【粤教版】化学九年级下册8.2.2常见的碱&碱的化学性质（课件共36页）
文档属性
| 名称 | 【粤教版】化学九年级下册8.2.2常见的碱&碱的化学性质（课件共36页） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-02 12:32:14 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
粤教版九年级下册
第八章 第二节
常见的酸和碱（第二课时）
1
知识回顾
一、常见的酸
盐 酸 硫 酸 硝 酸
化学式
色、味、态
挥发性
腐蚀性
用 途
HCl
H2SO4
HNO3
无色、有刺激性气味的液体
无色油状液体
无色、有特殊刺激性气味的液体
易挥发
强腐蚀性
电镀、食品、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
生产化肥、燃料、炸药
强腐蚀性
易挥发
二、浓硫酸的特性及稀释
1．浓硫酸的特性
(1)强脱水性：浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水，变成________，发生__________变化。
(2)强腐蚀性：如果衣物、皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
碳
化学
(3)强吸水性：浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的____，因此，浓硫酸常用作______ ，可用于干燥CO2、O2、H2等。
水分
干燥剂
2．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把________沿容器壁慢慢注入________里，并用________不断搅拌，切不可将________倒入________里。否则，当水倒入浓硫酸时产生的大量热会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
浓硫酸
水
玻璃棒
水
浓硫酸
三、稀酸的化学性质
1.酸与酸碱指示剂作用
酸+紫色石蕊试液 变红
酸+无色酚酞试液 不变色。
2.酸与活泼金属单质的反应
酸+金属—— 盐和氢气
如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3.酸与某些盐的反应
酸+盐—— 新盐和新酸
如：Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4.酸与金属氧化物的反应
如：Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O
酸+金属氧化物——盐和水
CuO +2HCl =CuCl2＋H2O
2
课堂导入
生活中我们有时候会遇到厨房下水道堵塞的情况，这个时候我们需要用管道疏通剂来疏通。大家知道管道疏通剂的主要成分是什么吗？
管道疏通剂使用说明
氢氧化钠（NaOH)是一种很常见的碱，除了氢氧化钠以外，常见的碱类物质还有哪些，它们具有什么性质呢？
3
新课讲授
名称 化学式 主要用途
氢氧化钙 ________ _______、漂白粉、处理污水、________
氢氧化钠 ________ ________、__________、造纸、纺织工业、炼制石油
氢氧化钾 ________ _______________________
Ca(OH)2
建筑材料
改良土壤
NaOH
制肥皂
洗涤剂
KOH
电池工业
一、常见的碱及其用途
01
常见的碱
1.氢氧化钙【Ca(OH)2】
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钙
可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
该反应中放出大量热。
制取氢氧化钙
②氢氧化钙的制备
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
CaCO3====CaO+CO2↑
高温
石灰吟
明 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
你知道古代是如何生产熟石灰的吗？有诗为证！
趣味小课堂
我来分析：
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）
CaCO3 CaO + CO2
高温
要留清白在人间。
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（熟石灰与二氧化碳反应）
（生石灰与水反应制熟石灰）
2.氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
氢氧化钠
②氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
立即用大量的水冲洗
再涂上硼酸溶液
观察活动
实验目的：知道氢氧化钠潮解性、水溶性和腐蚀性
【实验8-10】
1.观察氢氧化钠的潮解性
实验操作：取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。
实验现象：
表面潮湿并逐渐溶解。
实验结论：
氢氧化钠固体有潮解性。
2.观察氢氧化钠的溶解性
实验操作：取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。
实验现象：
实验结论：
氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁发烫。
氢氧化钠固体易溶于水，遇水放出大量的热。
3.观察氢氧化钠的腐蚀性
实验操作：取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
实验现象：
实验结论：
鸡腿肉被腐蚀，变色。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
氢氧化钠的特性总结：
①潮解性：暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐潮解，因此应密封保存。利用其易吸水的性质，其固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。
②溶解时放出大量的热；
③具有强烈的腐蚀性。
02
碱溶液的化学性质
与酸类似，碱也具有相似的化学性质，我们称为碱的通性。如碱与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变______,
能使无色酚酞溶液变______。
蓝
红
除此之外，碱还有没有其它的化学性质呢，我们通过实验来探究一下。
学生实验探究
实验目的：认识碱的化学性质
【实验8-11】两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。观察现象。
1.碱与非金属氧化物的作用
回顾：实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的原理
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
非金属氧化物 碱 盐 水
实验现象：
实验结论：
两支试管内的液面均上升，但插入氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
碱能与二氧化碳反应。
性质总结： 碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。
思考：NaOH与CO2反应时没有明显的现象，那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？
实验方案：下图密闭装置中装满二氧化碳气体，向密闭装置内滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
