中小学教育资源及组卷应用平台
八上第一章 期末备考
（复习范围：1.4-1.7）
考点一、溶液、悬浊液、乳浊液
考点精要：溶液、悬浊液、乳浊液的比较
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
典例1：（2022·浙江·八年级阶段练习）在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答：
（1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)
（2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。
（3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。
【答案】（1）乳浊液；悬浊液；溶液 （2）分层；出现沉淀；无明显现象 （3）丙；都是混合物
【解析】1.甲试管中是（乳浊液）液,乙试管中是（悬浊液）液,丙试管中是（溶）液。
2.若条件不变,将3支试管静置片刻后,看到的现象是：甲（小液滴上升）乙（小颗粒下沉）丙（不变）。
3.甲、乙、丙所属的3类液体中,最稳定的是（丙）。都是一种物质分散到另一种物质中，所以都是混合物。
考点二、药品的取用
考点精要：
固体药品的取用：
①固体药品通常保存在广口瓶里。
②(一倾、二送、三直立)固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
③(一横、二放、三慢竖)块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器
④用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
液体药品的取用：
①液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
②取用不定量(较多)液体——直接倾倒
③使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：
a、细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】
b、瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】
c、细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】
d、倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、 变质】
④取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管
⑤使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：
a、应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】
b、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】
c、用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
典例2：（2022八上·嵊州期中）在学习科学的过程中，大家要学会利用实验器材进行实验来检验自己的观点。
下列仪器中，①烧杯 ②滴管 ③酒精灯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥试管，
（1）取用少量固体药品的是________，
（2）滴加少量液体的是________，
（3）常用来搅拌的是________，
（4）常用来配制溶液用的是________（以上各空填序号）
【答案】（1）⑤ （2）② （3）④ （4）①
【解析】（1）取用少量固体药品的是药匙，故选⑤；
（2）滴加少量液体的是滴管，故选②；
（3）常用来搅拌的是玻璃棒，故选④；
（4）常用来配制溶液用的是烧杯，故选①
考点三、物质溶解以后的温度变化情况
考点精要：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高。例如：氢氧化钠等。有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降。例如：硝酸铵等。有的物质溶解时，温度没有明显变化。例如：氯化钠等。
典例3：（2022·浙江湖州·八年级期中）如图向小试管中分别加入一定量下列各物质，能使U形管中左端液面升高该物质是( )
A.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
【答案】C
【解析】向小试管中分别加入一定量物质，要使U形管中左端的液面升高，则需集气瓶内压强减小，食盐、蔗糖溶解温度没有明显变化， U形管液面无变化，氢氧化钠溶解放热，会使压强增大，U形管液面左低右高，硝酸铵溶解吸热，可使集气瓶内压强减小，U形管左侧面液体升高；
考点四、饱和溶液和不饱和溶液
考点精要：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。注意：①两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶液就没有确定的意义。②饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质(如食盐)，仍可溶解。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
典例4：（2022八上·临海期末）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克蔗糖和氯化钠固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．氯化钠溶液一定是饱和溶液
C．20℃时两者的溶解度相等 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【解析】（1）首先比较溶质质量大小，再根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”判断；
（2）（4）如果溶液中存在未溶的固体颗粒，那么溶液饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（3）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，据此比较溶解度的大小。
【解答】根据图片可知，30g蔗糖完全溶解，则溶液质量为：50g+30g=80g。氯化钠没有完全溶解，则溶质质量小于30g，溶液质量小于80g，故A错误；
因为烧杯中存在未溶的氯化钠固体，所以氯化钠溶液一定饱和，故B正确；
20℃时，50g水中最多溶解蔗糖的质量大于氯化钠的质量，则100g水中最多溶解蔗糖的质量肯定大于氯化钠的质量，即蔗糖的溶解度大于氯化钠，故C错误；
烧杯中的蔗糖完全溶解，则蔗糖不一定是饱和溶液，故D错误。
考点五、溶解度以及溶解度与温度的关系
考点精要：溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。①影响很大，如硝酸钾，表现为溶解度曲线陡；②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为溶解度曲线平缓。极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。物质的溶解性等级可分为：易溶(溶解度>10g) 、可溶(溶解度1~10g)、微溶(溶解度0.01～1g)、难溶(溶解度<0.01g)。
典例5：（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
【答案】8.4 不饱和 ②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以其溶质质量分数为：
【解析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）解析见答案。
考点六、配制一定溶质质量分数的溶液步骤
考点精要：用食盐和水配制10%的食盐水50 g(即固体物质与水配成溶液)
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、滴管等。
步骤：
(1)计算：配制此溶液需要氯化钠5g，水45mL。
(2)称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。注意氯化钠放在天平左盘，砝码放在天平右盘。用50 mL的量筒量取所需的水，当倒入的水接近45 mL时，改用滴管加水。
(3)溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
典例6：（2022·浙江台州·八年级期末）在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是___________ 。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→___________ →③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是：___________。
