2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 第3课时 常见晶体结构的分析与计算 课时练（含答案）
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| 名称 | 2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 第3课时 常见晶体结构的分析与计算 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 613.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-03 21:58:26 | ||
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文档简介
第3课时 常见晶体结构的分析与计算
题组一 晶体类型与结构
1．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )
A．①③ B．②⑤
C．⑤⑥ D．③④⑤⑥
2．有关晶体(或晶胞)的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
3．下列关于CaF2的表述正确的是( )
A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B．F－的半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2
C．阴、阳离子个数比为2∶1的物质，均与CaF2晶体结构相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
题组二 晶体结构和相关计算
4．如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是( )
A．9 B．5 C．3 D．2
5．某研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如图(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单位)示意图不符合化学式的是( )
6．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子分数坐标为(0,0,0)，B点为(，0，)。下列说法错误的是( )
A．化合物中Co2＋的外围电子排布式为3d7
B．钴的周围有6个等距且最近的O2－
C．C点的原子分数坐标为(，，)
D．该物质的化学式为TiCoO2
7．Cs＋核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是( )
A. g·cm－3
B. g·cm－3
C. g·cm－3
D. g·cm－3
8．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为d g·cm－3。下列说法正确的是( )
A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞可能是NaCl的晶胞
D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm
9．由K、I、O构成的立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是( )
A．该化合物的化学式为KIO3
B．微粒a的分数坐标为(0，，)
C．该晶胞密度的表达式为 g·cm－3
D．该晶胞的另一种表示中，I处于各顶点，则K处于体心位置
10．我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si之间插入O原子。根据SiO2晶胞结构图，下列说法不正确的是( )
A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用
B．每个O原子通过Si—O极性键与2个Si原子作用
C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成
D．在晶体中存在石英分子，故石英的分子式为SiO2
11．CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如图所示：
原子分数坐标可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中A原子分数坐标为(0,0,0)，B原子分数坐标为(0，，)，下列说法正确的是( )
A．CaF2晶胞中，Ca2＋的配位数为4
B．C点的原子分数坐标为(，，)
C．若晶胞中两个最近的F－之间距离为273.1 pm，则晶胞密度可表示为 g·cm－3
D．F－和Ca2＋之间的最短距离是晶胞体对角线的
12．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．该晶体是共价晶体
B．M的离子位于上述立方体的面心，呈＋2价
C．M的离子位于上述立方体的体心，且M＋的空缺率(体心中没有M＋的占总体心的百分比)为50%
D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为＋1价
13．[2020·山东，17(4)]以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标 原子 x y z
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
一个晶胞中有______个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn_____________________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有__________个。
14．(1)Na2S的晶胞如图所示，设S2－的半径为r1 cm，Na＋的半径为r2 cm。试计算Na2S晶体的密度为________________________________(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写表达式，不化简)。
(2)Na3OCl是一种良好的离子导体，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。
①Na3OCl晶胞中，Cl－位于各顶点位置，Na＋位于____________位置，两个Na＋之间的最短距离为________ nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数NA＝________mol－1(列计算式)。
第3课时 常见晶体结构的分析与计算
1．B [从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。]
