3.1.1.铁盐和亚铁盐课件 2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册（17张ppt）

(共17张PPT)
第3章 物质的性质与转化
第一节 铁的多样性
第一课时 亚铁盐和铁盐
人最大的动力是自己，
最大的阻碍也是自己，
跨过思维里的界限，
克服行动上的懒惰，
让自己变得越来越优秀！
核心素养发展目标
1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识亚铁盐和铁盐的主要性质，理清铁元素不同价态之间的转化关系，增强证据推理与模型认知能力。
2.能独立或与同学合作完成探究亚铁盐和铁盐性质的实验，完成实验报告，并能主动交流，提升科学探究与创新能力。
3.能应用氧化还原反应原理和实验探究Fe2＋和Fe3＋的转化，掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法，培养证据推理和模型认知的能力。
1、根据氧化还原反应的知识，在反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu中，
铁 电子，化合价 ，作 剂，发生 反应，表现 性。而CuSO4中铜元素 电子，化合价 ，作 剂，发生 反应，表现 性。
2、Fe2+→Fe3+：化合价 ，被 ，需要加入 剂。
Fe3+→Fe2+：化合价 ，被 ，需要加入 剂。
失
升高
还原
氧化
还原
得
降低
氧化
还原
氧化
升高
氧化
氧化
降低
还原
还原
导
陨铁
黄铁矿
一些含铁的矿物
磁铁矿
赤铁矿
（主要成分为FeS2）
（主要成分为Fe2O3）
（主要成分为Fe3O4 ）
游离态
化合态
铁元素在地壳中的含量处于第四位
+2
一、铁及铁元素的存在
学
实验室中含有铁元素的试剂
日常生活中应用的含有铁元素的物质
铁粉
FeSO4·7H2O
FeSO4溶液
FeCl3·6H2O
FeCl3溶液
铁锅
补铁保健品
Fe2+
墙上的红色涂料
Fe2O3
(1)铁元素在自然界中只有化合态，无游离态形式存在( )
(2)铁元素在自然界中主要存在于矿石中，以氧化物的形式，没有盐的形式( )
(3)生活中使用铁锅可以有效补铁( )
(4)杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有铁盐的门( )
(5)FeSO4·7H2O俗称绿矾，其水溶液呈浅绿色( )
√
判断正误
×
×
√
×
以FeSO4、FeCl3为例探究亚铁盐和铁盐的性质
(1)预测与假设
①从物质类别角度：亚铁盐和铁盐都能与 溶液反应生成相应的铁的 。
②从化合价角度：Fe3＋具有较强 性；Fe2＋既有 性
又有 性。
(2)实验方案
①证明Fe2＋、Fe3＋与OH－能反应，需向亚铁盐、铁盐溶液中滴加碱性试剂，如 。
②证明Fe3＋具有氧化性，需加入 ，如 、 、 。
③证明Fe2＋具有氧化性，需加入 ，如 ;
证明其具有还原性，需加入 ，如 、 、 、 等。
碱
氢氧化物
氧化
氧化
还原
NaOH溶液
还原剂
铁
铜
氧化剂
还原剂
锌
氯水
酸性高锰酸钾溶液
H2O2
稀硝酸
KI溶液
学
阅读课本87-89页，填写亚铁盐、铁盐相关问题：
实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式
加入KSCN溶液， 溶液变为_____ Fe3＋的特征反应，离子方程式：
____________________
向足量铁粉中加入FeCl3溶液振荡，溶液由________变 。 Fe3＋具有较强的______，离子方程式：
____________________
与铜丝接触的 溶液变为_____ Fe3＋具有较强的______，离子方程式：________
__________________
黄色
浅绿色
氧化性
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
蓝色
氧化性
===Cu2＋＋2Fe2＋
Cu＋2Fe3＋
红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
3.铁盐的性质实验
铁粉
铜丝
无色溶液变为_____ Fe3＋具有较强的_______，离子方程式：_______________
___________
产生 沉淀； Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，离子方程式
_________________________
蓝色
红褐色
氧化性
2Fe2＋＋I2
2Fe3＋＋2I－ ===
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式
加入KSCN溶液，溶液 ，滴加氯水后溶液呈 色 Fe2＋具有 ，离子方程式：______________________
__________________________
无现象
红
还原性
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
4.亚铁盐的性质实验
溶液由______色变为____色 Fe2＋具有______，被 _____成Fe3＋，离子方程式：
_________________________________________
溶液由______色变为____色 Fe2＋具有_______，离子方程式：_____________________
紫红
黄
还原性
氧化
＋Mn2＋＋4H2O
浅绿
无
氧化性
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
慢慢挤入NaOH溶液，生成 沉淀.(若接触空气，很快变成 ，最后变成 。） Fe2＋和碱反应生成Fe(OH)2，离子方程式：_____________
______________
白色
Fe2＋＋2OH－
===Fe(OH)2↓
灰绿色
红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe3++Fe === 3Fe2+
2Fe3+ +Cu === 2Fe2++Cu2+
2Fe3+ +2I-===I2+2Fe2+
2Fe2++Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
褪去
Fe2++Zn === Fe+Zn2+
5.铁盐、亚铁盐的性质总结
＋Mn2＋＋4H2O
1.如何除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋？
2.如何通过实验证明铁锈中含有Fe3＋？
议
3.向某溶液中滴加氯水后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2＋？
4.用NaOH溶液能否检验某溶液中是否存在Fe3＋或Fe2＋？
5.总结检验Fe2+ 、Fe3+的方法
1.如何除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋？
　加入过量铁粉，再过滤除去剩余的Fe和生成的铜，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
2.如何通过实验证明铁锈中含有Fe3＋？
　向试管中加入少量铁锈，加入稀盐酸使其溶解，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明铁锈中含有Fe3＋。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
展 评
3.向某溶液中滴加氯水后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2＋？
不能；若溶液中含有Fe3＋而不含Fe2＋，会发生相同的现象。
4.用NaOH溶液能否检验某溶液中是否存在Fe3＋或Fe2＋？
能；若溶液中含有Fe3＋，滴加NaOH溶液会生成红褐色沉淀；若溶液中含有Fe2＋，滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
展 评
Fe3+检验方法：
①取少量待测液，加入 溶液，若溶液 ，则含Fe3+；
②取少量待测液，加入 ，若产生 则
含Fe3+。
Fe2+检验方法：
①取少量待测液，先加入 ， 现象，再加入 ，溶液 ，则含有Fe2+；
②取少量待测液，加入 ，
现象: 则含有Fe2+；
③取少量待测液，加入 ，现象: ，则含有Fe2+。
5. Fe2+ 、Fe3+的检验方法
KSCN
变为红色
NaOH溶液
红褐色沉淀
KSCN溶液
无明显现象
新制氯水
变为红色
NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
导
展 评
1．所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(　　)
A．Fe　　　B．FeCl3　　　　C．FeSO4　　　D．Fe2O3
2．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为 (　　)
①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①②③　　B.③②　　C.①③　　D.③①
3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 (　 )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与盐酸反应的产物为FeCl3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D.Fe2+与KSCN溶液反应产生红色物质
C
D
C
固
4.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,其中有关“青矾”的描述为:“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为 (　　)
A.CuSO4·5H2O　 B.FeSO4·7H2O
C.KAl(SO4)2·12H2O　 D.Fe2(SO4)3·9H2O
B