九年级化学人教版下册第10单元课题1《常见的酸和碱》（课件63页）

(共63张PPT)
常见的酸和碱
1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律；
2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
3.认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。
学习目标
1．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
2．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。（氢头酸尾）
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-)（金头碱尾）
新课讲解
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
新课讲解
新课讲解
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白 醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？
新课讲解
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白 醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
变红色
变蓝色
变红色
不变色
不变色
变红色
变红色
变蓝色
可以看出：
酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
遇酸性溶液
遇碱性溶液
显示红色
显示蓝色
紫色
石蕊溶液
遇酸性溶液
遇碱性溶液
显示红色
不变色
无色
酚酞溶液
新课讲解
注意：是指示剂在变色，不是酸性溶液和碱性溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
1.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则 ( )
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．一定显无色 D．可能显蓝色
巩固练习
3. 向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是 （ ）
A．红色﹣紫色﹣红色 B．紫色﹣红色﹣紫色
C．红色﹣紫色﹣蓝色 D．红色﹣无色﹣红色
4．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
巩固练习
1、几种常见的酸
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸（37%-38%） 常用浓硫酸（98%）
无色液体
无色黏稠状油状液体
在空气中会形成白雾[挥发性]
不易挥发[ 吸水性]
有刺激性气味
无味
新课讲解
1.19g/mL
1.84g/mL
1、几种常见的酸
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸（37%-38%） 常用浓硫酸（98%）
无色液体
无色黏稠状油状液体
在空气中会形成白雾[挥发性]
不易挥发[ 吸水性]
有刺激性气味
无味
新课讲解
1.19g/mL
1.84g/mL
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2的干燥剂。
新课讲解
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
新课讲解
新课讲解
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
溶质 溶剂 溶液 溶质的
质量分数
浓硫酸
浓盐酸
新课讲解
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
溶质 溶剂 溶液 溶质的
质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变小
变大
不变
变小
变小
变大
变小
随堂练习
1、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是( )
A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
2、 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　）
A．溶质的质量分数都变小[
B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
2.浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
“白水”写黑字
木棍变黑 水滴布穿
新课讲解
2.浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
“白水”写黑字
木棍变黑 水滴布穿 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
脱水性属于化学性质
新课讲解
操作：
注意：
手的感觉
分 析
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
新课讲解
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅（12个字）
注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
手的感觉
分 析
发热或烫
浓硫酸溶于水放出大量的热
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
新课讲解
在稀释浓硫
酸时，一定要把
浓硫酸沿器壁慢
慢注入水里，并
不断搅拌。切不
可将水倒入浓硫
酸。
注意
稀释浓硫酸不同操作的比较
新课讲解
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。
用大量的水冲洗。
新课讲解
随堂练习
1、下列有关硫酸的说法，正确的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
随堂练习
2、下图是一些常见危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是
3、下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A．溶于水时放出大量的热　
B．有强烈的腐蚀性
C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置　
D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
随堂练习
4、下列叙述错误的是（ )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
5、下列实验操作正确的是( )
A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶
C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭
随堂练习
6、下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
随堂练习
新课讲解
探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
酸的化学性质
新课讲解
探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色（无色）
不变色（无色）
酸的化学性质
新课讲解
探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现
盐酸
God save me！！
无所谓， 我无所谓…
我得意的笑，又得意的笑…
为什么受伤的总是我！
？
新课讲解
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
新课讲解
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
酸+活泼金属→盐+氢气
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
新课讲解
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈 + 稀盐酸
铁锈 + 稀硫酸
新课讲解
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈 + 稀盐酸
