福建省泉州市名校2022-2023学年高三上学期期中考联考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省泉州市名校2022-2023学年高三上学期期中考联考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 533.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-02 18:26:03 | ||
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文档简介
泉州市名校2022-2023学年高三上学期期中考联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是（ ）
选项 A B C D
文物图片
文物 《千里江山图》 兵马俑 马王堆汉墓出土的丝绸 西汉皇后之玺
对文物的说法 可选用FeO作为红色颜料 制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐 丝绸可用NaOH溶液进行浸泡、洗涤 制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料
2.科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是（ ）
A.在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质
B.CaO、、、、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物
C.依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体（包括溶液和独液）两大类
D.金刚石、石墨和，、和，和分别属于碳、氢、氧的同位素
3.我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是（ ）
A.基态Sn原子的价电子排布式为
B.基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等
C.基态Ti原子核外有7种能量不同的电子
D.基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子
4.下列说法正确的是（ ）
A.用丁达尔效应区分溶液与胶体
B.用浓硫酸干燥碘化氢气体
C.用乙醇萃取碘水中的碘
D.用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A.过量铁粉与稀硝酸反应：
B.铜与浓硫酸在加热条件下反应：
C.将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：
D.向中投入固体：
6.下列变化中涉及氧化还原反应的是（ ）
A.向溴化钠溶液中滴加溶液，有浅黄色沉淀产生
B.向蛋白质溶液中滴入饱和NaCl溶液，有沉淀产生
C.向碱化的蔗糖水解液中滴加银氨溶液，水浴加热后有光亮的银镜出现
D.向含的溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“X→Y→Z”转化的是（ ）
选项 X Y Z
A
B
C
D
8.我国科研人员发现中药成分黄芩素（结构如图）能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是（ ）
A分子中碳原子的杂化方式有3种
B.分子中所有原子一定共平面
C.在NaOH条件下能发生水解反应
D.1mol黄芩素最多能与8mol发生加成反应
9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。基态X原子的2p轨道半充满，Y是地壳中含量最高的元素，且其原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z为其同周期元素中原子半径最大的。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：W>Z
B.最简单离子平径：YC.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D.由Z与Y形成的化合物只有一种
10.下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 制备胶体 将稀溶液滴入NaOH溶液中
B 比较Al和Fe的金属性强弱 将Al、Fe、NaOH溶液组成原电池
C 除去中混有的HCl气体 通入盛有饱和溶液的洗气瓶
D 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11.（12分）前20号元素组成的某种化合物是实验室常用的一种化学试剂，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，仅W、X位于同周期且W、X、Y的最外层电子数之和为15。回答下列问题：
（1）的结构示意图为____________，X在元素周期表中的位置为____________。
（2）常温下，将Z的单质投入水中，发生反应的离子方程式为__________________。
（3）将ZYWX的水溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为__________________。
（4）ZYWX中的两种非金属元素的氢化物均可发生如下转化：
①若该氢化物的水溶液呈碱性，则该氢化物的电子式为______。图中该氢化物转化为甲的化学方程式为__________________。
②若该氢化物的水溶液呈酸性，则该氢化物与丙的浓溶液反应时，出现淡黄色浑浊且有刺激性气味的气体放出，每生成22.4L（标准状况下）气体，生成沉淀的质量为______。
12.（10分）镍铜合金是由60%镍、339%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：
（1）铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为______（填标号）。
A.577~492nm B.597~577nm C.622~597nm
（2）基态的价电子排布式为______。
（3）乙酰丙酮中键与键数目之比为______。
（4）Cu与Fe的第二电离能分别为，，大于的主要原因是________________________。
（5）已知的立方晶胞结构如图所示。
①已知a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、，则d的坐标参数为______。
②晶胞边长为c pm，该晶体的密度为______，（列计算式，设为阿伏加德罗常数的数值）
13.（14分）尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。某化学实验小组以尿素为原料制备（水合肼）并验证水合肼的还原性的实验流程如图1所示：
图1
已知：①沸点为196.6℃；
②沸点为118℃，且能与NaClO剧烈反应生成。
I.的制备
（1）从图2的A~E中选择合适的装置制备并收集较纯净的，各装置合理的连接顺序为a→______→______→______→______→______→______→d。
图2
（2）“步骤一”在高温条件下会有副反应发生，为确保该步骤在低温环境下进行，常采取的措施为__________________，该步骤发生反应的离子方程式为__________________。
