2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第一节课时2钠的化合物、焰色试验练习题（Word含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第一节课时2钠的化合物、焰色试验练习题（Word含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-02 10:53:28 | ||
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文档简介
2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第一节
课时2钠的化合物、焰色试验练习题
学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．利用侯氏制碱法制出来的碱，是NaOH
B．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属
C． 与 反应产生 ，可用作呼吸面具供氧剂
D． 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）
A．金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中
B．过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红
C．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等
D．碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多
3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 （ ）
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：除物品上的油污
4．下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是 （ ）
A．均为白色固体，均溶于水 B．均与足量盐酸反应产生CO2
C．受热均易分解 D．其水溶液均能使酚酞溶液变红
5．不能用来鉴别和两种固体的操作是 （ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化
C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 （ ）
A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
7．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是（ ）
A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂
D．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
8．下列有关焰色试验操作的描述正确的是 （ ）
A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量溶液，进行焰色试验
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有
9．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 （ ）
A．焰色试验是化学变化
B．钠的焰色试验为黄色
C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
10．过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A．NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3
C．NaOH D．NaOH、Na2CO3、Na2O2
11．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述I 陈述II 判断
A 纯碱可用于治疗胃酸过多症 纯碱可与盐酸反应 I对，II对，有
B 除去中的少量杂质可将气体通入饱和溶液中 可与反应 I对，错，无
C 溶液中混有少量杂质，可加入适量除去 可与反应生成 I对，II对，有
D 是淡黄色粉末 可用作供氧剂 I对，II对，有
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 （ ）
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用盐酸鉴别和两种物质的溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．长期放置在空气中，最终都将变为
13．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是 （ ）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
14．下列实验装置不能达到实验目的的是 （ ）
A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2放出
C．观察纯碱的焰色反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
二、推断题
15．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A________，B ________，C________，D ________，E ________。
（2）写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）：
①A生成B： ___________________；
②B与水反应生成E：________________；
③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：____________________。
三、填空题
16．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是___________(填“加热”或“溶解过滤”)。
17．氧化钠(Na2O)
(1)状态：Na2O为_______，是一种_______氧化物，具有_______氧化物的通性。
(2)化学性质：
①Na2O与H2O反应：_______________________________。
②Na2O与CO2反应：_______________________________。
③Na2O与HCl反应：_______________________________。
参考答案：
1．C
【详解】A．侯氏制碱法最终制出来的碱是指碳酸钠。
B．金属钠具有强还原性，与四氯化钛溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属 钛，故B错误；
C．过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，常用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；
2．C
【详解】A．金属钠在空气中极易被氧化，也易与水反应，因此常保存在煤油中，A错误；
B．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水之外还放出O2，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液先变红后褪色，B错误；
C．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等，C正确；
D．碳酸氢钠与少量盐酸反应立即有气泡产生，可用于治疗胃酸过多，D错误；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可以做高空作业或深水作业的供氧剂，故A正确；
B．烧碱为强碱，具有强腐蚀性，不能做药剂治疗胃酸过多，故B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，能除去物品上的油污，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．Na2CO3和 NaHCO3颜色均为白色固体，是可溶性盐，均溶于水，故A正确；
B．盐酸足量，Na2CO3和 NaHCO3均与盐酸反应产生CO2，故B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，故C错误；
D．Na2CO3和 NaHCO3水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，故D正确；
答案选C。
5．D
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，A不符合题意；
B．碳酸钠溶于水，溶液温度升高，碳酸氢钠溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，B不符合题意；
C．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先无气体产生，当盐酸量较多时，产生气体，向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别，D符合题意；
答案选D。
6．D
【详解】A．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则加热法可除杂，故B正确；
C．碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则用二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C正确；
D．二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，主要物质也被除去了，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污，与其易溶于水无关，A错误；
B．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解，但可用于制胃酸中和剂，利用的是碳酸氢钠能与盐酸反应，B错误；
C．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作膨松剂，C正确；
D．与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会加重土壤碱性，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取溶液，进行焰色反应，B正确；
C．做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；
D．黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有，无法确定是否含有，确定钾离子的存在，要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A．焰色试验是金属元素灼烧时电子跃迁的结构，在这个过程中没有新村镇产生，因此发生的变化是物理变化，不是化学变化，A错误；