（4）若不改正操作②的错误，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变"）。
【答案】搅拌，加速溶解 ①→⑤ 称量时药品放在左盘，砝码放在右盘 偏小
【解析】（1）图③操作为溶解，其中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
（2）配制溶液的过程：
④从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称量规定质量的氯化钠；
①将称出的食盐倒入烧杯备用；
⑤用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯；
③用玻璃棒不断搅拌，直到食盐全部溶解。
则正确操作顺序：④→②→①→⑤→③。
（3）根据天平的使用方法可知，操作②的错误：砝码和食盐放反了，正确操作为：称量时药品放在左盘，砝码放在右盘；
（4）如果食盐放在右盘，砝码放在作品，那么食盐的质量=砝码-游码，即测出食盐的质量偏小，根据“溶质质量分数=”可知，所得溶液的溶质质量分数将偏小。
考点七、关于溶液稀释的计算
考点精要：溶液的稀释计算的原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况：①加水法进行稀释；②加入低浓度的同种溶质的溶液。注意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
典例7：（2022·浙江·金华市八年级期末）盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：
（1）盐酸溶液的溶质是___________。
（2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？
（3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？
【答案】（1）氯化氢气体 （2）37g （3）270
【解析】（1）由题意可知可知，盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的；
（2）100g这种浓盐酸的溶质是：100g×37%=37g；
（3）设应加水的质量为x，100g×37%=（100g+x）×10%，则x=270g，即水的体积270mL，答：应加水270毫升。
考点八、溶质质量分数的误差分析
考点精要：①计算时的误差：计算的溶质偏小或计算的溶剂偏大—质量分数偏小，反之偏大。②称量时的误差：溶质本身不纯、溶质本身不干燥—质量分数偏小，物体与砝码位置放反—质量分数偏小，砝码生锈或沾有油污—质量分数偏大。③量量时的误差：俯视—质量分数偏小，仰视—质量分数偏大。④溶解时的误差：溶质未完全溶解—质量分数偏小，溶质撒落—质量分数偏小，烧杯内有少量水分—质量分数偏小。⑤贮存、装瓶时的误差：瓶内有少量水分—质量分数偏小，溶液撒落—质量分数不变。
典例8：（2022·浙江浦江县八年级期末）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。兴趣小组提纯含少量泥沙等杂质的粗盐，操作流程如下：
（1）甲图操作①为乙图中的___________（填图中的字母）。
（2）图乙B中加热到___________时，停止加热。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率（制得率=精盐质量/粗盐质量），下列选项中会导致精盐制得率偏大的有___________。
A．蒸发时有固体溅出 B．过滤时滤纸有破损
C．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶 D．蒸发后，所得精盐很潮湿
E．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）通过甲图的操作③得到了精盐（晶体表面无水分）。小组同学兴奋地宣布：终于制得了纯净的氯化钠！对此，老师不同意这个看法。请你帮老师说出理由：___________。
【答案】C 有大量晶体析出 BCD 该过程只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠
【解析】（1）粗盐中含有难溶性固体杂质，溶于水后形成悬浊液，由图可知，甲图中的操作①是溶解操作，为乙图中的操作C，故填C。
（2）由图可知，图乙中的B操作是蒸发，蒸发时，当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，故填有大量晶体析出时。
（3）A蒸发时有固体溅出，则剩余的氯化钠的质量偏小，最终导致精盐制得率偏小，选项错误；
B过滤时滤纸有破损，难溶性固体杂质沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下进入滤液中，蒸发后导致精盐的质量偏大，导致精盐制得率偏大，选项正确；
C过滤后滤液仍然浑浊，说明滤液中含有难溶性固体杂质，蒸发结晶后的晶体的质量偏大，导致精盐制得率偏大，选项正确；
D蒸发后，所得精盐很潮湿，即精盐中含有水分，则精盐质量偏大，导致精盐制得率偏大，选项正确；
E溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，氯化钠不能完全溶解，则最终所得精盐的质量偏小，导致精盐制得率偏小，选项错误；故填BCD。
（4）粗盐提纯只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠，故填该过程只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠。
考点九、关于溶液浓缩的计算
考点精要：溶液的浓缩计算有三种方法：①补充溶质使溶液浓缩；②蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变；③加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法同一浓一稀两种溶液的稀释。解题关键是：找清浓缩前后溶液、溶质、溶剂的变化，在根据溶质质量分数的计算公式计算。意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
典例9：（2022·浙江杭州·八年级期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
【答案】A
【解析】A. 将溶液中的水蒸发掉50克，溶质质量分数由5%增加到10%，此选项正确；
B. 将溶液中的水蒸发掉一半，溶液质量减少的不足50克，溶质质量分数不能增加到10%，此选项错误；
C. 加入10克食盐固体，溶质质量分数由5%大于10%，此选项错误；
D. 加入100克20%的食盐溶液，溶质质量分数为：=12.5%，此选项错误。
考点十、物质分离的方法——结晶
考点精要：从饱和溶液中析出固态溶质的过程叫结晶，获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。
典例10：（2022·浙江台州·八年级期末）右图为 A、B 两种固体物质溶解度曲线， 请结合图形回答下列问题。
（1）交点C表示的意义是：在___________℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取___________（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
【答案】40 3：5 冷却热饱和溶液
【解析】（1）根据图像可知，二者图像相交对应的温度为40℃，则交点C表示的意义是在40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知，50℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多溶解A的质量为60g，那么A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为：60g：100g=3：5；
（3）根据图像可知，物质A的溶解度随温度的升高而迅速增大，而物质B的溶解度受温度变化的影响较小。如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
考点十一、物质分离的方法——过滤
考点精要：过滤可以将不溶性的物质从溶液中分离出来，过滤的注意事项：一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒在整个过滤操作中的作用：引流。过滤结果：滤纸上留有固体，下面烧杯中的为溶液。
典例11：（2022·浙江台州·八年级期末）小明在将粗盐提纯后， 再配制了溶质质量分数为 0.9%的生理盐水， 请你帮助他完成下 列实验过程。
（1）实验过程包括___________、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干、计算、称量、溶解、装瓶等环节。
