专题3第三单元 盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理（共68张ppt）

(共68张PPT)
DIYIKESHI
盐溶液的酸碱性及原因 / 盐类水解方程式的书写 / 课时对点练
盐类水解的原理
专题3
第1课时
1.变化观念与平衡思想：
认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知：
通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
内容索引
一、盐溶液的酸碱性及原因
二、盐类水解方程式的书写
课时对点练
盐溶液的酸碱性及原因
一
1.探究盐溶液的酸碱性
通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl ____________ pH 7 性
CH3COONa ____________ pH 7 性
NH4Cl ____________ pH 7 性
Na2CO3 ____________ pH 7 性
AlCl3 ____________ pH 7 性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
＝
>
<
>
<
中
碱
酸
碱
酸
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析
(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COONa电离出的 和H2O电离出的 结合生成弱电解质
，使水的电离平衡向 方向移动，导致溶液中c(OH－)__
c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈 。
CH3COO－
H＋
CH3COOH
电离
>
碱性
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl电离出的 和H2O电离出的OH－结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动，导致溶液中c(H＋) c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈酸性。
NH3·H2O
电离
>
(3)NaCl溶液呈中性的原因
NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。
3.盐类的水解
(1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的 结合生成
的反应。
H＋或OH－
弱电解质
(2)实质
H＋
OH－
酸
碱
(3)盐类水解的特点
可逆
逆过程
分步进行的
第一步
(1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　)
(2)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　)
(3)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(　　)
(4)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(　　)
正误判断
×
√
√
×
1.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？
2.根据酸碱中和滴定中指示剂的选择原则，判断强酸强碱间的滴定、强酸弱碱间的滴定(如盐酸与氨水)、强碱弱酸间的滴定(如醋酸与氢氧化钠)所用的指示剂？
提示　强酸强碱间的滴定：酚酞、甲基橙；强酸弱碱间的滴定：甲基橙；强碱弱酸间的滴定：酚酞。
3.室温下，测得等浓度的CH3COONa和NaClO的pH，发现NaClO溶液的pH大，试分析原因。
提示　因为酸性：CH3COOH>HClO，故ClO－在溶液中的水解能力较强，因此NaClO溶液的pH大。
应用体验
(1)在水溶液中，水解呈碱性的离子是_____________________。
(2)在水溶液中，水解呈酸性的离子是_________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________________。
2.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。
(1)该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有_______________。
(2)比较该溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”，下同)c( )。
>
(3)该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度___pH＝4的盐酸中水电离的氢离子浓度。
(4)该氯化铵溶液中水电离的c(H＋)与pH＝4的盐酸中水电离的c(H＋)比值为____。
>
106
pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4的盐酸中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)的比值为 ＝106。
归纳总结
盐类水解的规律
(1)
(2)常见的“弱”离子
①弱碱阳离子： 、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如
Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
归纳总结
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盐类水解方程式的书写
二
1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO： ；
(2)(NH4)2SO4： 。
2.多元弱酸酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3：
、 。
3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCl3：
。
正误判断
×
√
×
×
×
特别提醒
应用体验
1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明溶液的酸碱性：
(1)Na2S：____________________________________________________。
(2)CuSO4：__________________________________________________。
(3)NH4NO3：________________________________________________。
(4)CH3COONa：_____________________________________________。
Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
水解程度
归纳总结
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。
(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
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课时对点练
题组一　盐类水解的实质及规律
1.下列物质的水溶液呈碱性的是
A.KNO3 B.NaHCO3
C.NH4Cl D.NaHSO4
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KNO3在溶液中完全电离产生钾离子和硝酸根离子，二者均不水解，溶液呈中性，故A不符合；
2.(2020·浙江7月选考，1改编)水溶液呈酸性的是
A.NaCl B.(NH4)2SO4
C.HCOONa D.NaHCO3
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NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；
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HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O
HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；
NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
3.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度
A.前者大于后者 B.前者小于后者
C.前者等于后者 D.无法确定
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4.下列有关盐类水解的叙述正确的是
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B.含有弱酸酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
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如果弱酸阴离子、弱碱阳离子的水解程度相当，生成盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；
含有弱酸酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；
强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。
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HS－＋H＋===H2S表示HS－与H＋反应生成硫化氢，B错误；
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Na2S水溶液呈碱性主要是因为硫离子的水解，硫离子的水解分步进行，且以第一步为主，离子方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－，故A错误；
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题组三　溶液中微粒数目的简单比较
7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
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CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：
NH3、NH3·H2O、 、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
8.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④
C.③②④① D.③④②①
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NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。
9.室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是
A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③
C.④>①>③>② D.④>②>①>③
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由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。
10.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是
A.c(A－)≥c(M＋)
B.c(A－)＝c(M＋)
C.若MA不水解，则c(OH－)D.若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
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若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，说明HA为一元弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)1
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11.下列说法错误的是
A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色
B.硫酸铵溶液显酸性
C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D.醋酸盐溶于水能发生水解
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Na2S属于强碱弱酸盐，在水溶液中水解显碱性，所以在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色，故A正确；
硫酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中水解显酸性，故B正确；
钾盐、钠盐、硝酸盐中如果含有弱酸酸根离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解显碱性，故C错误；
醋酸盐属于弱酸盐，溶于水后电离产生的醋酸根离子能水解，故D正确。
12.常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由大到小的顺序排列正确的是
A.Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、KCl
B.NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl
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A项，FeCl3为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，KCl溶液为中性，则溶液pH：KCl>FeCl3，错误；
C项，Na2SO4溶液呈中性，HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，等浓度的HCl溶液与H2SO4溶液中c(H＋)较大的是H2SO4溶液，则溶液pH：Na2SO4>HCl>H2SO4，错误；
D项，醋酸为一元弱酸，在水中部分电离，则相同条件下溶液pH：NaCl>醋酸>HCl，错误。
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13.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是
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A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
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根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH。
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14.在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl
②0.1 mol·L－1 CH3COONH4
③0.1 mol·L－1 NH4HSO4
④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液
⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O
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请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________
_________________(用离子方程式表示)。
酸
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(2)比较溶液②③中c( )的大小关系是②_____(填“＞”“＜”或
“＝”)③。
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(3)在溶液④中，_____的浓度为0.1 mol·L－1。NH3·H2O和_______的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。
Cl－
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(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度______(填“＞”“＜”或“＝”，下同) 的水解程度，CH3COO－与
浓度的大小关系是c(CH3COO－)____c( )。
＝
＝
15.(2021·山东滨州高二月考)25 ℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根离子)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。
(1)写出生成的正盐的化学式：_______。
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BnAm
HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解反应的离子方程式为___________________________。
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pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，pH＝12的碱B(OH)m中c(OH)－＝10－2 mol·L－1，当二者等体积混合后溶液的pH＝5，说明酸过量，则HnA一定为弱酸，故An－一定水解。
(3)简述该混合液呈酸性的原因：__________________________________
____________________。
(4)写出HnA的电离方程式：_____________________。
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HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积
混合后，酸有剩余
16.(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；
④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是__________________(填序号)。
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②①③⑧⑦⑥⑤④
先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。
同类物质的pH的一般规律：
碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是____(填字母)。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
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(3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_____________
___________(用离子方程式表示)。
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碱
HA＋OH－
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)_____(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
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大于
NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。
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专题3
本课结束