2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第一节课时1活泼的金属单质——钠练习题（Word含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第一节课时1活泼的金属单质——钠练习题（Word含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-02 10:52:15 | ||
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文档简介
2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第一节
课时1活泼的金属单质——钠练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列关于钠的叙述正确的是 （ ）
A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体
C．钠可以保存在煤油中 D．钠着火时可以用水扑灭
2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 （ ）
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
3．下列关于金属的叙述中，说法正确的是 （ ）
A．与水反应，产生氧气
B．在空气中燃烧，发出黄色火焰
C．是银白色金属，硬度大，熔点高
D．常温和加热时与氧气反应，产物一样
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 （ ）
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．仅①② B．仅①②③ C．仅①④⑤ D．仅④⑤
5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的性质活泼
6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）
选项 实验现象 结论
A 钠浮于水面 水的密度大于钠
B 方形金属钠变成小球 方形金属钠反应速率快
C 酚酞溶液变成红色 有生成
D 钠球游动 有气体生成
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于钠的叙述错误的是( )
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2
C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃
8．下列关于金属钠的说法不正确的是（ ）
A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体
B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中
C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存
D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）
A．溶液变浑浊
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．熔成小球并在液面上游动
10．下列关于钠的说法中不正确的是 （ ）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是 （ ）
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用CO2灭火
12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 （ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．Na2CO3
13．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 （ ）
①4Na+O2=2Na2O ②2Na+O2=Na2O2
③Na2O+H2O=2NaOH ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
A．① B．②④ C．①③ D．①③④
14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是（ ）
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
二、实验题
15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成的反应：①盐酸、②水。为点燃上述两个反应生成的，他们设计了图示装置。请回答下列问题：
（1）写出①反应的离子方程式：
①_____；
（2）在点燃之前必须先_______。
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的时，①实验获得成功，②实验却失败了。他们分析认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因为_________。
三、填空题
16．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。
(3)钠与水反应的化学方程式为________________________________________。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的相关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的：________________________________________。
17．回答下列问题。
（1）写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________。
（2）用如图所示装置进行实验。打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是___（填字母）。
A．钠块始终保持在处，直至完全消失
B．钠块始终保持在处，直到完全消失
C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动
D．随着反应的进行，形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升
E.最终钠块在煤油中燃烧起来
（3）装置中漏斗在反应过程中的主要作用是___________________。
参考答案：
1．C
【详解】A．钠的性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，在自然界中以化合态存在，自然界中不存在游离态，故A错误；
B．钠是银白色的金属，故B错误；
C．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，沉在底部，煤油隔绝了空气，故C正确；
D．钠与水剧烈反应，生成氢气，钠着火时不能用水扑灭，可以用沙子隔绝空气盖灭，故D错误；
答案为C。
2．D
【详解】金属钠是活泼金属，可以和水、空气中O2等物质反应，因此少量的钠保存在煤油中，故选项D正确。
3．B
【详解】A. 钠与水反应产生氢气，A项错误；
B. 钠在空气中燃烧发出黄色火焰，B项正确；
C. 钠的硬度小，熔点低，C项错误；
D. 在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，D项错误。
4．C
【详解】金属钠放在燃烧匙里加热，由于钠的熔点低，先熔化为光亮的小球，随后在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的固体， 综上所诉①④⑤叙述正确，故选C。
答案选C。
5．C
【分析】钠与水反应的现象可概括为“浮”、“熔”、“游”、“红”等，据此解答。
【详解】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A不选；
B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B不选；
C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C选；
D．因钠有很强的活泼性，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，D不选；
答案选C。
6．B
【详解】A．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，A正确；
B．方形钠和水反应变成小球，说明反应放热，且钠的熔点低，不能确定反应速率快慢，B错误；
C．酚酞溶液遇碱变红色，根据质量守恒可知，酚酞溶液变成红色，说明有氢氧化钠生成，C正确；
D．钠球游动，说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A.常温下钠能被空气中氧气氧化生成白色的氧化钠，故A正确；
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；
C.钠的焰色呈黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故C正确；
D.金属钠的密度比水小，熔点低于100 ℃，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】A. 金属钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A项正确，不符合题意；
B. 取用金属钠后，剩余的金属钠放回原试剂瓶，B项错误，符合题意；
C. 少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存，C项正确，不符合题意；
D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂，D项正确，不符合题意；
答案选B。
【点睛】解答本题时要注意特殊试剂的取用：
试剂 取用方法
金属钠、钾等活泼金属 用镊子取出一些金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶
白磷 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割
液溴 (在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上
9．C
