2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 过关训练(含答案)

2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 过关训练含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、某化合物R在空气中燃烧生成CO2和H2O两种物质,关于该化合物的组成说法正确的是 (　　)
A.只含碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.无法判断
2、对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　　)
①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后元素的种类不变　
③反应前后分子总数不变　④反应前后原子的种类和数目不变　
⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②④⑤
3、某物质2.8g完全燃烧，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（　　）
A．该物质一定含碳、氢、氧元素
B．该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．该物质的元素组成无法确定
D．该物质由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1
4、我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列有关这个反应的说法错误的是（　　）
A．生成物的分子个数比为1：1
B．碳元素的化合价发生改变
C．催化剂的化学性质不变
D．对缓解人类能源危机有重要意义
5、（双选）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
6、下列说法正确的是（ ）
A． 分子可以再分，原子不可以再分
B． 化学反应前后分子的总数可能会发生变化
C． 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D． 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
7、在一个密闭容器中，充入2m个CO分子和n个O2分子，在一定条件下充分反应后容器内碳原子与氧原子的个数比为
A．m/（m+2m） B．m/2（m+n） C．m/n D．m/（m+n）
8、在酸雨形式过程中通常发生如下反应 ，那么下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O B．粉尘的作用是催化作用
C．该反应是化合反应 D．该反应中氧元素化合价升高
9、有同学探究物质成分，5.6g铁、铝和金属M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）
A.镁 B.银 C.铝 D.碳
10、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A．X由四种元素组成 B．X是化合物
C．X中有水 D．X不稳定
11、家居常备的“84”消毒液的主要成分是NaC1O，洁厕灵的主要成分是盐酸，若两者混合使用，会发生化学反应生成一种盐、相对分子质量最小的氧化物和有毒气体单质，下列推理不科学的是（ ）
A．生成的盐是NaCl B．生成的氧化物是H2O
C．生成的气体是H2 D．二者混合使用有损健康
12、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前各物质的质量/g 3 2 9 4
反应后各物质的质量/g 5 2 未知数 6
下列选项中正确的是（　　）
A、该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1
B．甲和丁的相对分子质量之比为1：1
C． 丙一定是化合物
D．该反应一定是化合反应
13、汽车尾气的排放被指是造成雾霾主要成因之一。汽车尾气中的CO在四氧化三钴（化学式为Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应前后Co3O4的化学性质发生了改变
C．反应前后碳元素的化合价不变
D．可降低汽车尾气对大气的污染
14、一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应： 。下列有关说法正确的是（ ）
A．产物中CuO属于氧化物，铜元素的化合价为+1
B．Cu（NO3）2属于盐，反应前后铜和氧的化合价均发生变化
C．该反应的基本反应类型为分解反应
D．根据质量守恒定律可知X的化学式为NO
15、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（ ）
A．一定含有C、H、O、S元素
B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
二、填空题。
16、质量守恒定律是初中化学的一条重要规律，请运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为_________。
(2)在点燃条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①上述四种物质中，属于化合物的是_________ (填序号)，从微观角度说出你的判断依据为_________ 。
②根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息：_________(请写出一条)。
17、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①下列说法正确的是________(填序号)。
a.该反应类型为化合反应
b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后，氮元素化合价升高
d.化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为__。
18、在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的质量是32，则C的质量为___________。
19、在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
（1）m = 。
（2）参加反应的Z与W的质量比为 。
20、某物质在隔绝空气受热后，生成了氧气（O2）、氯化钾（KCl），由此可证明此化合物中一定含有 、 、 三种元素。
21、柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：
（1）一个A分子是由______个原子构成的；B的名称为_____________。
（2）上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_________（填字母序号）。
（3）反应①涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是_________（填字母序号）。
（4）反应②的方程式为________________，C和D的质量之比为________。
（5）上述反应中，一定发生改变的是________________（填字母序号）。
A元素种类 B分子种类 C原子种类
（6）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因：____________。
22、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
23、高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是 。
24、氨气（NH3）是一种重要的化工原料。
（1）氨气属于_____（填序号）。
A 混合物 B 纯净物 C 化合物 D 氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_____。
（3）尿素（CO(NH2)2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：
该反应生成物甲和乙的分子个数比为_____；该反应的化学方程式为：
_____ 。
三、实验探究题。
25、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如图所示的3个实验装置进行实验,A中气球的作用为_______,请写出A中发生的化学反应方程式_______。
(2)上述3个实验中遵守质量守恒定律的有_______(填序号,下同),能验证质量守恒定律的有_______。
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是_______。(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
四、计算类题。
26、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)
实验员 甲 乙 丙
烧杯＋稀盐酸质量 139 g 129 g 129 g
加入黄铜样品质量 20 g 24 g 20 g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 158.8 g 152.8 g 148.8 g
请回答下列问题：
(1)_____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_______。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数是__________。
(3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数是___________。
2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 过关训练含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、某化合物R在空气中燃烧生成CO2和H2O两种物质,关于该化合物的组成说法正确的是 (　　)
