2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 分层优选习题(含答案)

2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 分层优选习题含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A．N2 B．CO C．NO2 D．NH3
2、不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 (　 )
反应①：2H2O22H2O＋O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成
B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
3、点燃一条质量为N的镁带，燃烧后将生成物和未燃烧的部分收集起来。其质量为M，则N与M的大小关系是（）
A．N=M B．NM D．无法判断
4、同学们对化学方程式C+O2CO2有下面四种说法,其中错误的是(　　)
5、在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，下列对该物质的判断正确的是（ ）
A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.该物质的化学式为CH4
C.该物质的化学式量为46 D.该物质只含碳氢元素，且质量比为6:1
6、根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）
A． 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
B． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
C． 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
D． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
7、现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 (　　)
A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11
8、根据化学方程式不能获得的信息是(　　)
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
9、如图中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是(　　)
A.2CO+O22CO2 B.C+CO22CO
C.H2+Cl22HCl D.2H2+O22H2O
10、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H2O 和CO2，则根据该实验结论错误的是（ ）
A．X由四种元素组成 B．X是化合物
C．X中有水 D．X不稳定
11、关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解,正确的是 (　　)
A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
12、（双选）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如下图。下列说法中不正确的是(　)
A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D.丁相对分子质量是甲的2倍
13、甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图.下列说法错误的是
A．生成物丁属于氧化物
B．丙中C、H、O的质量比为3∶1∶4
C．丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子
D．化学反应前后碳元素化合价发生改变
14、下列化学方程式书写正确的是(　　)
A.S+O2SO2 B.Cu+O2CuO
C.2Al+O22AlO D.4P+5O22P2O5
15、长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）
A．CaO B．CaO2 C．CaCO3 D．CaCl
二、填空题。
16、无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。
17、下图是某化学反应的微观示意图请回答以下问题：
示意图中虚线框内的原子应该是 ______ 填序号；
A、B、C、D四种物质中属于单质的有 ______ 种，D物质的化学式为 ______ ；
参加反应的A、B两物质的质量比为 ______ ．
18、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
19、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
20、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
21、配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时,也要保留)。
(1)　　Na+　　H2O　　NaOH+　　H2↑
(2)　　Fe2O3+　　HCl　　FeCl3+　　H2O
(3)　　Fe2O3+　　CO　　Fe+　　CO2
(4)　　C2H2+　　O2　　CO2+　　H2O
22、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
23、在一切化学反应中，反应前后原子 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化．
24、下列5个化学方程式：
①2P2+5O22P2O5　 ②C+O2 CO2↑
③Fe+O2↑Fe3O4　 ④2HgO Hg↓+O2
⑤NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2
(1)化学式写错的有　　　　。(填序号,下同)
(2)未配平的有　　　　。
(3)“↑”“↓”号使用不当或有遗漏的有　　　　　。
(4)反应条件应当注明而没注明的有　　　　　。
三、请阅读下面的短文，根据内容回答问题。
25、多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
① ② ③
④ ⑤
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。
自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。
（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；
（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式_____；
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。
四、实验探究题。
26、某学校某兴趣小组设计了用盐酸与碳酸钙粉末反应来验证反应前后物质的总质量是否发生变化。
编号 A B C D
反应前/g 55.5 55.3 55.6 55.8
反应后/g 55.5 58.5 54.2 54.8
(1)某同学使用如图装置进行实验，四组实验中分别进行了两次称量，得到下表数据，其中有问题的两组数据是___________(填序号)。
(2)根据质量守恒定律判断，镁条在空气中完全燃烧，生成物质量与镁条质量相比，生成物质量___________(填“减少”、“不变”、“增大”)。
(3)通过交流反思得到启示，在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加的反应一定要在___________装置中进行。
(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。
A 原子种类 B 分子种类 C 元素质量 D 原子数目 E 分子数目
五、计算题。
27、工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。
2022—2023学年化学人教九年级上册第5单元：化学方程式 分层优选习题含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A．N2 B．CO C．NO2 D．NH3
【答案】C
2、不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 (　 )
