2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 第1课时 分子间作用力 课时练（含答案）
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| 名称 | 2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 第1课时 分子间作用力 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 222.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-03 21:48:58 | ||
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文档简介
第四单元 分子间作用力 分子晶体
第1课时 分子间作用力
题组一 分子间作用力及其对物质性质的影响
1．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体液化后分子间存在分子间作用力
2．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间作用力
C．分子的性质 D．分子间的氢键
3．下列叙述与范德华力无关的是( )
A．气态物质在加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
4．(2022·大连期末)下列事实与分子间作用力有关的是( )
A．热稳定性：CH4>SiH4>GeH4
B．甘油的黏度较大
C．SiO2的熔点很高
D．金刚石的硬度很大
题组二 氢键及其对物质性质的影响
5．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．氢键可以改变物质的化学性质
6．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，使蛋白质分子具有独特的结构
7．在水中水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法正确的是( )
A．(H2O)n是一种新的水分子
B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1 mol (H2O)n中有2个氢键
D．1 mol (H2O)n中有4 mol氢键
8．下列说法错误的是( )
A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键
B．DNA分子中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大
D．氨极易溶于水与氨分子和水分子间形成氢键有关
题组三 化学键与分子间作用力
9．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．分子间作用力，离子键
B．化学键，分子间作用力
C．化学键，化学键
D．分子间作用力，分子间作用力
10．下列说法正确的是( )
A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物
B．SiC是共价晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
11．下列说法正确的是( )
A．H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强
B．离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键
C．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
D．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力
12．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个键是配位键
C．CO分子中有2个π键
D．N2与CO的化学性质相同
13．已知各种硝基苯酚的性质如表，下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
名称 结构简式 溶解度/(g/100 g水，25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃
邻硝基苯酚 0.2 45 100
间硝基苯酚 1.4 96 194
对硝基苯酚 1.7 114 295
A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚
B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
14．回答下列问题。
(1)氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因是___________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是________________________
________________________________________________________________________。
(4)比较As的氢化物与同族第2、3周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是__________(填字母，下同)。
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
(2)下列过程中：①冰融化成水，②HNO3溶于水，③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是____________。
A．氢键、范德华力、离子键
B．氢键、极性键、离子键和极性键
C．范德华力、氢键、非极性键
D．范德华力、非极性键、极性键
(3)下列说法正确的是__________。
A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水
B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键
D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高
16．(1)水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图1所示。
①1 mol冰中有________ mol 氢键。
②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是__________ kJ ·mol－1。
③氨极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________________(填图2中的字母)。
(2)图3折线c可以表达出________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是______(填“a”或“b”)；部分有机物的熔、沸点见下表：
由这些数据你能得出的结论是_______________________________________________，__________________________________________________________________(至少写2条)。
第四单元 分子间作用力 分子晶体
第1课时 分子间作用力
1．A [分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B正确；分子间作用力不属于化学键，一般对物质的熔、沸点有影响，A错误，C正确；稀有气体分子间存在分子间作用力，D正确。]
2．B [干冰气化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳分子间的距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关。]
3．D [一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关；D选项中的NaCl是离子化合物，故其物理性质与范德华力无关。]
4．B [非金属氢化物的稳定性与非金属性有关，与分子间作用力无关，非金属性：C>Si>Ge，因此热稳定性：CH4>SiH4>GeH4，A不符合题意；SiO2的熔点很高是因为SiO2为共价晶体，熔点与共价键强弱有关，与分子间作用力无关，C不符合题意；金刚石为共价晶体，硬度与分子间作用力无关，D不符合题意。]
5．C [氢键比范德华力强，比化学键弱，它不属于化学键，选项A错误；冰中存在氢键，水中也存在氢键，选项B错误；含有分子间氢键的物质具有较高的熔、沸点，选项C正确；化学性质是由化学键决定的，与氢键无关，选项D错误。]
6．C [冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确；乙醇与水分子间存在氢键，增大乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正确；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；氢键具有方向性和饱和性，所以由于氢键的存在，使蛋白质分子具有独特的结构，D正确。]
7．B [(H2O)n是水分子间通过氢键形成的小集团，不是一种新的水分子，仍保留着水的化学性质，故A错误、B正确；1 mol (H2O)n中有2nNA个氢键，故C、D错误。]
8．C [H2O分子中的O原子可与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以H2O的沸点高，C项错误；氨分子和水分子间形成氢键，导致氨极易溶于水，D项正确。]
9．B [CO2气体在一定条件下可与金属镁反应生成氧化镁和碳，属于化学变化，克服的作用力是化学键；干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，属于状态的变化，需要克服的作用力是分子间作用力。]
