 _______________。
(7)工业上用分离液态空气的方法制氧气，属于 _______________（“物理”或“化学”）变化。
(8)实验室用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制备氯气，那么发生装置_____（填“能” 或“不能”，下同）选用装置 A，_________________选用装置 B。
(9)NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择___（填序号）装置来收集NO。
(10)B 装置用 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备 O2，反应太快不利于氧气的收集，装置改进措施为_________。
(11)我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，做 这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是_____________。
(12)硫酸铜溶液_______________（“能”或“不能”）催化过氧化氢的分解。
21．火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：
选择序号回答（1）~（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是__________________。
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是__________________。
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是__________________。
（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是_________________（选填图四中的字母编号）。
四、计算题
22．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
(1)反应中生成二氧化碳的质量是___________g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
23．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．C
4．A
5．B
6．D
7．B
8．C
9．A
10．D
11．D
12．A
13．A
14．D
15．D
16．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
(3)提供热量和隔绝空气
17． 石油 不可再生 调大 CH4+2O2CO2+2H2O 缓解温室效应加剧(或减缓能源危机)
18．(1)不能
(2) 试管 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+ H2O
(3) 大 上
19．(1)
(2)大于
(3)可燃物要和氧气接触
20．(1) 铁架台 长颈漏斗 水槽
(2) 检查气密性 防止冷凝水倒流，炸裂试管
(3) A或B 紫黑 试管口放一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 C 导管口气泡连续均匀冒出 从水中取出导管 熄灭酒精灯 防止水倒流炸裂试管
(4) BG 化学性质 过滤
(5) 白 黑 AC或AG 溶解 过滤
(6) B G 二氧化碳密度大于空气
(7)物理
(8) 不能 不能
(9)C
(10)将长颈漏斗改为分液漏斗
(11)防止生成物溅落炸裂集气瓶
(12)能
21． ③ ① ② AB
22．(1)3.3
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
解得：x=7.5g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
23．（1）　+1　（2）　7：8　（3）447kg
答案第1页，共2页
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