福建省荷山中学2013年高二化学会考专题练习：钠、镁、铝、铁、铜
文档属性
| 名称 | 福建省荷山中学2013年高二化学会考专题练习：钠、镁、铝、铁、铜 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 39.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | |||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-12-25 19:25:09 | ||
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文档简介
2013荷山中学会考专题练习
1、 金属钠着火时，可以灭火的物质是
A、水 B、砂子 C、煤油 D、二氧化碳
2、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是
A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成
C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
3、少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是
A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、NaHCO3
4、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是
A. 黄色火焰，生成白色固体Na2O B. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 D. 红色火焰，生成黄色固体Na2O
5、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油里
B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
6、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是
A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
7、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量盐酸反应，在标准状况下生成H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是
A、1.2g B、0.64g C、0.4g D、0.24g
8、可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是
A、加入澄清石灰水 B、分别加热 C、加入盐酸 D、加入CaCl2溶液
9、地壳中含量最多的金属元素是
A．Fe B．Mg C．Ca D．Al
10、只用下列试剂中的一种，就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
11、既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是
A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Al D．Al(OH)3
12、不能由单质直接化合而得到的化合物是
A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N2
13、.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化铵和硝酸银等六种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl
14、在常温下，下列溶液不能溶解Fe是
A.稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. 浓硝酸
15、分离少量铁粉和硫粉混合物的适宜的方法是
A.加热升华 B. 用磁铁分离 C.溶于盐酸后过滤 D. 溶于水后过滤
16、某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
17、人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是
A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘
18、下列食物中富含维生素C的是
A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋
19、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为： A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
20、下列有关物质用途的叙述不正确的是
A、用氧化铁作为红色颜料 B、氢氧化铝可作色素的吸附剂
C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂
21、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
22、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
23、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 H2O +2OH－══ 2AlO2－+3H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++Cl－
24、在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是
Ａ、KNO3 B、KMnO4 C、KClO3 D、Na2O2
25、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A、Fe2+ B、H+ C、Cu2+和Fe2+ D、Fe3+和Cu2+
26、铝元素对人体健康有危害. 因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品 A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
班级： 座号： 姓名：
选择题答题处：
题号
1
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答案
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26
27、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：
（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）： ， 。
（2）Na2CO3 溶液（NaHCO3）： ， 。
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）： ， 。
（4）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ： ， 。
（5）NaOH溶液中混有少量Na2CO3： ， 。
（6）铜粉中混有铁粉： ， 。
（7）铁粉中混有铝粉： ， 。
（8）FeCl3溶液中混有FeCl2 ： ， 。
（9）FeCl2溶液中混有CuCl2： ， 。
（10）Al2O3 混有Al(OH)3： ， 。
（11）MgO中混有少量Al2O3杂质： ， 。
28、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
（1）粗盐中含有Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的①BaCl2、②NaOH、③Na2CO3溶液，最后加入④盐酸溶液至中性。请写出试剂加入的顺序（用序号表示）： 步骤过滤应放在加 试剂的前面。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式： ；
（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是 。
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却：（ ）A、H2 B、CO2 C、O2 D、空气
29、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。（1）则各物质的化学式分别是：
A B C D E F 。
（2）①A是一种 色金属，能被磁铁吸引；铜是一种 色金属
②制作印刷电路板反应原理
③在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉变瘪了，写出发生反应的离子方程式 _；
过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，写出发生反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
（3）①生活中我们常用醋酸去水垢请写相关的离子方程式：
② 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：
参考答案：
题号
1
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答案
B
C
A
B
B
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A
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C
A
C
C
B
A
D
A
D
27、（1）加热，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）NaOH溶液 ，NaHCO3+NaOH ===Na2CO3+H2O
（3）通入CO2气体，Na2CO3+H2O+CO2 === 2NaHCO3
（4）盐酸，Na2CO3+HCl＝H2O+CO2↑+2NaCl
（5）Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH
（6）CuSO4溶液， CuSO4+ Fe === FeSO4 +Cu
（7）NaOH溶液，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
（8）氯水，2FeCl2 +Cl2 === 3FeCl3
（9）铁粉，2FeCl3+ Fe === 3FeCl2
（10）加热，2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
（11）NaOH溶液，Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
28、（1）①②③④（②①③④或①③②④）；盐酸；H+ +OH—=== H2O；
CO3 2—+2H+ == H2O +CO2↑
（2）沉淀镁离子 （3）A
29、（1）Fe；FeCl2；H2；FeCl3；Fe（SCN）3；Fe (OH)3
（2）①银白；红②2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
