2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题4第二单元 配合物的形成和应用 第2课时 配合物的性质与应用 课时练（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023春高中化学选择性必修2 （苏教2019）专题4第二单元 配合物的形成和应用 第2课时 配合物的性质与应用 课时练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 194.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-03 22:15:10 | ||
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文档简介
第2课时 配合物的性质与应用
题组一 配合物的性质与应用
1．下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－
C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO
D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
2．下列过程与配合物的形成无关的是( )
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加浓氨水至沉淀消失
C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加浓氨水至沉淀消失
3．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是( )
A．以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．[Ag(NH3)2]＋是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2＋
4．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中的少量硫酸可选用的试剂是( )
A．NaOH
B．NH3
C．BaCl2
D．Cu(OH)2
5．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)6]3－，中心原子为Fe3＋，配位数为6
C．该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋
D．该配合物为离子化合物
6．实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲()，它遇Fe2＋形成红色配合物，结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．邻二氮菲中C和N均采取sp2杂化
B．该红色配离子中配位数为6
C．铁与氮之间的化学键为离子键
D．邻二氮菲中所有原子共平面
7．有三个组成均为CrCl3·6H2O的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色，相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比为2∶1∶3。已知铬的配位数为6，下列说法正确的是( )
A．甲、乙、丙为同一物质
B．配位体均为Cl－
C．铬元素均显＋3价
D．甲的化学式为[Cr(H2O)6]Cl3
题组二 复杂配合物的分析与应用
8．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心原子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N
C．1 mol配合物中σ键数目为12NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA个阴、阳离子
9．铁强化酱油中加有NaFeEDTA，其配离子结构如图，则Fe3＋的配位数为( )
A．3 B．4
C．5 D．6
10．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和O
C．基态Cu原子的外围电子排布式是3d104s1
D．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
11．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是( )
A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C
B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种
C．与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子
D．酞菁钴一定是离子晶体
12．分子中含有两个或两个以上中心原子的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是( )
A．每个中心原子的配位数均为6
B．若如图结构中的氯元素为Cl－，则其含有极性键、非极性键和离子键
C．配合物中的C原子都是sp2杂化
D．如图结构中所有微粒共平面
13．已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸生成Zn2＋，又可溶于过量的NaOH溶液生成ZnO；所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，分别将两种金属离子分开。可供选择的试剂有：
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钠溶液 E．氨水
离子组 选用试剂(填字母) 沉淀物化学式 保留在溶液中的离子
(1)Zn2＋和Al3＋
(2)Zn2＋和Mg2＋
(3)Zn2＋和Ba2＋
(4)Mg2＋和Al3＋
14.回答下列问题：
(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合物离子，请写出生成此配合物离子的离子方程式：_____________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有__________________。
(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：___________________________________________________。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列说法不正确的是_________(填字母)。
a．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素
b．CuSO4及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子均采取sp3杂化
c．[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
