2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题1第一单元 物质结构研究的内容 课时练（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题1第一单元 物质结构研究的内容 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 268.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-03 21:25:01 | ||
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文档简介
第一单元 物质结构研究的内容
题组一 物质的特征结构
1．下列说法正确的是( )
A．原子是不可再分的
B．原子中肯定含有中子
C．原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分
D．随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克
2．原子的种类决定于原子的( )
A．相对原子质量大小
B．核内质子数和中子数
C．最外层电子数
D．核电荷数
3．下列有关稀土元素中Ce与Ce的说法正确的是( )
A.Ce与Ce互为同位素
B.Ce与Ce的质量数相同
C.Ce与Ce是同一核素
D.Ce与Ce的核外电子数和中子数均为58
4．13C NMR(核磁共振)、15N NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
5．(2021·咸阳百灵学校高二月考)下列表达方式正确的是( )
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．NH4Cl的电子式：
题组二 物质结构与性质的关系
6.科学家发现由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料。下列说法正确的是( )
A．黑磷属于化合物
B．黑磷导电属于化学变化
C．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
D．黑磷与白磷互为同素异形体
7．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是( )
A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C
C．12C、32S、19F D．1H、13C、35Cl
8．(2022·无锡高二期末)下列说法正确的是( )
A．H2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了H＋和Cl－
C．H2S分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
D．NaOH和MgCl2所含化学键类型完全相同
9．已知下列数据：
碳原子核间距离/10－10 m 断裂碳碳键所需能量/(kJ·mol－1)
H3C—CH3 1.54 348
H2C==CH2 1.33 615
HC≡CH 1.20 812
下列事实可用上述数据解释的是( )
A．乙烯的熔、沸点比乙烷的低
B．乙炔在水中的溶解度比乙烯的大
C．乙炔燃烧时有浓烟产生
D．乙烯、乙炔都易发生加成反应
10．碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是( )
A．用它可做成攀登月球的“太空天梯”
B．能解决室温下，低气压、高容量储存氢气的难题
C．作为优秀的绝缘材料
D．制成电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力
11．科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N的化合物及N60，N极不稳定，需保存在－80 ℃的干冰中；N由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料，下列说法不正确的是( )
A．N常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热
B．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料
C．N2、N3、N5、N、N60互为同素异形体
D．含N的化合物中既有离子键又有共价键
12．NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2―→NH3的转化(过程如图)。下列说法错误的是( )
A．N2在光催化材料表面断开了N≡N键
B．该反应中，N2被还原
C．该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成
D．该反应的类型是化合反应
13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A NaCl的水溶液能导电 NaCl溶于水后在电流的作用下产生自由移动动的Na＋、Cl－
B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb与C位于同一主族，Pb的非金属性弱于C，CH4比PbH4稳定
C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
14.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出了类似C60的物质N60。已知N60分子中每个氮原子之间均以氮氮共价键结合三个氮原子，所有的氮原子都具有最外层为8个电子的稳定结构。N—N键键能为167 kJ·mol－1，N==N键键能为418 kJ·mol－1，N≡N键键能为942 kJ·mol－1。
试回答：
(1)根据键能和物质化学变化中的能量变化原理计算，1 mol N60全部分解为N2所吸收或放出的能量(热量)为________ kJ。
(2)根据(1)的计算结论推断，下列N60的用途正确的是________(填字母)。
A．可用作高能炸药
B．可用作高能燃料
15．科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。
(1)若有α粒子(即氦离子)的反粒子，称为反α粒子，则该粒子的质量数为________，电荷数为_______，反α粒子的符号可表示为__________。
(2)近几年，欧洲和美国的科学研究机构先后宣布，他们分别制出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的构造是________(填字母)。
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
