第三章第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较 学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 第三章第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较 学案（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 325.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-30 22:20:08 | ||
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文档简介
第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较
[核心素养发展目标] 1.从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的。2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体——石墨。3.了解晶体类型的比较与判断方法。
一、过渡晶体与混合型晶体
1．过渡晶体
(1)四类典型晶体是________、__________、__________、__________。
(2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。
提示 离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大。
(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越____，其中作为离子晶体处理的是______________；作为共价晶体处理的是____________；作为分子晶体处理的是________________。
2．混合型晶体——石墨
(1)晶体模型
(2)结构特点——层状结构
①同层内，碳原子采用__________杂化，以________相结合形成____________结构。所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。
②层与层之间以________相结合。
(3)晶体类型
石墨晶体中，既有____________，又有____________，且有类似金属晶体的导电性，属于________________。
(4)物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。
(1)纯粹的典型晶体是没有的( )
(2)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中( )
(3)四类晶体都有过渡型( )
(4)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3( )
(5)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行( )
(6)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高( )
1．石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm，回答下列问题。
(1)熔点：石墨________(填“＞”“＜”或“＝”)金刚石。
(2)石墨中C—C的键长小于金刚石中C—C的键长的原因：_________________________。
2．石墨晶体中，每个C原子参与________个C—C和______个六元环的形成，而每个键被______个C原子共用，故每一个六元环平均占有____个C原子，C原子数与C—C数之比为______。
1．下列晶体最能体现过渡晶体结构与性质的是( )
A．金刚石 B．CsCl C．Al2O3 D．KF
2.石墨晶体是层状结构(如图)，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是( )
①石墨层与层间靠范德华力维系 ②石墨中的C为sp2杂化 ③石墨的熔点、沸点都比金刚石低 ④石墨和金刚石的硬度相同 ⑤石墨层内导电性和层间导电性不同
A．全对 B．①②③
C．①②⑤ D．②③④
3．下列有关石墨晶体的说法正确的是( )
A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体
B．由于石墨的熔点很高，所以它是共价晶体
C．由于石墨质软，所以它是分子晶体
D．石墨晶体是一种混合型晶体
二、晶体类型的比较
1．四种晶体的比较
晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体
构成微粒 分子 阴、阳离子 金属离子、自由电子 原子
微粒间作用力 范德华力(少数有氢键) 离子键 金属键 共价键
性质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高
硬度 小 略硬而脆 一般较大 很大
溶解性 相似相溶 多数溶于水 不溶，有些与水反应 不溶
机械加工性能 不良 不良 良好 不良
导电性 固态、液态均不导电，部分溶于水时导电 固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时导电 大部分固态、熔融时都不导电
作用力大小规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 金属原子的价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 共价键键长短(电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定
2.晶体类型的判断方法
(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断
分子间通过____________形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属的________(如________、MgO等)、________[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的________是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、____________、____________(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④________单质(除汞外)与________均属于金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下或很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。
(4)依据导电性判断
离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
1．下列关于晶体的叙述正确的是( )