e．NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化
15．Fe3＋在溶液中能将I－氧化。但溶液中如有大量的F－存在，则Fe3＋与F－结合生成[FeF6]3－，而不能氧化I－，由此可以证明：
(1)[FeF6]3－在溶液中是否容易离解出Fe3＋？________(填“容易”或“不容易”)。
(2)Fe3＋随其________的减少而氧化性变弱。
(3)在强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合起来，仍有I2生成，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 配合物的性质与应用
1．D [A项中各离子能大量共存；B项中因生成沉淀而不能大量共存；C项中因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－生成[Fe(SCN)n](3－n)＋而不能大量共存。]
2．A [二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，与配合物的形成无关，故选A；银离子和浓氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和浓氨水反应生成银氨配合物，与配合物的形成有关，故不选B；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，与配合物的形成有关，故不选C；铜离子和浓氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和浓氨水反应生成铜氨配合物，与配合物的形成有关，故不选D。]
3．D [D项中Cu2＋和氨水反应可形成[Cu(NH3)4]2＋，Zn2＋和氨水反应也可形成[Zn(NH3)4]2＋。]
4．D [除去杂质时不能引入新杂质。如果用NaOH，则引入Na＋；用BaCl2，则引入Cl－；NH3与Cu2＋可形成配离子；Cu(OH)2难溶，且发生反应：H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O。]
5．A [配合物Na3[Fe(CN)6]为离子化合物，由Na＋和[Fe(CN)6]3－构成，内界[Fe(CN)6]3－和外界Na＋间形成离子键，内界[Fe(CN)6]3－中存在配位键，配位体CN－中存在极性键，但不存在非极性键，故A错误、D正确；配合物离子为[Fe(CN)6]3－，中心原子为Fe3＋，配位体为CN－，配位数为6，故B正确；Fe2＋可与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，故该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋，故C正确。]
6．C
7．C [由题意知，甲、乙、丙分子式相同，结构不同，属于不同的物质；由题意知，铬的配合物中的配位数均是6，故配位体除氯离子外，还有水；该化合物中铬元素化合价相同，均为＋3价。]
8．A [Na＋与[Fe(CN)5(NO)]2－存在离子键，NO分子、CN－与Fe3＋形成配位键，碳氮之间、氮氧之间存在极性共价键，不存在非极性键，A错误；NO分子、CN－与Fe3＋形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；1 mol配合物中σ键数目为(5×2＋1×2) mol×NA mol－1＝12NA，C正确；配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，1 mol配合物可电离出2 mol Na＋与1 mol [Fe(CN)5(NO)]2－，共得到3NA个阴、阳离子，D正确。]
9．D [与铁相连的原子有N和O，其中N已形成三个键，故N与Fe之间为配位键；O－也为饱和的化学键，若与铁相连，则只能形成配位键。]
10．D [根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，A项正确；根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，配位原子为N和O，B项正确；基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，C项正确；N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，D项错误。]
11．C [电负性大小顺序为N＞C＞H，A项错误；酞菁钴中碳原子均形成3个σ键，没有孤电子对，均采取sp2杂化，B项错误；N原子形成3个共价键即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co(Ⅱ)通过配位键结合，C项正确；从酞菁钴的熔点来看，酞菁钴应该属于分子晶体，D项错误。]
12．A
13．(1)E Al(OH)3 [Zn(NH3)4]2＋
(2)D(或E) Mg(OH)2 ZnO(或[Zn(NH3)4]2＋)
(3)A BaSO4 Zn2＋
(4)D Mg(OH)2 AlO
解析 (1)Zn2＋和Al3＋的分离：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸、碱加以区分，但Zn2＋可与过量氨水反应生成[Zn(NH3)4]2＋，Al3＋无此性质，可选用试剂氨水(E)，生成沉淀Al(OH)3，保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。
(2)Zn2＋和Mg2＋的分离：因Zn(OH)2有两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用试剂NaOH溶液(D)，沉淀为Mg(OH)2，保留在溶液中的离子为ZnO。此外，还可用氨水(E)予以分离。
(3)Zn2＋和Ba2＋的分离：由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4能溶于水，可选用试剂H2SO4(A)，沉淀为BaSO4，保留在溶液中的离子为Zn2＋。
(4)Mg2＋和Al3＋的分离：Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中，Mg(OH)2为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用试剂NaOH溶液(D)，沉淀是Mg(OH)2，保留在溶液中的离子是AlO。
14．(1)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋ 极性共价键、配位键
(2) (3)ae
解析 (1)Cu2＋提供空轨道，H2O分子中的O原子提供孤电子对形成配合物离子[Cu(H2O)4]2＋。
(2)H2O中的O原子提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，所以水合铜离子表示为。
(3)电负性：O＞N，a不正确；S原子均与4个O原子形成共价键，所以S原子均采取sp3杂化，b正确；[Cu(NH3)4]SO4中SO与[Cu(NH3)4]2＋以离子键结合，NH3、SO中含有极性共价键，[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，c正确；[Cu(NH3)4]2＋中N原子提供孤电子对，d正确；NH3中N为sp3杂化，e不正确。