【详解】A．澄清石灰水是饱和溶液，金属钠与水反应，消耗水，氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，故A说法正确；
B．金属钠与水反应是氧化还原反应，钠化合价升高，则氢元素化合价降低反应产生氢气，故B说法正确；
C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能置换出银白色物质金属钙，故C说法错误；
D．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，金属钠与水反应是放热反应、而熔成小球，故D说法正确；
10．D
【详解】A．钠和氧气常温时反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠，A正确；
B．金属钠与溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀生成又有气体逸出，B正确；
C．钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动，C正确；
D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误；
故选D。
11．B
【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO2 2Na2CO3+C
【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C) ，故A正确；
B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；
C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3 10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O、Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O。答案选D。
13．D
【详解】一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有：金属钠表面逐渐变暗①4Na+O2=2Na2O；过一段时间以后又逐渐变潮湿③Na2O+H2O= 2NaOH； 再过些时候又变成白色固体2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O；又过一段时间白色固体变成白色粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O；两个反应了可以看到是：④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；但②2Na+O2＝Na2O2必须是钠在空气中燃烧可有的反应。答案选D。
14．B
【详解】钠放置在空气中发生如下变化：。反应现象顺序：银白色的钠逐渐变暗，之后变成白色固体()，白色固体潮解变成液体，与空气中的、结合形成白色晶体()，最后晶体风化，变成白色粉末()，B项正确。答案选B。
检验的纯度 大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内和的混合气点燃而发生爆炸
【详解】（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为；
（2）在点燃之前必须先检验的纯度，以免发生爆炸，故本题答案为：检验的纯度；
（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内和的混合气点燃而发生爆炸，故本题答案为：大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内和的混合气点燃而发生爆炸；
16． 钠块表面由银白色变为暗灰色 钠与水反应放出热量 钠的熔点低 防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
【详解】(1)非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成，切开的金属钠暴露在空气中，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色；；
(2)熔化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量，反应体系的温度不高，钠却熔化了，说明钠的熔点低，故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；
(3)钠与水反应的化学方程式为，故答案为：。
(4)因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应，故答案为：防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触。
17． 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CD 调节压强
【详解】(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(2)钠的密度比煤油的密度大，比水的密度小，所以开始会在处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，A、B项错误，C项正确；
因为有气体生成，故U形管中煤油的液面下降，水排入漏斗中，漏斗中液面升高，D项正确；
在液体中，钠不可能燃烧，E项错误；
故答案为：CD；
(3)通过漏斗，U形管内和大气压相通，可调节压强，故答案为：调节压强。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
课时1活泼的金属单质——钠练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列关于钠的叙述正确的是 （ ）
A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体
C．钠可以保存在煤油中 D．钠着火时可以用水扑灭
2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 （ ）
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
3．下列关于金属的叙述中，说法正确的是 （ ）
A．与水反应，产生氧气
B．在空气中燃烧，发出黄色火焰
C．是银白色金属，硬度大，熔点高
D．常温和加热时与氧气反应，产物一样
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 （ ）
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．仅①② B．仅①②③ C．仅①④⑤ D．仅④⑤
5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的性质活泼
6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）
选项 实验现象 结论
A 钠浮于水面 水的密度大于钠
B 方形金属钠变成小球 方形金属钠反应速率快
C 酚酞溶液变成红色 有生成
D 钠球游动 有气体生成
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于钠的叙述错误的是( )
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2
C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃
8．下列关于金属钠的说法不正确的是（ ）
A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体
B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中
C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存
D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）
A．溶液变浑浊
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．熔成小球并在液面上游动
10．下列关于钠的说法中不正确的是 （ ）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是 （ ）
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用CO2灭火
12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 （ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．Na2CO3
13．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 （ ）
①4Na+O2=2Na2O ②2Na+O2=Na2O2
③Na2O+H2O=2NaOH ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
A．① B．②④ C．①③ D．①③④
14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是（ ）
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
二、实验题
15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成的反应：①盐酸、②水。为点燃上述两个反应生成的，他们设计了图示装置。请回答下列问题：
（1）写出①反应的离子方程式：
①_____；
（2）在点燃之前必须先_______。
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的时，①实验获得成功，②实验却失败了。他们分析认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因为_________。
三、填空题
16．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。
(3)钠与水反应的化学方程式为________________________________________。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的相关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的：________________________________________。
