【粤教版】化学九年级下册8.2.1常见的酸&稀酸的化学性质（课件共36页）
文档属性
| 名称 | 【粤教版】化学九年级下册8.2.1常见的酸&稀酸的化学性质（课件共36页） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-02 12:30:24 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
粤教版九年级下册
第八章 第二节
常见的酸和碱（第一课时）
1
知识回顾
一、区分酸性溶液和碱性溶液
1．酸碱指示剂：能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
酸性
碱性
不同颜色
酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 变________ 变________
无色酚酞溶液 不变色 变________
2．常用酸碱指示剂的变色情况
红
蓝
红
二、检验溶液酸碱性强弱的程度
1.溶液的pH与溶液的酸碱性稀溶液酸碱性的强弱程度常用
________表示。
pH与溶液的酸碱性的关系如下(常温时)：
pH
当PH=7时，溶液呈 性；
当 PH<7时，溶液呈 性 ，且PH越小 ；当PH>7时，溶液呈 性，且PH越大， 。
中
酸
酸性越强
碱
碱性越强
2．溶液pH的测定
(1)测定溶液的pH，最常用、最简便的方法是利用____________。
(2)测定方法：将pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液，滴在_________上，然后将试纸显示的颜色与_____________比较，便可读出溶液的pH。
pH试纸
pH试纸
标准比色卡
三、PH与生命活动
(1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。
人体内的血液呈________性，胃液呈________性。在人群拥挤的室内待的时间太长，人体血液中二氧化碳含量增加，可使血液pH________(填“升高”或“降低”)，从而产生头晕、恶心等症状。
(2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
碱
酸
降低
2
课堂导入
想一想，你见过的生活中常见的酸有哪些？
醋酸
胃酸（盐酸）
柠檬酸
乳酸
酸的种类非常的多，哪些物质才能被称为酸？它们又有什么性质和用途呢？
3
新课讲授
在实验室常用的酸有三种：盐酸（_____）、硫酸（_____）和硝酸（______）。
HCl
H2SO4
HNO3
盐酸
硫酸
硝酸
01
常见的酸
盐 酸 硫 酸 硝 酸
化学式
色、味、态
挥发性
腐蚀性
用 途
HCl
H2SO4
HNO3
无色、有刺激性气味的液体
无色油状液体
无色、有特殊刺激性气味的液体
易挥发
强腐蚀性
电镀、食品、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
生产化肥、燃料、炸药
强腐蚀性
易挥发
打开瓶盖后有白雾
打开瓶盖后有白雾
浓盐酸在空气里会形成白雾这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故，这体现出盐酸、硝酸具有挥发性。
敞口放置在空气中的浓盐酸溶质质量会减少，同时溶质的质量分数会减少。
想一想：浓盐酸瓶口出现的白雾是什么？浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会有什么变化？
所有浓酸的性质和稀酸有很大的不同，它们均有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。
注意：
下面我们一起认识一下浓硫酸的特殊性：
观察活动
知道浓硫酸有脱水性
实验操作：
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
实验现象：
写过字的地方变黑了
实验操作：（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。
实验操作：（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
肉皮被腐蚀变黑。
实验现象：
实验现象：
蔗糖变黑，体积增加
浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。
实验结论：
脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水（2：1）的构成比例脱去，属于化学变化。
浓硫酸对衣物、皮肤都有强腐蚀性，腐蚀性的实质还是浓硫酸具有脱水性。
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的腐蚀性
除此之外，浓硫酸还有很强的吸水性。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）
代表需要干燥的气体分子
浓硫酸
需要干燥的混合气体
氢气
代表水分子
想一想：浓硫酸的吸水性和脱水性的区别？
①浓硫酸的吸水性比较简单，如把浓硫酸敞口放置，浓硫酸重量会增加，原因就是它吸收了空气中的水。吸水性是吸收真实存在的水，可以是混合体系中的水，也可以是晶体中的结晶水。
②脱水性是脱去有机物中氢、氧两种元素形成水。浓硫酸的脱水性是它的化学性质，例如在棉花上滴上浓硫酸会变成黑色，也就是说使棉花碳化，故体现了它的化学性质。
浓硫酸的吸水性和脱水性是两种完全不同的性质:
思考：打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？
浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量会增加，导致溶质的质量分数会减少。
思考：盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？实验室浓硫酸、浓盐酸该如何保存？
浓盐酸
具有挥发性
溶质质量减少
质量分数变小
浓硫酸
具有吸水性
溶剂质量增加
质量分数变小
密封保存
观察活动
知道稀释浓硫酸的正确方法
【实验8-6】能不能按照右图所示的方法来稀释浓硫酸？为什么？
解释：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！
浓硫酸的正确稀释：
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
解释：将密度较大的浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌使产生的热量及时扩散。
02
稀酸的化学性质
在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似的性质。如：
1.在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 色变成了 色。
2.稀硫酸跟锌可发生什么反应？
3.盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？
紫
红
H2SO4 + Zn = H2↑ + ZnSO4
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
除此之外，稀酸还有没有其它的化学性质？
学生实验活动
认识稀酸的化学性质
【实验8-7】采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等）与稀盐酸进行反应。观察现象。
实验现象：均有气泡产生。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铝 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