15．(1)不容易 (2)浓度 (3)[FeF6]3－离解：[FeF6]3－??Fe3＋＋6F－，酸性条件下发生反应H＋＋F－??HF，使平衡正向移动，Fe3＋浓度增大，Fe3＋与I－反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
题组一 配合物的性质与应用
1．下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－
C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO
D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
2．下列过程与配合物的形成无关的是( )
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加浓氨水至沉淀消失
C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加浓氨水至沉淀消失
3．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是( )
A．以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．[Ag(NH3)2]＋是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2＋
4．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中的少量硫酸可选用的试剂是( )
A．NaOH
B．NH3
C．BaCl2
D．Cu(OH)2
5．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)6]3－，中心原子为Fe3＋，配位数为6
C．该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋
D．该配合物为离子化合物
6．实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲()，它遇Fe2＋形成红色配合物，结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．邻二氮菲中C和N均采取sp2杂化
B．该红色配离子中配位数为6
C．铁与氮之间的化学键为离子键
D．邻二氮菲中所有原子共平面
7．有三个组成均为CrCl3·6H2O的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色，相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比为2∶1∶3。已知铬的配位数为6，下列说法正确的是( )
A．甲、乙、丙为同一物质
B．配位体均为Cl－
C．铬元素均显＋3价
D．甲的化学式为[Cr(H2O)6]Cl3
题组二 复杂配合物的分析与应用
8．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心原子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N
C．1 mol配合物中σ键数目为12NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA个阴、阳离子
9．铁强化酱油中加有NaFeEDTA，其配离子结构如图，则Fe3＋的配位数为( )
A．3 B．4
C．5 D．6
10．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和O
C．基态Cu原子的外围电子排布式是3d104s1
D．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
11．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是( )
A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C
B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种
C．与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子
D．酞菁钴一定是离子晶体
12．分子中含有两个或两个以上中心原子的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是( )
A．每个中心原子的配位数均为6
B．若如图结构中的氯元素为Cl－，则其含有极性键、非极性键和离子键
C．配合物中的C原子都是sp2杂化
D．如图结构中所有微粒共平面
13．已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸生成Zn2＋，又可溶于过量的NaOH溶液生成ZnO；所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，分别将两种金属离子分开。可供选择的试剂有：
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钠溶液 E．氨水
离子组 选用试剂(填字母) 沉淀物化学式 保留在溶液中的离子
(1)Zn2＋和Al3＋
(2)Zn2＋和Mg2＋
(3)Zn2＋和Ba2＋
(4)Mg2＋和Al3＋
14.回答下列问题：
(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合物离子，请写出生成此配合物离子的离子方程式：_____________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有__________________。
(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：___________________________________________________。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列说法不正确的是_________(填字母)。
a．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素
b．CuSO4及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子均采取sp3杂化
c．[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
e．NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化
15．Fe3＋在溶液中能将I－氧化。但溶液中如有大量的F－存在，则Fe3＋与F－结合生成[FeF6]3－，而不能氧化I－，由此可以证明：
(1)[FeF6]3－在溶液中是否容易离解出Fe3＋？________(填“容易”或“不容易”)。
(2)Fe3＋随其________的减少而氧化性变弱。