（2）在过滤环节需要对圆形滤纸作折叠处理 （虚线表示沿此线折叠），图中正确折叠步骤依次为___________。
（3）在过滤时玻璃棒的作用是___________。
（4）如果要配制 200 克生理盐水， 则在称量环节需要定量称取精盐的质量为___________克。
【答案】溶解 DAB 引流 1.8
【解析】（1）粗盐提纯包括溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干、计算、称量、溶解、装瓶等环节。
（2）先将圆形的滤纸沿一条直径对折，再将得到的半圆形滤纸再次进行对折，最后将折叠后的滤纸展开，中间绝对不能留有缝隙，故选DAB。
（3）在过滤时玻璃棒的作用是引流。
（4）需要称取精盐的质量为：200g×0.9%=1.8g。
1.（2022·浙江兰溪·八上期末）“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是山梨酵。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”久放会产生白色沉淀，“小儿开塞露”即使密封保存久置也不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（ ）
A.乳浊液、乳浊液 B.悬浊液、溶液 C.乳浊液、溶液 D.悬浊液、乳浊液
【答案】B
【解析】溶液的分散质为可溶性的物质，均一稳定；悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体，二者都没有均一稳定性，据此分析判断。
“美林”久放会产生白色沉淀，白色沉淀为不溶性的固体，为悬浊液；“小儿开塞露”即使密封保存久置也不会分层，具有均一稳定性，为溶液，故B正确，而A、C、D错误。
2．（2022.浙江温州.八年级阶段练习）小金自制了一个“气象瓶”，在密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的固体。当澄清透明的气象瓶中出现大量固体时，相关描述正确的是（ ）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶液质量不变
C．溶剂质量增加 D．溶质质量减少
【答案】D
【解析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
（2）（3）（4）根据对溶液的组成的认识判断。
【解答】当澄清透明的气象瓶中出现大量固体时，溶液肯定饱和，故A错误；
溶液中出现大量固体时，溶质的质量减小，而溶剂的质量不变，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量减小，故B、C错误，D正确。
3.（2022.浙江杭州中考真题）40°C时恒温蒸发一杯不饱和食 盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
【答案】D
【解析】A.40°C时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误;
B、40°C时恒温蒸发-杯不饱和食 盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误;
C、40°C时恒温蒸发-杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大,故选项说法错误;
D、温度不变,食盐的溶解度不变，故选项说法正确。故选D。
4．（2021.浙江.八年级阶段练习）20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，也不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三种溶液中溶质的质量分数：乙>丙>甲
C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定都会改变
D．20 ℃时，甲的溶解度最小
【答案】C
【解析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果溶液中没有未溶的固体，那么无法确定是否饱和；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据溶解度和温度的变化关系判断；
（4）在相同条件下，饱和溶液溶质的质量越大，溶解度越大。
【解答】A.甲和丙中都存在未溶的固体，则甲和丙肯定饱和。而乙中没有未溶的固体，那么它可能饱和，也可能不饱和，故A正确不合题意；
B.根据表格可知，溶液中溶质的质量分别为3g，10g和7g，而溶剂的质量相同，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数大小：乙>丙>甲，故B正确不合题意；
C.如果它们的溶解度随温度的升高而增大，那么升高温度后，溶质和溶剂的质量保持不变，那么溶质质量分数保持不变，故C错误符合题意；
D.根据表格可知，在相同条件下，甲的溶质质量最小，则甲的溶解度最小，故D正确不合题意。
5.（2021·浙江仙居县横溪物新生中学八年级期中）如图小杨在一个大萝卜上挖了个孔，并向里加入一定量饱和食盐水和少量食盐晶体。一段时间后，小明将孔内的物质全部倒出。下列说法正确的是( )
A.向倒出的食盐水中加入大星食盐，判断其是否是饱和溶液
B.倒出的物质中一定有食盐晶体
C.将倒出的食盐水升温(不考虑溶剂蒸发)，使其变为饱和食盐水
D.倒出的物质中可能没有食盐晶体
【答案】D
【解析】在一个大萝卜上挖了个孔，并向里加入一定量的饱和食盐水和少量食盐晶体，一段时间后，萝卜中的水会向饱和食盐水中渗透，据此结合溶液是否饱和的方法:在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
A.向倒出的食盐水中加入少量的食盐,观察实验能否继续溶解，判断是否为饱和溶液，不能加入大量食盐(无法根据实验能否继续溶解，判断溶液是否饱和)， 故选项说法错误;
B.根据生物知识可知，萝卜中的水会向饱和食盐水中渗透，少量食盐晶体会继续溶解，且可能会全部溶解，倒出的物质中可能没有食盐晶体，故选项说法错误:
C、食盐的溶解度随着温度的升高而增大，但受温度的影响变化不大，将倒出的食盐水升温(不考虑溶剂蒸发) ,食盐的溶解度增大，溶液不会变为饱和食盐水，故选项说法错误:
D.根据生物知识可知，萝卜中的水会向饱和食盐水中渗透，少量食盐晶体会继续溶解，且可能会全部溶解，倒出的物质中可能没有食盐晶体，故选项说法正确。
6．一定温度下，向图所示烧杯中加入一定量的水，现象如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液一定是饱和溶液 B．所得溶液一定是不饱和溶液
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解能力变强
【答案】C
【解析】（1）（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果溶液中没有未溶的固体，那么无法判断是否饱和；
（3）晶体减小，溶质质量增大；晶体增多，溶质质量减小；
【解答】根据图片可知，溶液II中没有未溶固体存在，因此无法判断它是否饱和，故A、B错误；
氯化钾晶体减小了，那么溶质的质量增加了，故C正确；
溶质的溶解能力与温度有关，因为温度不变，所以溶解能力不变，故D错误。
7．（2022八上·临海期末）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克蔗糖和氯化钠固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．氯化钠溶液一定是饱和溶液
C．20℃时两者的溶解度相等 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【解析】根据图片可知，30g蔗糖完全溶解，则溶液质量为：50g+30g=80g。氯化钠没有完全溶解，则溶质质量小于30g，溶液质量小于80g，故A错误；
因为烧杯中存在未溶的氯化钠固体，所以氯化钠溶液一定饱和，故B正确；
20℃时，50g水中最多溶解蔗糖的质量大于氯化钠的质量，则100g水中最多溶解蔗糖的质量肯定大于氯化钠的质量，即蔗糖的溶解度大于氯化钠，故C错误；
烧杯中的蔗糖完全溶解，则蔗糖不一定是饱和溶液，故D错误。
8.（2022·浙江宁波·中考真题）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列解析正确的是（ ）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【解析】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，故选项错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，故选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，故选项正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，故选项错误。故选C。