结论:酸+较活泼金属===盐+氢气
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫作盐。
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
实验现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
解释：
结论:酸+金属氧化物====盐+水
【实验8-9】采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
实验现象：有白色沉淀产生。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
解释：
结论:酸+盐====新酸+新盐
该反应可用于检验盐酸及其它含有氯离子的化合物。
总结：酸的化学性质
1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2．酸+金属反应===盐+氢气
3．酸+金属氧化物====盐+水
4．酸+盐====新酸+新盐
思考：为什么酸具有相似的化学性质呢？
因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡（BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4)沉淀，而盐酸却不能。
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
H+
4
课堂小结
浓盐酸（HCl）：易挥发，瓶口会出现白雾
浓硫酸（H2SO4）：吸水性、脱水性、腐蚀性
常见的酸
酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色
稀酸的化学性质
常见酸的物理性质和用途
酸+较活泼金属 盐+氢气
酸+金属氧化物 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
常见的酸及其性质
5
典型例题
考点一：浓酸的性质
【典型例题1】下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．易挥发 B．有气味 C．有吸水性 D．密度比水小
C
【迁移训练1】下列有关酸的说法正确的是( )
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数都减小
B．将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸
C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气
D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
A
考点二：稀酸的化学性质
【典型例题2】在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
B
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
【迁移训练2】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理。小明的下列观点错误的是( )
A
考点三：常见酸的用途
【典型例题3】下列关于物质的用途的叙述不正确的是（ ）
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
B
【迁移训练3】下列有关酸的说法错误的是( )
A．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
B．硫酸可用于生产化肥、农药、火药等
C．浓硫酸可以干燥所有气体
D．稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C
谢谢
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粤教版九年级下册
第八章 第二节
常见的酸和碱（第一课时）
1
知识回顾
一、区分酸性溶液和碱性溶液
1．酸碱指示剂：能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
酸性
碱性
不同颜色
酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 变________ 变________
无色酚酞溶液 不变色 变________
2．常用酸碱指示剂的变色情况
红
蓝
红
二、检验溶液酸碱性强弱的程度
1.溶液的pH与溶液的酸碱性稀溶液酸碱性的强弱程度常用
________表示。
pH与溶液的酸碱性的关系如下(常温时)：
pH
当PH=7时，溶液呈 性；
当 PH<7时，溶液呈 性 ，且PH越小 ；当PH>7时，溶液呈 性，且PH越大， 。
中
酸
酸性越强
碱
碱性越强
2．溶液pH的测定
(1)测定溶液的pH，最常用、最简便的方法是利用____________。
(2)测定方法：将pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液，滴在_________上，然后将试纸显示的颜色与_____________比较，便可读出溶液的pH。
pH试纸
pH试纸
标准比色卡
三、PH与生命活动
(1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。
人体内的血液呈________性，胃液呈________性。在人群拥挤的室内待的时间太长，人体血液中二氧化碳含量增加，可使血液pH________(填“升高”或“降低”)，从而产生头晕、恶心等症状。
(2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
碱
酸
降低
2
课堂导入
想一想，你见过的生活中常见的酸有哪些？
醋酸
胃酸（盐酸）
柠檬酸
乳酸
酸的种类非常的多，哪些物质才能被称为酸？它们又有什么性质和用途呢？
3
新课讲授
在实验室常用的酸有三种：盐酸（_____）、硫酸（_____）和硝酸（______）。
HCl
H2SO4
HNO3
盐酸
硫酸
硝酸
01
常见的酸
盐 酸 硫 酸 硝 酸
化学式
色、味、态
挥发性
腐蚀性
用 途
HCl
H2SO4
HNO3
无色、有刺激性气味的液体
无色油状液体
无色、有特殊刺激性气味的液体
易挥发
强腐蚀性
电镀、食品、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
生产化肥、燃料、炸药
强腐蚀性
易挥发
打开瓶盖后有白雾
打开瓶盖后有白雾
浓盐酸在空气里会形成白雾这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故，这体现出盐酸、硝酸具有挥发性。
敞口放置在空气中的浓盐酸溶质质量会减少，同时溶质的质量分数会减少。
想一想：浓盐酸瓶口出现的白雾是什么？浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会有什么变化？
所有浓酸的性质和稀酸有很大的不同，它们均有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。
注意：
下面我们一起认识一下浓硫酸的特殊性：
观察活动
知道浓硫酸有脱水性
实验操作：
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
实验现象：
写过字的地方变黑了
实验操作：（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。