实验现象：
气球膨胀
实验结论：
NaOH与CO2发生了化学反应
2.碱与某些盐的反应
回顾：氢氧化钠与硫酸铜反应
实验现象：有蓝色的沉淀生成
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
碱 盐 新碱 新盐
【实验8-12】请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。观察现象。
实验现象：在加入硫酸铜溶液的试管里产生蓝色沉淀，在加入氯化铁溶液的试管里产生红褐色沉淀。
解释：CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO4
2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
实验结论：
碱能与某些盐反应。
性质总结： 碱+盐====新碱+新盐
碱的化学性质（碱的通性）总结：
（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
[思考1]盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜，这层白色薄膜的成分是什么？
[解释]石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变质生成了难溶性的碳酸钙沉淀。
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
[思考2] 如何验证氢氧化钠是否变质及变质程度？
[解释]根据氢氧化钠的变质程度有三种可能性，提出猜想：①氢氧化钠未变质；②氢氧化钠部分变质；③氢氧化钠完全变质。
[检验方法]取少许固体样品于试管中，加水溶解。先加入足量氯化钙溶液，若无现象，则说明猜想①成立，若有沉淀生成，则说明氢氧化钠已变质为碳酸钠；再滴加无色酚酞溶液，若溶液变色，则说明猜想②成立；若无现象则说明猜想③成立。
4
课堂小结
氢氧化钠（NaOH）：易吸水潮解，有强烈腐蚀性，遇水放出大量的热。
氢氧化钙[Ca（OH）2]：建筑材料，改良酸性土壤
重要的碱
能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
碱溶液的化学性质
碱+非金属氧化物 盐+水
常见的碱及其性质
碱+盐 新盐+新碱
5
典型例题
考点一：常见碱的物理性质及用途
【典型例题1】下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
B
【迁移训练1】下列事实和解释相符合的是（ ）
A．金刚石用来裁玻璃﹣﹣﹣﹣金刚石硬度大
B．洗涤剂清洗油污﹣﹣﹣﹣﹣洗涤剂能溶解油污
C．铝制成铝箔﹣﹣﹣﹣﹣铝具有良好的导电性
D．氢氧化钠固体作干燥剂﹣﹣﹣﹣氢氧化钠固体具有吸附性
A
考点二：氢氧化钠的化学性质
【典型例题2】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能与碳酸钾溶液反应
D．它们的溶液都能与铵盐反应
D
【迁移训练2】下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．④
A
考点三：氢氧化钙的化学性质
【典型例题3】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
D
【迁移训练3】请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：
（1）氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
。
（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是 ，因此氢氧化钙应 保存。
H2（符合要求即可）
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
二氧化碳
CaO+H2O=== Ca(OH)2
密封
谢谢
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粤教版九年级下册
第八章 第二节
常见的酸和碱（第二课时）
1
知识回顾
一、常见的酸
盐 酸 硫 酸 硝 酸
化学式
色、味、态
挥发性
腐蚀性
用 途
HCl
H2SO4
HNO3
无色、有刺激性气味的液体
无色油状液体
无色、有特殊刺激性气味的液体
易挥发
强腐蚀性
电镀、食品、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
生产化肥、燃料、炸药
强腐蚀性
易挥发
二、浓硫酸的特性及稀释
1．浓硫酸的特性
(1)强脱水性：浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水，变成________，发生__________变化。
(2)强腐蚀性：如果衣物、皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
碳
化学
(3)强吸水性：浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的____，因此，浓硫酸常用作______ ，可用于干燥CO2、O2、H2等。
水分
干燥剂
2．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把________沿容器壁慢慢注入________里，并用________不断搅拌，切不可将________倒入________里。否则，当水倒入浓硫酸时产生的大量热会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
浓硫酸
水
玻璃棒
水
浓硫酸
三、稀酸的化学性质
1.酸与酸碱指示剂作用
酸+紫色石蕊试液 变红
酸+无色酚酞试液 不变色。
2.酸与活泼金属单质的反应
酸+金属—— 盐和氢气
如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3.酸与某些盐的反应
酸+盐—— 新盐和新酸
如：Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4.酸与金属氧化物的反应
如：Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O
酸+金属氧化物——盐和水
CuO +2HCl =CuCl2＋H2O
2
课堂导入
生活中我们有时候会遇到厨房下水道堵塞的情况，这个时候我们需要用管道疏通剂来疏通。大家知道管道疏通剂的主要成分是什么吗？
管道疏通剂使用说明
氢氧化钠（NaOH)是一种很常见的碱，除了氢氧化钠以外，常见的碱类物质还有哪些，它们具有什么性质呢？
3
新课讲授
名称 化学式 主要用途
氢氧化钙 ________ _______、漂白粉、处理污水、________
氢氧化钠 ________ ________、__________、造纸、纺织工业、炼制石油
氢氧化钾 ________ _______________________
Ca(OH)2
建筑材料
改良土壤
NaOH
制肥皂
洗涤剂
KOH
电池工业
一、常见的碱及其用途
01
常见的碱
1.氢氧化钙【Ca(OH)2】
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钙
可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
该反应中放出大量热。
制取氢氧化钙
②氢氧化钙的制备
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
CaCO3====CaO+CO2↑
高温
石灰吟
明 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
