平凉市2022-2023学年高三上学期期中考试
化学
第I卷<选择题，共60分>
选择题（60分）。
1.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中
2.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金
3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A. 溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷
B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色液体
D. 胶体是具有一定稳定性的分散剂
4.下列仪器不能用于加热的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列元素中，属于第三周期的是（ ）
A. 氢 B. 碳 C. 氧 D. 氯
6．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下遇铁都发生钝化 B．常温下都能与铜反应产生氢气
C．露置于空气中，溶液质量均不变 D．露置于空气中，溶液浓度均不变
7．下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是
A．N2和O2 B．Na和O2 C．Cu和HNO3溶液 D．CO2和Ca(OH)2溶液
8．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
9．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为放热反应
C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
10．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是
A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0
11．下列离子方程式中，属于水解反应的是:( )
A．HCOOH+ H2OHCOO- + H3O+
B．+ H2O+H3O+
C．+ H2O+OH-
D．HS-+H2OS2-+ H3O+
12．关于化学反应中能量变化的说法正确的是( )
A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1
D．催化剂能改变反应的焓变
13.下列关于晶体说法正确的是( )
A．金属晶体的熔沸点均高于分子晶体
B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体
C．SiO2一定具有多面体外形
D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样
14．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是( )
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
③T℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．③④
15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
16.乙氧酰胺苯甲酯常用于氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．元素的第一电离能： B．与该物质苯环上取代基相同的芳香族化合物有6种
C．分子中含有三种含氧官能团 D．其水解产物不一定都能发生聚合反应
17.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
D．标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1NA
18,纳米晶(3D-SiC)和二维纳米片(2D-MoS2)通过静电组装技术构筑出的万寿菊型纳米花具有独特的异质结构，利用该物质可以模拟自然光合作用，下列说法错误的是
A．该过程是人类从根本上解决能源和环境问题的途径之一
B．2D-MoS2能降低H2O转化为O2、的活化能
C．反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应
D．3D-SiC和2D-MoS2 是水氧化的催化剂
19.关于下列有机物的叙述正确的是 ( )
A．乙炔是含碳量最高的烃
B．碳氢化合物中的化学键都是极性键
C．乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到
D．相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高
20.2 甲基 2 氯丙烷 (沸点52℃)是重要的化工原料，实验室可用叔丁醇(CH3)3COH (沸点82℃)与浓盐酸反应制备得到，路线如图：下列说法不正确的是
A．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗下层
B．两次水洗的主要目的分别为除去有机相中的盐酸和钠盐
C．蒸馏是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸馏出体系
D．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
第Ⅱ卷<非选择题，共40分>
填空题(40分)。
21．（14分）某温度下，在一个1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
（1）2min时，Y 的物质的量浓度是____________；
（2）从开始至2min，X 的平均反应速率为_________；
（3）该反应的化学方程式为____________________；
（4）1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；
（5）在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X 的化学反应速率将______；
（6）2min时，x的转化率为________。
22（10分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20°C溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。
（2）下列说法正确的是__（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。
23．（16分）利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
Ⅰ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为 极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为__ 。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为 。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2， 通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是 。
(3)D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是 。
Ⅱ. 电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：
(1)电解质溶液中离子向 (填“A极”或“B极” )移动。
(2)请写出负极电极反应式 。
(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为 。平凉市2022-2023学年高三上学期期中考试
化学 答案版
第I卷<选择题，共60分>
选择题（60分）。
1.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中
【答案】B
2.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金
【答案】D
3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A. 溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷
B. 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 氢氧化铁胶体是一种红褐色液体
D. 胶体是具有一定稳定性的分散剂
【答案】C
4.下列仪器不能用于加热的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
5.下列元素中，属于第三周期的是（ ）
A. 氢 B. 碳 C. 氧 D. 氯
【答案】D
6．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下遇铁都发生钝化 B．常温下都能与铜反应产生氢气
C．露置于空气中，溶液质量均不变 D．露置于空气中，溶液浓度均不变
【答案】A
7．下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是
A．N2和O2 B．Na和O2 C．Cu和HNO3溶液 D．CO2和Ca(OH)2溶液
【答案】A
8．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
【答案】C
9．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为放热反应
C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
【答案】A
10．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是
A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0
【答案】B
11．下列离子方程式中，属于水解反应的是:( )
A．HCOOH+ H2OHCOO- + H3O+
B．+ H2O+H3O+
C．+ H2O+OH-
D．HS-+H2OS2-+ H3O+
【答案】C
12．关于化学反应中能量变化的说法正确的是( )
A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1
D．催化剂能改变反应的焓变
【答案】C
13.下列关于晶体说法正确的是( )
A．金属晶体的熔沸点均高于分子晶体
B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体
C．SiO2一定具有多面体外形
D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样
【答案】D
14．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是( )
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
③T℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．③④
【答案】B
15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
【答案】A
16.乙氧酰胺苯甲酯常用于氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．元素的第一电离能： B．与该物质苯环上取代基相同的芳香族化合物有6种
C．分子中含有三种含氧官能团 D．其水解产物不一定都能发生聚合反应
【答案】B
17.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
D．标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1NA
【答案】B
18,纳米晶(3D-SiC)和二维纳米片(2D-MoS2)通过静电组装技术构筑出的万寿菊型纳米花具有独特的异质结构，利用该物质可以模拟自然光合作用，下列说法错误的是
A．该过程是人类从根本上解决能源和环境问题的途径之一
B．2D-MoS2能降低H2O转化为O2、的活化能
C．反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应
D．3D-SiC和2D-MoS2 是水氧化的催化剂
【答案】C
19.关于下列有机物的叙述正确的是 ( )
A．乙炔是含碳量最高的烃
B．碳氢化合物中的化学键都是极性键
C．乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到
D．相同条件下，丙三醇的沸点比乙醇的高
【答案】D
20.2 甲基 2 氯丙烷 (沸点52℃)是重要的化工原料，实验室可用叔丁醇(CH3)3COH (沸点82℃)与浓盐酸反应制备得到，路线如图：下列说法不正确的是
A．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗下层
B．两次水洗的主要目的分别为除去有机相中的盐酸和钠盐
C．蒸馏是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸馏出体系
D．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
【答案】A
第Ⅱ卷<非选择题，共40分>
填空题(40分)。
21．（14分）某温度下，在一个1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
（1）2min时，Y 的物质的量浓度是____________；
（2）从开始至2min，X 的平均反应速率为_________；
（3）该反应的化学方程式为____________________；
（4）1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；
（5）在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X 的化学反应速率将______；
（6）2min时，x的转化率为________。
【答案】（1）0.9mo1 L-1 （2） 0.15mo1 L-1 min-1 （3） 3X(g)+Y(g) 2Z(g)
（4）> = （5）不变 （6）30%
22（10分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20°C溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。
（2）下列说法正确的是__（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。
【答案】 (1). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2). CO2 (3). AC (4). 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 (5). ×100%
23．（16分）利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
Ⅰ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为 极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为__ 。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为 。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2， 通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是 。
(3)D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是 。
Ⅱ. 电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：
(1)电解质溶液中离子向 (填“A极”或“B极” )移动。
(2)请写出负极电极反应式 。
(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为 。
【答案】负 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，试纸变蓝（2分）
KMnO4紫红色液滴向c端移动 Cu2+ > H +＞X3+（2分）
产生无色气体，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出（2分） A极
SO2-2e-+2H2O ==+4H+ （2分） 0.1 mol·L-1