反应①：2H2O22H2O＋O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成
B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
【答案】C
3、点燃一条质量为N的镁带，燃烧后将生成物和未燃烧的部分收集起来。其质量为M，则N与M的大小关系是（）
A．N=M B．NM D．无法判断
【答案】B
4、同学们对化学方程式C+O2CO2有下面四种说法,其中错误的是(　　)
【答案】D　
5、在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，下列对该物质的判断正确的是（ ）
A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.该物质的化学式为CH4
C.该物质的化学式量为46 D.该物质只含碳氢元素，且质量比为6:1
【答案】D
6、根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）
A． 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
B． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
C． 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
D． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
【答案】C
7、现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 (　　)
A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11
【答案】B　
8、根据化学方程式不能获得的信息是(　　)
A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物
【答案】A　
9、如图中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是(　　)
A.2CO+O22CO2 B.C+CO22CO
C.H2+Cl22HCl D.2H2+O22H2O
【答案】A
10、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H2O 和CO2，则根据该实验结论错误的是（ ）
A．X由四种元素组成 B．X是化合物
C．X中有水 D．X不稳定
【答案】C
11、关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解,正确的是 (　　)
A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
【答案】D　
12、（双选）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如下图。下列说法中不正确的是(　)
A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D.丁相对分子质量是甲的2倍
【答案】AD
13、甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图.下列说法错误的是
A．生成物丁属于氧化物
B．丙中C、H、O的质量比为3∶1∶4
C．丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子
D．化学反应前后碳元素化合价发生改变
【答案】C
14、下列化学方程式书写正确的是(　　)
A.S+O2SO2 B.Cu+O2CuO
C.2Al+O22AlO D.4P+5O22P2O5
【答案】D
15、长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）
A．CaO B．CaO2 C．CaCO3 D．CaCl
【答案】B
二、填空题。
16、无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。
【答案】总质量 总质量
17、下图是某化学反应的微观示意图请回答以下问题：
示意图中虚线框内的原子应该是 ______ 填序号；
A、B、C、D四种物质中属于单质的有 ______ 种，D物质的化学式为 ______ ；
参加反应的A、B两物质的质量比为 ______ ．
【答案】② 一 HCl 71：18
18、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
【答案】氢 氧
19、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
【答案】（1）化学 （2）m4-m2+m1
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
20、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
【答案】氢 氧
21、配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时,也要保留)。
(1)　　Na+　　H2O　　NaOH+　　H2↑
(2)　　Fe2O3+　　HCl　　FeCl3+　　H2O
(3)　　Fe2O3+　　CO　　Fe+　　CO2
(4)　　C2H2+　　O2　　CO2+　　H2O
【答案】(1)2　2　2　1　 (2)1　6　2　3　
(3)1　3　2　3　 (4)2　5　4　2
22、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
【答案】27
23、在一切化学反应中，反应前后原子 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化．
【答案】种类、数目、质量
24、下列5个化学方程式：
①2P2+5O22P2O5　 ②C+O2 CO2↑
③Fe+O2↑Fe3O4　 ④2HgO Hg↓+O2
⑤NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2
(1)化学式写错的有　　　　。(填序号,下同)
(2)未配平的有　　　　。
(3)“↑”“↓”号使用不当或有遗漏的有　　　　　。
(4)反应条件应当注明而没注明的有　　　　　。
【答案】(1)①　 (2)③④⑤　 (3)②③④⑤　 (4)①②③④
三、请阅读下面的短文，根据内容回答问题。
25、多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
① ② ③
④ ⑤
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。
自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。
（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；
（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式_____；
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。
【答案】在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等
NO2 ③⑤ 酸雨
四、实验探究题。
26、某学校某兴趣小组设计了用盐酸与碳酸钙粉末反应来验证反应前后物质的总质量是否发生变化。
编号 A B C D
反应前/g 55.5 55.3 55.6 55.8
反应后/g 55.5 58.5 54.2 54.8
(1)某同学使用如图装置进行实验，四组实验中分别进行了两次称量，得到下表数据，其中有问题的两组数据是___________(填序号)。
(2)根据质量守恒定律判断，镁条在空气中完全燃烧，生成物质量与镁条质量相比，生成物质量___________(填“减少”、“不变”、“增大”)。
(3)通过交流反思得到启示，在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加的反应一定要在___________装置中进行。
(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。
A 原子种类 B 分子种类 C 元素质量 D 原子数目 E 分子数目
【答案】（1）AB （2）增大 （3）密闭 （4）AD
五、计算题。
27、工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。
【答案及解析】设需碳酸钙的质量为x，
答：需要碳酸钙5t。