B．钠元素的焰色试验为黄色，B正确；
C．钾元素化合物中常含有钠元素，钠元素的焰色试验显黄色，会覆盖钾元素的紫色验，所以钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，C正确；
D．NaOH和NaCl固体都是钠元素的化合物，因此二者的焰色试验都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D正确；
故合理选项是A。
10．B
【详解】NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；H2O与Na2O2反应产生NaOH、O2；CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，NaOH与CO2反应产生Na2CO3、H2O，因此当NaHCO3足量时，充分反应后排出装置中的气体，冷却后最后得到的固体物质是Na2CO3，故合理选项是B。
11．C
【详解】A．纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；
B．二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，B错误；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去，C正确；
D．过氧化钠做供氧剂是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，与过氧化钠的颜色无关；D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热，A正确；
B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸会立刻产生气泡，向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无现象，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，继续滴加盐酸，才会产生气泡，可用盐酸鉴别和两种物质的溶液，B正确；
C．金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，C错误；
D． 长期放置在空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应，最终都将变为，D正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
14．D
【详解】A．Na和水反应放热，大试管内气体温度升高，体积膨胀，红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，能达到实验目的，故不选A；
B．Na2O2与H2O反应有O2放出，带火星木条复燃，能达到实验目的，故不选B；
C．钠的焰色为黄色，用铁丝做纯碱的焰色反应，能达到实验目的，故C正确；
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管底部、碳酸钠放在大试管底部，故选D；
15． Na Na2O2 Na2CO3 CO2 NaOH 2Na＋O2Na2O2； 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ CO＋H2O +CO2 = 2HCO
【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，则C为Na2CO3，E与D反应也能生成C，酸性气体D为CO2，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH。
【详解】(1)根据分析可知A、B、C、D、E分别是Na、Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH；
(2)①A是钠，B是过氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na＋O2Na2O2；
②B是过氧化钠，E是氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③碳酸钠溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为CO＋H2O +CO2 = 2HCO。
16．(1)碱
(2) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ =
(3)加热
【解析】(1)
碳酸氢钠是强碱弱酸盐，因此碳酸氢钠的水溶液显碱性；
(2)
利用盐酸的酸性强于碳酸，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3中，因为盐酸是足量的，碳原子物质的量相等，根据碳原子守恒，因此产生CO2的量相等，填“=”；
(3)
碳酸氢钠不稳定受热易分解，即，因此采用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠。
17．(1) 白色固体 碱性 碱性
(2) Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl+H2O
【解析】（1）
Na2O为白色固体，是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
（2）
①Na2O与H2O反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O＋H2O=2NaOH。
②Na2O与CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3。
③Na2O与HCl反应生成氯化钠和水，化学方程式为Na2O＋2HCl=2NaCl+H2O。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
课时2钠的化合物、焰色试验练习题
学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．利用侯氏制碱法制出来的碱，是NaOH
B．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属
C． 与 反应产生 ，可用作呼吸面具供氧剂
D． 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）
A．金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中
B．过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红
C．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等
D．碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多
3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 （ ）
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：除物品上的油污
4．下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是 （ ）
A．均为白色固体，均溶于水 B．均与足量盐酸反应产生CO2
C．受热均易分解 D．其水溶液均能使酚酞溶液变红
5．不能用来鉴别和两种固体的操作是 （ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化
C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 （ ）
A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
7．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是（ ）
A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂
D．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
8．下列有关焰色试验操作的描述正确的是 （ ）
A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量溶液，进行焰色试验
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有
9．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 （ ）
A．焰色试验是化学变化
B．钠的焰色试验为黄色
C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
10．过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A．NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3
C．NaOH D．NaOH、Na2CO3、Na2O2
11．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述I 陈述II 判断
A 纯碱可用于治疗胃酸过多症 纯碱可与盐酸反应 I对，II对，有
B 除去中的少量杂质可将气体通入饱和溶液中 可与反应 I对，错，无
C 溶液中混有少量杂质，可加入适量除去 可与反应生成 I对，II对，有
D 是淡黄色粉末 可用作供氧剂 I对，II对，有
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 （ ）
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用盐酸鉴别和两种物质的溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．长期放置在空气中，最终都将变为
13．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是 （ ）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
14．下列实验装置不能达到实验目的的是 （ ）
A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2放出
C．观察纯碱的焰色反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
二、推断题
15．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A________，B ________，C________，D ________，E ________。
（2）写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）：
①A生成B： ___________________；
②B与水反应生成E：________________；