实验操作：（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
肉皮被腐蚀变黑。
实验现象：
实验现象：
蔗糖变黑，体积增加
浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。
实验结论：
脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水（2：1）的构成比例脱去，属于化学变化。
浓硫酸对衣物、皮肤都有强腐蚀性，腐蚀性的实质还是浓硫酸具有脱水性。
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的腐蚀性
除此之外，浓硫酸还有很强的吸水性。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）
代表需要干燥的气体分子
浓硫酸
需要干燥的混合气体
氢气
代表水分子
想一想：浓硫酸的吸水性和脱水性的区别？
①浓硫酸的吸水性比较简单，如把浓硫酸敞口放置，浓硫酸重量会增加，原因就是它吸收了空气中的水。吸水性是吸收真实存在的水，可以是混合体系中的水，也可以是晶体中的结晶水。
②脱水性是脱去有机物中氢、氧两种元素形成水。浓硫酸的脱水性是它的化学性质，例如在棉花上滴上浓硫酸会变成黑色，也就是说使棉花碳化，故体现了它的化学性质。
浓硫酸的吸水性和脱水性是两种完全不同的性质:
思考：打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？
浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量会增加，导致溶质的质量分数会减少。
思考：盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？实验室浓硫酸、浓盐酸该如何保存？
浓盐酸
具有挥发性
溶质质量减少
质量分数变小
浓硫酸
具有吸水性
溶剂质量增加
质量分数变小
密封保存
观察活动
知道稀释浓硫酸的正确方法
【实验8-6】能不能按照右图所示的方法来稀释浓硫酸？为什么？
解释：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！
浓硫酸的正确稀释：
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
解释：将密度较大的浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌使产生的热量及时扩散。
02
稀酸的化学性质
在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似的性质。如：
1.在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 色变成了 色。
2.稀硫酸跟锌可发生什么反应？
3.盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？
紫
红
H2SO4 + Zn = H2↑ + ZnSO4
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
除此之外，稀酸还有没有其它的化学性质？
学生实验活动
认识稀酸的化学性质
【实验8-7】采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等）与稀盐酸进行反应。观察现象。
实验现象：均有气泡产生。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铝 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
结论:酸+较活泼金属===盐+氢气
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫作盐。
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
实验现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
解释：
结论:酸+金属氧化物====盐+水
【实验8-9】采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
实验现象：有白色沉淀产生。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
解释：
结论:酸+盐====新酸+新盐
该反应可用于检验盐酸及其它含有氯离子的化合物。
总结：酸的化学性质
1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2．酸+金属反应===盐+氢气
3．酸+金属氧化物====盐+水
4．酸+盐====新酸+新盐
思考：为什么酸具有相似的化学性质呢？
因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡（BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4)沉淀，而盐酸却不能。
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
H+
4
课堂小结
浓盐酸（HCl）：易挥发，瓶口会出现白雾
浓硫酸（H2SO4）：吸水性、脱水性、腐蚀性
常见的酸
酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色
稀酸的化学性质
常见酸的物理性质和用途
酸+较活泼金属 盐+氢气
酸+金属氧化物 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
常见的酸及其性质
5
典型例题
考点一：浓酸的性质
【典型例题1】下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．易挥发 B．有气味 C．有吸水性 D．密度比水小
C
【迁移训练1】下列有关酸的说法正确的是( )
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数都减小
B．将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸
C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气
D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
A
考点二：稀酸的化学性质
【典型例题2】在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
B
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
【迁移训练2】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理。小明的下列观点错误的是( )
A
考点三：常见酸的用途
【典型例题3】下列关于物质的用途的叙述不正确的是（ ）
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
B
【迁移训练3】下列有关酸的说法错误的是( )
A．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
B．硫酸可用于生产化肥、农药、火药等
C．浓硫酸可以干燥所有气体
D．稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C
谢谢
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