第2课时+溶解度-九年级化学下册同步精品课件（35页）（人教版）

课题2 溶解度
第2课时 溶解度
01
理解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线。
02
知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。
学习
目标
CONTENTS
导入新课
硝酸钾
一种白色粉末
易溶于水
氯化钠
俗名“食盐”
易溶于水
氯化钠与硝酸钾哪个的溶解能力更强呢？
“溶解之王”争霸赛
导入新课
NaCl
KNO3
10℃
40℃
温度不同
设计实验
NaCl
KNO3
20℃
50g水
20℃
100g水
溶剂的量不同
状态不同
NaCl
KNO3
20℃
100g水
20℃
100g水
饱和
不饱和
那该如何设计呢？
饱和溶液与不饱和溶液
36g NaCl
31.6g KNO3
20℃ 100g水
20℃ 100g水
饱和
饱和
设计实验
可行
01
固体的溶解度
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四要素
01
条件
02
标准
03
状态
04
单位
1.定义：在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
①一定的温度
②在 100g 溶剂里
（一般指水）
③溶液达到饱和
④溶解度单位为“克”
固体溶解度
S
2.四要素
固体溶解度
例：NaCl在20℃时的溶解度为36g。
1. 20℃时,在100g水中达到_____状态时所溶解的NaCl的质量为36g。
2. 20℃时,在100g水中最___（多/少）溶解36gNaCl。
3. 20℃时,完全溶解36gNaCl，最___（多/少）需要100g水。
饱和
多
少
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
20℃
36g
100g
136g
4.
3.含义
固体溶解度
1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。
2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。
4.影响固体物质溶解度的因素
注意：搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度
1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。（ ）
2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（ ）
3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（ ）
4. 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。（ ）
5.20℃时， 100g水中最多溶解36g氯化钠，
则氯化钠的溶解度为36g（ ）
一定温度
标准：100g溶剂
状态：饱和
单位：g
√
判断正误
即学即练
典例1 20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（ ）
A
A. 20 ℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐
B. 在100 g水中最多溶解36g食盐
C. 20 ℃时，饱和食盐水中含有36g食盐
D. 20 ℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐
固体溶解度
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}20℃
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g
＞10
10~1
1~0.01
＜0.01
4. 溶解性与固体溶解度的关系
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
0.01g
1g
10g
注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的.
常温下：20℃
溶解度
溶解性
固体溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.8
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
5.固体溶解度的表示方法
1.列表法
几种物质在不同温度时的溶解度
“溶解之王”争霸赛——初赛
20℃时，NaCl和KNO3 的溶解性谁更强？
NaCl
固体溶解度
2.图像法（溶解度曲线）
固体溶解度
曲线上的点
交点
该点温度下的溶解度(饱和溶液)
两物质在该点温度下的溶解度相等
168
A
B
70
138
点
由溶解度曲线获得的信息
固体溶解度
线
陡升型
下降型
缓升型
大部分固体物质，
其溶解度随温度变化影响较大，如：KNO3
极少数物质
随温度升高溶解度反而减小，如：熟石灰
少数物质
其溶解度随温度变化影响较小,如：氯化钠
由溶解度曲线获得的信息
固体溶解度
面
曲线下方的面上的点
曲线上方的面上的点
A
B
表示对应温度下该物质的不饱和溶液
表示对应温度下该物质的过饱和溶液
由溶解度曲线获得的信息
固体溶解度

“溶解之王”争霸赛——终审判决
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
120
130
140
150
160
170
180
190
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0
氯化钠
硝酸钾
23
1.在30℃时硝酸钾溶解度 氯化钠溶解度
2.在 时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度
溶解度/克
温度/℃
＞
＜23℃
固体溶解度
物质提纯：
①当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。
②当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？
冬天捞碱 夏天晒盐
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
交流讨论
即学即练
典例2 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，
可采取冷却热饱和溶液法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质
和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温
到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C
(1)点P表示_________________________。
(2)t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小为_______。
(3)要使接近饱和的C的溶液变为饱和，需要_____温度。
(4)t2℃时，向50g水中加入20gA,能否达到A的饱和溶液？加入30g？
(5)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A____g。
(6)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量由大到小的顺序是________。
(7)当A中含有少量B时，提纯A，可采用________方法。
当B中含有少量A时，提纯B，可采用________方法。
变2.如图是固体A、B、C的溶解度曲线，回答问题：
t1℃时，A、C的溶解度相同
A>B>C
升高
30
A>B>C
降温结晶
蒸发结晶
总结：提纯谁，就让谁结晶，陡用降温，平用蒸发。
P
02
气体的溶解度
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四要素
01
条件
02
标准
03
状态
04
单位
1.定义：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。
①在压强为101kPa、一定温度时
②1体积水
③溶液达到饱和
④体积
固体溶解度
2.四要素
思考与讨论


打开可乐盖时有气体冒出
畅饮可乐后会打嗝
打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，所以从水中逸出
温度升高CO2溶解性减弱，从体内逸出

闷热时，鱼在水面呼吸
温度升高O2溶解性减弱，鱼浮出水面呼吸
影响气体溶解度的因素
①压强：压强增大，气体溶解度变____。
②温度：温度升高，气体溶解度变____。
大
小
即学即练
典例3 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ ）
C
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔
C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出
D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课堂小结
溶解度
气体溶解度
固体溶解度
概念(四要素)
概念
影响因素
在一定温度下
100g溶剂
饱和状态
单位(克)
溶质、溶剂本身的性质
温度：溶解度曲线随温度变化的规律
影响因素
溶质、溶剂本身的性质
温度、压强
在一定温度下
100g溶剂
饱和状态
单位(克)
溶质、溶剂本身的性质
温度：溶解度曲线随温度变化的规律
即学即练
例1　下列有关固体的溶解度的说法正确的是 (　 　)
A. 在100 g水里溶解30 g硝酸钾刚好达到饱和状态，所以硝酸钾的溶解度是30 g
B. 20 ℃时，30 g硝酸钾能溶解在100 g水里，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C. 20 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液里约有24 g硝酸钾，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度为24 g
D. 20 ℃时，31. 6 g硝酸钾溶解在100 g水里恰好达到饱和状态，所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是31. 6 g
D
当堂训练
1.(2022青海一模)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.P点表示t1 ℃时甲、乙两物质的
溶解度相等
C.将t2 ℃饱和的乙物质溶液降温到t1 ℃,
得到的是不饱和溶液
D.t2 ℃时,将20 g甲物质溶解到50 g水中,恰好可配制70 g甲的饱和溶液
B
即学即练
2.(2022香洲区校级一模)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列有关说法不正确的是( )
A.c物质的溶解度随着温度升高而减小
B.t2 ℃时,物质a的溶解度与物质b的
溶解度相等
C.t3 ℃时,把80 g物质a加入到200 g水中
充分搅拌、静置,形成不饱和溶液
D.将a、b、c三种物质从t3 ℃降温至
t2 ℃时,析出晶体最多的是物质a
D
即学即练
2.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
B
A.乙物质的溶解度受温度影响比甲的大
B.甲代表KNO3的溶解度曲线
C.把t ℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温,析出的乙固体比甲多
D.20 C时，100 g KNO3饱和溶液中含31.6g KNO3
即学即练
例3　下列方法能增加气体物质的溶解度的是 (　 　)
A. 升高温度 B. 增加溶质
C. 减小压强 D. 加大压强
D
即学即练
（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
NaOH的溶解度随温度的升高而减小
将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
即学即练
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