2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题2第一单元 原子核外电子的运动 第1课时 原子核外电子的运动特征 课时练（含答案）
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| 名称 | 2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题2第一单元 原子核外电子的运动 第1课时 原子核外电子的运动特征 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 291.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-03 21:32:03 | ||
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文档简介
第一单元 原子核外电子的运动
第1课时 原子核外电子的运动特征
题组一 人类对原子结构的认识及电子云
1．自从19世纪英国科学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法正确的是( )
A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
B．汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型成功地解释了原子中的正、负粒子是可以稳定共存的
C．卢瑟福原子结构的有核模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
D．玻尔的原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱
2．氢原子的电子云中小点表示的意义是( )
A．一个小点表示1个自由运动的电子
B．小点的多少表示电子个数的多少
C．小点的疏密表示电子在核外空间出现机会的大小
D．以上说法都不对
3．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是( )
A．图1中的每个小点表示1个电子
B．图2 表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
D．图1中的小点表示电子在核外所处的位置
题组二 电子层与原子轨道
4．对于钠原子的第2电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是( )
A．电子云形状不同
B．原子轨道的对称类型不同
C．电子(基态)的能量不同
D．电子云空间伸展的方向不同
5．符号3px所代表的含义是( )
A．px轨道上有3个电子
B．第3电子层px轨道有3个伸展方向
C．px电子云有3个伸展方向
D．第3电子层沿x轴方向伸展的p轨道
6．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球形对称的是( )
A．1s B．2px C．2py D．2pz
7．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．在离核最远的区域内运动的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低
8．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定的( )
①电子层 ②轨道类型 ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
9．在同一个原子中，M电子层上的电子与Q电子层上的电子的能量( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者
C．前者等于后者 D．无法确定
10．下列原子轨道符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( )
A．1s、2p、3d B．1s、2s、3s
C．2s、2p、2d D．3p、3d、3f
11．下列有关电子层和原子轨道的叙述正确的是( )
A．M电子层有s、p共2个轨道，最多能容纳8个电子
B．3d轨道最多容纳5个电子，3f轨道最多容纳7个电子
C．无论哪一电子层的s轨道最多容纳的电子数均为2
D．任一电子层都有s、p轨道，但不一定有d轨道
12．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述合理的是( )
A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述
C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低
D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实
13．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是( )
A．电子自旋就是电子围绕轴“自转”
B．原子轨道可用来描述核外电子的运动状态
C．第2电子层有自旋相反的两个轨道
D．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹
14．下列对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．在同一轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同
15．如图为s轨道、p轨道的示意图，试回答下列问题：
(1)s轨道呈______形，每个s轨道有______个原子轨道；p轨道呈______形，每个p轨道有______个原子轨道。
(2)s原子轨道、p原子轨道的能量与__________有关，________越大，原子轨道的能量越大。
16．(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
(2)对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是________(填字母)。
a．电子所在的电子层
b．电子的自旋状态
c．电子云的形状
d．电子云的伸展方向
(3)O2－核外电子占有的原子轨道数目为______。
17．按要求填空：
(1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为________，该电子层具有的原子轨道数为________，电子数为________。
(2)基态N原子中，核外电子占据________个电子层，______个原子轨道，共有______种不同运动状态的电子；占据能量最高的原子轨道的电子的电子云轮廓图形状为__________。
专题2 原子结构与元素性质
第一单元 原子核外电子的运动
第1课时 原子核外电子的运动特征
