陕西省西安市周至县第四中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版含答案

高二化学（理科）期中考试试题
一.选择题(每小题3分,共60分)
1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂
C．工业炼钢 D．塑料老化
2．下列关于化学反应速率的叙述,正确的是( )
A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示
B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等
C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示
D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小
3．某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )
A. 0.2 mol/s B. 0.2 mol·L/s
C. 0.2 mol/(L·s) D. 12 mol/(L·min)
4.下列说法错误的是( )
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应
5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．CH3OH（l）+3/2O2（g） → CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol
6.决定化学反应的主要因素是（ ）
A、温度 B、压强 C、浓度 D、反应物本身的性质
7. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是(　　)
A．增加少量的CaCO3固体 B．升高温度
C．加入MnO2 D．增大压强
8.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的
D.该化学反应的过程是吸热的
9、下列措施一定能使化学反应速率增大的是(　　)
A．增大反应物的量 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
10.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )
A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应 D.气体反应
11.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( )
A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO3
12.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )
A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应速率不断增大 D.正逆反应的速率相等
13.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( )
A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高
14、欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是(　　)
①采用高温　②采用高压　③使用催化剂　④增大N2的浓度　⑤增大H2的浓度
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部
15. 以下自发反应可用焓判据来解释的是 (　　)
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol
16．反应 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：( )
A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度

17、对于可逆反应C(s)＋H2O(g) ??CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是(　　)
A．K＝　　B．K＝
C．K＝ D．K＝
18.下列说法正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现
19. 已知下列化学键的键能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413。则反应：CH2=CH2 + H2 → CH3CH3 的反应热为：
A．126kJ B．+126kJ/mol C．-126kJ/mol D．126kJ/mol
20.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④

第二卷（40分）
二.填空(每空2分,共22分)
21．在2SO2+O22SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比::=___________。
22. 在一密闭容器中充入1moLH2和1moLI2,压强为P（Pa）,并在一定温度下使其反应： H2+ I22HIΔH<0.
保持容器的容积不变，向其中加入1moL H2，反应速度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （填 “加快”“ 减慢”“ 无影响”） 。
保持容器的容积不变，向其中加入1moL N2（不参与反应），反应速度＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。（填 “加快”“ 减慢”“ 无影响”）
保持容器内气体的压强不变，向其中加入1moL N2（不参与反应），反应速度＿＿＿＿＿ 。（填 “加快”“ 减慢”“ 无影响”）理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
保持容器内气体的压强不变, 向其中加入1moL H2和1moLI2，反应速率＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。（填 “加快”“ 减慢”“ 无影响”）
23.()在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
(2)该反应为 反应（选填吸热、放热）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)v正(H2)＝v逆(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
三.计算(每小题9分,共18分)
24．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。(请写出计算过程)
25．已知一氧化碳和水蒸气的反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在427度时的平衡常数是9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此条件下的转化率。

高二化学（理科）参考答案
一.选择:
1-----5.CCCCB 6-----10.DBBCA 11----15.CDDDD 16-----20.BDCCC
二.填空
21.0.125 2:1:2
22. （1） 加快 （2）无影响 （3）减慢 ，加入氮气，压强不变，体积增大，浓度减小 ，速率减慢 （4）无影响
23.(1) 略 (2)吸热 (3)bc (4)830
24.0.1 0.2 0.3 A+2B 3C
25.75.4%