2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第一章第三节课时2氧化剂和还原剂练习题（Word含解析）

2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第一章第三节
课时2氧化剂和还原剂练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A．Na2CO3 → CO2 B．HCl → Cl2 C．Zn → ZnSO4 D．SO2 → S
2．下列微粒中，只有氧化性的是 ( )
①Fe2+ ②SO2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥Al
A．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥
3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有涉及氧化还原反应的是 （ ）
A．燃料的燃烧 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．冰雪的融化
4．下列变化涉及到氧化还原反应的是 （ ）
A．用食醋可以洗水垢，水垢主要成分为、
B．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂
C．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
D．绳锯木断，水滴石穿
5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
6．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是 （ ）
A．元素化合价升高被还原
B．由此反应可以得出还原性：
C．为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D．失去的电子数目等于得到的电子数目
7．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。
则下列判断正确的是 （ ）
A．氧化性：MnO>Fe3+>Cl2
B．还原性：Cl->I->Fe2+
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行
8．下列反应中体现二氧化硫还原性的是 （ ）
A．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl
B．SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓
C．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
D．SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2
9．在含有、、、的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ）
A． B． C． D．
10．已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（ ）
A．Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2
D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-
11．沿海地区水产养殖业一般比较发达，渔民常用硫代硫酸钠(，又名大苏打、海波)除去自来水中的氯气。化工厂里常用含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化等粗制硫代硫酸钠，涉及的反应如下：
①
②
下列相关说法错误的是 （ ）
A．硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为价
B．海波在水产养殖上被广泛应用是利用了其还原性，说明该物质没有氧化性
C．反应①、②中的单质硫均为还原剂
D．氧化性：
12．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是 （ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
13．向氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生离子反应为：(未配平)。下列判断正确的是 （ ）
A．该反应的还原剂是ClO- B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．为还原物 D．每生成22.4L时，转移3mol电子
二、填空题
14．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。
①_______化合价降低，_______发生还原反应。
②_______化合价升高，_______发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
①_______化合价降低，_______发生还原反应。
②_______化合价升高，_______发生氧化反应。
(3)结论：物质所含元素_______是氧化反应；物质所含元素_______是还原反应；凡是有_______的反应，都是氧化还原反应。
15．用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善质水质，降低水中的氯气对鱼的危害
已知：反应①：；
反应②：(未配平)。
请回答下列问题：
(1)亚硫酸钠中S元素的化合价为___________价。
(2)用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：___________。
(3)将反应②配平：___________，该反应的还原剂是：___________(填化学式，下同)，氧化产物是：___________。
(4)将反应②改写成离子方程式：_______________________
参考答案：
1．D
【详解】还原剂是将物质还原即使物质所含元素的化合价降低，具有还原性，据此分析解题：
A．Na2CO3 → CO2：元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，无需加入还原剂，A不合题意；
B．HCl → Cl2：Cl的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，B不合题意；
C．Zn → ZnSO4：Zn的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，C不合题意；
D．SO2 → S：S的化合价降低，被还原，需加入还原剂，D符合题意；
2．B
【详解】①Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符；
②SO2中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符；
③H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意；
④Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符；
⑤Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意；
⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符；
综上所述，③⑤符合题意，答案为B。
3．D
【详解】A．燃料的燃烧是燃料发生氧化反应，属于氧化还原反应，故A不选；
B．食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故C不选；
D．冰和水都为H2O，所以冰雪的融化，仅仅是水的状态不同，没有新物质生成，属于物理变化，故D可选；
故选D。
4．B
【详解】A．醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg(OH)2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中都没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A不选；
B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe能够与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，涉及氧化还原反应，故B选；
C．二氧化碳的碳+4价，变成碳酸钙沉淀，碳酸钙中的碳为+4价，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C不选；
D．绳锯木断属于物理变化，水滴石穿中饱含化学变化，存在水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D不选；
故选B。
5．A
【分析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。
【详解】A．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，A错误；
B．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，B正确；
C．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，C正确；
D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D正确；
故答案选A。
6．A
【详解】A．反应中元素化合价升高，镁作还原剂，被氧化，A错误；
B．该反应中为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：，B正确；
C．中C元素化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应，C正确；
D．氧化还原反应中得、失电子数相等，即失去的电子数目等于得到的电子数目，D正确；
答案选A。
7．D
【详解】A．由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO>Cl2>Fe3+，故A错误；
B．由以上反应可推断出还原性强弱，还原性： I->Fe2+ >Cl-，故B错误；
C．Fe2+既具有还原性，又具有氧化性，故C错误；
D．由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO>Cl2>Fe3+> I2，故可推测出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行；故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．反应SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则SO2被氧化，A错误；
B．反应SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，SO2中硫元素的化合价由＋4价降低为0价，则SO2被还原，B正确；
C．反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原，C错误；
D．反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原，D错误；
故选：B。
9．C
【详解】金属性：Mg>Al>Cu>Ag，则的氧化性强弱顺序为，反应中加入的锌粉是还原剂，与氧化性最强的先反应，即首先置换出，答案选C。
10．C
【详解】A．根据还原性I-＞Fe2+知道Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，故A正确；
B．已知还原性I-＞Br-＞Cl-，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；
C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，由于还原性Fe2+＞Cl-，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，故C错误；
D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2+＞Br-，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-，故D正确；
故选：C。
11．B
【详解】A．硫代硫酸钠中钠元素为价，氧元素为价，则硫元素的平均化合价为价，A正确；
B．由A项可知硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为价，属于中间价态，说明硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性，B错误；
C．反应①、②中单质硫参加反应，化合价均从0价升高为价，被氧化，作还原剂，C正确；
D．为常见氧化剂，为常见还原剂，故氧化性：，再根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，因此氧化性：，D正确；
答案选B。
12．B
【详解】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为，则的化学计量数应该是4，B正确，故答案选B。
13．B
【分析】氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生离子反应为：。
【详解】A．ClO-中氯元素化合价为+1价，反应后生成产物HCl中氯元素化合价为-1价，氯元素化合价降低，所以ClO-是氧化剂，A项错误；
B．ClO-是氧化剂，是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B项正确；
C．是还原剂，所以N2是氧化产物，C项错误；
D．未给出明确的条件，无法确定气体摩尔体积，不能计算出N2物质的量及转移电子的物质的量，D项错误；
答案选B。
14．(1) 铜元素 CuO 碳元素 C
(2) 铜元素 CuSO4 铁元素 Fe
(3) 化合价升高的反应 化合价降低的反应 元素化合价升降
【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物。
（1）
对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。碳元素从0价升高到+4价、铜元素从+2价降低到0价；
①铜元素化合价降低，CuO发生还原反应。
②碳元素化合价升高， C发生氧化反应。
（2）
对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。铁元素从0价升高到+2价、铜元素从+2价降低到0价；
①铜元素化合价降低， CuSO4发生还原反应。
②铁元素化合价升高，Fe发生氧化反应。
（3）
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
15．(1)+4
(2)
(3)
(4)
【分析】（1）
根据化合价法则，中氧元素化合价为-2价，硫元素为+4价；故答案为：+4；
（2）
反应①中氯元素的价态即升高又降低，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，双线桥为 ；故答案为：；
（3）
反应②中Cl2中Cl的化合价由0降低到-1价，中S的化合价由+4价升高到+6价，根据电子守恒Cl2配系数1，配系数1，再根据原子守恒配平方程式，得到。还原剂为，氧化产物为。故答案为：；；；
（4）
反应②改写离子方程式为：。故答案为：。
试卷第1页，共3页
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