2．D [在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个，故A正确；在CaF2晶胞中，Ca2＋位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2＋的个数为8×＋6×＝4，故B正确；在金刚石晶体中，每个碳原子连接4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子连接的共价键平均为4×＝2个，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2，故C正确；气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误。]
3．D [Ca2＋与F－之间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，A错误；离子所带电荷数相同，F－的半径小于Cl－，所以CaF2的熔点高，B错误；晶体结构还与离子的半径大小有关，所以阴、阳离子个数比为2∶1的物质，不一定与CaF2晶体结构相同，C错误； CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下能发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确。]
4．D [金属钠的晶胞中，有8个原子处于顶点，有1个原子位于体心，故该晶胞平均含有的钠原子数为×8＋1＝2。]
5．D [A项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为1，含有O原子数为4×＝2，所以Co原子数与O原子数之比为1∶2，正确；B项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为1＋4×＝2，含有O原子数为4，所以Co原子数与O原子数之比为1∶2，正确；C项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为4×＝1，含有O原子数为4×＝2，所以Co原子数与O原子数之比为1∶2，正确；D项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为1，含有O原子数为4×＝1，所以Co原子数与O原子数之比为1∶1，错误。]
6．D [化合物中Co2＋的外围电子个数为7，外围电子排布式为3d7，A正确；由晶胞结构图可知，钴周围有6个O2－，B正确；C点的原子处于体心，原子分数坐标为(，，)，C正确；此晶胞中O2－个数为6×＝3，Ti4＋个数为8×＝1，Co2＋个数为1，该物质的化学式为TiCoO3，D错误。]
7．C [处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有属于该晶胞，处于晶胞内的离子完全属于该晶胞，可知1个氯化铯晶胞中有1个Cs＋和1个Cl－，则1 mol氯化铯的体积为NAa3 cm3，故氯化铯晶体的密度为 g·cm－3。]
8．C [利用均摊法分析可知，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4，A错误；晶胞中阴、阳离子的配位数都是6，B错误；该晶胞符合NaCl晶胞的特征，C正确；设晶胞边长为a cm，则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm，4×M g·mol－1＝NA mol－1×a3 cm3×d g·cm－3，可求出a＝，该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为× cm，D错误。]
9．C [该晶胞中K原子的个数为8×＝1，O原子的个数为6×＝3，I原子的个数为1，则化学式为KIO3，故 A正确；根据图示，a原子位于侧面面心，坐标为(0，，)，故B正确；1 mol晶胞的质量是214 g,1个晶胞的体积为(b×10－7)3 cm3，1 mol晶胞的体积就是NA(b×10－7)3 cm3，所以晶胞的密度为 g·cm－3，故C错误；在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶点，个数为8×＝1，则K也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为12×＝3，故D正确。]
10．D [由题图可知每个硅原子与四个氧原子相连，而每个氧原子与两个硅原子相连，在晶体中Si原子与O原子的个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英的组成，不存在单个的SiO2分子，故D错误。]
11．B [以面心Ca2＋为研究对象，在一个晶胞中连接4个F－，通过该Ca2＋可形成2个晶胞，所以与该Ca2＋距离相等且最近的F－共有8个，因此Ca2＋的配位数是8，A错误；观察A、B、C的相对位置可知，C点的x轴坐标是，y轴坐标是，z轴坐标是，B正确；根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有Ca2＋的个数：×8＋×6＝4，含有F－的个数：8，即一个晶胞中含有4个CaF2，根据C点的坐标可知：晶胞中两个最近的F－之间的距离为晶胞边长的一半，所以晶胞参数L＝2×273.1 pm＝546.2 pm，则该晶胞的密度为ρ＝＝ g·
cm－3，C错误；根据C点坐标，利用几何知识(相似三角形对应边成比例)可知Ca2＋和F－之间的最短距离是晶胞体对角线的，D错误。]
12．C [根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2＋的个数为4×＝，Fe3＋的个数为4×＝，CN－的个数为12×＝3，所以Fe2＋、Fe3＋、CN－的个数比为1∶1∶6，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，M的化合价为＋1价，则每个晶胞平均含有0.5个M，而M的离子位于上述立方体的体心，所以两个晶胞中一个有M＋，而另一个必无M＋，所以M＋的空缺率为50%，故B错误、C正确；由以上分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，故D错误。]
13．4 (0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0) 4
解析 由题给原子的分数坐标和晶胞图可知，小白球表示的是Sn原子，Sn原子位于面上和棱上，因此一个晶胞中含Sn原子个数为6×＋4×＝4。由Sn和As的分数坐标可知，x、y轴上a pm长的分数坐标为1，z轴上2a pm长的分数坐标为1。小黑球表示的是Cd原子，与Cd(0,0,0)最近的Sn有两个，其分数坐标分别为(0.5,0,0.25)和(0.5,0.5,0)。大灰球表示的是As原子，每个Sn周围与Sn等距离的As原子有4个，即与单个Sn键合的As有4个。
14．(1) g·cm－3
(2)①面心 a ②
解析 (1)在每个晶胞中含有Na＋数为8，S2－数为8×＋6×＝4，由题图可知，晶胞的体对角线长为4(r1＋r2) cm，晶胞的边长为(r1＋r2) cm，晶体的密度ρ＝＝ g·
