专题3第三单元 盐类的水解 第3课时　溶液中微粒浓度大小的比较（共83张ppt）

(共83张PPT)
第3课时
DISANKESHI
“两大理论”与“三种守恒” / 溶液中粒子浓度比较的四种类型 / 课时对点练
溶液中微粒浓度大小的比较
专题3
1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，会判断溶液中微粒种类及微粒间的定量关系，培养变化观念与平衡思想。
2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。
内容索引
一、“两大理论”与“三种守恒”
二、溶液中粒子浓度比较的四种类型
课时对点练
“两大理论”与“三种守恒”
一
1.两大理论引领思维建模
(1)电离理论
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。如氨水中：
c(NH3·H2O)>c(OH－)>c( )。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。如在H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
(2)水解理论
①离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c( )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
②多元弱酸酸根阴离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c( )>c( )>c(H2CO3)。
2.三种“守恒”关系式
类别 意义 实例
电荷守恒 电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数
物料守恒 电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和
质子守恒 任何水溶液中，由水电离产生的H＋和OH－的物质的量均相等 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c( )＋2c(H2CO3)
应用体验
1.判断下列电解质溶液中的守恒关系哪些正确，哪些错误？(已知H2C2O4为二元弱酸。)
(1)0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：
(2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：
c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
(3)0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：
(7)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
答案　正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。
(2)符合质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)，移项即可。
(7)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。
2.(2021·郑州高二月考)常温下，下列溶液中，有关微粒的浓度关系错误的是
√
0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液的浓度大小关系为c(CH3COOH) c(NaOH)，二者等体积混合后，溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，c(CH3COOH) c(CH3COONa)，故溶液呈酸性，则c(H＋)>
c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，又醋酸的电离程度很小，所以c(Na＋)>c(H＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；
特别提示
(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。
(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒关系式。
(3)注意选择题常涉及的易错点
①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；③在混合后忽视溶液体积变化上设错。
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溶液中粒子浓度比较的四种类型
二
1.不同溶液中同一离子浓度比较
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的顺序： 。
2.弱酸溶液中粒子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO的电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中粒子浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
④>⑤>③>①>②
H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－
c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)
(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(H2O除外)是_________________________________
。
>c(OH－)
3.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离： 。
水解： 。
判断溶液中存在的离子有 。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程。
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子有 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________
。
>c(H＋)
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子有 。
②由于 的电离程度 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
小于
(4)亚硫酸氢钠溶液
①分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子有 。
②由于 的电离程度大于 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
4.混合溶液中各离子浓度大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，由于NH3·H2O的电离程度大于 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中，由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·
L－1。
c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
常温下，将0.1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴加入到20.0 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中所得溶液pH与加入NaOH溶液体积关系如图，结合图示，回答下列问题。
(1)图示中①②③点对应的溶液溶质是什么？
提示　①点溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，②点溶液中溶质为少量剩余的CH3COOH和生成的CH3COONa，③点溶液中溶质为CH3COONa。
(2)请结合电离程度和水解程度，解释为什么①点溶液呈酸性？
提示　①点溶液的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH在溶液中发生电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，CH3COONa在溶液中发生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，但CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故溶液中c(H＋)>c(OH－)，呈酸性。
(3)分别写出①②③点溶液中离子浓度的大小关系？
提示　①点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；②点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)；③点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
归纳总结
判断酸碱混合溶液中粒子浓度大小的一般思路
(1)判断生成物，确定溶液组成。
(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。
(3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。
(4)比较粒子浓度大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。
应用体验
1.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，下列有关叙述正确的是
A.H2Y的电离方程式为H2Y HY－＋H＋
B.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)
>c(OH－)>c(H＋)
C.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)
>c(OH－)>c(H＋)
D.HY－的水解方程式为HY－＋H2O H3O＋＋Y2－
√
2.(2021·湖北1月选考模拟，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液Ⅰ
pH＝5.0
HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液Ⅱ
pH＝4.0
下列说法错误的是
A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明
C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
√
A项，根据电荷守恒，Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于pH＝5.0，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，因此，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；
C项，由电荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，正确；
D项，由B的分析可知，Ka(HA)＜Ka(HB)，则Ⅰ、Ⅱ混合后必有c(HA)＞c(HB)，正确。
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课时对点练
题组一　单一溶液中粒子浓度大小比较
1.(2021·山东临沂第一中学高二月考)对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是
A.加水稀释100倍后，pH＝5
B.该溶液中离子浓度大小关系：c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C.加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D.滴加0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液至c(CH3COO－)pH<7
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加水稀释，平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋正向移动，pH<5，故A错误；
溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，醋酸的电离程度强于水的电离程度，c(CH3COO－)>c(OH－)，则c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，故B正确；
加入等体积pH＝11的NaOH溶液后，由于醋酸是弱酸，浓度大于NaOH溶液，混合后溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)1
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当c(CH3COO－)7，故D错误。
2.已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是
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3.下列物质所配制的0.1 mol·L－1溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是
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题组二　不同溶液中粒子浓度大小比较
4.均为100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A.c(Cl－)＝c(CH3COO－)
B.醋酸的电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋
C.往两溶液中加入等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶
液的体积醋酸溶液多
D.c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，两溶液中c(Cl－)
>c(CH3COO－)，A错误；
CH3COOH的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，B错误；
两溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH溶液的体积也相等，C错误；
根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)等于起始醋酸的浓度，也等于c(Cl－)，D正确。
5.有关①100 mL 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液、②100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H＋个数：②＞①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C.①溶液中：c( )＞c(H2CO3)
D.②溶液中：c( )＞c(H2CO3)
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题组三　混合溶液中粒子浓度大小比较
6.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时，c( )＝c(CH3COO－)
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A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，错误；
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C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，错误；
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7.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.该混合液的pH＝7
C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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题给HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；
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A－水解后溶液呈碱性，B项错误；
混合溶液中粒子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；
根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C项正确。
8.室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系正确的是
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9.把0.02 mol·L－1醋酸钠溶液与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是
A.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1
B.c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C.2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
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反应后的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，因为溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，根据物料守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，A正确、C错误；
反应后溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，因CH3COOH为弱酸，只发生部分电离，故c(CH3COOH)>c(H＋)，所以有c(CH3COO－)>c(Cl－)
>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确；
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据溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，D正确。
10.已知某一温度下，在0.1 mol·L－1的强电解质NaHA溶液中，c(H＋)
A.c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
B.c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C.将上述溶液稀释至0.01 mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变
D.c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)
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根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，故A项不正确；
由物料守恒知c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1，故B项正确；
温度不变，则c(H＋)·c(OH－)不变，故C项正确；
由质子守恒关系式可得c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故D项正确。
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11.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是
A.pH：②＞③＞④＞① B.c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C.c(H＋)：①＞③＞②＞④ D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
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A项，pH：②＞④＞③＞①；
C项，应为①＞③＞④＞②；
D项，应为①＞③＞④＞②。
12.常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若－lg c(Na＋)＝pNa、－lg c(OH－)＝pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是
A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释
B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点
C.将X点和Y点溶液等体积混合，则有c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)
>c(H＋)
D.常温下，H2A的Ka1数量级为10－5
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浓度相同的Na2A和NaHA溶液中，NaHA的水解程度小，溶液碱性弱，故Y点所在的直线表示NaHA溶液的稀释，A项错误；
X点和Y点处pNa相同，即c(Na＋)相同，在Y点加入适量NaOH固体，c(Na＋)增大，故不可能达到X点，B项错误；
pNa＝2时，c(Na＋)＝10－2 mol·L－1，故X点Na2A的浓度为0.5×10－2 mol·L－1，Y点NaHA的浓度为1×10－2 mol·L－1，未开始发生水解时A2－的浓度就是HA－的一半，且A2－水解程度大于HA－，故c(HA－)>c(A2－)，C项错误；
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根据Y点所在直线，pNa＝1、pOH＝5时，可知c(Na＋)＝10－1 mol·L－1
(近似为水解后HA－的浓度)，c(OH－)＝10－5 mol·L－1，根据HA－＋H2O
H2A＋OH－，HA－的水解常数Kh＝ ＝10－9，则H2A的电离常数Ka1＝ ＝10－5，可知数量级为10－5，D项正确。
13.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)
B.c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C.c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)
D.c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
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在NaA和NaB的混合溶液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2O HA
＋OH－、B－＋H2O HB＋OH－，由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B－)>c(A－)>c(OH－)。
14.(2020·江苏，14改编)室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c( )＞c(OH－)＞c( )
B.氨水－NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c( )＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞
c(CH3COO－)＞c(H＋)
D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋
c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c( )＋c(OH－)
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C项，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；
15.常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
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(1)由图中信息可知HA为____(填“强”或“弱”)酸，理由是_________
_______________________________ 。
强
0.01 mol·
L－1 HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a____(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：______________________，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________。
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<
1×10－a mol·L－1
由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________
_____________。
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c(M＋)>c(A－)>
c(OH－)>c(H＋)
K点是由100 mL0.01 mol·L－1 HA溶液与100 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)_____(填“>”“<”或“＝”)
2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝______mol·L－1。
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＝
0.005
由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。
16.按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。
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(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：___________________________。
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(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
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不能
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________
___________。
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常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。
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专题3
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