你知道古代是如何生产熟石灰的吗？有诗为证！
趣味小课堂
我来分析：
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）
CaCO3 CaO + CO2
高温
要留清白在人间。
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（熟石灰与二氧化碳反应）
（生石灰与水反应制熟石灰）
2.氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
氢氧化钠
②氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
立即用大量的水冲洗
再涂上硼酸溶液
观察活动
实验目的：知道氢氧化钠潮解性、水溶性和腐蚀性
【实验8-10】
1.观察氢氧化钠的潮解性
实验操作：取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。
实验现象：
表面潮湿并逐渐溶解。
实验结论：
氢氧化钠固体有潮解性。
2.观察氢氧化钠的溶解性
实验操作：取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。
实验现象：
实验结论：
氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁发烫。
氢氧化钠固体易溶于水，遇水放出大量的热。
3.观察氢氧化钠的腐蚀性
实验操作：取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
实验现象：
实验结论：
鸡腿肉被腐蚀，变色。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
氢氧化钠的特性总结：
①潮解性：暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐潮解，因此应密封保存。利用其易吸水的性质，其固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。
②溶解时放出大量的热；
③具有强烈的腐蚀性。
02
碱溶液的化学性质
与酸类似，碱也具有相似的化学性质，我们称为碱的通性。如碱与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变______,
能使无色酚酞溶液变______。
蓝
红
除此之外，碱还有没有其它的化学性质呢，我们通过实验来探究一下。
学生实验探究
实验目的：认识碱的化学性质
【实验8-11】两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。观察现象。
1.碱与非金属氧化物的作用
回顾：实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的原理
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
非金属氧化物 碱 盐 水
实验现象：
实验结论：
两支试管内的液面均上升，但插入氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
碱能与二氧化碳反应。
性质总结： 碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。
思考：NaOH与CO2反应时没有明显的现象，那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？
实验方案：下图密闭装置中装满二氧化碳气体，向密闭装置内滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
实验现象：
气球膨胀
实验结论：
NaOH与CO2发生了化学反应
2.碱与某些盐的反应
回顾：氢氧化钠与硫酸铜反应
实验现象：有蓝色的沉淀生成
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
碱 盐 新碱 新盐
【实验8-12】请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。观察现象。
实验现象：在加入硫酸铜溶液的试管里产生蓝色沉淀，在加入氯化铁溶液的试管里产生红褐色沉淀。
解释：CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO4
2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
实验结论：
碱能与某些盐反应。
性质总结： 碱+盐====新碱+新盐
碱的化学性质（碱的通性）总结：
（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
[思考1]盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜，这层白色薄膜的成分是什么？
[解释]石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变质生成了难溶性的碳酸钙沉淀。
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
[思考2] 如何验证氢氧化钠是否变质及变质程度？
[解释]根据氢氧化钠的变质程度有三种可能性，提出猜想：①氢氧化钠未变质；②氢氧化钠部分变质；③氢氧化钠完全变质。
[检验方法]取少许固体样品于试管中，加水溶解。先加入足量氯化钙溶液，若无现象，则说明猜想①成立，若有沉淀生成，则说明氢氧化钠已变质为碳酸钠；再滴加无色酚酞溶液，若溶液变色，则说明猜想②成立；若无现象则说明猜想③成立。
4
课堂小结
氢氧化钠（NaOH）：易吸水潮解，有强烈腐蚀性，遇水放出大量的热。
氢氧化钙[Ca（OH）2]：建筑材料，改良酸性土壤
重要的碱
能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
碱溶液的化学性质
碱+非金属氧化物 盐+水
常见的碱及其性质
碱+盐 新盐+新碱
5
典型例题
考点一：常见碱的物理性质及用途
【典型例题1】下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
B
【迁移训练1】下列事实和解释相符合的是（ ）
A．金刚石用来裁玻璃﹣﹣﹣﹣金刚石硬度大
B．洗涤剂清洗油污﹣﹣﹣﹣﹣洗涤剂能溶解油污
C．铝制成铝箔﹣﹣﹣﹣﹣铝具有良好的导电性
D．氢氧化钠固体作干燥剂﹣﹣﹣﹣氢氧化钠固体具有吸附性
A
考点二：氢氧化钠的化学性质
【典型例题2】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能与碳酸钾溶液反应
D．它们的溶液都能与铵盐反应
D
【迁移训练2】下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．④
A
考点三：氢氧化钙的化学性质
【典型例题3】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
D
【迁移训练3】请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：
（1）氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
。
（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是 ，因此氢氧化钙应 保存。
H2（符合要求即可）
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
二氧化碳
CaO+H2O=== Ca(OH)2
密封
谢谢
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