2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题4第二单元 配合物的形成和应用 第1课时 配合物的形成与空间结构 课时练（含答案）
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| 名称 | 2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题4第二单元 配合物的形成和应用 第1课时 配合物的形成与空间结构 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 154.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-03 22:15:13 | ||
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文档简介
第二单元 配合物的形成和应用
第1课时 配合物的形成与空间结构
题组一 配合物的形成
1．下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋
C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
2．下列关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是( )
A．配位数为6
B．配位体为NH3和Cl－
C．[Zn(NH3)4]2＋为内界
D．Zn2＋和NH3以离子键结合
3．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4 D．浓氨水
4．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心原子是Ti4＋，配合物离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的个数比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均能被完全沉淀
5．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心原子、配位体、中心原子的化合价和配位数分别为( )
A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
6．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解得到深蓝色的溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合物离子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
7．(2022·武汉高二期中)某过渡金属元素R的一种配合物为RCl4·2NH3，其水溶液能导电，取0.01 mol该配合物，加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g，加入强碱并加热没有氨气放出，则下列关于此配合物的说法正确的是( )
A．配体只有NH3
B．该配合物中中心原子的配位数是4
C．该配离子不可能是平面四边形结构
D．该配合物中只含有离子键和配位键
8．如图是配合物叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是( )
A．该叶绿素只含有H、Mg、C元素
B．该叶绿素是配合物，中心原子是镁离子
C．该叶绿素是配合物，其配位体是N元素
D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物
题组二 配合物的空间结构
9．铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是( )
①a和b属于同一种物质
②a和b互为同分异构体
③a和b的空间结构是平面四边形
④a和b的空间结构是四面体
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
10．下列说法错误的是( )
A．当中心原子的配位数为6时，物质常呈八面体形空间结构
B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋提供空轨道
C．配位数为4的配合物均为正四面体形结构
D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采取sp杂化，则它们的空间结构为直线形
11．有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中它们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]＋2NH3===(NH4)2[PtCl6]＋H2[PtCl2(OH)4]，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是( )
A．H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性
B．3种含铂配合物的配位数均为6
C．3种含铂配合物都属于共价化合物
D．3种含铂配合物中Pt的化合价不同
12．普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，下列说法正确的是( )
A．该物质中Fe2＋与Fe3＋数目之比为4∶3
B．1 mol该物质中含σ键数目为18NA
C．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键
D．Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5
13．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂(如图所示)是1,1 环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )
A．碳铂中所有碳原子在同一平面上
B．碳铂的中心原子铂(Ⅱ)的配位数为4
C．顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2
D．1 mol 1,1 环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)含有σ键的数目为12NA
14．(2022·南京高二期末)(1)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴的重要化合物，中心原子的配位数为________，Co3＋的电子排布式：_________________________________________。
(2)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺可形成如图所示的配离子。
Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是________(填字母)。
a．配位键 b．极性键
c．离子键 d．非极性键
