九年级化学人教版上册 第五单元化学方程式 单元优化测试题（有答案）

第五单元 化学方程式 单元优化测试题
一、单选题
1．工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是
A．该反应前后分子的数目无变化 B．该反应前后元素种类没有变化
C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D．该反应的化学方程式可表示为：
2．用氯酸钾制取，下列化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
3．下图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1
4．已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
5．一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1
反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0
下列说法不正确的是A．x=8.5 B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
6．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是
A．a点物质在空气中体积分数最高
B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的名称为硝酸
D．d点物质可能是复合肥料
7．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 5 3 3
反应后的质量/g 1 2 m 20
A．m=0
B．该反应是化合反应
C．发生反应的甲、乙质量比为3：1
D．丙一定作催化剂
8．下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．反应中涉及到2种氧化物
C．反应中甲、乙分子个数比为1：1
D．丙的相对分子质量为64g
9．关于下列观点中错误的有：①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律；②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素；③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变；④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。（　　）
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
10．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
11．氢气在氧气中燃绕的化学方程式是：从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
12．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下体积比为1：3的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的CH4和O2的体积比为1：3
B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一
C．反应后气体的体积为原来的二分之一
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2
13．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D．丁相对分子质量是甲的 2 倍
14．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2OH2↑+O↑ B．S+O2SO2
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓ D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
二、填空题
15．2020年6月12日，G5高速沈海段发生一起槽罐车侧翻爆炸，造成14人死亡，200余人受伤的特大安全事故。槽罐车运载的是石油液化气，丁烷是石油液化气的主要成分之一，也是市售打火机的燃料，其化学式为C4H10，试写出丁烷完全燃烧的化学方程式_________。
16．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：__12___。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。
17．从宏观走进微观探寻变化的奥秘。下图是氧化汞分解的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整_________。
（2）A到B变化的微观实质是：_______________。
（3）画出氧原子的结构示意图___________。
18．化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生产，生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）液氯（Cl2）是自来水厂对天然水进行杀菌消毒的常用物质。在实验室制取氯气的化学方程式为：，R的化学式为_________；实验中MnO2可以用KMnO4、KClO3等物质替代，KMnO4中Mn元素的化合价为________________。
（2）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，下列做法与这一理念相符的是_______。
A 为省工省时，就地焚烧农作物秸秆
B 垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝
C 开发和利用清洁而又高效的新能源
D 大量施用化肥农药，提高农作物的产量
（3）我们摄入的各种食物为生命活动提供物质基础和能量，下列说法正确的是_______。
A 维生素可以从蔬菜、水果等食物中获得
B 人体内缺钙会引起贫血症
C 霉变食物加热后即可食用
D 吸烟和被动吸烟都有害健康
19．氧化还原反应
氧化反应：物质得氧的反应
还原反应：物质失氧的反应
氧化剂：提供氧的物质（如：O2、CuO、CO2）
还原剂：夺取氧的物质（如：H2、C、CO）
在CO＋CuOCu＋CO2中，氧化剂是_____，还原剂是_____，被氧化的物质是_____，被还原的物质是_____。
三、计算题
20．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸 样品 烧杯和其混合物
150g 12g 157.6g
(1)根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
21．用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物30g加热制取氧气，完全反应至不在产生气体后，称量剩余固体的质量为20.4g。请计算
(1)生成氧气的质量为多少g？
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
22．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
(1)制取氧气的质量__________；
(2)剩余固体中含有的物质各为__________g。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．B
5．B
6．C
7．B
8．B
9．C
10．A
11．C
12．C
13．D
14．D
15．
16． 2 2 135
17． 在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子
18． H2O +7 BC AD
19． CuO CO CO CuO
20．(1)4.4
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
21．(1)9.6
(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
22．(1)9.6g
(2)剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾质量为14. 9g,二氧化锰的质量为 2g。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页