铁锈 + 稀硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
3H2O
结论： 酸能与金属氧化物反应
酸+某些金属氧化物→盐+水
新课讲解
思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
新课讲解
你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物
反应，并生成水
①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强
的金属发生置换反应，放出氢气
酸的化学性质
新课讲解
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
交流讨论
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
1、下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
2、在铁件表面镀铬（Cr）前，要除去铁件表面的铁锈，可用的试剂是（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．石灰水
随堂练习
3、生活中常见的柠檬酸、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（ ）
A．溶于水时，在水中产生了氢离子
B．水溶液中都含有酸根离子
C．组成中都含有氢元素
D．溶于水时都生成了盐酸
随堂练习
1.几种常见的碱
（1）氢氧化钠
氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。
新课讲解
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化
新课讲解
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解 暴露在空气中，吸收空气中的水分
将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化 氢氧化钠溶解时放出大量的热
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，潮解属于物理变化。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
白色固体
氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高
新课讲解
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性
钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
新课讲解
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
氢氧化钠
的用途
新课讲解
取一小钥匙氢氧化钙， 观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清石灰水中吹气
注意
氢氧化钠有
强烈的腐蚀性，
使用时必须十分
小心，防止眼睛
皮肤、衣服等被
它腐蚀。实验时
最好戴防护眼镜。
氢氧化钙对
皮肤、衣服等有
腐蚀作用，使用
时应小心。
新课讲解
取一小钥匙氢氧化钙， 观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清石灰水中吹气
白色粉末
不易（微溶）
石灰水变浑浊
注意
氢氧化钠有
强烈的腐蚀性，
使用时必须十分
小心，防止眼睛
皮肤、衣服等被
它腐蚀。实验时
最好戴防护眼镜。
氢氧化钙对
皮肤、衣服等有
腐蚀作用，使用
时应小心。
新课讲解
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热
注意安全
氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。
新课讲解
氢
氧
化
钙
的
用
途
抹墙
改良酸性土壤
制烧碱
配制农药
新课讲解
俗称 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
制备 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH. 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙（石灰乳）；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
课堂小结
除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
新课讲解
1.碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
注意：可溶性的碱才具有这样的性质
碱的化学性质
新课讲解
1.碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碱性溶液
+紫色石蕊
+无色酚酞
蓝色
红色
变蓝
变蓝
变红
变红
注意：可溶性的碱才具有这样的性质
碱的化学性质
新课讲解
2.碱溶液能与非金属氧化物反应
碱+某些非金属氧化物→盐+水
现 象 化学方程式
CO2+石灰水 浑浊
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO2+烧碱溶液 无明显现象
SO3+烧碱溶液 无明显现象
新课讲解
2.碱溶液能与非金属氧化物反应
碱+某些非金属氧化物→盐+水
现 象 化学方程式
CO2+石灰水 浑浊
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO2+烧碱溶液 无明显现象
SO3+烧碱溶液 无明显现象
Ca(OH)2 + CO2
= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2
= Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3
= Na2SO4+ H2O
氢氧化钠固体
要密封保存
新课讲解
2NaOH + SO2
= Na2SO3+ H2O
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？
NaOH溶液
新课讲解
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧瓶
烧瓶溶液变为红色。
新课讲解
你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗
为什么碱具有一些相似的化学性质？
由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。
碱
酸碱指示剂
某些非金属氧化物
Ca(OH)2 + CO2
= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2
= Na2CO3 + H2O
课堂小结
随堂练习
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
3. 氢氧化钙俗称（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
4.下列物质属于碱类的是（ ）
A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
随堂练习
5.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( )
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石墨
6.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸
C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
随堂练习
酸
常见的酸
酸的化学性质
酸的用途
硫酸
浓硫酸有吸水性和强腐蚀性
盐酸：浓盐酸具有挥发性
浓硫酸的稀释
与酸碱指示剂作用
酸+活泼金属→盐+氢气
酸+某些金属氧化物→盐+水
盐酸：化工产品、金属除锈等
硫酸：化工产品、金属除锈等
课堂小结
碱
常见的碱
碱的化学性质
碱的用途
氢氧
化钙
俗称：熟石灰、消石灰
氢氧化钠
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水等
与酸碱指示剂作用
碱+某些非金属氧化物→盐+水
氢氧化钠：作化工原料、作炉具清洁剂等
氢氧化钙：用于建筑业、改良酸性土壤等
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
物理性质：白色固体、易潮解、
易溶于水等
课堂小结
谢谢
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