9．（2022·浙江湖州·中考真题）表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠（克） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾（克） 13.3 31.6 63.9 111 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
【答案】D
【解析】A、由图中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故说法正确；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，因此此温度下要溶解36克氯化钠至少需要100克水，故说法正确；
C、两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故说法正确；
D、饱和溶液的溶质质量分数=，故80℃时，100g氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中溶质质量都小于此温度下物质的溶解度，因此降温到20℃时，氯化钠和硝酸钾析出的晶体分别小于2.4g和137.4g，故说法错误。
10.（2021·浙江温州八年级期中）如图甲是自来水的生产过程。据图回答：
（1）由图甲可知，自来水生产过程中使用的净水方法有 ___________。
A． 沉淀 B． 过滤 C． 蒸馏
（2）在物质分类上，杀菌后输送给用户的水属于___________；（选填 “混合物”或“纯净物”）
【答案】AB 混合物
【解析】（1）自来水净化过程包括沉淀、过滤、吸附和消毒，故选AB。
（2）杀菌后的自来水看似无色透明，其中仍然含有大量的可溶性的钙镁化合物，因此属于混合物。11．（2021八上·兰溪月考）死海因其高盐度出名，美国科学家对其十分好奇，做了一个实验：（如图）他们将一件黑色礼服用钢丝固定，放入死海中，两年后取出，发现衣服表面挂满了白色盐晶。经检测，晶体中的成分主要包含氯化钠、氯化钙、氯化钾等。
（1）黑色礼服上的白色盐晶，在这两年中经历的最主要过程 。
A．凝固 B．蒸馏 C．结晶 D．升华
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 。
【答案】（1）C （2）死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了
【解析】（1）根据白色盐晶的生成过程判断；
（2）当溶液达到饱和时，溶质的质量就不再增大，即溶质质量分数保持不变，据此分析解答。【解答】（1）黑色礼服上的白色盐晶，是海水中的可溶性盐类结晶析出的过程，故选C。
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了。
12．（2022·浙江台州·八年级期末）水是生命之源，保护水资源人人有责。
（1）发源于天台里石门水库的北干渠，长72.3公里，主要解决天台县大部分及三门县部分农田用水问题。北干渠工程影响水循环途径中的环节是___________。
（2）如图是水厂净化水的过程，则水厂生产自来水时使用的净水方法有___________。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
【答案】地表径流 ABE
【解析】（1）北干渠工程影响水循环途径中的环节是地表径流。
（2）水厂生产自来水时使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附，故选ABE。
13．（2021·浙江·湖州市第五中学八年级期中）直饮水机的水处理过程如图所示。
（1）“可直接饮用水”属于___________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）炭罐的作用是___________（填选项字母）。
a.过滤 b.吸附除味 c.消毒杀菌
【答案】混合物 b
【解析】（1）直饮水机不能除去水中可溶性物质，“可直接饮用水”含有可溶性物质，属于混合物。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味。炭罐含有活性炭，作用是 b。
14.（2022八上·缙云期末）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在① 处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点，判断下列混合物属于溶液的是 。
A．蔗糖水 B．医用酒精 C．肥皂水 D．血液
【答案】（1）均一 （2）A；B
【解析】（1）溶液具有均一性和稳定性，因此①为均一。
（2）蔗糖水和医用酒精，在外界条件不变时，会长期稳定存在，不会分层，应为溶液，故A、B符合题意；肥皂水和血液，在空气中静置一段时间后分层，不具有稳定性，肯定不是溶液，故C、D不合题意。
15．（2021八上·椒江期末）小明用如图所示的蒸馏装置对一些污水进行蒸馏 净化处理， 请结合所学知识完成下面问题。
（1）图中 C 器材的名称是 。
（2）实验过程要获得较好的冷却效果， 则冷却水的流 动方向为 （填“A 端流入， B 端流 出”或“B 端流入， A 端流出”）
（3）图中存在一个明显的错误， 请指出该错误。
【答案】（1）锥形瓶（2）B 端流入，A 端流出
（3）温度计的玻璃泡没放在烧瓶支管口处（只要提到温度计的玻璃泡位置不对即给分）
【解析】（2）让冷却水从下面的管流入，从上面的管流出，可以延长水的停留时间，从而增强冷凝效果；
（3）蒸馏是将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏的时候温度计水银球的位置应该与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐。
【解答】（1）图中 C 器材的名称是锥形瓶。
（2）实验过程要获得较好的冷却效果， 则冷却水的流动方向为B 端流入，A 端流出；
（3）图中存在一个明显的错误， 错误为：温度计的玻璃泡没放在烧瓶支管口处。
16．（2021·浙江·八年级阶段测试）某温度下，将40 g食盐放到100 g水中，充分搅拌后溶解了36 g食盐，得到136 g食盐水。据此回答下列问题。
（1）食盐水中的溶质是 ，溶剂是 。
（2）得到的溶液中，溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
（3）将上述溶液分为四等份，每一份溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
【答案】（1）食盐；水 （2）6；100 （3）9；25
【解析】（1）一般情况下，由固体液体组成的溶液，固体为溶剂，液体为溶质；
（2）溶解的食盐的质量就是溶质质量，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
【解答】（1）食盐水中的溶质是食盐，溶剂是水。
（2）充分搅拌后溶解了36g食盐，则溶质质量为36g，那么溶剂质量为：136g-36g=100g；
（3）溶液具有均一性，即四份溶液中溶质的质量和溶剂的质量都相等，那么每份溶液中的溶质质量就是溶质总质量的，即36g×=9g。每份溶液中溶剂的质量等于溶剂总质量的，即100g×=25g。
17.（2022·浙江·衢州八年级期末）如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图乙所示的变化。由此推测，温度的改变方式为 ________(选填“升温”或“降温") ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
【答案】降温；减小
【解析】（1）首先根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排分析溶液密度的变化，进而确定溶解度的变化，最后根据“硝酸钾的溶解度随温度的变化规律”确定溶液温度的变化。
（2）溶解度越小，饱和溶液的溶质质量分数越小。
【解答】（1）木块在溶液上漂浮，则它受到的浮力始终等于重力，即浮力保持不变。根据乙图可知，木块排开液体的体积逐渐变大，根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，溶液的密度逐渐减小，则溶解度逐渐减小，那么溶液的温度降低了。
（2）随着温度的降低，硝酸钾溶液依然饱和，但是溶解度逐渐减小，则溶质的质量分数减小。
18.（2022.浙江中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题:
(1)小科认为，4烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______
【答案】4中有剩余固体 (或1中有不溶解的固体等)(合理即可) A≥B>C (或C【解析】(1)A烧杯中有固体剩余，不能继续溶解，一定是该物质的饱和溶液。所以他的判断依据是A中有不溶解的固体。
(2)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，BC均无固体剩余，B中加入固体的质量比C多,则B可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A>B>C.