15．(1)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是____(填字母)。
a．氧原子的杂化类型发生了改变
b．微粒的空间结构发生了改变
c．微粒的化学性质发生了改变
d．微粒中H—O—H的键角发生了改变
(2)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心原子是________________，配位体是______________，配位数为________。
(3)过渡元素钴有两种化学式均为Co(NH3)5BrSO4的配合物，且配位数均为6，它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为______________和____________。鉴别两者的实验方法是分别取样并滴加______________(填化学式)溶液。
16．(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是__________________。
②在[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________(填元素符号)。
(2)银氨溶液的主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。
①AgNO3中阴离子的空间结构是__________。
②[Ag(NH3)2]＋中的配位数为____________。
(3)现代工业冶金中，2[Au(CN)2]－＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2－。CN－是常见的配位体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
第二单元 配合物的形成和应用
第1课时 配合物的形成与空间结构
1．D [配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键；D项中，Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。]
2．C [配合物[Zn(NH3)4]Cl2中外界是Cl－，内界是[Zn(NH3)4]2＋，Cl－和[Zn(NH3)4]2＋以离子键结合，[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋是中心原子，NH3是配位体，Zn2＋和NH3以配位键结合，配位数为4。]
3．A [本题主要考查配合物的结构，其中内界和外界之间是离子键，在溶液中完全电离，加入AgNO3溶液，一种溶液产生白色沉淀，另一种溶液无明显现象，可以区别。]
4．C
5．A [配合物[Cu(NH3)4](OH)2中，Cu2＋为中心原子，化合价为＋2，配位体为NH3，配位数为4。]
6．B [硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，铜离子浓度减小；加入乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子中的氮原子提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道。]
7．B [RCl4·2NH3的水溶液能导电说明它是离子化合物，在溶液中能电离出阴、阳离子；取0.01 mol该配合物，加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g，即生成的氯化银的物质的量为＝0.02 mol，说明存在0.02 mol游离的氯离子；加入强碱并加热没有氨气放出，说明不存在游离的氨分子，所以该物质的化学式为[RCl2(NH3)2]Cl2，故该配合物的配位体有Cl－和NH3，A错误；该配合物的中心原子的配位数为4，B正确；该配离子可能是平面四边形结构，C错误；该物质中含有配位键、极性共价键、离子键，D错误。]
8．B [该化合物还含有O元素和N元素，A错误；Mg的最高化合价为＋2价，而化合物中Mg与4个氮原子形成化学键，由此可以判断该化合物中Mg与N间存在配位键，该物质为配合物，B正确、D错误；因氮原子还与碳原子成键，因此只能说氮原子是配位原子而不能说是配位体，C错误。]
9．C [因为a和b具有不同的特性，所以a和b不是同一种物质；性质不同说明结构不同，而a和b的分子式相同，故二者互为同分异构体；a和b若为四面体，则没有这两种异构体，因此a和b只能是平面四边形。]
10．C [配位数为4的配合物可以是正四面体形，也可以是平面四边形。]
11．B
12．D [[Fe(CN)6]4－中Fe为＋2价，化合物的阳离子为Fe3＋，由化学式可知Fe2＋与Fe3＋数目之比为3∶4，故A错误；配位体含C≡N键，只有1个σ键，且配位键为σ键，则1 mol该物质中含σ键数目为1 mol×(6＋6)×NA mol－1×3＝36NA，故B错误；阳离子与配离子之间以离子键结合，亚铁离子与配位体以配位键结合，配位体中C、N之间为共价键，则该物质中存在共价键、配位键和离子键，故C错误；Fe的原子序数为26，Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5，故D正确。]
13．B [A错，四元环上均为饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一平面上；B对，由结构简式可知，Pt的配位原子为2个N原子、2个O原子，配位数为4；C错，N原子形成3个N—H键和1个配位键，则N原子的杂化方式为sp3；D错，C—H键，C—C键、C—O键、N—H键均为σ键，1个C==O键中有1个σ键，则1 mol 1,1 环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)含有σ键的数目为26NA。]
14．(1)6 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
(2)c
解析 (1)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴的重要化合物，根据配合物化学式得到中心原子的配位数为6，配位体为NH3和H2O，Co为27号元素，因此Co3＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(2)Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部含有碳碳非极性共价键，碳氢、氮氢、碳氮极性共价键，还有铜氮配位键，不含有离子键。
15．(1)a (2)Cu2＋ NH3、H2O 4
(3)[Co(NH3)5Br]2＋ [Co(NH3)5SO4]＋ BaCl2(或AgNO3)
解析 (1)H2O分子中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道，孤电子对占据2个sp3杂化轨道，由于孤电子对的排斥作用使水分子为V形；H3O＋中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道，孤电子对占据1个sp3杂化轨道，由于孤电子对的排斥作用，使H3O＋为三角锥形。因此H2O与H3O＋的键角不同，微粒的空间结构不同；H2O和H3O＋结构不同，化学性质不同。