17．回答下列问题。
（1）写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________。
（2）用如图所示装置进行实验。打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是___（填字母）。
A．钠块始终保持在处，直至完全消失
B．钠块始终保持在处，直到完全消失
C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动
D．随着反应的进行，形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升
E.最终钠块在煤油中燃烧起来
（3）装置中漏斗在反应过程中的主要作用是___________________。
参考答案：
1．C
【详解】A．钠的性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，在自然界中以化合态存在，自然界中不存在游离态，故A错误；
B．钠是银白色的金属，故B错误；
C．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，沉在底部，煤油隔绝了空气，故C正确；
D．钠与水剧烈反应，生成氢气，钠着火时不能用水扑灭，可以用沙子隔绝空气盖灭，故D错误；
答案为C。
2．D
【详解】金属钠是活泼金属，可以和水、空气中O2等物质反应，因此少量的钠保存在煤油中，故选项D正确。
3．B
【详解】A. 钠与水反应产生氢气，A项错误；
B. 钠在空气中燃烧发出黄色火焰，B项正确；
C. 钠的硬度小，熔点低，C项错误；
D. 在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，D项错误。
4．C
【详解】金属钠放在燃烧匙里加热，由于钠的熔点低，先熔化为光亮的小球，随后在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的固体， 综上所诉①④⑤叙述正确，故选C。
答案选C。
5．C
【分析】钠与水反应的现象可概括为“浮”、“熔”、“游”、“红”等，据此解答。
【详解】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A不选；
B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B不选；
C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C选；
D．因钠有很强的活泼性，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，D不选；
答案选C。
6．B
【详解】A．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，A正确；
B．方形钠和水反应变成小球，说明反应放热，且钠的熔点低，不能确定反应速率快慢，B错误；
C．酚酞溶液遇碱变红色，根据质量守恒可知，酚酞溶液变成红色，说明有氢氧化钠生成，C正确；
D．钠球游动，说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A.常温下钠能被空气中氧气氧化生成白色的氧化钠，故A正确；
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；
C.钠的焰色呈黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故C正确；
D.金属钠的密度比水小，熔点低于100 ℃，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】A. 金属钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A项正确，不符合题意；
B. 取用金属钠后，剩余的金属钠放回原试剂瓶，B项错误，符合题意；
C. 少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存，C项正确，不符合题意；
D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂，D项正确，不符合题意；
答案选B。
【点睛】解答本题时要注意特殊试剂的取用：
试剂 取用方法
金属钠、钾等活泼金属 用镊子取出一些金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶
白磷 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割
液溴 (在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上
9．C
【详解】A．澄清石灰水是饱和溶液，金属钠与水反应，消耗水，氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，故A说法正确；
B．金属钠与水反应是氧化还原反应，钠化合价升高，则氢元素化合价降低反应产生氢气，故B说法正确；
C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能置换出银白色物质金属钙，故C说法错误；
D．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，金属钠与水反应是放热反应、而熔成小球，故D说法正确；
10．D
【详解】A．钠和氧气常温时反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠，A正确；
B．金属钠与溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀生成又有气体逸出，B正确；
C．钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动，C正确；
D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误；
故选D。
11．B
【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO2 2Na2CO3+C
【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C) ，故A正确；
B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；
C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3 10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O、Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O。答案选D。
13．D
【详解】一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有：金属钠表面逐渐变暗①4Na+O2=2Na2O；过一段时间以后又逐渐变潮湿③Na2O+H2O= 2NaOH； 再过些时候又变成白色固体2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O；又过一段时间白色固体变成白色粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O；两个反应了可以看到是：④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；但②2Na+O2＝Na2O2必须是钠在空气中燃烧可有的反应。答案选D。
14．B
【详解】钠放置在空气中发生如下变化：。反应现象顺序：银白色的钠逐渐变暗，之后变成白色固体()，白色固体潮解变成液体，与空气中的、结合形成白色晶体()，最后晶体风化，变成白色粉末()，B项正确。答案选B。
检验的纯度 大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内和的混合气点燃而发生爆炸
【详解】（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为；
（2）在点燃之前必须先检验的纯度，以免发生爆炸，故本题答案为：检验的纯度；
（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内和的混合气点燃而发生爆炸，故本题答案为：大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内和的混合气点燃而发生爆炸；
16． 钠块表面由银白色变为暗灰色 钠与水反应放出热量 钠的熔点低 防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
【详解】(1)非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成，切开的金属钠暴露在空气中，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色；；
(2)熔化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量，反应体系的温度不高，钠却熔化了，说明钠的熔点低，故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；
(3)钠与水反应的化学方程式为，故答案为：。
(4)因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应，故答案为：防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触。
17． 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CD 调节压强
【详解】(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(2)钠的密度比煤油的密度大，比水的密度小，所以开始会在处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，A、B项错误，C项正确；
因为有气体生成，故U形管中煤油的液面下降，水排入漏斗中，漏斗中液面升高，D项正确；
在液体中，钠不可能燃烧，E项错误；
故答案为：CD；
(3)通过漏斗，U形管内和大气压相通，可调节压强，故答案为：调节压强。
试卷第1页，共3页
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