A．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
C．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体
D．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键
2．下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )
A．NH3、CH4、NaCl、Na
B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
C．CH4、H2O、NaCl、SiO2
D．Li、Na、K、Rb、Cs
3．四种物质的一些性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
单质硫 120.5 271.5 —
单质硼 2 300 2 550 硬度大
氯化铝 190 182.7 177.8 ℃升华
苛性钾 300 1 320 晶体不导电，熔融态导电
晶体类型：单质硫是______________晶体；单质硼是__________晶体；氯化铝是____________晶体；苛性钾是____________晶体。
比较不同晶体熔、沸点的基本思路
首先看物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；再看物质所属类型，一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷数、金属阳离子半径。
1．下列氧化物中所含离子键成分的百分数最小的是( )
A．N2O3 B．P2O3 C．As2O3 D．Bi2O3
2．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
NaCl MgCl2 SiCl4 CaCl2
熔点/℃ 801 712 －68 782
沸点/℃ 1 413 1 412 57 1 600
根据这些数据分析，属于分子晶体的是( )
A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．SiCl4
C．NaCl、CaCl2 D．全部
3．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是( )
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取sp3杂化
C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨有类似金属晶体的导电性
D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
4．下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是________(填字母)。
A．KCl、NaCl、MgO
B．金刚石、SiC、SiO2、硅
C．H2O、H2S、H2Se、H2Te
D．Na、K、Rb、Al
E．CO2、Na、KCl、SiO2
F．O2、I2、Hg、MgCl2
G．钠、钾、钠钾合金
H．CH4、H2O、HF、NH3
I．CH4、C2H6、C4H10、C3H8
J．CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4
第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较
一、
1．(1)分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
(3)小 Na2O、MgO Al2O3、SiO2 P2O5、SO3、Cl2O7
2．(2)①sp2 共价键 平面六元并环 ②范德华力 (3)共价键 范德华力 混合型晶体
正误判断
(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)×
深度思考
1．(1)＞
(2)金刚石中只存在C—C间的σ键，而石墨中层内的C—C间不仅存在σ键，还存在π键，电子层重叠程度大，所以C—C间的键长短
2．3 3 2 2 2∶3
应用体验
1．C [金刚石是典型的共价晶体；CsCl、KF是典型的离子晶体；Al2O3晶体中离子键成分的百分数只有41%，最能体现过渡晶体的结构与性质。]
2．C [③不正确，石墨的熔点比金刚石高；④不正确，石墨质软，金刚石的硬度大。]
3．D
二、
2．(1)分子间作用力 (2)①氧化物 Na2O 强碱 盐类
②非金属氢化物 非金属氧化物 ④金属 合金
应用体验
1．A [共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，分子间作用力影响物质的熔、沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，如石墨中也含有自由电子，它是一种混合型晶体，存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自由电子，C错误；离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H—O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，全部是共价键，D错误。]
2．C [C项中SiO2是共价晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。]
3．分子 共价 分子 离子
解析 单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，为分子晶体；单质硼为非金属单质，其熔、沸点都很高，为共价晶体；氯化铝为化合物，其熔、沸点都较低，并能在较低温度下升华，为分子晶体；苛性钾为化合物，其熔点较高，沸点很高，晶体不导电，熔融态导电，为离子晶体。
随堂演练 知识落实
1．A 2.B
3．C [石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故A错误；石墨中的碳原子采取sp2杂化，故B错误；石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键，石墨有类似金属晶体的导电性，故C正确；每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有的碳原子数为6×＝2，故D错误。]
4．AE [A中离子半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋，O2－＜Cl－，离子所带电荷数：K＋＝Na＋＜Mg2＋，O2－＞Cl－，离子所带电荷数越少，离子半径越大，熔、沸点越低，正确；B中键长：C—C＜Si—O＜Si—C＜Si—Si，键长越长，熔、沸点越低，错误；C中相对分子质量逐渐增大，熔、沸点应该逐渐升高，但水分子间形成氢键，导致其熔、沸点较高，错误；D中原子半径：Al＜Na＜K＜Rb，半径越大，熔、沸点越低，错误；E中常温下，CO2为气体，Na为金属晶体，KCl为离子晶体，SiO2为共价晶体，正确；F中常温下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，MgCl2为离子晶体，错误；G中合金的熔、沸点低于任何一种组分金属，错误；H中H2O、HF、NH3分子间分别会形成氢键，它们的沸点均高于CH4的沸点，常温下H2O为液态，沸点最高，错误；I中的几种物质互为同系物，它们都是分子晶体，其熔、沸点随着碳原子数增多(即相对分子质量增大)而逐渐升高，错误；J中的几种物质互为同分异构体，支链越多，分子对称性越好，范德华力越弱，熔、沸点越低，错误。]