19．（2022八上·婺城期末）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
（1）电解水实验可证明水是由 组成；
（2）如图是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和氢氧化钙溶液的试管，向水中加入足量饱和氢氧物质X，搅拌。如果物质X为 固体，试管中会有晶体析出。
【答案】（1）氢元素和氧元素（2）氢氧化钠
【解析】（1）根据电解水实验的产物，结合质量守恒定律分析水的组成；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律确定加入物质X后的温度的变化，再根据物质溶解时吸热还是放热的知识确定该物质的种类。
【解答】（1）水在通直流电的情况下分解，生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则试管中出现晶体时温度肯定是上升了，那么溶解物质X后肯定是放热的。因为氢氧化钠固体溶于水时放热，所以物质X可能为氢氧化钠固体。
20.（2022·浙江金华市八年级期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。请回答：
（1）操作Ⅰ可能是___________（①、②溶液中溶剂质量不变）；
（2）溶液②中溶质的质量分数___________（填“>”、“＜”或“=”）溶液③中溶质的质量分数。
【答案】增加溶质或降低温度 =
【解析】（1）不饱和溶液转化为饱和溶液，操作I可能采用的加入硝酸钾或降温的方法；
（2）②与③均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等
21．（2022八上·缙云期末）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的 （填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 。（写出一种）
（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是 。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．漏斗
（3）若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是 。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
【答案】（1）b；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等（合理即可）
（2）A；C
（3）C；D
【解析】（1）根据粗盐提纯的步骤解答。根据过滤操作的注意事项分析解答。
（2）根据配制一定浓度的溶液的实验过程分析所需器材。
（3）根据“溶质质量分数=”分析可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小。
【解答】（1）将含有泥沙的粗食盐加水变成含有泥沙的混合液的过程为溶解，即乙图中的b。操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等。
（2）配制100g12%的食盐溶液时，必须使用烧杯作为配制容器。需要食盐100g×12%=12g，需要加水：100g-12g=88g，即量取水的体积为88ml，因此必须使用100ml量筒，而漏斗用不到，故选AC。
（3）A.称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘，此时食盐的质量=砝码质量-游码质量，即食盐质量偏小，故A不合题意；
B.将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外，会使食盐质量减小，故B不合题意；
C.将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会导致溶剂的质量减小，故C符合题意；
D.量取液体时，俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到的水偏少，故D符合题意。故选CD。
22.（2022八上·临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
温度/℃溶解度/g 0 20 40 60 80 100
氯化钠 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是 。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为 克。
【答案】（1）蒸发溶剂 （2）饱和；150
【解析】（1）如果物质的溶解度随温度的变化较大，则可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物体的溶解度受温度的影响变化非常小，则可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（2）将加入硝酸钾的质量与20℃时硝酸钾的溶解度进行比较，从而判断溶液是否饱和。用同样的方法判断60℃时是否饱和，确定溶质质量，并最终计算出溶液质量。
【解答】（1）根据表格可知，氯化钠的溶解度随温度的变化很小，因此得到氯化钠固体采用蒸发溶剂的方法。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因为50g>31.6g，所以充分溶解后形成的溶液为硝酸钾的饱和溶液。
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为50g<110g，所以此时的溶液不饱和，溶质质量为50g，则溶液质量为：50g+100g=150g。”
23．（2021八上·椒江期末）右图为 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线， 请结合图形回答下列 问题。
（1）交点C表示的意义是：在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
【答案】（1）40 （2）3：5 （3）冷却热饱和溶液
【解析】（1）根据图像确定两个图像交点对应的温度；
（2）根据图像确定50℃时A的溶解度，然后根据溶解度的定义计算出饱和溶液溶质和溶剂的质量之比；
（3）如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么它适宜使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；否则，可以尝试使用蒸发溶剂的方法结晶。
【解答】（1）根据图像可知，二者图像相交对应的温度为40℃，则：在40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多溶解A的质量为60g，那么A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为：60g：100g=3：5；
（3）根据图像可知，物质A的溶解度随温度的升高而迅速增大，而物质B的溶解度则变化较小，则：如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
24．（2022八上·衢江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
【答案】不对；丙、丁
【解析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，20℃时100g某硝酸钾溶液甲恒温蒸发10g水成为乙，乙中没有晶体，可判断出甲的溶液一定是不饱和溶液，乙的溶液是否饱和不能 确定。乙的溶液恒温蒸发10g水析出了3g晶体，则丙的溶液一定是该温度下的饱和溶液。将丙的溶液过滤恒温蒸发10g析出晶体的质量不一定等于3g，若乙的溶液是饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，若乙的溶液是不饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定大于3g.
