福建省厦门市杏南中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版含答案

［试卷总分］100分（注意：另有20分附加题不计入总分）
命题人：刘轶全
选择题（本题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）
1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　)
①加热　②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸　③增大稀硫酸的用量　
④不用铁片，改用铁粉
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
2．某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2 + 3H22NH3；某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（ ）
A．v(N2) = 0.01 mol/(L·s)，v(H2) = 0.02 mol/(L·s)，
B．v(H2) = 0.02 mol/(L·s)，v(NH3) = 1.2 mol/(L·min)，
C．v(N2) = 0.01 mol/(L·s)，v(NH3) = 1.2 mol/(L·min)，
D．v(H2) = 0.06 mol/(L·s)，v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)
3.反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A、v（C）= 0.04 mol /（L·s） B、v（B）= 0.06 mol /（L·min）
C、v（A）= 0.15 mol /（L·min） D、v（D） = 0.01 mol /（L·s）
4. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的
5. 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
6. 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
7. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
8.如右图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，
C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 (　　)
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
9. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是(　　)
正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Cu
Zn
H2SO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Zn
Fe
CuCl2
10. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2
11. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
A.15 B. 33 C. 35 D. 51
12. 第三能层含有的轨道数为
A.3 B. 5 C. 7 D. 9
13. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是： A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p5
C．X：3s23p1 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3
14.下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
15. 下列化合物中价键极性最小是（ ）
A．MgCl2 B．AlCl3 C． SiCl4 D．PCl5
16. 下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ）
A．CO2 B．H2O C．Br2 D．H2O2
17. 下列分子中键角最大的是（ ）
A．CH4 B．NH3C．H2O D．CO2
18. 下列说法正确的是（ ）
A.在所有元素中，氟的电离能最大
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
19. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B 第一电离能可能Y小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
20. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是：
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
二、填空题（本大题共有6小题，共52分）
21．（9分）有A、B、C、D、E?5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回?答下列问题：?
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。?
（2）C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
______________________。?
（3）元素B与D的电负性的大小关系是_________，C与E的第一电离能的大小关系是?
________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）?
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。?
22．按所示格式填写下表：(5分)
价层电子排布
周期
族
周期表所属区
5
VIA
6s1
4d55s1
6
ⅡB
23．（4分）种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1 ；B．1s22s22p4 ；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。
（1）元素的第一电离能最大的是 　　　　 ；
（2）属于过渡元素的是 　　 ；
（3）元素的电负性最大的是 　　 ；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 　 。
24．(8分)Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族，W的第一电离能________(填
“大于”或“小于”)X的第一电离能。
(2)XQ3分子的分子式为________，所含化学键类型为________共价键(填“极性”或
“非极性”)。
(3)Z的基态原子核外电子排布式是______________________________________，
Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式
________________________________。
25.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20
的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：（7分）
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2. 3
3.0
0.8
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的
取值范围：___________＜ X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________； 简述元素电负性X的大小与元素非金属性之间的关系___________________________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是___________________________。
26. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（7分）
（1）A为________，电子排布式是____________________；
（2）B的符号为________；
（3）C的价电子排布式是___________________________________；
（4）D为________，价电子轨道表示式是________________________________；
（5）E的原子结构示意图是_________________________________。
27.（8分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：?
（1）X元素原子基态时的电子排布式为??????????，该元素的符号是??????；?
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为??????，该元素的名称是??????；?
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为??????；?
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该
反应的化学方程式是???????????????????????????????????；?
（5）写出X和同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的化学式并按稳定性由高到低
排序_________>_________>________;
28. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素(8分)
（1）e的元素符号?_____ ,g的名称是_____;
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子
离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
下表为三种不同原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7 296
4 570
1 820
失去第三个电子
11 799
6 920
2 750
失去第四个电子
9 550
11 600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量
要远远大于失去第一个电子所需的能量 。
②表中X可能为上表13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X
和j形成的化合物的化学式 　　　　　 。
③Y是周期表中 族的元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量
最多。 电负性最大的是______（填写字母）
三、计算题（本大题共有1小题，共4分）
29.已知：N≡N的键能为945KJ/mol，H－H键能为436 KJ/mol，N－H的键能为391KJ/mol,计算反应：N2＋3H2＝2NH3反应放出热量为多小千焦？（4分）
四、附加题（共20分，不计入总分）
30. X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下图转化关系。回答下列问题：（12分)
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的直线型气态分子， Y原子的基态电子排布式为 ，乙的化学式 。
(2) 若X基态原子外围电子排布式为2s22p2，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB2型分子，且是制玻璃的主要原料之一， 甲的化学式 ，乙的化学式为 。
(3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，Y原子基态电子排布式为 。
31.（8分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X构形为 ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。
(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是 (填字母)，其中化合价为+3价的是 (填字母)；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。
厦门理工学院附中（杏南中学）
2013-2014学年度第一学期高二化学（理科）阶段测试答题卷 ( 2019-01-0907)
一 选择题（本题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（本大题共有6小题，共52分）
21．（9分）（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。?
（2） 。?
（3）_________，?________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）?
（4）_ 。?
22．按所示格式填写下表：(5分)
价层电子排布
周期
族
周期表所属区
5
VIA
6s1
4d55s1
6
ⅡB
23．（4分）（1） 　　　　 ； （2） 　 　 ；
（3） 　　 ； （4） 　 。
24．(8分) (1)第________周期第________族， ________(填“大于”或“小于”)。
(2) ________， ________ (填“极性”或“非极性”)。
(3) __________________， __________________________________________。
25.（7分）（1）____________；取值范围：___________＜ X ＜___________。
（2）________________________________； ___________________________________。
（3）________，其理由是___________________________。
26.（7分）（1）A为________，电子排布式是____________________；
（2）B的符号为________；
（3）C的价电子排布式是___________________________________；
（4）D为________，价电子轨道表示式是________________________________；
（5）E的原子结构示意图是_________________________________。
27.（8分）
（1）X元素原子基态时的电子排布式为????? ?????，该元素的符号是????；?
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为??? ???，该元素的名称是????；?
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为?? ????；?
（4）???????????????????????? ；?
（5）_________>_________>________;
28. (8分)（1）e的元素符号?_____ ,g的名称是_____;
（2）① 。
② （填写字母）元素。X和j形成的化合物的化学式 　　　　　 。
③Y是周期表中 族的元素
④ （填写字母）, ____________（填写字母）。
三、计算题（本大题共有1小题，共4分）
29.（4分）解：
四、附加题（共20分，不计入总分）
30.（12分)(1) Y原子的基态电子排布式为 ，乙的化学式 。
(2) 甲的化学式 ，乙的化学式为 。
(3) X与甲反应的化学方程式为： ，Y原子基态
电子排布式为 。
31.（8分）请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)说法正确的是 。
(3)孤对电子数为 ；分子X构形为 ；其主要原因是 。
(4)金属元素是 (填字母)，其中化合价为+3价的是 (填字母)；若A、
B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因
是 。

（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6H2SO4+3H2O ；?