(3)在强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合起来，仍有I2生成，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 配合物的性质与应用
1．D [A项中各离子能大量共存；B项中因生成沉淀而不能大量共存；C项中因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－生成[Fe(SCN)n](3－n)＋而不能大量共存。]
2．A [二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，与配合物的形成无关，故选A；银离子和浓氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和浓氨水反应生成银氨配合物，与配合物的形成有关，故不选B；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，与配合物的形成有关，故不选C；铜离子和浓氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和浓氨水反应生成铜氨配合物，与配合物的形成有关，故不选D。]
3．D [D项中Cu2＋和氨水反应可形成[Cu(NH3)4]2＋，Zn2＋和氨水反应也可形成[Zn(NH3)4]2＋。]
4．D [除去杂质时不能引入新杂质。如果用NaOH，则引入Na＋；用BaCl2，则引入Cl－；NH3与Cu2＋可形成配离子；Cu(OH)2难溶，且发生反应：H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O。]
5．A [配合物Na3[Fe(CN)6]为离子化合物，由Na＋和[Fe(CN)6]3－构成，内界[Fe(CN)6]3－和外界Na＋间形成离子键，内界[Fe(CN)6]3－中存在配位键，配位体CN－中存在极性键，但不存在非极性键，故A错误、D正确；配合物离子为[Fe(CN)6]3－，中心原子为Fe3＋，配位体为CN－，配位数为6，故B正确；Fe2＋可与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，故该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋，故C正确。]
6．C
7．C [由题意知，甲、乙、丙分子式相同，结构不同，属于不同的物质；由题意知，铬的配合物中的配位数均是6，故配位体除氯离子外，还有水；该化合物中铬元素化合价相同，均为＋3价。]
8．A [Na＋与[Fe(CN)5(NO)]2－存在离子键，NO分子、CN－与Fe3＋形成配位键，碳氮之间、氮氧之间存在极性共价键，不存在非极性键，A错误；NO分子、CN－与Fe3＋形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；1 mol配合物中σ键数目为(5×2＋1×2) mol×NA mol－1＝12NA，C正确；配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，1 mol配合物可电离出2 mol Na＋与1 mol [Fe(CN)5(NO)]2－，共得到3NA个阴、阳离子，D正确。]
9．D [与铁相连的原子有N和O，其中N已形成三个键，故N与Fe之间为配位键；O－也为饱和的化学键，若与铁相连，则只能形成配位键。]
10．D [根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，A项正确；根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，配位原子为N和O，B项正确；基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，C项正确；N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，D项错误。]
11．C [电负性大小顺序为N＞C＞H，A项错误；酞菁钴中碳原子均形成3个σ键，没有孤电子对，均采取sp2杂化，B项错误；N原子形成3个共价键即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co(Ⅱ)通过配位键结合，C项正确；从酞菁钴的熔点来看，酞菁钴应该属于分子晶体，D项错误。]
12．A
13．(1)E Al(OH)3 [Zn(NH3)4]2＋
(2)D(或E) Mg(OH)2 ZnO(或[Zn(NH3)4]2＋)
(3)A BaSO4 Zn2＋
(4)D Mg(OH)2 AlO
解析 (1)Zn2＋和Al3＋的分离：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸、碱加以区分，但Zn2＋可与过量氨水反应生成[Zn(NH3)4]2＋，Al3＋无此性质，可选用试剂氨水(E)，生成沉淀Al(OH)3，保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。
(2)Zn2＋和Mg2＋的分离：因Zn(OH)2有两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用试剂NaOH溶液(D)，沉淀为Mg(OH)2，保留在溶液中的离子为ZnO。此外，还可用氨水(E)予以分离。
(3)Zn2＋和Ba2＋的分离：由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4能溶于水，可选用试剂H2SO4(A)，沉淀为BaSO4，保留在溶液中的离子为Zn2＋。
(4)Mg2＋和Al3＋的分离：Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中，Mg(OH)2为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用试剂NaOH溶液(D)，沉淀是Mg(OH)2，保留在溶液中的离子是AlO。
14．(1)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋ 极性共价键、配位键
(2) (3)ae
解析 (1)Cu2＋提供空轨道，H2O分子中的O原子提供孤电子对形成配合物离子[Cu(H2O)4]2＋。
(2)H2O中的O原子提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，所以水合铜离子表示为。
(3)电负性：O＞N，a不正确；S原子均与4个O原子形成共价键，所以S原子均采取sp3杂化，b正确；[Cu(NH3)4]SO4中SO与[Cu(NH3)4]2＋以离子键结合，NH3、SO中含有极性共价键，[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，c正确；[Cu(NH3)4]2＋中N原子提供孤电子对，d正确；NH3中N为sp3杂化，e不正确。
15．(1)不容易 (2)浓度 (3)[FeF6]3－离解：[FeF6]3－??Fe3＋＋6F－，酸性条件下发生反应H＋＋F－??HF，使平衡正向移动，Fe3＋浓度增大，Fe3＋与I－反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2