2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元 化学方程式 滚动夯基题(word 含答案)

2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元 化学方程式 滚动夯基题含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、碳酸氢铵(NH4HCO3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是(　　)
A.NH3 B.ClO2 C.CO2 D.H2O
2、在化学反应：2X2 + 3Y2 ===2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是（ ）
A.X2Y2 B.X2Y3 C.X4Y5 D.X3Y2
3、用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气的过程中，锰元素在固体中的质量分数随时间的变化关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
4、如图为某化学反应的微观示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应前后原子的种类和数目均发生改变
C．该反应中参加反应的物质微粒个数比为2:3
D．该反应中Y元素和Z元素的化合价一定发生变化
5、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
6、工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t
7、实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为（　　）
A．H2 B．O2 C．H2O D．HClO
8、化学方程式不能提供的信息是 ( )
A．通过什么条件反应 B．什么物质参加了反应，生成了什么物质
C．化学反应速率的快慢 D．反应物和生成物各物质之间质量关系
9、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
10、已知含氢元素的物质完全燃烧后氢元素全部进入生成的水中，葡萄糖（C6H12O6）和乙酸（CH3COOH）组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（　　）
A．48g B．72g C．36g D．144g
11、下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．Mg+O2MgO2
C．P+O2P2O5 D．CuO+H2Cu+H2O
12、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
13、下列实验不能直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B． C．D．
14、银器发暗可把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是（ ）
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O2
15、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
二、填空题。
16、质量守恒的原因：从微观看化学反应实质是参加反应的各物质(反应物)的_________而生成其他物质(生成物)的过程。故化学反应前后原子的_________没有改变，_________没有增减，原子的_________也没有改变。质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
17、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①下列说法正确的是________(填序号)。
a.该反应类型为化合反应
b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后，氮元素化合价升高
d.化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为__ 。
18、已知在反应3A+2B==2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为__________g。
19、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：
涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
20、化学方程式及其意义和读法。
(1)概念：用_________表示化学反应的式子。
(2)意义(以C+O2CO2为例)。
①宏观：表示碳与_________在_________的条件下生成_________。
21、某同学写了以下化学方程式，根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
A.2P+5O22PO5
B.KClO3KCl+O2↑
C.2H2O22H2O+O2↑
D.2H2↑+O2↑2H2O
E.C+O2CO2
(1)未配平的是________；
(2)化学式写错的是________；
(3)“↑”使用不当的是________；
(4)未注明反应条件的是________；
(5)反应条件写错的是________。
22、为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体_____________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______号。
23、质量守恒定律的应用：
(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来的铁丝质量大，是因为生成物的质量比原来的铁丝多了_________的质量。
(2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有_________元素和_________元素，可能含有_________元素。
24、根据所给信息写出化学反应方程式：
(1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。
(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：
①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。
②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。
三、实验题。
25、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　 。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　
　 　 。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
四、计算类题。
26、取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_______；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_____g。
2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元 化学方程式 滚动夯基题含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、碳酸氢铵(NH4HCO3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是(　　)
A.NH3 B.ClO2 C.CO2 D.H2O
【答案】B　
2、在化学反应：2X2 + 3Y2 ===2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是（ ）
A.X2Y2 B.X2Y3 C.X4Y5 D.X3Y2
【答案】B
3、用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气的过程中，锰元素在固体中的质量分数随时间的变化关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
4、如图为某化学反应的微观示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应前后原子的种类和数目均发生改变
C．该反应中参加反应的物质微粒个数比为2:3
D．该反应中Y元素和Z元素的化合价一定发生变化
【答案】D
5、在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9
【答案】B
6、工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t
【答案】B
7、实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为（　　）
A．H2 B．O2 C．H2O D．HClO
【答案】C
8、化学方程式不能提供的信息是 ( )
A．通过什么条件反应 B．什么物质参加了反应，生成了什么物质
C．化学反应速率的快慢 D．反应物和生成物各物质之间质量关系
【答案】C
9、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )
A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克
【答案】B
10、已知含氢元素的物质完全燃烧后氢元素全部进入生成的水中，葡萄糖（C6H12O6）和乙酸（CH3COOH）组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（　　）
A．48g B．72g C．36g D．144g
【答案】D
11、下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．Mg+O2MgO2
C．P+O2P2O5 D．CuO+H2Cu+H2O
【答案】D
12、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )
A.44克 B.32克 C.22克 D.12克
【答案】A
13、下列实验不能直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B． C．D．
【答案】D
14、银器发暗可把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是（ ）
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O2
【答案】A
15、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
【答案】D
二、填空题。
16、质量守恒的原因：从微观看化学反应实质是参加反应的各物质(反应物)的_________而生成其他物质(生成物)的过程。故化学反应前后原子的_________没有改变，_________没有增减，原子的_________也没有改变。质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
【答案】原子重新组合 种类 数目 质量
17、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①下列说法正确的是________(填序号)。
a.该反应类型为化合反应
b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后，氮元素化合价升高
d.化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为__ 。
【答案】(1)C2H6O　 (2)①c、d　 ②4NH3+5O24NO+6H2O
18、已知在反应3A+2B==2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为__________g。
【答案】80
19、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：
涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
【答案】 （合理即可）NO NO
20、化学方程式及其意义和读法。
(1)概念：用_________表示化学反应的式子。
(2)意义(以C+O2CO2为例)。
①宏观：表示碳与_________在_________的条件下生成_________。
【答案】(1)化学式 (2)①氧气 点燃 二氧化碳
21、某同学写了以下化学方程式，根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
A.2P+5O22PO5
B.KClO3KCl+O2↑
C.2H2O22H2O+O2↑
D.2H2↑+O2↑2H2O
E.C+O2CO2
(1)未配平的是________；
(2)化学式写错的是________；
(3)“↑”使用不当的是________；
(4)未注明反应条件的是________；
(5)反应条件写错的是________。
【答案】(1)B　 (2)A　 (3)D　 (4)E　 (5)C
22、为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体_____________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______号。
【答案】质量守恒 化学计量数 种类 数目 等号 条件 反应物 生成物 生成 右 ↑ 沉淀 ↓
23、质量守恒定律的应用：
(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来的铁丝质量大，是因为生成物的质量比原来的铁丝多了_________的质量。
(2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有_________元素和_________元素，可能含有_________元素。
【答案】(1)氧气 (2)碳 氢 氧
24、根据所给信息写出化学反应方程式：
(1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。
(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：
①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。
②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。
【答案】(1)6NO+4NH35N2+6H2O
(2)①4Al+3O22Al2O3
②2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O
三、实验题。
25、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　 。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　
　 　 。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
【答案】（1）后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大； （2）偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来； （4）符合。
【解析】（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；故填：后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应，但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针偏右，而C实验中天平仍然平衡，原因是：碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；故填：偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；
（3）镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，是因为镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故填：符合。
四、计算类题。
26、取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_______；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_____g。
【答案】（1）7:25 （2）33.3