A.只含碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.无法判断
【答案】C　
2、对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　　)
①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后元素的种类不变　
③反应前后分子总数不变　④反应前后原子的种类和数目不变　
⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②④⑤
【答案】D
3、某物质2.8g完全燃烧，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（　　）
A．该物质一定含碳、氢、氧元素
B．该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．该物质的元素组成无法确定
D．该物质由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1
【答案】D
4、我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列有关这个反应的说法错误的是（　　）
A．生成物的分子个数比为1：1
B．碳元素的化合价发生改变
C．催化剂的化学性质不变
D．对缓解人类能源危机有重要意义
【答案】A
5、（双选）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
【答案】CD
6、下列说法正确的是（ ）
A． 分子可以再分，原子不可以再分
B． 化学反应前后分子的总数可能会发生变化
C． 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D． 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
【答案】B
7、在一个密闭容器中，充入2m个CO分子和n个O2分子，在一定条件下充分反应后容器内碳原子与氧原子的个数比为
A．m/（m+2m） B．m/2（m+n） C．m/n D．m/（m+n）
【答案】D
8、在酸雨形式过程中通常发生如下反应 ，那么下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O B．粉尘的作用是催化作用
C．该反应是化合反应 D．该反应中氧元素化合价升高
【答案】D
9、有同学探究物质成分，5.6g铁、铝和金属M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）
A.镁 B.银 C.铝 D.碳
【答案】B
10、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A．X由四种元素组成 B．X是化合物
C．X中有水 D．X不稳定
【答案】C
11、家居常备的“84”消毒液的主要成分是NaC1O，洁厕灵的主要成分是盐酸，若两者混合使用，会发生化学反应生成一种盐、相对分子质量最小的氧化物和有毒气体单质，下列推理不科学的是（ ）
A．生成的盐是NaCl B．生成的氧化物是H2O
C．生成的气体是H2 D．二者混合使用有损健康
【答案】C
12、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前各物质的质量/g 3 2 9 4
反应后各物质的质量/g 5 2 未知数 6
下列选项中正确的是（　　）
A、该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1
B．甲和丁的相对分子质量之比为1：1
C． 丙一定是化合物
D．该反应一定是化合反应
【答案】C
13、汽车尾气的排放被指是造成雾霾主要成因之一。汽车尾气中的CO在四氧化三钴（化学式为Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应前后Co3O4的化学性质发生了改变
C．反应前后碳元素的化合价不变
D．可降低汽车尾气对大气的污染
【答案】D
14、一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应： 。下列有关说法正确的是（ ）
A．产物中CuO属于氧化物，铜元素的化合价为+1
B．Cu（NO3）2属于盐，反应前后铜和氧的化合价均发生变化
C．该反应的基本反应类型为分解反应
D．根据质量守恒定律可知X的化学式为NO
【答案】C
15、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（ ）
A．一定含有C、H、O、S元素
B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
【答案】D
二、填空题。
16、质量守恒定律是初中化学的一条重要规律，请运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为_________。
(2)在点燃条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①上述四种物质中，属于化合物的是_________ (填序号)，从微观角度说出你的判断依据为_________ 。
②根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息：_________(请写出一条)。
【答案】(1)C2H6O
(2)①ACD A、C、D的分子都是由不同种原子构成的
②化学反应前后原子的种类不变(合理即可)
17、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①下列说法正确的是________(填序号)。
a.该反应类型为化合反应
b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后，氮元素化合价升高
d.化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为__。
【答案】(1)C2H6O　 (2)①c、d　 ②4NH3+5O24NO+6H2O
18、在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的质量是32，则C的质量为___________。
【答案】40
19、在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
（1）m = 。
（2）参加反应的Z与W的质量比为 。
【答案】（1）1； （2）4:1
20、某物质在隔绝空气受热后，生成了氧气（O2）、氯化钾（KCl），由此可证明此化合物中一定含有 、 、 三种元素。
【答案】
21、柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：
（1）一个A分子是由______个原子构成的；B的名称为_____________。
（2）上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_________（填字母序号）。
（3）反应①涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是_________（填字母序号）。
（4）反应②的方程式为________________，C和D的质量之比为________。
（5）上述反应中，一定发生改变的是________________（填字母序号）。
A元素种类 B分子种类 C原子种类
（6）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因：____________。
【答案】4 一氧化氮 B D E A
8NH3+6NO2 7N2+12H2O 49：54 B
B和E两种物质的分子构成不同
22、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
【答案】80
23、高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是 。
【答案】H2O
24、氨气（NH3）是一种重要的化工原料。
（1）氨气属于_____（填序号）。
A 混合物 B 纯净物 C 化合物 D 氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_____。
（3）尿素（CO(NH2)2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：
该反应生成物甲和乙的分子个数比为_____；该反应的化学方程式为：
_____ 。
【答案】BC
2：1
三、实验探究题。
25、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如图所示的3个实验装置进行实验,A中气球的作用为_______,请写出A中发生的化学反应方程式_______。
(2)上述3个实验中遵守质量守恒定律的有_______(填序号,下同),能验证质量守恒定律的有_______。
(3)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是_______。(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
【答案】（1）密封容器，缓冲气压
（2）ABC AC （3）①②⑤
四、计算类题。
26、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)
实验员 甲 乙 丙
烧杯＋稀盐酸质量 139 g 129 g 129 g
加入黄铜样品质量 20 g 24 g 20 g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 158.8 g 152.8 g 148.8 g
请回答下列问题：
(1)_____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_______。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数是__________。
(3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数是___________。
【答案】（1）丙；0.2 g （2）32.5% （3）17.2%。