10．B [NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，故A错误；SiC是共价晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，所以SiC加热熔化时需破坏共价键，故B正确；H2O2易分解是因为分子内化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故C 错误；硫酸氢钠溶于水时发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，所以有离子键和共价键被破坏，故D错误。]
11．C [稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与共价键的强弱有关，故A错误；离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如 Na2O2、NaOH等，故B错误；NaClO中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C正确；SiO2属于共价晶体，熔化时只破坏共价键，故D错误。]
12．D [根据结构图像知，氮气和一氧化碳中都含有两个π键和一个σ键，所以N2分子与CO分子中都含有三键，故A、C正确；一氧化碳分子中有一个π键是由氧原子提供孤电子对而形成的配位键，故B正确；氮气在空气中不燃烧，一氧化碳在空气中可以燃烧，所以N2与CO的化学性质不相同，故D错误。]
13．D [分子内形成氢键使物质熔、沸点降低，邻硝基苯酚熔、沸点低于另两种硝基苯酚，是因为分子内形成氢键，故A正确；间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键，故B正确、D错误；形成分子间氢键能增大其熔、沸点，对硝基苯酚熔点114 ℃、沸点295 ℃都很高，是因为对硝基苯酚分子间能形成氢键，故C正确。]
14．(1)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键
(2)乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
(3)羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键
(4)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3>AsH3>PH3，因为NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3的相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
(5)H2SO4分子之间容易形成氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发
15．(1)A (2)B (3)C
解析 (1)氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，A正确；含有氢键的氢化物的沸点较高，氨分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，B错误；HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C错误；水分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，D错误。
(2)①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH变为NH3破坏了极性键，所以NH4Cl受热分解克服离子键和极性键。
(3)氯化氢与水分子之间不能形成氢键，氨与水分子间能形成氢键，A错误；氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误；在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变成冰后体积增大，密度变小，C正确；NH3、H2O、HF分子间都存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，D错误。
16．(1)①2 ②20 ③b (2)ⅣA b 有机物的相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当有机物分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
解析 (1)①根据冰的结构示意图，每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×＝2，故1 mol冰中含2 mol氢键。②冰的升华热是51 kJ·mol－1，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，1 mol水中含有2 mol氢键，升华热＝范德华力＋氢键，所以冰晶体中氢键的能量是20 kJ·mol－1。③NH3溶于水后形成NH3·H2O，NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O??NH＋OH－，可知结构中含有铵根离子和氢氧根离子的基本结构，NH3·H2O的合理结构是b。(2)折线a和b都有沸点先小后大，则开始物质的沸点高，与氢键有关，而a中原子序数大的氢化物沸点高于含氢键的物质，与事实不符，故a错误、b正确；折线c中的物质没有氢键，则折线c可以表达ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律。
第1课时 分子间作用力
题组一 分子间作用力及其对物质性质的影响
1．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体液化后分子间存在分子间作用力
2．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间作用力
C．分子的性质 D．分子间的氢键
3．下列叙述与范德华力无关的是( )
A．气态物质在加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
4．(2022·大连期末)下列事实与分子间作用力有关的是( )
A．热稳定性：CH4>SiH4>GeH4
B．甘油的黏度较大
C．SiO2的熔点很高
D．金刚石的硬度很大
题组二 氢键及其对物质性质的影响
5．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．氢键可以改变物质的化学性质
6．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，使蛋白质分子具有独特的结构
7．在水中水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法正确的是( )
A．(H2O)n是一种新的水分子
B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1 mol (H2O)n中有2个氢键
D．1 mol (H2O)n中有4 mol氢键
8．下列说法错误的是( )
A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键
B．DNA分子中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大
D．氨极易溶于水与氨分子和水分子间形成氢键有关
题组三 化学键与分子间作用力
9．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．分子间作用力，离子键
B．化学键，分子间作用力
C．化学键，化学键
D．分子间作用力，分子间作用力
10．下列说法正确的是( )
A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物
B．SiC是共价晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
11．下列说法正确的是( )
A．H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强
B．离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键
C．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
D．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力
12．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个键是配位键
C．CO分子中有2个π键
D．N2与CO的化学性质相同
13．已知各种硝基苯酚的性质如表，下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
名称 结构简式 溶解度/(g/100 g水，25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃
邻硝基苯酚 0.2 45 100
间硝基苯酚 1.4 96 194
对硝基苯酚 1.7 114 295
A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚
B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
14．回答下列问题。
(1)氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因是___________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是________________________
________________________________________________________________________。
(4)比较As的氢化物与同族第2、3周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．根据下列要求回答相关问题：
(1)下列物质沸点递变顺序正确的是__________(填字母，下同)。