专题1 揭示物质结构的奥秘
第一单元 物质结构研究的内容
1．D 2.B 3.A
4．C [根据质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，可得13C、15N的中子数分别为7、8；同素异形体是由同一元素形成的不同单质；15N的核外电子数与中子数分别为7、8。]
5．C [HCl为共价化合物，用电子式表示其形成过程：，故A错误；质子数为17、中子数为20的氯原子，其质量数为37，可表示为Cl，故B错误；HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H—O—Cl，故C正确；NH4Cl是由NH和Cl－构成的离子化合物，其电子式为，故D错误。]
6．D
7．D [A项，18O的质子数为8、中子数为10，不符合题意；B项，12C的质子数和中子数均为6，不符合题意；C项，12C的质子数、中子数均为6,32S的质子数和中子数均为16，不符合题意；D项，1H质子数为1,13C中子数为7,35Cl项质子数为17，符合题意。]
8．B [水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误；氯化氢气体溶于水时，H—Cl共价键断裂，形成H＋和Cl－，B正确；H2S分子中H的最外电子层上有2个电子，不具有8电子稳定结构，C错误；NaOH含有离子键和共价键，MgCl2只含离子键，两者化学键类型不完全相同，D错误。]
9．D [分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，与键长、键能无关，故A错误；键长和键能与物质的溶解性无关，故B错误；是否产生浓烟与含碳量有关，与键长、键能无关，故C错误；乙烯和乙炔中的双键和三键并不是碳碳单键的加和，平均键能比碳碳单键的小，所以乙烯和乙炔易发生加成反应，故D正确。]
10．C [碳纳米管由碳原子构成，能导电，不可作为绝缘材料。]
11．C [N2、N3、N5、N60互为同素异形体，N不是单质，故C错误；N中氮原子之间以共价键结合，N与其他阴离子之间以离子键结合，故D正确。]
12．D [由图知，N2在光催化材料表面断开了N≡N键，A正确；该反应中，N2转变为氨气，氮元素化合价从0降低到－3，被还原，B正确；该反应过程中N2、水参加反应，化学键断裂，生成氨气、氧气，化学键形成，有旧化学键断裂和新化学键形成，C正确；由图知，反应中有氨气、氧气生成，则该反应的类型不可能是化合反应，D不正确。]
13．B [A选项，NaCl溶于水能导电，是其溶于水后电离出自由移动的离子，而不是在电流的作用下电离，表述Ⅱ错误；B选项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，正确；C选项，元素形成化合物不一定都是最高价或最低价，同一种元素在不同条件下可以形成不同价态的化合物，表述Ⅰ错误；D选项，因P4O10溶于水时和水发生反应生成H3PO4，溶液导电，表述Ⅰ错误。]
14．(1)13 230 (2)AB
解析 (1)1 mol N60分子含有90 mol N—N键，它分解生成30 mol N≡N键。1 mol N60分子中化学键断裂吸收的能量为90 mol×167 kJ·mol－1＝15 030 kJ,30 mol N2分子中化学键的形成放出的能量为30 mol×942 kJ·mol－1＝28 260 kJ。放出的总能量比吸收的总能量多13 230 kJ，化学反应是放热反应。
(2)由于N60的分解放出大量的热，因此N60用作高能炸药和高能燃料都是可以的。
15．(1)4 －2 He2－ (2)B
解析 所谓“反物质”，它的原子核是由反质子和反中子构成的，反质子的质量数为1，带负电荷，反中子的质量数也为1，不带电；核外是反电子，质量可忽略不计，带正电荷。正常的氢原子是由一个质子和一个电子构成的，反氢原子则是由一个反质子和一个反电子构成的。
题组一 物质的特征结构
1．下列说法正确的是( )
A．原子是不可再分的
B．原子中肯定含有中子
C．原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分
D．随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克
2．原子的种类决定于原子的( )
A．相对原子质量大小
B．核内质子数和中子数
C．最外层电子数
D．核电荷数
3．下列有关稀土元素中Ce与Ce的说法正确的是( )
A.Ce与Ce互为同位素
B.Ce与Ce的质量数相同
C.Ce与Ce是同一核素
D.Ce与Ce的核外电子数和中子数均为58
4．13C NMR(核磁共振)、15N NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
5．(2021·咸阳百灵学校高二月考)下列表达方式正确的是( )
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．NH4Cl的电子式：
题组二 物质结构与性质的关系
6.科学家发现由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料。下列说法正确的是( )
A．黑磷属于化合物
B．黑磷导电属于化学变化
C．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
D．黑磷与白磷互为同素异形体
7．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是( )
A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C
C．12C、32S、19F D．1H、13C、35Cl
8．(2022·无锡高二期末)下列说法正确的是( )
A．H2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了H＋和Cl－
C．H2S分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
D．NaOH和MgCl2所含化学键类型完全相同
9．已知下列数据：
碳原子核间距离/10－10 m 断裂碳碳键所需能量/(kJ·mol－1)
H3C—CH3 1.54 348
H2C==CH2 1.33 615
HC≡CH 1.20 812
下列事实可用上述数据解释的是( )
A．乙烯的熔、沸点比乙烷的低
B．乙炔在水中的溶解度比乙烯的大
C．乙炔燃烧时有浓烟产生
D．乙烯、乙炔都易发生加成反应
10．碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是( )
A．用它可做成攀登月球的“太空天梯”
B．能解决室温下，低气压、高容量储存氢气的难题
C．作为优秀的绝缘材料
D．制成电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力