(2)由书写形式可以看出其中心原子是Cu2＋，配位体是H2O、NH3，配位数为4。
(3)由配合物的配位数均为6可知溶于水电离出的阳离子可能是[Co(NH3)5Br]2＋和[Co(NH3)5SO4]＋，可根据外界离子进行鉴别。
16．(1)①正四面体形 ②配位键 N
(2)①平面三角形 ②2
(3)C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱
第1课时 配合物的形成与空间结构
题组一 配合物的形成
1．下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋
C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
2．下列关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是( )
A．配位数为6
B．配位体为NH3和Cl－
C．[Zn(NH3)4]2＋为内界
D．Zn2＋和NH3以离子键结合
3．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4 D．浓氨水
4．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是( )
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心原子是Ti4＋，配合物离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的个数比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均能被完全沉淀
5．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心原子、配位体、中心原子的化合价和配位数分别为( )
A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
6．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解得到深蓝色的溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合物离子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
7．(2022·武汉高二期中)某过渡金属元素R的一种配合物为RCl4·2NH3，其水溶液能导电，取0.01 mol该配合物，加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g，加入强碱并加热没有氨气放出，则下列关于此配合物的说法正确的是( )
A．配体只有NH3
B．该配合物中中心原子的配位数是4
C．该配离子不可能是平面四边形结构
D．该配合物中只含有离子键和配位键
8．如图是配合物叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是( )
A．该叶绿素只含有H、Mg、C元素
B．该叶绿素是配合物，中心原子是镁离子
C．该叶绿素是配合物，其配位体是N元素
D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物
题组二 配合物的空间结构
9．铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是( )
①a和b属于同一种物质
②a和b互为同分异构体
③a和b的空间结构是平面四边形
④a和b的空间结构是四面体
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
10．下列说法错误的是( )
A．当中心原子的配位数为6时，物质常呈八面体形空间结构
B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋提供空轨道
C．配位数为4的配合物均为正四面体形结构
D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采取sp杂化，则它们的空间结构为直线形
11．有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中它们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]＋2NH3===(NH4)2[PtCl6]＋H2[PtCl2(OH)4]，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是( )
A．H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性
B．3种含铂配合物的配位数均为6
C．3种含铂配合物都属于共价化合物
D．3种含铂配合物中Pt的化合价不同
12．普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，下列说法正确的是( )
A．该物质中Fe2＋与Fe3＋数目之比为4∶3
B．1 mol该物质中含σ键数目为18NA
C．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键
D．Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5
13．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂(如图所示)是1,1 环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )
A．碳铂中所有碳原子在同一平面上
B．碳铂的中心原子铂(Ⅱ)的配位数为4
C．顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2
D．1 mol 1,1 环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)含有σ键的数目为12NA
14．(2022·南京高二期末)(1)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴的重要化合物，中心原子的配位数为________，Co3＋的电子排布式：_________________________________________。
(2)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺可形成如图所示的配离子。
Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是________(填字母)。
a．配位键 b．极性键
c．离子键 d．非极性键
15．(1)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是____(填字母)。
a．氧原子的杂化类型发生了改变
b．微粒的空间结构发生了改变
c．微粒的化学性质发生了改变
d．微粒中H—O—H的键角发生了改变
(2)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心原子是________________，配位体是______________，配位数为________。
