第三节++溶液的酸碱性+-2022-2023学年九年级化学下册同步精品课堂（课件26）（鲁教版）

(共26张PPT)
第三节 溶液的酸碱性
第七单元 常见的酸和碱
PART
01
PART
02
学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因
知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱
学习目标
PART
03
通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据，了解酸碱性对生命活动的重要性
一般的来说，酸碱性指的是使酸碱指示剂变色的性质。酸碱性一般用pH试纸，紫色石蕊试液，无色酚酞试液来检测。
在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来确定。那如何识别酸和碱呢？
一、如何检验溶液的酸碱性
酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
酸果汁 白醋 稀盐酸 纯碱 溶液 石灰水 肥皂水 蔗糖水 食盐水
加入紫色石蕊试液颜色变化
加入无色酚酞试液颜色变化
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
结合实验结果，小组讨论解答下列问题：
（1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什么将溶液分类的？
（2）用什么方法识别酸或碱的溶液呢？
（3）实验中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验，优点是？
分组讨论
节约药品，减少对环境的污染；
可以同时完成多个实验，便于观察比较；
颜色变化明显；
操作简便，易清洗
实验表明:
可以用酸碱指示剂识别酸和碱。
紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变为蓝色。
无色酚酞试液遇酸不变色 遇碱变成红色。
为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变为红色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。
单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。
1.酸碱性
2.酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
酸溶液中都含有H+，使溶液呈酸性。
碱溶液中都含有OH-，使溶液呈碱性。
酸碱性是物质的一种重要性质。
3.酸碱性强弱的表示方法——pH
pH＝7时，溶液呈中性
pH＜7时，溶液呈酸性
pH＞7时，溶液呈碱性
pH的范围通常在0～14之间:
4.测定pH最简便的方法：用pH试纸
测定时，在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
1.pH试纸不能用水湿润，pH试纸被水浸湿后再去测待测液会出现偏差，酸的pH值是偏大，碱的PH值是偏小。
注意事项：
2.不能把pH试纸直接浸入待测液中,要用玻璃棒蘸取待滴液滴在pH试纸上，且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
3.用pH试纸测定溶液的酸碱度要在30秒内读数，pH试纸测出来的pH值本身就有一定误差的，一般颜色变化稳定的时间在半分钟之内，所以一般pH试纸读数在半分钟内完成。
pH
唾液
食醋
果汁
肥皂水
雨水
土壤
pH试纸检测溶液的pH
活动探究
多识一点
pH计，是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。pH计是一种常见的分析仪器，广泛应用在农业、环保和工业等领域。
在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。
三、物质的酸碱性对生命活动的意义
1.酸碱性与人体的生理活动
胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃痛；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血液
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.9～1.5
乳汁
6.4～6.7
胆汁
7.1～7.3
胰液
7.5～8.0
尿液
5.0～7.0
粪便
4.6～8.4
2.酸碱性与植物的生长
大豆6.5～7.5
小麦6.0～7.0
柑橘树5.0～7.0
土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。
作物 pH 作物 pH
大麦 马铃薯 豌豆 花生 向日葵 甜菜 油菜 6.0～7.0 4.8～5.8 6.0～8.0 5.6～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0 5.8～6.7 甘蓝 胡萝卜 紫云英 苕子 松、栗 桃、李 油桐、泡桐 6.0～7.0
5.3～6.3
6.0～7.0
6.0～7.0
5.0～6.0
6.0～8.0
6.0～8.0
几种作物生长最适宜的pH范围
典型例题
知识点一：酸碱性测定方法
【典例1】（2022牡丹江）规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是（ ）
倾倒液体 B. 加热液体
C. 浓硫酸稀释 D. pH测定
C
知识点二：酸碱性强弱表示方法 — pH
【典例2 】（2022天津）生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是（　　）
A．厕所清洁剂 B．食盐水
C．肥皂水 D．炉具清洁剂
D
课堂达标
1.（2022山东临沂）某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（ ）
A．食醋 B．橘子汁 C．食盐水 D．炉具清洁剂
2. （2022广西柳州）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往
浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成
了红花，老师喷的溶液可能是（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
D
物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂
pH 2 4 7 12
C
3. （2022湖南株洲）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．自来水呈中性或弱酸性
B．苏打水比肥皂水的碱性强
C．淡盐水、蔗糖水呈中性
D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
B
物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水
pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7
4. (2022湖北黄石)下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）
A B. B C. C D. D
D
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0--5.0 4.5--5.5 5.0--6.0 8.0--8.5
5.（2022沈阳）下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A. 柠檬汁（pH=2.5） B. 雨水（pH=5.8）
C. 肥皂水（pH=10.2） D. 食醋（pH=3.5）
C
6. （2022广安）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
A. 患有胃病的人应多喝柠檬水
B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂
pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13
B
7. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（1）上述液体中，呈中性的是________，酸性最强的是 ______________，能使酚酞试液变成红色的是___________；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是____________________
__________________；
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
厕所清洁剂
偏大
厨房清洁剂
糖水
空气中的二氧化碳
溶于雨水生成酸
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
课堂小结
1.可以用酸碱指示剂识别酸和碱。
紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变为蓝色。 无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变成红色。
2.蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变为红色，红色石蕊试纸遇到碱变成蓝色。
3.溶液酸碱性的强弱：在一定量的溶液中，氢离子的数量越大，酸性越强；氢氧根离子的数量越大，碱性越强。
pH数值范围：0～14
pH与溶液酸碱性的关系： pH<7 溶液呈酸性；
pH=7 溶液呈中性；
pH>7 溶液呈碱性
4.酸和碱对生命活动的意义非常重要。