山西省原平市第一中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40
一、选择题（本题包括20小题，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸
C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸
2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化
3．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为
A、0.04 B、0.04mol / (L·s) C、0.08mol / (L·s) D、0.04mol / L·s
4．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）=R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A、P、Q、R、S的浓度相等
B、P、Q、R、S在密闭容器中共存
C、P、Q、R、S的浓度不再变化
D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
5、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是
A．化合价的升降 B． 电子的转移
C．氧化还原反应 D．电能的储存
6．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是
A. m＞n B. m＝n C. m＜n D.不能确定
7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、 Y3+
C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-
8、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）=2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
9、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
11、据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。已知电池的总反应式为：
则下列说法正确的是
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．放电时CH3OH为电池的正极
C．放电时每消耗1 mol CH3OH转移12mol电子
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
14、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是
A．T1B．T1P2
C．T1>T2，P1>P2
D．T1>T2，P115、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
16、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
17、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极。
B．负极的电极反应式为：Pb + SO42－- 2e- = PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
19、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
20、有五瓶溶液分别是①10 mL 0.60 mol/L 的NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol/L硫酸 ③30 mL 0.40 mol/L的盐酸 ④40 mL 0.30 mol/L 醋酸溶液 ⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
二、填空题（本题有6小题，每空2分，共40分）
21、（8分）
（1）NaAlO2的水溶液呈_______ （填“酸”、“中”、“碱” ）性，常温时的pH_____ 7 （填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：________。
（2）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。
22、（6分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水发生反应的化学方程式是____________________。
（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是_______________________，写出其反应的离子方程式________________。
23、 （8分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第__________周期，第_________族。
（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O2 (g)＝CO2 (g)； △H =－393.5 kJ mol－1
②2CO (g) + O2 (g)＝2CO2 (g)； △H =－566 kJ mol－1
③TiO2(s) + 2Cl2 (g)＝TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ mol－1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl4(s) + 2CO (g)的△H= ______________。
（3） 反应TiCl4 +2Mg2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是________________。
24、（2分）肼（N2H4）通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2（g）中完全燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式是_________。
25、（6分）求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________
（3）pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________
26、(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）；
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________ __。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
____ __。
高二年级化学答案
一、选择题（本题有20个小题，共60分；每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C C A C C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B D C A D D B A D
二、填空题（本题有6小题，每空2分，共40分）
23、（8分）
（1） 4， ⅣB
（2）－80KJ/mol。
防止高温下 Mg(Ti)与空气中的 O2 作用
24、（2分）
N2H4(l) + O2(g) = N2(g) +2H2O(l) △H= - 622kJ/mol 。
25、（6分）
(1) 3.3 （2）11.7 (3) 7
26、(10分)
（1）100mL容量瓶 （2） ＞ b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现　不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
T2P1
T2P2
T1P1
t
0
n（Z）
A
无色溶液E
B
白色胶状沉淀C
无色无味气体D
无色溶液F
过量盐酸
足量NaOH溶液
足量NaOH溶液
适量NaOH溶液
H2O