(3)过渡元素钴有两种化学式均为Co(NH3)5BrSO4的配合物，且配位数均为6，它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为______________和____________。鉴别两者的实验方法是分别取样并滴加______________(填化学式)溶液。
16．(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是__________________。
②在[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________(填元素符号)。
(2)银氨溶液的主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。
①AgNO3中阴离子的空间结构是__________。
②[Ag(NH3)2]＋中的配位数为____________。
(3)现代工业冶金中，2[Au(CN)2]－＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2－。CN－是常见的配位体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
第二单元 配合物的形成和应用
第1课时 配合物的形成与空间结构
1．D [配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键；D项中，Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。]
2．C [配合物[Zn(NH3)4]Cl2中外界是Cl－，内界是[Zn(NH3)4]2＋，Cl－和[Zn(NH3)4]2＋以离子键结合，[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋是中心原子，NH3是配位体，Zn2＋和NH3以配位键结合，配位数为4。]
3．A [本题主要考查配合物的结构，其中内界和外界之间是离子键，在溶液中完全电离，加入AgNO3溶液，一种溶液产生白色沉淀，另一种溶液无明显现象，可以区别。]
4．C
5．A [配合物[Cu(NH3)4](OH)2中，Cu2＋为中心原子，化合价为＋2，配位体为NH3，配位数为4。]
6．B [硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，铜离子浓度减小；加入乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子中的氮原子提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道。]
7．B [RCl4·2NH3的水溶液能导电说明它是离子化合物，在溶液中能电离出阴、阳离子；取0.01 mol该配合物，加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g，即生成的氯化银的物质的量为＝0.02 mol，说明存在0.02 mol游离的氯离子；加入强碱并加热没有氨气放出，说明不存在游离的氨分子，所以该物质的化学式为[RCl2(NH3)2]Cl2，故该配合物的配位体有Cl－和NH3，A错误；该配合物的中心原子的配位数为4，B正确；该配离子可能是平面四边形结构，C错误；该物质中含有配位键、极性共价键、离子键，D错误。]
8．B [该化合物还含有O元素和N元素，A错误；Mg的最高化合价为＋2价，而化合物中Mg与4个氮原子形成化学键，由此可以判断该化合物中Mg与N间存在配位键，该物质为配合物，B正确、D错误；因氮原子还与碳原子成键，因此只能说氮原子是配位原子而不能说是配位体，C错误。]
9．C [因为a和b具有不同的特性，所以a和b不是同一种物质；性质不同说明结构不同，而a和b的分子式相同，故二者互为同分异构体；a和b若为四面体，则没有这两种异构体，因此a和b只能是平面四边形。]
10．C [配位数为4的配合物可以是正四面体形，也可以是平面四边形。]
11．B
12．D [[Fe(CN)6]4－中Fe为＋2价，化合物的阳离子为Fe3＋，由化学式可知Fe2＋与Fe3＋数目之比为3∶4，故A错误；配位体含C≡N键，只有1个σ键，且配位键为σ键，则1 mol该物质中含σ键数目为1 mol×(6＋6)×NA mol－1×3＝36NA，故B错误；阳离子与配离子之间以离子键结合，亚铁离子与配位体以配位键结合，配位体中C、N之间为共价键，则该物质中存在共价键、配位键和离子键，故C错误；Fe的原子序数为26，Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5，故D正确。]
13．B [A错，四元环上均为饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一平面上；B对，由结构简式可知，Pt的配位原子为2个N原子、2个O原子，配位数为4；C错，N原子形成3个N—H键和1个配位键，则N原子的杂化方式为sp3；D错，C—H键，C—C键、C—O键、N—H键均为σ键，1个C==O键中有1个σ键，则1 mol 1,1 环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)含有σ键的数目为26NA。]
14．(1)6 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
(2)c
解析 (1)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴的重要化合物，根据配合物化学式得到中心原子的配位数为6，配位体为NH3和H2O，Co为27号元素，因此Co3＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(2)Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部含有碳碳非极性共价键，碳氢、氮氢、碳氮极性共价键，还有铜氮配位键，不含有离子键。
15．(1)a (2)Cu2＋ NH3、H2O 4
(3)[Co(NH3)5Br]2＋ [Co(NH3)5SO4]＋ BaCl2(或AgNO3)
解析 (1)H2O分子中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道，孤电子对占据2个sp3杂化轨道，由于孤电子对的排斥作用使水分子为V形；H3O＋中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道，孤电子对占据1个sp3杂化轨道，由于孤电子对的排斥作用，使H3O＋为三角锥形。因此H2O与H3O＋的键角不同，微粒的空间结构不同；H2O和H3O＋结构不同，化学性质不同。
(2)由书写形式可以看出其中心原子是Cu2＋，配位体是H2O、NH3，配位数为4。
(3)由配合物的配位数均为6可知溶于水电离出的阳离子可能是[Co(NH3)5Br]2＋和[Co(NH3)5SO4]＋，可根据外界离子进行鉴别。
16．(1)①正四面体形 ②配位键 N
(2)①平面三角形 ②2
(3)C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