（2）同温同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁。
25．（2022·浙江台州·八年级期末）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表， 请回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数___________硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填 “大于”、“等于”或“小于”）。
（2）60℃时， 向 50 克水中加入 60 克硝酸钾， 求充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数为___________。（结果精确到 0.1%）
【答案】大于 52.4%
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则20℃时氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。
（2）60℃时， 硝酸钾的的溶解度为110克，则50g水最多能溶解55g硝酸钾，向 50 克水中加入 60 克硝酸钾， 充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数为：≈52.4%或≈52.4%。
26．（2022·浙江宁波·七年级期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）Q点的含义是___________；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是___________（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过___________的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为___________g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是___________（填选项字母）。
A．甲=丙＜乙 B．甲=乙>丙 C．乙>甲>丙
【答案】t1℃时，甲、丙的溶解度相等 蒸发溶剂（或升温） 降温（或冷却热饱和溶液） 80 C
【解析】（1）由溶解度曲线可知：Q点表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂；
（3）甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比乙大；
（4）t2℃时，甲的溶解度是60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量=30g+50g=80g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是乙＞甲＞丙，因为甲析出的固体比乙多，丙由饱和变为不饱和，故答案为C。
27．（2021八上·天台期末）研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）实验过程如图甲所示。当升温至60℃时，烧杯④中出现的现象是 。
（2）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有少量碳酸钠晶体）的小试管放入盛水的烧杯中，如图乙。若要使试管底部的晶体减少，可向烧杯中加入 （选填“硝酸铵”或“氢氧化钠”）。
【答案】（1）有晶体析出（2）氢氧化钠
【解析】（1）根据图片确定升温至60℃时烧杯中出现的现象。
（2）根据表格确定碳酸钠的溶解度随温度的变化规律，并结合物质溶于水时吸热还是放热分析解答【解答】（1）根据图片可知，当升温至60℃时，烧杯④中出现的现象是：有晶体析出。
（2）要使试管底部的晶体减少，就要增大碳酸钠的溶解度。根据表格可知，再20~50℃之间时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此需要升高温度。因为氢氧化钠固体溶于水时放热，所以可向烧杯中加入氢氧化钠固体。
28．（2022·浙江台州·八年级期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：（1）这100毫升农药A的质量是___________g，其中溶质是___________g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
【答案】（1）110；22
（2）设：需要农药A的质量为ｍ浓，则：20千克×4% =20%ｍ浓，ｍ浓=4千克，需要加水的质量为：m水=20千克-4千克=16千克。
【解析】（1）这100毫升农药A的质量是：m=ρV=1.1g/cm3×100cm3=110g；其中溶质的质量：110g×20%=22g；
（2）见答案。
29．（2022·浙江·浦江县教育研究和教师培训中心八年级期末）疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“20L，1.1g/cm3，20%”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）学校共有40间教室，每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要从20%的原装消毒液中取出多少千克溶液来配制？
【答案】（1）解：20L=20000cm3
消毒液的总质量=20000cm3×1.1g/cm3=22000g=22kg
溶质的质量=22kg×20%=4.4kg
答：消毒液总质量为22kg，其中含溶质的质量为4.4kg。
（2）解：需要2%的消毒液的质量=40×2kg=80kg
设需要20%的消毒液的质量为x
80kg×2%=x×20%
x=8kg
答：需要20%的消毒液的质量为8kg。
30.（2022八上·婺城期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 ；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 ；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
【答案】（1）③ （2）④
（3）序号为①的溶液中溶质质量分数为：。
【解析】（1）将每次加入氯化镁的质量与20℃时它的溶解度进行比较，从而确定溶质质量，然后再计算出溶质与溶剂的质量之比；
（2）当溶液中存在未溶的固体时，溶液肯定是饱和的；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，前三组实验中加入氯化镁的质量都小于54.6g，因此它们都能被溶解，则溶质与溶剂的质量之比依次为：3：10，4：10，1：2，故选③。
（2）第4次实验中加入氯化镁的质量为60g>54.6g，因此肯定存在未溶的氯化镁，那么属于饱和溶液的是④。
31．（2022八上·临海期末）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其 性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
【答案】（1）吸附 （2）悬浊液
（3）解：m质=500g×5%=25g
m液= =100g m水=500g-100g=400g
答：需要25%的过氧乙酸溶液100克，加水400克。
【解析】（1）活性炭本身疏松多孔，有很强的吸附性；
（2）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（3）首先用500g×溶液的质量分数得到其中溶质的质量，再根据 计算出需要25%的过氧乙酸的质量，最后两种溶液的质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物为不溶性固体颗粒和水的混合物，属于悬浊液。
32．（2021八上·兰溪月考）已知盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强，在标准状况下，1L水中最多可溶解约500L氯化氢气体。
（1）盐酸溶液的溶质是 。
（2）已知在标准状况下氯化氢气体的密度为1.63g/L，则标准状况下，1L.水中最多能溶解氧化氢多少克？
（3）这时得到的饱和盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）氯化氢
（2）1L水中最多恩能够溶解氯化氢的质量：m=ρV=1.63g/L×500L=815g。
（3）1L水的质量为1000g；
则得到保护盐酸溶液的溶质质量分数为： 。
【解析】（1）由气体和液体组成的溶液，一般气体为溶质，液体为溶剂；
（2）根据m=ρV计算水中溶解的氯化氢的质量；
（3）根据溶质质量分数=
计算即可。
【解答】（1）盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，则盐酸溶液的溶质为氯化氢。
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
精选精练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
八上第一章 期末备考
（复习范围：1.4-1.7）
考点一、溶液、悬浊液、乳浊液
考点精要：溶液、悬浊液、乳浊液的比较
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
典例1：（2022·浙江·八年级阶段练习）在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答：
（1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)
（2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。
（3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。
考点二、药品的取用
考点精要：
固体药品的取用：
①固体药品通常保存在广口瓶里。
②(一倾、二送、三直立)固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
③(一横、二放、三慢竖)块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器
④用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
液体药品的取用：
①液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
②取用不定量(较多)液体——直接倾倒
③使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：
a、细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】
b、瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】
c、细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】
d、倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、 变质】
④取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管
⑤使用时的注意事项(括号内为操作的目的)：
a、应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】
b、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】