③CO2+2OH— === CO3 2—+ H2O；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
（3）① 2CH3COOH + CaCO3 === （CH3COO）2Ca+ H2O+CO2↑
② 2H+?+?2SO42―?+?2Ba2+?+?2OH―?＝?2BaSO4↓?+?2H2O
1、 金属钠着火时，可以灭火的物质是
A、水 B、砂子 C、煤油 D、二氧化碳
2、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是
A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成
C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
3、少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是
A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、NaHCO3
4、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是
A. 黄色火焰，生成白色固体Na2O B. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 D. 红色火焰，生成黄色固体Na2O
5、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油里
B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
6、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是
A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
7、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量盐酸反应，在标准状况下生成H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是
A、1.2g B、0.64g C、0.4g D、0.24g
8、可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是
A、加入澄清石灰水 B、分别加热 C、加入盐酸 D、加入CaCl2溶液
9、地壳中含量最多的金属元素是
A．Fe B．Mg C．Ca D．Al
10、只用下列试剂中的一种，就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
11、既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是
A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Al D．Al(OH)3
12、不能由单质直接化合而得到的化合物是
A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N2
13、.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化铵和硝酸银等六种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl
14、在常温下，下列溶液不能溶解Fe是
A.稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. 浓硝酸
15、分离少量铁粉和硫粉混合物的适宜的方法是
A.加热升华 B. 用磁铁分离 C.溶于盐酸后过滤 D. 溶于水后过滤
16、某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
17、人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是
A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘
18、下列食物中富含维生素C的是
A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋
19、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为： A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
20、下列有关物质用途的叙述不正确的是
A、用氧化铁作为红色颜料 B、氢氧化铝可作色素的吸附剂
C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂
21、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
22、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
23、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 H2O +2OH－══ 2AlO2－+3H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++Cl－
24、在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是
Ａ、KNO3 B、KMnO4 C、KClO3 D、Na2O2
25、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A、Fe2+ B、H+ C、Cu2+和Fe2+ D、Fe3+和Cu2+
26、铝元素对人体健康有危害. 因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品 A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
班级： 座号： 姓名：
选择题答题处：
题号
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答案
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27、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：
（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）： ， 。
（2）Na2CO3 溶液（NaHCO3）： ， 。
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）： ， 。
（4）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ： ， 。
（5）NaOH溶液中混有少量Na2CO3： ， 。
（6）铜粉中混有铁粉： ， 。
（7）铁粉中混有铝粉： ， 。
（8）FeCl3溶液中混有FeCl2 ： ， 。
（9）FeCl2溶液中混有CuCl2： ， 。
（10）Al2O3 混有Al(OH)3： ， 。
（11）MgO中混有少量Al2O3杂质： ， 。
28、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
（1）粗盐中含有Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的①BaCl2、②NaOH、③Na2CO3溶液，最后加入④盐酸溶液至中性。请写出试剂加入的顺序（用序号表示）： 步骤过滤应放在加 试剂的前面。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式： ；
（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是 。
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却：（ ）A、H2 B、CO2 C、O2 D、空气
29、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。（1）则各物质的化学式分别是：
A B C D E F 。
（2）①A是一种 色金属，能被磁铁吸引；铜是一种 色金属
②制作印刷电路板反应原理
③在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉变瘪了，写出发生反应的离子方程式 _；
过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，写出发生反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
（3）①生活中我们常用醋酸去水垢请写相关的离子方程式：
② 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：
参考答案：
题号
1
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答案
B
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C
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A
D
27、（1）加热，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）NaOH溶液 ，NaHCO3+NaOH ===Na2CO3+H2O
（3）通入CO2气体，Na2CO3+H2O+CO2 === 2NaHCO3
（4）盐酸，Na2CO3+HCl＝H2O+CO2↑+2NaCl
（5）Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH
（6）CuSO4溶液， CuSO4+ Fe === FeSO4 +Cu
（7）NaOH溶液，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
（8）氯水，2FeCl2 +Cl2 === 3FeCl3
（9）铁粉，2FeCl3+ Fe === 3FeCl2
（10）加热，2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
（11）NaOH溶液，Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
28、（1）①②③④（②①③④或①③②④）；盐酸；H+ +OH—=== H2O；
CO3 2—+2H+ == H2O +CO2↑
（2）沉淀镁离子 （3）A
29、（1）Fe；FeCl2；H2；FeCl3；Fe（SCN）3；Fe (OH)3
（2）①银白；红②2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
③CO2+2OH— === CO3 2—+ H2O；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
（3）① 2CH3COOH + CaCO3 === （CH3COO）2Ca+ H2O+CO2↑
② 2H+?+?2SO42―?+?2Ba2+?+?2OH―?＝?2BaSO4↓?+?2H2O
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