11．科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N的化合物及N60，N极不稳定，需保存在－80 ℃的干冰中；N由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料，下列说法不正确的是( )
A．N常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热
B．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料
C．N2、N3、N5、N、N60互为同素异形体
D．含N的化合物中既有离子键又有共价键
12．NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2―→NH3的转化(过程如图)。下列说法错误的是( )
A．N2在光催化材料表面断开了N≡N键
B．该反应中，N2被还原
C．该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成
D．该反应的类型是化合反应
13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A NaCl的水溶液能导电 NaCl溶于水后在电流的作用下产生自由移动动的Na＋、Cl－
B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb与C位于同一主族，Pb的非金属性弱于C，CH4比PbH4稳定
C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
14.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出了类似C60的物质N60。已知N60分子中每个氮原子之间均以氮氮共价键结合三个氮原子，所有的氮原子都具有最外层为8个电子的稳定结构。N—N键键能为167 kJ·mol－1，N==N键键能为418 kJ·mol－1，N≡N键键能为942 kJ·mol－1。
试回答：
(1)根据键能和物质化学变化中的能量变化原理计算，1 mol N60全部分解为N2所吸收或放出的能量(热量)为________ kJ。
(2)根据(1)的计算结论推断，下列N60的用途正确的是________(填字母)。
A．可用作高能炸药
B．可用作高能燃料
15．科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。
(1)若有α粒子(即氦离子)的反粒子，称为反α粒子，则该粒子的质量数为________，电荷数为_______，反α粒子的符号可表示为__________。
(2)近几年，欧洲和美国的科学研究机构先后宣布，他们分别制出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的构造是________(填字母)。
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
专题1 揭示物质结构的奥秘
第一单元 物质结构研究的内容
1．D 2.B 3.A
4．C [根据质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，可得13C、15N的中子数分别为7、8；同素异形体是由同一元素形成的不同单质；15N的核外电子数与中子数分别为7、8。]
5．C [HCl为共价化合物，用电子式表示其形成过程：，故A错误；质子数为17、中子数为20的氯原子，其质量数为37，可表示为Cl，故B错误；HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H—O—Cl，故C正确；NH4Cl是由NH和Cl－构成的离子化合物，其电子式为，故D错误。]
6．D
7．D [A项，18O的质子数为8、中子数为10，不符合题意；B项，12C的质子数和中子数均为6，不符合题意；C项，12C的质子数、中子数均为6,32S的质子数和中子数均为16，不符合题意；D项，1H质子数为1,13C中子数为7,35Cl项质子数为17，符合题意。]
8．B [水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误；氯化氢气体溶于水时，H—Cl共价键断裂，形成H＋和Cl－，B正确；H2S分子中H的最外电子层上有2个电子，不具有8电子稳定结构，C错误；NaOH含有离子键和共价键，MgCl2只含离子键，两者化学键类型不完全相同，D错误。]
9．D [分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，与键长、键能无关，故A错误；键长和键能与物质的溶解性无关，故B错误；是否产生浓烟与含碳量有关，与键长、键能无关，故C错误；乙烯和乙炔中的双键和三键并不是碳碳单键的加和，平均键能比碳碳单键的小，所以乙烯和乙炔易发生加成反应，故D正确。]
10．C [碳纳米管由碳原子构成，能导电，不可作为绝缘材料。]
11．C [N2、N3、N5、N60互为同素异形体，N不是单质，故C错误；N中氮原子之间以共价键结合，N与其他阴离子之间以离子键结合，故D正确。]
12．D [由图知，N2在光催化材料表面断开了N≡N键，A正确；该反应中，N2转变为氨气，氮元素化合价从0降低到－3，被还原，B正确；该反应过程中N2、水参加反应，化学键断裂，生成氨气、氧气，化学键形成，有旧化学键断裂和新化学键形成，C正确；由图知，反应中有氨气、氧气生成，则该反应的类型不可能是化合反应，D不正确。]
13．B [A选项，NaCl溶于水能导电，是其溶于水后电离出自由移动的离子，而不是在电流的作用下电离，表述Ⅱ错误；B选项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，正确；C选项，元素形成化合物不一定都是最高价或最低价，同一种元素在不同条件下可以形成不同价态的化合物，表述Ⅰ错误；D选项，因P4O10溶于水时和水发生反应生成H3PO4，溶液导电，表述Ⅰ错误。]
14．(1)13 230 (2)AB
解析 (1)1 mol N60分子含有90 mol N—N键，它分解生成30 mol N≡N键。1 mol N60分子中化学键断裂吸收的能量为90 mol×167 kJ·mol－1＝15 030 kJ,30 mol N2分子中化学键的形成放出的能量为30 mol×942 kJ·mol－1＝28 260 kJ。放出的总能量比吸收的总能量多13 230 kJ，化学反应是放热反应。
(2)由于N60的分解放出大量的热，因此N60用作高能炸药和高能燃料都是可以的。
15．(1)4 －2 He2－ (2)B
解析 所谓“反物质”，它的原子核是由反质子和反中子构成的，反质子的质量数为1，带负电荷，反中子的质量数也为1，不带电；核外是反电子，质量可忽略不计，带正电荷。正常的氢原子是由一个质子和一个电子构成的，反氢原子则是由一个反质子和一个反电子构成的。