c、用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
典例2：（2022八上·嵊州期中）在学习科学的过程中，大家要学会利用实验器材进行实验来检验自己的观点。
下列仪器中，①烧杯 ②滴管 ③酒精灯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥试管，
（1）取用少量固体药品的是________，
（2）滴加少量液体的是________，
（3）常用来搅拌的是________，
（4）常用来配制溶液用的是________（以上各空填序号）
考点三、物质溶解以后的温度变化情况
考点精要：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高。例如：氢氧化钠等。有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降。例如：硝酸铵等。有的物质溶解时，温度没有明显变化。例如：氯化钠等。
典例3：（2022·浙江湖州·八年级期中）如图向小试管中分别加入一定量下列各物质，能使U形管中左端液面升高该物质是( )
A.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
考点四、饱和溶液和不饱和溶液
考点精要：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。注意：①两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶液就没有确定的意义。②饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质(如食盐)，仍可溶解。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
典例4：（2022八上·临海期末）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克蔗糖和氯化钠固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．氯化钠溶液一定是饱和溶液
C．20℃时两者的溶解度相等 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
考点五、溶解度以及溶解度与温度的关系
考点精要：溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。①影响很大，如硝酸钾，表现为溶解度曲线陡；②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为溶解度曲线平缓。极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。物质的溶解性等级可分为：易溶(溶解度>10g) 、可溶(溶解度1~10g)、微溶(溶解度0.01～1g)、难溶(溶解度<0.01g)。
典例5：（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
考点六、配制一定溶质质量分数的溶液步骤
考点精要：用食盐和水配制10%的食盐水50 g(即固体物质与水配成溶液)
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、滴管等。
步骤：
(1)计算：配制此溶液需要氯化钠5g，水45mL。
(2)称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。注意氯化钠放在天平左盘，砝码放在天平右盘。用50 mL的量筒量取所需的水，当倒入的水接近45 mL时，改用滴管加水。
(3)溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
典例6：（2022·浙江台州·八年级期末）在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是___________ 。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→___________ →③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是：___________。
（4）若不改正操作②的错误，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变"）。
考点七、关于溶液稀释的计算
考点精要：溶液的稀释计算的原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况：①加水法进行稀释；②加入低浓度的同种溶质的溶液。注意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
典例7：（2022·浙江·金华市八年级期末）盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：
（1）盐酸溶液的溶质是___________。
（2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？
（3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？
考点八、溶质质量分数的误差分析
考点精要：①计算时的误差：计算的溶质偏小或计算的溶剂偏大—质量分数偏小，反之偏大。②称量时的误差：溶质本身不纯、溶质本身不干燥—质量分数偏小，物体与砝码位置放反—质量分数偏小，砝码生锈或沾有油污—质量分数偏大。③量量时的误差：俯视—质量分数偏小，仰视—质量分数偏大。④溶解时的误差：溶质未完全溶解—质量分数偏小，溶质撒落—质量分数偏小，烧杯内有少量水分—质量分数偏小。⑤贮存、装瓶时的误差：瓶内有少量水分—质量分数偏小，溶液撒落—质量分数不变。
典例8：（2022·浙江浦江县八年级期末）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。兴趣小组提纯含少量泥沙等杂质的粗盐，操作流程如下：
（1）甲图操作①为乙图中的___________（填图中的字母）。
（2）图乙B中加热到___________时，停止加热。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率（制得率=精盐质量/粗盐质量），下列选项中会导致精盐制得率偏大的有___________。
A．蒸发时有固体溅出 B．过滤时滤纸有破损
C．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶 D．蒸发后，所得精盐很潮湿
E．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）通过甲图的操作③得到了精盐（晶体表面无水分）。小组同学兴奋地宣布：终于制得了纯净的氯化钠！对此，老师不同意这个看法。请你帮老师说出理由：___________。
考点九、关于溶液浓缩的计算
考点精要：溶液的浓缩计算有三种方法：①补充溶质使溶液浓缩；②蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变；③加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法同一浓一稀两种溶液的稀释。解题关键是：找清浓缩前后溶液、溶质、溶剂的变化，在根据溶质质量分数的计算公式计算。意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
典例9：（2022·浙江杭州·八年级期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
考点十、物质分离的方法——结晶
考点精要：从饱和溶液中析出固态溶质的过程叫结晶，获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。
典例10：（2022·浙江台州·八年级期末）右图为 A、B 两种固体物质溶解度曲线， 请结合图形回答下列问题。
（1）交点C表示的意义是：在___________℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取___________（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
考点十一、物质分离的方法——过滤
考点精要：过滤可以将不溶性的物质从溶液中分离出来，过滤的注意事项：一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒在整个过滤操作中的作用：引流。过滤结果：滤纸上留有固体，下面烧杯中的为溶液。
典例11：（2022·浙江台州·八年级期末）小明在将粗盐提纯后， 再配制了溶质质量分数为 0.9%的生理盐水， 请你帮助他完成下 列实验过程。
（1）实验过程包括___________、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干、计算、称量、溶解、装瓶等环节。
（2）在过滤环节需要对圆形滤纸作折叠处理 （虚线表示沿此线折叠），图中正确折叠步骤依次为___________。
（3）在过滤时玻璃棒的作用是___________。
（4）如果要配制 200 克生理盐水， 则在称量环节需要定量称取精盐的质量为___________克。
1.（2022·浙江兰溪·八上期末）“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是山梨酵。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”久放会产生白色沉淀，“小儿开塞露”即使密封保存久置也不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（ ）
A.乳浊液、乳浊液 B.悬浊液、溶液 C.乳浊液、溶液 D.悬浊液、乳浊液
2．（2022.浙江温州.八年级阶段练习）小金自制了一个“气象瓶”，在密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的固体。当澄清透明的气象瓶中出现大量固体时，相关描述正确的是（ ）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶液质量不变
C．溶剂质量增加 D．溶质质量减少
3.（2022.浙江杭州中考真题）40°C时恒温蒸发一杯不饱和食 盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
4．（2021.浙江.八年级阶段练习）20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，也不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三种溶液中溶质的质量分数：乙>丙>甲
C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定都会改变
D．20 ℃时，甲的溶解度最小
5.（2021·浙江仙居县横溪物新生中学八年级期中）如图小杨在一个大萝卜上挖了个孔，并向里加入一定量饱和食盐水和少量食盐晶体。一段时间后，小明将孔内的物质全部倒出。下列说法正确的是( )
A.向倒出的食盐水中加入大星食盐，判断其是否是饱和溶液
B.倒出的物质中一定有食盐晶体
C.将倒出的食盐水升温(不考虑溶剂蒸发)，使其变为饱和食盐水
D.倒出的物质中可能没有食盐晶体
6．一定温度下，向图所示烧杯中加入一定量的水，现象如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液一定是饱和溶液 B．所得溶液一定是不饱和溶液
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解能力变强