1．C [道尔顿的近代原子论成功地解释了质量守恒定律等规律，A项错误；汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，B项错误；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子结构的有核模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，C项正确；玻尔的原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，D项错误。]
2．C [氢原子只有1个电子，氢原子的电子云中有许许多多的小点，小点的疏密表示电子在核外空间出现机会的大小。]
3．C [电子云就是用小点的疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，小点表示空间各电子出现的机会大小，A、D错误；在界面内出现该电子的概率大于90%，界面外出现该电子的概率不足10%，B错误。]
4．D [2px、2py、2pz所表示的是同一电子层同一类型的不同原子轨道，其能量相同；2px、2py、2pz的电子云轮廓图形状、原子轨道都是纺锤形的，都是轴对称图形；在空间伸展方向上，2px电子云沿x轴方向伸展，2py电子云沿y轴方向伸展，2pz电子云沿z轴方向伸展。]
5．D [p能级有3个原子轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第3电子层沿x轴方向伸展的p轨道。]
6．A [1s轨道和2p轨道的图像分别为
由图像可看出，呈球形对称的为1s轨道。]
7．C [最易失去的电子，性质活泼，所以能量最高，A正确；在离核最近的区域内运动的电子能量最低，在离核越远的区域内运动的电子能量越高，B、D正确；处于同一电子层时，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，C错误。]
8．A [轨道能量决定于电子层、轨道类型，而与电子云的伸展方向、电子的自旋状态无关。]
9．B 10.A
11．C [A项，M电子层有s、p、d共3种不同类型的原子轨道，最多能容纳18个电子；B项，3d轨道最多容纳10个电子，从N电子层开始有f轨道，最多容纳14个电子，不存在3f轨道；C项，每个电子层都从s轨道开始，且s轨道最多容纳2个电子；D项，K电子层只有s轨道，不含有p轨道。]
12．A [电子云是从概率上描述电子运动情况的，其点的疏密只反映了电子在相关区域出现机会的大小，不是电子的真实轨迹的图像，B项错误；n值越大，电子离核越远，能量越高，C项错误；玻尔理论仅能解释简单原子的光谱，对于多电子原子的光谱需要用量子力学理论解释， D项错误。]
13．B [电子的自旋表示处于同一原子轨道上电子的量子化运动，自旋不是“自转”，A项错误；原子轨道可用来描述核外电子的运动状态，而不是运动轨迹，B项正确、D项错误；第2电子层有四个轨道，分别为2s、2px、2py、2pz，C项错误。]
14．D [A项，质量很小的电子在做高速运动时，其运动规律跟普通物体不同，电子没有确定的运动轨道；B项，第3电子层只有3s、3p、3d三种轨道，而3s轨道有1个轨道、3p轨道有3个轨道、3d轨道有5个轨道，故第3电子层有9个轨道；C项，氢原子中只有1个电子，在1s轨道，但还存在其他空轨道；D项，电子的运动状态与电子层、原子轨道和自旋状态有关，在同一原子内部没有两个电子的运动状态完全相同。]
15．(1)球 1 纺锤 3 (2)电子层序数 电子层序数
16．(1)电子云 (2)b (3)5
解析 (1)电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电子云来形象化地描述。
(2)排布在2s轨道上的电子，在第2电子层的s轨道上，s轨道的电子云形状为球形，不能确定电子的自旋状态。
(3)O2－核外有10个电子，每个原子轨道最多容纳2个电子，故共占据5个原子轨道。
17．(1)M 9 4 (2)2 5 7 纺锤形
解析 (1)基态Si原子核外共有3个电子层，最高电子层是M层，有4个电子。M电子层具有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个原子轨道。
(2)基态N原子核外共有2个电子层，K、L两个电子层共含有5个原子轨道，原子中每个电子的运动状态都不同，共有7种不同运动状态的电子；N原子中能量最高的原子轨道是2p轨道，其形状为纺锤形。
第1课时 原子核外电子的运动特征
题组一 人类对原子结构的认识及电子云
1．自从19世纪英国科学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法正确的是( )
A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
B．汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型成功地解释了原子中的正、负粒子是可以稳定共存的
C．卢瑟福原子结构的有核模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
D．玻尔的原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱
2．氢原子的电子云中小点表示的意义是( )
A．一个小点表示1个自由运动的电子
B．小点的多少表示电子个数的多少
C．小点的疏密表示电子在核外空间出现机会的大小
D．以上说法都不对
3．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是( )
A．图1中的每个小点表示1个电子
B．图2 表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
D．图1中的小点表示电子在核外所处的位置
题组二 电子层与原子轨道
4．对于钠原子的第2电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是( )
A．电子云形状不同
B．原子轨道的对称类型不同
C．电子(基态)的能量不同
D．电子云空间伸展的方向不同
5．符号3px所代表的含义是( )
A．px轨道上有3个电子
B．第3电子层px轨道有3个伸展方向
C．px电子云有3个伸展方向
D．第3电子层沿x轴方向伸展的p轨道
6．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球形对称的是( )
A．1s B．2px C．2py D．2pz
7．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．在离核最远的区域内运动的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低
8．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定的( )
①电子层 ②轨道类型 ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
9．在同一个原子中，M电子层上的电子与Q电子层上的电子的能量( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者
C．前者等于后者 D．无法确定
10．下列原子轨道符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( )
A．1s、2p、3d B．1s、2s、3s
C．2s、2p、2d D．3p、3d、3f