cm－3。
(2)①Na3OCl晶胞中白球个数为6×＝3，灰球个数为8×＝1，黑球个数为1，根据Na3OCl的化学式，可判断Na＋应为白球，处在晶胞结构的面心，Na＋之间的最短距离为晶胞结构中两个面心的距离，即为一半边长的倍，即a nm。②已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3，则d g·cm－3＝，解得NA＝ mol－1。
题组一 晶体类型与结构
1．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )
A．①③ B．②⑤
C．⑤⑥ D．③④⑤⑥
2．有关晶体(或晶胞)的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
3．下列关于CaF2的表述正确的是( )
A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B．F－的半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2
C．阴、阳离子个数比为2∶1的物质，均与CaF2晶体结构相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
题组二 晶体结构和相关计算
4．如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是( )
A．9 B．5 C．3 D．2
5．某研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如图(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单位)示意图不符合化学式的是( )
6．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子分数坐标为(0,0,0)，B点为(，0，)。下列说法错误的是( )
A．化合物中Co2＋的外围电子排布式为3d7
B．钴的周围有6个等距且最近的O2－
C．C点的原子分数坐标为(，，)
D．该物质的化学式为TiCoO2
7．Cs＋核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是( )
A. g·cm－3
B. g·cm－3
C. g·cm－3
D. g·cm－3
8．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为d g·cm－3。下列说法正确的是( )
A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞可能是NaCl的晶胞
D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm
9．由K、I、O构成的立方晶胞如图所示。下列叙述错误的是( )
A．该化合物的化学式为KIO3
B．微粒a的分数坐标为(0，，)
C．该晶胞密度的表达式为 g·cm－3
D．该晶胞的另一种表示中，I处于各顶点，则K处于体心位置
10．我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si之间插入O原子。根据SiO2晶胞结构图，下列说法不正确的是( )
A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用
B．每个O原子通过Si—O极性键与2个Si原子作用
C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成
D．在晶体中存在石英分子，故石英的分子式为SiO2
11．CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如图所示：
原子分数坐标可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中A原子分数坐标为(0,0,0)，B原子分数坐标为(0，，)，下列说法正确的是( )
A．CaF2晶胞中，Ca2＋的配位数为4
B．C点的原子分数坐标为(，，)
C．若晶胞中两个最近的F－之间距离为273.1 pm，则晶胞密度可表示为 g·cm－3
D．F－和Ca2＋之间的最短距离是晶胞体对角线的
12．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．该晶体是共价晶体
B．M的离子位于上述立方体的面心，呈＋2价
C．M的离子位于上述立方体的体心，且M＋的空缺率(体心中没有M＋的占总体心的百分比)为50%
D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为＋1价
13．[2020·山东，17(4)]以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标 原子 x y z
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
一个晶胞中有______个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn_____________________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有__________个。
14．(1)Na2S的晶胞如图所示，设S2－的半径为r1 cm，Na＋的半径为r2 cm。试计算Na2S晶体的密度为________________________________(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写表达式，不化简)。
(2)Na3OCl是一种良好的离子导体，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。
①Na3OCl晶胞中，Cl－位于各顶点位置，Na＋位于____________位置，两个Na＋之间的最短距离为________ nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数NA＝________mol－1(列计算式)。
第3课时 常见晶体结构的分析与计算
1．B [从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。]
2．D [在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个，故A正确；在CaF2晶胞中，Ca2＋位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2＋的个数为8×＋6×＝4，故B正确；在金刚石晶体中，每个碳原子连接4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子连接的共价键平均为4×＝2个，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2，故C正确；气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误。]