7．（2022八上·临海期末）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克蔗糖和氯化钠固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．氯化钠溶液一定是饱和溶液
C．20℃时两者的溶解度相等 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
8.（2022·浙江宁波·中考真题）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：下列解析正确的是（ ）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
9．（2022·浙江湖州·中考真题）表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠（克） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾（克） 13.3 31.6 63.9 111 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
10.（2021·浙江温州八年级期中）如图甲是自来水的生产过程。据图回答：
（1）由图甲可知，自来水生产过程中使用的净水方法有 ___________。
A． 沉淀 B． 过滤 C． 蒸馏
（2）在物质分类上，杀菌后输送给用户的水属于___________；（选填 “混合物”或“纯净物”）
11．（2021八上·兰溪月考）死海因其高盐度出名，美国科学家对其十分好奇，做了一个实验：（如图）他们将一件黑色礼服用钢丝固定，放入死海中，两年后取出，发现衣服表面挂满了白色盐晶。经检测，晶体中的成分主要包含氯化钠、氯化钙、氯化钾等。
（1）黑色礼服上的白色盐晶，在这两年中经历的最主要过程 。
A．凝固 B．蒸馏 C．结晶 D．升华
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 。
12．（2022·浙江台州·八年级期末）水是生命之源，保护水资源人人有责。
（1）发源于天台里石门水库的北干渠，长72.3公里，主要解决天台县大部分及三门县部分农田用水问题。北干渠工程影响水循环途径中的环节是___________。
（2）如图是水厂净化水的过程，则水厂生产自来水时使用的净水方法有___________。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
13．（2021·浙江·湖州市第五中学八年级期中）直饮水机的水处理过程如图所示。
（1）“可直接饮用水”属于___________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）炭罐的作用是___________（填选项字母）。
a.过滤 b.吸附除味 c.消毒杀菌
14.（2022八上·缙云期末）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在① 处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点，判断下列混合物属于溶液的是 。
A．蔗糖水 B．医用酒精 C．肥皂水 D．血液
15．（2021八上·椒江期末）小明用如图所示的蒸馏装置对一些污水进行蒸馏 净化处理， 请结合所学知识完成下面问题。
（1）图中 C 器材的名称是 。
（2）实验过程要获得较好的冷却效果， 则冷却水的流 动方向为 （填“A 端流入， B 端流 出”或“B 端流入， A 端流出”）
（3）图中存在一个明显的错误， 请指出该错误。
16．（2021·浙江·八年级阶段测试）某温度下，将40 g食盐放到100 g水中，充分搅拌后溶解了36 g食盐，得到136 g食盐水。据此回答下列问题。
（1）食盐水中的溶质是 ，溶剂是 。
（2）得到的溶液中，溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
（3）将上述溶液分为四等份，每一份溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
17.（2022·浙江·衢州八年级期末）如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图乙所示的变化。由此推测，温度的改变方式为 ________(选填“升温”或“降温") ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
18.（2022.浙江中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题:
(1)小科认为，4烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______
19．（2022八上·婺城期末）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
（1）电解水实验可证明水是由 组成；
（2）如图是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和氢氧化钙溶液的试管，向水中加入足量饱和氢氧物质X，搅拌。如果物质X为 固体，试管中会有晶体析出。
20.（2022·浙江金华市八年级期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。请回答：
（1）操作Ⅰ可能是___________（①、②溶液中溶剂质量不变）；
（2）溶液②中溶质的质量分数___________（填“>”、“＜”或“=”）溶液③中溶质的质量分数。
21．（2022八上·缙云期末）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的 （填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 。（写出一种）
（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是 。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．漏斗
（3）若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是 。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
22.（2022八上·临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
温度/℃溶解度/g 0 20 40 60 80 100
氯化钠 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是 。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为 克。
23．（2021八上·椒江期末）右图为 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线， 请结合图形回答下列 问题。
（1）交点C表示的意义是：在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
24．（2022八上·衢江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
25．（2022·浙江台州·八年级期末）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表， 请回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数___________硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填 “大于”、“等于”或“小于”）。
（2）60℃时， 向 50 克水中加入 60 克硝酸钾， 求充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数为___________。（结果精确到 0.1%）
26．（2022·浙江宁波·七年级期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）Q点的含义是___________；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是___________（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过___________的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为___________g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是___________（填选项字母）。
A．甲=丙＜乙 B．甲=乙>丙 C．乙>甲>丙
27．（2021八上·天台期末）研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）实验过程如图甲所示。当升温至60℃时，烧杯④中出现的现象是 。
（2）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有少量碳酸钠晶体）的小试管放入盛水的烧杯中，如图乙。若要使试管底部的晶体减少，可向烧杯中加入 （选填“硝酸铵”或“氢氧化钠”）。
28．（2022·浙江台州·八年级期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：（1）这100毫升农药A的质量是___________g，其中溶质是___________g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
29．（2022·浙江·浦江县教育研究和教师培训中心八年级期末）疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“20L，1.1g/cm3，20%”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）学校共有40间教室，每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要从20%的原装消毒液中取出多少千克溶液来配制？
30.（2022八上·婺城期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 ；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 ；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
31．（2022八上·临海期末）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其 性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
32．（2021八上·兰溪月考）已知盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强，在标准状况下，1L水中最多可溶解约500L氯化氢气体。
（1）盐酸溶液的溶质是 。
（2）已知在标准状况下氯化氢气体的密度为1.63g/L，则标准状况下，1L.水中最多能溶解氧化氢多少克？
（3）这时得到的饱和盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
精选精练
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
