课题3_溶液的浓度（24张ppt）

课件24张PPT。课题3 溶液的浓度浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓复 习实验9-7在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使其全部溶解，比较三种溶液的颜色。颜色:淡蓝 蓝色 深蓝 浅蓝蓝色20g20g20g0.1g 0.5g2g20.1g20.5g22g完成实验9-7中表格浅蓝蓝色 深蓝20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%注意：1、溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或析出的溶质。
2、一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数为：
S100+S×100％课本43页讨论： 例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解： 练习 1. 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解： 我们平时可能身边只有浓度较大的物质，那么怎样得到浓度较小的物质呢?二、溶液的稀释：
1、溶液稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液
2、计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变
3、关系式：（1）
（2）
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设 稀释后溶液的质量为x。50g× 98%=X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。 练习 1、某工厂化验室要得到5000g 20%的盐酸，那么需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）多少毫升？解：设3、在100克溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入50克溶质质量分数为5％的NaCl溶液，求所得溶液中溶质质量分数。三、与化学方程式相结合的综合计算注：1、代入纯净物的质量进行计算 （有溶液参加的反应，一定要注意代入方程式计算的是溶液中溶质的质量）
2、反应后所得溶液的质量=反应前物质的总质量—生成气体的质量（生成沉淀的质量）
3、溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略
2、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ 3、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？4、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g3、配制溶质质量分数一定的溶液⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒1、步骤：1、计算 2、称量 3、溶解例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒四、一定溶质质量分数的溶液的配制练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。　饱和溶液的
溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较