3．D [Ca2＋与F－之间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，A错误；离子所带电荷数相同，F－的半径小于Cl－，所以CaF2的熔点高，B错误；晶体结构还与离子的半径大小有关，所以阴、阳离子个数比为2∶1的物质，不一定与CaF2晶体结构相同，C错误； CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下能发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确。]
4．D [金属钠的晶胞中，有8个原子处于顶点，有1个原子位于体心，故该晶胞平均含有的钠原子数为×8＋1＝2。]
5．D [A项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为1，含有O原子数为4×＝2，所以Co原子数与O原子数之比为1∶2，正确；B项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为1＋4×＝2，含有O原子数为4，所以Co原子数与O原子数之比为1∶2，正确；C项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为4×＝1，含有O原子数为4×＝2，所以Co原子数与O原子数之比为1∶2，正确；D项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为1，含有O原子数为4×＝1，所以Co原子数与O原子数之比为1∶1，错误。]
6．D [化合物中Co2＋的外围电子个数为7，外围电子排布式为3d7，A正确；由晶胞结构图可知，钴周围有6个O2－，B正确；C点的原子处于体心，原子分数坐标为(，，)，C正确；此晶胞中O2－个数为6×＝3，Ti4＋个数为8×＝1，Co2＋个数为1，该物质的化学式为TiCoO3，D错误。]
7．C [处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有属于该晶胞，处于晶胞内的离子完全属于该晶胞，可知1个氯化铯晶胞中有1个Cs＋和1个Cl－，则1 mol氯化铯的体积为NAa3 cm3，故氯化铯晶体的密度为 g·cm－3。]
8．C [利用均摊法分析可知，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4，A错误；晶胞中阴、阳离子的配位数都是6，B错误；该晶胞符合NaCl晶胞的特征，C正确；设晶胞边长为a cm，则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm，4×M g·mol－1＝NA mol－1×a3 cm3×d g·cm－3，可求出a＝，该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为× cm，D错误。]
9．C [该晶胞中K原子的个数为8×＝1，O原子的个数为6×＝3，I原子的个数为1，则化学式为KIO3，故 A正确；根据图示，a原子位于侧面面心，坐标为(0，，)，故B正确；1 mol晶胞的质量是214 g,1个晶胞的体积为(b×10－7)3 cm3，1 mol晶胞的体积就是NA(b×10－7)3 cm3，所以晶胞的密度为 g·cm－3，故C错误；在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶点，个数为8×＝1，则K也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为12×＝3，故D正确。]
10．D [由题图可知每个硅原子与四个氧原子相连，而每个氧原子与两个硅原子相连，在晶体中Si原子与O原子的个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英的组成，不存在单个的SiO2分子，故D错误。]
11．B [以面心Ca2＋为研究对象，在一个晶胞中连接4个F－，通过该Ca2＋可形成2个晶胞，所以与该Ca2＋距离相等且最近的F－共有8个，因此Ca2＋的配位数是8，A错误；观察A、B、C的相对位置可知，C点的x轴坐标是，y轴坐标是，z轴坐标是，B正确；根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有Ca2＋的个数：×8＋×6＝4，含有F－的个数：8，即一个晶胞中含有4个CaF2，根据C点的坐标可知：晶胞中两个最近的F－之间的距离为晶胞边长的一半，所以晶胞参数L＝2×273.1 pm＝546.2 pm，则该晶胞的密度为ρ＝＝ g·
cm－3，C错误；根据C点坐标，利用几何知识(相似三角形对应边成比例)可知Ca2＋和F－之间的最短距离是晶胞体对角线的，D错误。]
12．C [根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2＋的个数为4×＝，Fe3＋的个数为4×＝，CN－的个数为12×＝3，所以Fe2＋、Fe3＋、CN－的个数比为1∶1∶6，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，M的化合价为＋1价，则每个晶胞平均含有0.5个M，而M的离子位于上述立方体的体心，所以两个晶胞中一个有M＋，而另一个必无M＋，所以M＋的空缺率为50%，故B错误、C正确；由以上分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，故D错误。]
13．4 (0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0) 4
解析 由题给原子的分数坐标和晶胞图可知，小白球表示的是Sn原子，Sn原子位于面上和棱上，因此一个晶胞中含Sn原子个数为6×＋4×＝4。由Sn和As的分数坐标可知，x、y轴上a pm长的分数坐标为1，z轴上2a pm长的分数坐标为1。小黑球表示的是Cd原子，与Cd(0,0,0)最近的Sn有两个，其分数坐标分别为(0.5,0,0.25)和(0.5,0.5,0)。大灰球表示的是As原子，每个Sn周围与Sn等距离的As原子有4个，即与单个Sn键合的As有4个。
14．(1) g·cm－3
(2)①面心 a ②
解析 (1)在每个晶胞中含有Na＋数为8，S2－数为8×＋6×＝4，由题图可知，晶胞的体对角线长为4(r1＋r2) cm，晶胞的边长为(r1＋r2) cm，晶体的密度ρ＝＝ g·
cm－3。
(2)①Na3OCl晶胞中白球个数为6×＝3，灰球个数为8×＝1，黑球个数为1，根据Na3OCl的化学式，可判断Na＋应为白球，处在晶胞结构的面心，Na＋之间的最短距离为晶胞结构中两个面心的距离，即为一半边长的倍，即a nm。②已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3，则d g·cm－3＝，解得NA＝ mol－1。