“步骤二”在图3所示装置中完成。为了避免生成，将滴液漏斗b中的NaClO与NaOH混合液缓慢滴入盛有m g尿素的三颈烧瓶a中，边滴加边搅拌，温度迅速升高到120℃。
图3
①仪器c的名称为______。
②生成水合肼的化学方程式为__________________。
II.验证的还原性
（4）将“步骤二”制得的水合肼配成1000mL溶液，移出25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用的溶液滴定，当滴定完全时，消耗溶液V mL。
①滴定过程中水合肼被氧化为，反应的化学方程式为__________________。
②配成的水合肼的浓度______（用含V的代数式表示）。
③的产率为______（用含m、V的代数式表示）。
14.（14分）硫化氢广泛存在于燃气及废水中、热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：
（1）写出的电子式：______。
（2）与溶液反应可生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为__________________。
（3）氯气可用于除去废水中，写出反应的化学方程式：__________________。
（4）将含尾气的空气按一定流速通入酸性溶液中，可实现含尾气的空气脱硫，在溶液吸收的过程中也发生了反应，溶液中的及被吸收的随时间t的变化如图1所示。时刻前，溶液中减小速率较快，时刻后，溶液中基本不变，其原因是________________________。
图1
（5）科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图2所示。
图2
①电极b极为______（填“正极”或“负极”），写出该电极的电极反应式：__________________。
②电池工作时，经质子膜进入______（填“a极”或“b极”）区。
15.（10分）化合物M具有行气活血功效，其一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，D中官能团的名称是______。
（2）C→D的反应类型是______。
（3）已知：E的分子式为，写出D→E的化学方程式：__________________。
（4）有机物G为F在催化剂、加热条件下与足量反应后得到的产物，则1molG含______mol手性碳原子。
（5）芳香化合物H是B的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有______种。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为6∶4∶2∶1∶1的结构简式为____________。
①除苯环外不含其他的环，且分子中只含1种官能团
②苯环上有2种取代基，且取代基的数目为5
高三化学试卷参考答案
1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C
11.（1）（1分）；第二周期第VA族（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①（1分）； （2分）
②32g（2分）
12.（1）A（1分）
（2）（1分）
（3）7∶1（2分）
（4）基态铜原子失去1个电子后，形成了全充满的稳定结构，较难再失去1个电子（2分）
（5）①（2分） ②（2分）
13.（1）g；h；e；f；b；c（2分）
（2）冰水浴（或冷水浴，1分）； （2分）
（3）①（球形）冷凝管（1分）
②（不打“↑”不扣分，2分）
（4）①（2分）
②（2分）
③（2分）
14.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（未写“↓”不扣分，2分）
（4）时刻前，溶液中的浓度较大，与反应速率较快；时刻后，溶液中的被空气氧化为，生成的与发生氧化还原反应，这两个反应的速率近似相等。因此溶液中的的物质的量基本不变（3分）
（5）①正极（2分）； （2分）
②b极（1分）
15.（1）（1分）；醚键、酮羰基（2分）
（2）氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）5（1分）
（5）6（2分）；（或，1分）
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是（ ）
选项 A B C D
文物图片
文物 《千里江山图》 兵马俑 马王堆汉墓出土的丝绸 西汉皇后之玺
对文物的说法 可选用FeO作为红色颜料 制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐 丝绸可用NaOH溶液进行浸泡、洗涤 制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料
2.科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是（ ）
A.在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质
B.CaO、、、、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物
C.依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体（包括溶液和独液）两大类
D.金刚石、石墨和，、和，和分别属于碳、氢、氧的同位素
3.我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是（ ）
A.基态Sn原子的价电子排布式为
B.基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等
C.基态Ti原子核外有7种能量不同的电子
D.基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子
4.下列说法正确的是（ ）
A.用丁达尔效应区分溶液与胶体
B.用浓硫酸干燥碘化氢气体
C.用乙醇萃取碘水中的碘
D.用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A.过量铁粉与稀硝酸反应：
B.铜与浓硫酸在加热条件下反应：
C.将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：
D.向中投入固体：
6.下列变化中涉及氧化还原反应的是（ ）
A.向溴化钠溶液中滴加溶液，有浅黄色沉淀产生
B.向蛋白质溶液中滴入饱和NaCl溶液，有沉淀产生
C.向碱化的蔗糖水解液中滴加银氨溶液，水浴加热后有光亮的银镜出现
D.向含的溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“X→Y→Z”转化的是（ ）
选项 X Y Z
A
B
C
D
8.我国科研人员发现中药成分黄芩素（结构如图）能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是（ ）
A分子中碳原子的杂化方式有3种
B.分子中所有原子一定共平面
C.在NaOH条件下能发生水解反应
D.1mol黄芩素最多能与8mol发生加成反应
9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。基态X原子的2p轨道半充满，Y是地壳中含量最高的元素，且其原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z为其同周期元素中原子半径最大的。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：W>Z
B.最简单离子平径：Y