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
(2)下列过程中：①冰融化成水，②HNO3溶于水，③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是____________。
A．氢键、范德华力、离子键
B．氢键、极性键、离子键和极性键
C．范德华力、氢键、非极性键
D．范德华力、非极性键、极性键
(3)下列说法正确的是__________。
A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水
B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键
D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高
16．(1)水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图1所示。
①1 mol冰中有________ mol 氢键。
②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是__________ kJ ·mol－1。
③氨极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________________(填图2中的字母)。
(2)图3折线c可以表达出________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是______(填“a”或“b”)；部分有机物的熔、沸点见下表：
由这些数据你能得出的结论是_______________________________________________，__________________________________________________________________(至少写2条)。
第四单元 分子间作用力 分子晶体
第1课时 分子间作用力
1．A [分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B正确；分子间作用力不属于化学键，一般对物质的熔、沸点有影响，A错误，C正确；稀有气体分子间存在分子间作用力，D正确。]
2．B [干冰气化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳分子间的距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关。]
3．D [一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关；D选项中的NaCl是离子化合物，故其物理性质与范德华力无关。]
4．B [非金属氢化物的稳定性与非金属性有关，与分子间作用力无关，非金属性：C>Si>Ge，因此热稳定性：CH4>SiH4>GeH4，A不符合题意；SiO2的熔点很高是因为SiO2为共价晶体，熔点与共价键强弱有关，与分子间作用力无关，C不符合题意；金刚石为共价晶体，硬度与分子间作用力无关，D不符合题意。]
5．C [氢键比范德华力强，比化学键弱，它不属于化学键，选项A错误；冰中存在氢键，水中也存在氢键，选项B错误；含有分子间氢键的物质具有较高的熔、沸点，选项C正确；化学性质是由化学键决定的，与氢键无关，选项D错误。]
6．C [冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确；乙醇与水分子间存在氢键，增大乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正确；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；氢键具有方向性和饱和性，所以由于氢键的存在，使蛋白质分子具有独特的结构，D正确。]
7．B [(H2O)n是水分子间通过氢键形成的小集团，不是一种新的水分子，仍保留着水的化学性质，故A错误、B正确；1 mol (H2O)n中有2nNA个氢键，故C、D错误。]
8．C [H2O分子中的O原子可与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以H2O的沸点高，C项错误；氨分子和水分子间形成氢键，导致氨极易溶于水，D项正确。]
9．B [CO2气体在一定条件下可与金属镁反应生成氧化镁和碳，属于化学变化，克服的作用力是化学键；干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，属于状态的变化，需要克服的作用力是分子间作用力。]
10．B [NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，故A错误；SiC是共价晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，所以SiC加热熔化时需破坏共价键，故B正确；H2O2易分解是因为分子内化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故C 错误；硫酸氢钠溶于水时发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，所以有离子键和共价键被破坏，故D错误。]
11．C [稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与共价键的强弱有关，故A错误；离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如 Na2O2、NaOH等，故B错误；NaClO中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C正确；SiO2属于共价晶体，熔化时只破坏共价键，故D错误。]
12．D [根据结构图像知，氮气和一氧化碳中都含有两个π键和一个σ键，所以N2分子与CO分子中都含有三键，故A、C正确；一氧化碳分子中有一个π键是由氧原子提供孤电子对而形成的配位键，故B正确；氮气在空气中不燃烧，一氧化碳在空气中可以燃烧，所以N2与CO的化学性质不相同，故D错误。]
13．D [分子内形成氢键使物质熔、沸点降低，邻硝基苯酚熔、沸点低于另两种硝基苯酚，是因为分子内形成氢键，故A正确；间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键，故B正确、D错误；形成分子间氢键能增大其熔、沸点，对硝基苯酚熔点114 ℃、沸点295 ℃都很高，是因为对硝基苯酚分子间能形成氢键，故C正确。]
14．(1)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键
(2)乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
(3)羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键
(4)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3>AsH3>PH3，因为NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3的相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
(5)H2SO4分子之间容易形成氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发
15．(1)A (2)B (3)C
解析 (1)氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，A正确；含有氢键的氢化物的沸点较高，氨分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，B错误；HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C错误；水分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，D错误。
(2)①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH变为NH3破坏了极性键，所以NH4Cl受热分解克服离子键和极性键。
(3)氯化氢与水分子之间不能形成氢键，氨与水分子间能形成氢键，A错误；氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误；在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变成冰后体积增大，密度变小，C正确；NH3、H2O、HF分子间都存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，D错误。
16．(1)①2 ②20 ③b (2)ⅣA b 有机物的相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当有机物分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
解析 (1)①根据冰的结构示意图，每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×＝2，故1 mol冰中含2 mol氢键。②冰的升华热是51 kJ·mol－1，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，1 mol水中含有2 mol氢键，升华热＝范德华力＋氢键，所以冰晶体中氢键的能量是20 kJ·mol－1。③NH3溶于水后形成NH3·H2O，NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O??NH＋OH－，可知结构中含有铵根离子和氢氧根离子的基本结构，NH3·H2O的合理结构是b。(2)折线a和b都有沸点先小后大，则开始物质的沸点高，与氢键有关，而a中原子序数大的氢化物沸点高于含氢键的物质，与事实不符，故a错误、b正确；折线c中的物质没有氢键，则折线c可以表达ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律。