[核心素养发展目标] 1.从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的。2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体——石墨。3.了解晶体类型的比较与判断方法。
一、过渡晶体与混合型晶体
1．过渡晶体
(1)四类典型晶体是________、__________、__________、__________。
(2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。
提示 离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大。
(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越____，其中作为离子晶体处理的是______________；作为共价晶体处理的是____________；作为分子晶体处理的是________________。
2．混合型晶体——石墨
(1)晶体模型
(2)结构特点——层状结构
①同层内，碳原子采用__________杂化，以________相结合形成____________结构。所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。
②层与层之间以________相结合。
(3)晶体类型
石墨晶体中，既有____________，又有____________，且有类似金属晶体的导电性，属于________________。
(4)物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。
(1)纯粹的典型晶体是没有的( )
(2)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中( )
(3)四类晶体都有过渡型( )
(4)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3( )
(5)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行( )
(6)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高( )
1．石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm，回答下列问题。
(1)熔点：石墨________(填“＞”“＜”或“＝”)金刚石。
(2)石墨中C—C的键长小于金刚石中C—C的键长的原因：_________________________。
2．石墨晶体中，每个C原子参与________个C—C和______个六元环的形成，而每个键被______个C原子共用，故每一个六元环平均占有____个C原子，C原子数与C—C数之比为______。
1．下列晶体最能体现过渡晶体结构与性质的是( )
A．金刚石 B．CsCl C．Al2O3 D．KF
2.石墨晶体是层状结构(如图)，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是( )
①石墨层与层间靠范德华力维系 ②石墨中的C为sp2杂化 ③石墨的熔点、沸点都比金刚石低 ④石墨和金刚石的硬度相同 ⑤石墨层内导电性和层间导电性不同
A．全对 B．①②③
C．①②⑤ D．②③④
3．下列有关石墨晶体的说法正确的是( )
A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体
B．由于石墨的熔点很高，所以它是共价晶体
C．由于石墨质软，所以它是分子晶体
D．石墨晶体是一种混合型晶体
二、晶体类型的比较
1．四种晶体的比较
晶体类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体
构成微粒 分子 阴、阳离子 金属离子、自由电子 原子
微粒间作用力 范德华力(少数有氢键) 离子键 金属键 共价键
性质 熔、沸点 较低 较高 一般较高 很高
硬度 小 略硬而脆 一般较大 很大
溶解性 相似相溶 多数溶于水 不溶，有些与水反应 不溶
机械加工性能 不良 不良 良好 不良
导电性 固态、液态均不导电，部分溶于水时导电 固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电 固态、熔融态时导电 大部分固态、熔融时都不导电
作用力大小规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 金属原子的价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 共价键键长短(电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定
2.晶体类型的判断方法
(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断
分子间通过____________形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属的________(如________、MgO等)、________[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的________是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、____________、____________(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④________单质(除汞外)与________均属于金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下或很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。
(4)依据导电性判断
离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
1．下列关于晶体的叙述正确的是( )
A．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
C．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体
D．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键
2．下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )
A．NH3、CH4、NaCl、Na
B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
C．CH4、H2O、NaCl、SiO2
D．Li、Na、K、Rb、Cs
3．四种物质的一些性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
单质硫 120.5 271.5 —
单质硼 2 300 2 550 硬度大
氯化铝 190 182.7 177.8 ℃升华
苛性钾 300 1 320 晶体不导电，熔融态导电
晶体类型：单质硫是______________晶体；单质硼是__________晶体；氯化铝是____________晶体；苛性钾是____________晶体。
比较不同晶体熔、沸点的基本思路
首先看物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；再看物质所属类型，一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷数、金属阳离子半径。
1．下列氧化物中所含离子键成分的百分数最小的是( )
A．N2O3 B．P2O3 C．As2O3 D．Bi2O3
2．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
NaCl MgCl2 SiCl4 CaCl2
熔点/℃ 801 712 －68 782
沸点/℃ 1 413 1 412 57 1 600
根据这些数据分析，属于分子晶体的是( )
A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．SiCl4
C．NaCl、CaCl2 D．全部
3．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是( )
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取sp3杂化
C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨有类似金属晶体的导电性
D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
4．下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是________(填字母)。
A．KCl、NaCl、MgO
B．金刚石、SiC、SiO2、硅
C．H2O、H2S、H2Se、H2Te
D．Na、K、Rb、Al
E．CO2、Na、KCl、SiO2
F．O2、I2、Hg、MgCl2
G．钠、钾、钠钾合金
H．CH4、H2O、HF、NH3
I．CH4、C2H6、C4H10、C3H8
J．CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4
第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较
一、
1．(1)分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
(3)小 Na2O、MgO Al2O3、SiO2 P2O5、SO3、Cl2O7
2．(2)①sp2 共价键 平面六元并环 ②范德华力 (3)共价键 范德华力 混合型晶体
正误判断
(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)×
深度思考
1．(1)＞
(2)金刚石中只存在C—C间的σ键，而石墨中层内的C—C间不仅存在σ键，还存在π键，电子层重叠程度大，所以C—C间的键长短
2．3 3 2 2 2∶3
应用体验
1．C [金刚石是典型的共价晶体；CsCl、KF是典型的离子晶体；Al2O3晶体中离子键成分的百分数只有41%，最能体现过渡晶体的结构与性质。]
2．C [③不正确，石墨的熔点比金刚石高；④不正确，石墨质软，金刚石的硬度大。]
3．D
二、
2．(1)分子间作用力 (2)①氧化物 Na2O 强碱 盐类
②非金属氢化物 非金属氧化物 ④金属 合金
应用体验
1．A [共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，分子间作用力影响物质的熔、沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，如石墨中也含有自由电子，它是一种混合型晶体，存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自由电子，C错误；离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H—O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，全部是共价键，D错误。]
2．C [C项中SiO2是共价晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。]
3．分子 共价 分子 离子
解析 单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，为分子晶体；单质硼为非金属单质，其熔、沸点都很高，为共价晶体；氯化铝为化合物，其熔、沸点都较低，并能在较低温度下升华，为分子晶体；苛性钾为化合物，其熔点较高，沸点很高，晶体不导电，熔融态导电，为离子晶体。
随堂演练 知识落实
1．A 2.B
3．C [石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故A错误；石墨中的碳原子采取sp2杂化，故B错误；石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键，石墨有类似金属晶体的导电性，故C正确；每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有的碳原子数为6×＝2，故D错误。]
4．AE [A中离子半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋，O2－＜Cl－，离子所带电荷数：K＋＝Na＋＜Mg2＋，O2－＞Cl－，离子所带电荷数越少，离子半径越大，熔、沸点越低，正确；B中键长：C—C＜Si—O＜Si—C＜Si—Si，键长越长，熔、沸点越低，错误；C中相对分子质量逐渐增大，熔、沸点应该逐渐升高，但水分子间形成氢键，导致其熔、沸点较高，错误；D中原子半径：Al＜Na＜K＜Rb，半径越大，熔、沸点越低，错误；E中常温下，CO2为气体，Na为金属晶体，KCl为离子晶体，SiO2为共价晶体，正确；F中常温下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，MgCl2为离子晶体，错误；G中合金的熔、沸点低于任何一种组分金属，错误；H中H2O、HF、NH3分子间分别会形成氢键，它们的沸点均高于CH4的沸点，常温下H2O为液态，沸点最高，错误；I中的几种物质互为同系物，它们都是分子晶体，其熔、沸点随着碳原子数增多(即相对分子质量增大)而逐渐升高，错误；J中的几种物质互为同分异构体，支链越多，分子对称性越好，范德华力越弱，熔、沸点越低，错误。]