D.由Z与Y形成的化合物只有一种
10.下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 制备胶体 将稀溶液滴入NaOH溶液中
B 比较Al和Fe的金属性强弱 将Al、Fe、NaOH溶液组成原电池
C 除去中混有的HCl气体 通入盛有饱和溶液的洗气瓶
D 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11.（12分）前20号元素组成的某种化合物是实验室常用的一种化学试剂，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，仅W、X位于同周期且W、X、Y的最外层电子数之和为15。回答下列问题：
（1）的结构示意图为____________，X在元素周期表中的位置为____________。
（2）常温下，将Z的单质投入水中，发生反应的离子方程式为__________________。
（3）将ZYWX的水溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为__________________。
（4）ZYWX中的两种非金属元素的氢化物均可发生如下转化：
①若该氢化物的水溶液呈碱性，则该氢化物的电子式为______。图中该氢化物转化为甲的化学方程式为__________________。
②若该氢化物的水溶液呈酸性，则该氢化物与丙的浓溶液反应时，出现淡黄色浑浊且有刺激性气味的气体放出，每生成22.4L（标准状况下）气体，生成沉淀的质量为______。
12.（10分）镍铜合金是由60%镍、339%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：
（1）铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为______（填标号）。
A.577~492nm B.597~577nm C.622~597nm
（2）基态的价电子排布式为______。
（3）乙酰丙酮中键与键数目之比为______。
（4）Cu与Fe的第二电离能分别为，，大于的主要原因是________________________。
（5）已知的立方晶胞结构如图所示。
①已知a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、，则d的坐标参数为______。
②晶胞边长为c pm，该晶体的密度为______，（列计算式，设为阿伏加德罗常数的数值）
13.（14分）尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。某化学实验小组以尿素为原料制备（水合肼）并验证水合肼的还原性的实验流程如图1所示：
图1
已知：①沸点为196.6℃；
②沸点为118℃，且能与NaClO剧烈反应生成。
I.的制备
（1）从图2的A~E中选择合适的装置制备并收集较纯净的，各装置合理的连接顺序为a→______→______→______→______→______→______→d。
图2
（2）“步骤一”在高温条件下会有副反应发生，为确保该步骤在低温环境下进行，常采取的措施为__________________，该步骤发生反应的离子方程式为__________________。
“步骤二”在图3所示装置中完成。为了避免生成，将滴液漏斗b中的NaClO与NaOH混合液缓慢滴入盛有m g尿素的三颈烧瓶a中，边滴加边搅拌，温度迅速升高到120℃。
图3
①仪器c的名称为______。
②生成水合肼的化学方程式为__________________。
II.验证的还原性
（4）将“步骤二”制得的水合肼配成1000mL溶液，移出25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用的溶液滴定，当滴定完全时，消耗溶液V mL。
①滴定过程中水合肼被氧化为，反应的化学方程式为__________________。
②配成的水合肼的浓度______（用含V的代数式表示）。
③的产率为______（用含m、V的代数式表示）。
14.（14分）硫化氢广泛存在于燃气及废水中、热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：
（1）写出的电子式：______。
（2）与溶液反应可生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为__________________。
（3）氯气可用于除去废水中，写出反应的化学方程式：__________________。
（4）将含尾气的空气按一定流速通入酸性溶液中，可实现含尾气的空气脱硫，在溶液吸收的过程中也发生了反应，溶液中的及被吸收的随时间t的变化如图1所示。时刻前，溶液中减小速率较快，时刻后，溶液中基本不变，其原因是________________________。
图1
（5）科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图2所示。
图2
①电极b极为______（填“正极”或“负极”），写出该电极的电极反应式：__________________。
②电池工作时，经质子膜进入______（填“a极”或“b极”）区。
15.（10分）化合物M具有行气活血功效，其一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，D中官能团的名称是______。
（2）C→D的反应类型是______。
（3）已知：E的分子式为，写出D→E的化学方程式：__________________。
（4）有机物G为F在催化剂、加热条件下与足量反应后得到的产物，则1molG含______mol手性碳原子。
（5）芳香化合物H是B的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有______种。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为6∶4∶2∶1∶1的结构简式为____________。
①除苯环外不含其他的环，且分子中只含1种官能团
②苯环上有2种取代基，且取代基的数目为5
高三化学试卷参考答案
1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C
11.（1）（1分）；第二周期第VA族（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①（1分）； （2分）
②32g（2分）
12.（1）A（1分）
（2）（1分）
（3）7∶1（2分）
（4）基态铜原子失去1个电子后，形成了全充满的稳定结构，较难再失去1个电子（2分）
（5）①（2分） ②（2分）
13.（1）g；h；e；f；b；c（2分）
（2）冰水浴（或冷水浴，1分）； （2分）
（3）①（球形）冷凝管（1分）
②（不打“↑”不扣分，2分）
（4）①（2分）
②（2分）
③（2分）
14.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（未写“↓”不扣分，2分）
（4）时刻前，溶液中的浓度较大，与反应速率较快；时刻后，溶液中的被空气氧化为，生成的与发生氧化还原反应，这两个反应的速率近似相等。因此溶液中的的物质的量基本不变（3分）
（5）①正极（2分）； （2分）
②b极（1分）
15.（1）（1分）；醚键、酮羰基（2分）
（2）氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）5（1分）
（5）6（2分）；（或，1分）
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