江西省安福中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 江西省安福中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 57.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-12-24 19:37:12 | ||
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文档简介
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安福中学2013-2014学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：N—14，H—1，O—16
一、单选择题：（每小题3分， 共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．热化学方程式中的计量数可表示分子的个数
D．吸热反应在一定的条件下也能自发进行
2．沼气是一种能源，它主要是CH4，常温下0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=－890kJ/mol
D．0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); △H=－890kJ/mol
3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为（ ）
①1.0×10－7 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L－1 ③1.0×10－3 mol·L－1 ④1.0×10－11 mol·L－1
A．③ B．④ C．①③ D．③④
4．在一定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为
CO（g）＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g） ＝ CO2(g)＋H2O（l）；△H＝－890kJ/mol
现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为（ ）
A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1
5．足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ）
A．NaNO3固体 B．NaOH固体 C．Na2CO3固体 D．NaCl溶液
6．在某容器中，C+ H2O(g) CO +H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时（ ）
A．CO、H2的浓度都比原平衡时的要小 B．CO、H2的浓度都比原平衡时的要大
C．H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大 D．CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大
7．在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中不正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
9．在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后,容器中含 1molN2． 3molH2 ．1molNH3,保持温度不变，向该容器中再加1mol N2． 3mol H2．1molNH3，下列说法正确的是（ ）
A．正．逆反应速率同时增大，平衡不移动
B．正．逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大
C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动
D．正．逆反应速率不变，平衡不移动
10．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）
A．K越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
12．可逆反应：2NO22NO+ O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molN O2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
13．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．BaSO4 Ba2+ + SO42-
B．H3PO4 3H+ + PO43-
C．Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O
D．NaHS = Na+ + H+ + S2-
14．下列离子在溶液中能大量存在的（ ）
A．K+、MnO4-、Cl-、H+ B．AlO2-、Na+、Al3+、Cl-
C．Fe2+、SO42-、Cl-、Na+ D．H+、AlO2-、Na+、Cl-
15．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
A. c( NH4＋ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4＋)＋c(H+)＞c(Cl－)＋c(OH－)
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（ ）
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（52分）
17．（4分）已知热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO（g）＝2 Fe3O4(s)＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO（g）＝3 FeO(s)＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 。
18. (8分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。则N－H键的键能是 。
19．（14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母) （2分）___ →_____→_____→D→_____。
(2)滴定管读数应注意___________________。（4分）
(3)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________。（4分）
(4)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。（2分）
(5)该烧碱样品的纯度计算式是__________________。（2分）
20．（10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80°C左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋ 完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？ ，理由是 。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是_______________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个)。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(有几个选几个)。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2
21．（6分）在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2，经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应。试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为——————
（2）O2的转化率为————————
（3）平衡常数K为————————
22．（10分）在一定温度下，把4 mol SO2 和2 mol O2 通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到一定程度达到平衡状态。现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡完全相同。
请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= 。
（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： ，
（3）若将上述条件改为恒温、恒压，其他条件均不变，①若a=0，b=0，则c= ;
②a、b、c取值必须满足的一般条件是 。
2013～2014学年度高二年级上学期期中考试
化 学 答 题 卷
一、（每小题3分， 共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（52分）
17．（4分） 。
18. (8分)（1）① 。
②
③
（2）
19．（14分）
(1) → → →D→ 。
(2)
（4分）
(3) ； 。（4分）
(4) 。（2分）
(5) 。（2分）
20．（10分）
（1） ， ，
，
（2）
21．（6分）（1）
（2）
（3）
22．（10分）
（1） 。
（2） ，
（3）① ；② 。
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安福中学2013-2014学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：N—14，H—1，O—16
一、单选择题：（每小题3分， 共48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．热化学方程式中的计量数可表示分子的个数
D．吸热反应在一定的条件下也能自发进行
2．沼气是一种能源，它主要是CH4，常温下0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=－890kJ/mol
D．0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); △H=－890kJ/mol
3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为（ ）
①1.0×10－7 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L－1 ③1.0×10－3 mol·L－1 ④1.0×10－11 mol·L－1
A．③ B．④ C．①③ D．③④
4．在一定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为
CO（g）＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g） ＝ CO2(g)＋H2O（l）；△H＝－890kJ/mol
现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为（ ）
A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1
5．足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ）
A．NaNO3固体 B．NaOH固体 C．Na2CO3固体 D．NaCl溶液
6．在某容器中，C+ H2O(g) CO +H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时（ ）
A．CO、H2的浓度都比原平衡时的要小 B．CO、H2的浓度都比原平衡时的要大
C．H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大 D．CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大
7．在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中不正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
9．在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后,容器中含 1molN2． 3molH2 ．1molNH3,保持温度不变，向该容器中再加1mol N2． 3mol H2．1molNH3，下列说法正确的是（ ）
A．正．逆反应速率同时增大，平衡不移动
B．正．逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大
C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动
D．正．逆反应速率不变，平衡不移动
10．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）
A．K越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
12．可逆反应：2NO22NO+ O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molN O2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
13．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．BaSO4 Ba2+ + SO42-
B．H3PO4 3H+ + PO43-
C．Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O
D．NaHS = Na+ + H+ + S2-
14．下列离子在溶液中能大量存在的（ ）
A．K+、MnO4-、Cl-、H+ B．AlO2-、Na+、Al3+、Cl-
C．Fe2+、SO42-、Cl-、Na+ D．H+、AlO2-、Na+、Cl-
15．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
A. c( NH4＋ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4＋)＋c(H+)＞c(Cl－)＋c(OH－)
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（ ）
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（52分）
17．（4分）已知热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO（g）＝2 Fe3O4(s)＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO（g）＝3 FeO(s)＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 。
18. (8分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。则N－H键的键能是 。
19．（14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母) （2分）___ →_____→_____→D→_____。
(2)滴定管读数应注意___________________。（4分）
(3)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________。（4分）
(4)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。（2分）
(5)该烧碱样品的纯度计算式是__________________。（2分）
20．（10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80°C左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋ 完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？ ，理由是 。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是_______________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个)。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(有几个选几个)。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2
21．（6分）在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2，经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应。试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为——————
（2）O2的转化率为————————
（3）平衡常数K为————————
22．（10分）在一定温度下，把4 mol SO2 和2 mol O2 通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到一定程度达到平衡状态。现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡完全相同。
请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c= 。
（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： ，
（3）若将上述条件改为恒温、恒压，其他条件均不变，①若a=0，b=0，则c= ;
②a、b、c取值必须满足的一般条件是 。
2013～2014学年度高二年级上学期期中考试
化 学 答 题 卷
一、（每小题3分， 共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题（52分）
17．（4分） 。
18. (8分)（1）① 。
②
③
（2）
19．（14分）
(1) → → →D→ 。
(2)
（4分）
(3) ； 。（4分）
(4) 。（2分）
(5) 。（2分）
20．（10分）
（1） ， ，
，
（2）
21．（6分）（1）
（2）
（3）
22．（10分）
（1） 。
（2） ，
（3）① ；② 。
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