11．下列有关电子层和原子轨道的叙述正确的是( )
A．M电子层有s、p共2个轨道，最多能容纳8个电子
B．3d轨道最多容纳5个电子，3f轨道最多容纳7个电子
C．无论哪一电子层的s轨道最多容纳的电子数均为2
D．任一电子层都有s、p轨道，但不一定有d轨道
12．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述合理的是( )
A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述
C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低
D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实
13．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是( )
A．电子自旋就是电子围绕轴“自转”
B．原子轨道可用来描述核外电子的运动状态
C．第2电子层有自旋相反的两个轨道
D．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹
14．下列对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．在同一轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同
15．如图为s轨道、p轨道的示意图，试回答下列问题：
(1)s轨道呈______形，每个s轨道有______个原子轨道；p轨道呈______形，每个p轨道有______个原子轨道。
(2)s原子轨道、p原子轨道的能量与__________有关，________越大，原子轨道的能量越大。
16．(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
(2)对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是________(填字母)。
a．电子所在的电子层
b．电子的自旋状态
c．电子云的形状
d．电子云的伸展方向
(3)O2－核外电子占有的原子轨道数目为______。
17．按要求填空：
(1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为________，该电子层具有的原子轨道数为________，电子数为________。
(2)基态N原子中，核外电子占据________个电子层，______个原子轨道，共有______种不同运动状态的电子；占据能量最高的原子轨道的电子的电子云轮廓图形状为__________。
专题2 原子结构与元素性质
第一单元 原子核外电子的运动
第1课时 原子核外电子的运动特征
1．C [道尔顿的近代原子论成功地解释了质量守恒定律等规律，A项错误；汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，B项错误；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子结构的有核模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，C项正确；玻尔的原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，D项错误。]
2．C [氢原子只有1个电子，氢原子的电子云中有许许多多的小点，小点的疏密表示电子在核外空间出现机会的大小。]
3．C [电子云就是用小点的疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，小点表示空间各电子出现的机会大小，A、D错误；在界面内出现该电子的概率大于90%，界面外出现该电子的概率不足10%，B错误。]
4．D [2px、2py、2pz所表示的是同一电子层同一类型的不同原子轨道，其能量相同；2px、2py、2pz的电子云轮廓图形状、原子轨道都是纺锤形的，都是轴对称图形；在空间伸展方向上，2px电子云沿x轴方向伸展，2py电子云沿y轴方向伸展，2pz电子云沿z轴方向伸展。]
5．D [p能级有3个原子轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第3电子层沿x轴方向伸展的p轨道。]
6．A [1s轨道和2p轨道的图像分别为
由图像可看出，呈球形对称的为1s轨道。]
7．C [最易失去的电子，性质活泼，所以能量最高，A正确；在离核最近的区域内运动的电子能量最低，在离核越远的区域内运动的电子能量越高，B、D正确；处于同一电子层时，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，C错误。]
8．A [轨道能量决定于电子层、轨道类型，而与电子云的伸展方向、电子的自旋状态无关。]
9．B 10.A
11．C [A项，M电子层有s、p、d共3种不同类型的原子轨道，最多能容纳18个电子；B项，3d轨道最多容纳10个电子，从N电子层开始有f轨道，最多容纳14个电子，不存在3f轨道；C项，每个电子层都从s轨道开始，且s轨道最多容纳2个电子；D项，K电子层只有s轨道，不含有p轨道。]
12．A [电子云是从概率上描述电子运动情况的，其点的疏密只反映了电子在相关区域出现机会的大小，不是电子的真实轨迹的图像，B项错误；n值越大，电子离核越远，能量越高，C项错误；玻尔理论仅能解释简单原子的光谱，对于多电子原子的光谱需要用量子力学理论解释， D项错误。]
13．B [电子的自旋表示处于同一原子轨道上电子的量子化运动，自旋不是“自转”，A项错误；原子轨道可用来描述核外电子的运动状态，而不是运动轨迹，B项正确、D项错误；第2电子层有四个轨道，分别为2s、2px、2py、2pz，C项错误。]
14．D [A项，质量很小的电子在做高速运动时，其运动规律跟普通物体不同，电子没有确定的运动轨道；B项，第3电子层只有3s、3p、3d三种轨道，而3s轨道有1个轨道、3p轨道有3个轨道、3d轨道有5个轨道，故第3电子层有9个轨道；C项，氢原子中只有1个电子，在1s轨道，但还存在其他空轨道；D项，电子的运动状态与电子层、原子轨道和自旋状态有关，在同一原子内部没有两个电子的运动状态完全相同。]
15．(1)球 1 纺锤 3 (2)电子层序数 电子层序数
16．(1)电子云 (2)b (3)5
解析 (1)电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电子云来形象化地描述。
(2)排布在2s轨道上的电子，在第2电子层的s轨道上，s轨道的电子云形状为球形，不能确定电子的自旋状态。
(3)O2－核外有10个电子，每个原子轨道最多容纳2个电子，故共占据5个原子轨道。
17．(1)M 9 4 (2)2 5 7 纺锤形
解析 (1)基态Si原子核外共有3个电子层，最高电子层是M层，有4个电子。M电子层具有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个原子轨道。
(2)基态N原子核外共有2个电子层，K、L两个电子层共含有5个原子轨道，原子中每个电子的运动状态都不同，共有7种不同运动状态的电子；N原子中能量最高的原子轨道是2p轨道，其形状为纺锤形。