③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：____________________。
三、填空题
16．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是___________(填“加热”或“溶解过滤”)。
17．氧化钠(Na2O)
(1)状态：Na2O为_______，是一种_______氧化物，具有_______氧化物的通性。
(2)化学性质：
①Na2O与H2O反应：_______________________________。
②Na2O与CO2反应：_______________________________。
③Na2O与HCl反应：_______________________________。
参考答案：
1．C
【详解】A．侯氏制碱法最终制出来的碱是指碳酸钠。
B．金属钠具有强还原性，与四氯化钛溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属 钛，故B错误；
C．过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，常用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；
2．C
【详解】A．金属钠在空气中极易被氧化，也易与水反应，因此常保存在煤油中，A错误；
B．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水之外还放出O2，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液先变红后褪色，B错误；
C．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等，C正确；
D．碳酸氢钠与少量盐酸反应立即有气泡产生，可用于治疗胃酸过多，D错误；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可以做高空作业或深水作业的供氧剂，故A正确；
B．烧碱为强碱，具有强腐蚀性，不能做药剂治疗胃酸过多，故B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，能除去物品上的油污，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．Na2CO3和 NaHCO3颜色均为白色固体，是可溶性盐，均溶于水，故A正确；
B．盐酸足量，Na2CO3和 NaHCO3均与盐酸反应产生CO2，故B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，故C错误；
D．Na2CO3和 NaHCO3水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，故D正确；
答案选C。
5．D
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，A不符合题意；
B．碳酸钠溶于水，溶液温度升高，碳酸氢钠溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，B不符合题意；
C．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先无气体产生，当盐酸量较多时，产生气体，向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别，D符合题意；
答案选D。
6．D
【详解】A．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则加热法可除杂，故B正确；
C．碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则用二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C正确；
D．二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，主要物质也被除去了，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污，与其易溶于水无关，A错误；
B．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解，但可用于制胃酸中和剂，利用的是碳酸氢钠能与盐酸反应，B错误；
C．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作膨松剂，C正确；
D．与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会加重土壤碱性，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取溶液，进行焰色反应，B正确；
C．做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；
D．黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有，无法确定是否含有，确定钾离子的存在，要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A．焰色试验是金属元素灼烧时电子跃迁的结构，在这个过程中没有新村镇产生，因此发生的变化是物理变化，不是化学变化，A错误；
B．钠元素的焰色试验为黄色，B正确；
C．钾元素化合物中常含有钠元素，钠元素的焰色试验显黄色，会覆盖钾元素的紫色验，所以钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，C正确；
D．NaOH和NaCl固体都是钠元素的化合物，因此二者的焰色试验都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D正确；
故合理选项是A。
10．B
【详解】NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；H2O与Na2O2反应产生NaOH、O2；CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，NaOH与CO2反应产生Na2CO3、H2O，因此当NaHCO3足量时，充分反应后排出装置中的气体，冷却后最后得到的固体物质是Na2CO3，故合理选项是B。
11．C
【详解】A．纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；
B．二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，B错误；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去，C正确；
D．过氧化钠做供氧剂是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，与过氧化钠的颜色无关；D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热，A正确；
B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸会立刻产生气泡，向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无现象，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，继续滴加盐酸，才会产生气泡，可用盐酸鉴别和两种物质的溶液，B正确；
C．金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，C错误；
D． 长期放置在空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应，最终都将变为，D正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
14．D
【详解】A．Na和水反应放热，大试管内气体温度升高，体积膨胀，红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，能达到实验目的，故不选A；
B．Na2O2与H2O反应有O2放出，带火星木条复燃，能达到实验目的，故不选B；
C．钠的焰色为黄色，用铁丝做纯碱的焰色反应，能达到实验目的，故C正确；
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管底部、碳酸钠放在大试管底部，故选D；
15． Na Na2O2 Na2CO3 CO2 NaOH 2Na＋O2Na2O2； 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ CO＋H2O +CO2 = 2HCO
【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，则C为Na2CO3，E与D反应也能生成C，酸性气体D为CO2，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH。
【详解】(1)根据分析可知A、B、C、D、E分别是Na、Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH；
(2)①A是钠，B是过氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na＋O2Na2O2；
②B是过氧化钠，E是氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③碳酸钠溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为CO＋H2O +CO2 = 2HCO。
16．(1)碱
(2) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ =
(3)加热
【解析】(1)
碳酸氢钠是强碱弱酸盐，因此碳酸氢钠的水溶液显碱性；
(2)
利用盐酸的酸性强于碳酸，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3中，因为盐酸是足量的，碳原子物质的量相等，根据碳原子守恒，因此产生CO2的量相等，填“=”；
(3)
碳酸氢钠不稳定受热易分解，即，因此采用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠。
17．(1) 白色固体 碱性 碱性
(2) Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl+H2O
【解析】（1）
Na2O为白色固体，是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
（2）
①Na2O与H2O反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O＋H2O=2NaOH。
②Na2O与CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3。
③Na2O与HCl反应生成氯化钠和水，化学方程式为Na2O＋2HCl=2NaCl+H2O。
试卷第1页，共3页
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