(共35张PPT)
初识酸和碱
5.2酸和碱的性质研究
第2课时：碱的性质研究
5
01
认识常见碱的物理性质
02
认识碱的化学性质
03
目 录
认识碱和碱的应用
氢氧化钾（KOH）
氨水（NH3.H2O）
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
导入新课
01
上节课，我们学过碱都是由金属元素和氢氧根组成的化合物。
01
几种碱的物理性质
认识碱的物理性质
01
氢氧化钠(NaOH)
认识碱的物理性质
01
氢氧化钙[Ca(OH)2]
小结
01
1.四种固体都 气味，而 色的氨水有 气味。其他现象填入下表。
没有
无
刺激性
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁
固体颜色
溶液颜色
白色
白色
蓝色
红褐色
无色
无色
2.氢氧化钠固体表面 （亦称潮解），
其他固体 。氢氧化钠固体 溶于水，并 大量的热。
潮湿并逐渐溶解
无明显变化
易
放出
02
几种碱的化学性质
认识碱的化学性质
02
我们前面学过哪些碱的化学性质了呢？
酚酞遇碱变红
石蕊遇碱变蓝
无色酚酞
紫石色蕊
NaOH+HCl=NaCl+H2O
认识碱的化学性质
02
除此之外，碱还能与二氧化碳反应：
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓ +H2O
检验二氧化碳
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
吸收二氧化碳
在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体有什么现象？如何证明二者发生了反应？
02
【实验操作】
1.在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中，通过导管吹入二氧化碳气体。
2.如右图所示，集气瓶中充满二氧化碳气体。瓶口的双孔塞中，一孔插连小气球的导管，另一孔插胶头滴管。胶头滴管中盛有氢氧化钠溶液。塞紧双孔塞，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入集气瓶中，振荡。
氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应
氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应
【实验现象】
集气瓶中的小气球逐渐膨胀。
【实验结论】
氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生了化学反应。
【原理分析】
二氧化碳与氢氧化钠反应后，集气瓶中气体压强明显减小，空气通过导管进入小气球而使小气球体积变大。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
思考：氢氧化钠溶液中有水和氢氧化钠，二氧化碳到底和水反应还是和氢氧化钠反应呢？如何验证？
氢氧化钠固体必须密封保存
氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应
思考与讨论
实验内容 实验现象 实验分析和结论
倒入20mL水的矿泉水瓶____________ (1)两个矿泉水瓶变扁的原因是________________________
。
(2)对比两个矿泉水瓶变扁程度，可以得到的结论是
。
倒入20mLNaOH溶液的矿泉水瓶 _________________ 稍微变瘪
变瘪程度更大
CO2被吸收，导致瓶内压强减小
CO2与NaOH发生了反应
认识碱的化学性质
02
2NaOH+SO3 Na2SO4 +H2O
2NaOH+SO2 === Na2SO3+H2O
像二氧化碳、二氧化硫等能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
除了CO2之外，氢氧化钠还能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式为：
即学即练
1..下列各氧化物中，属于酸性氧化物的是（ )
A.氧化镁
B. 水
C.氧化铜
D.二氧化硫
D
即学即练
2、化学反应过程中往往伴随一些现象发生，但CO2与NaOH 溶液的反应没有明显现象。某小组为了验证CO2确实与NaOH溶液发生了反应，他们设计了如图所示的装置。
请回答∶挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，
原是 ，
反应的化学方程式为 。
氢氧化钠吸收二氧化碳，集气瓶内压强变小
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
03
酸和碱的应用
酸和碱的应用
03
制取肥皂
1
石油
3
去除油污
4
造纸
2
干燥剂
5
NaOH有吸水性可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
氢氧化钠用途
氢氧化钠与油脂发生反应
盐酸的用途
1.盐酸是胃酸的主要成分，帮助消化。
2.在化学工业上大量用于制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物(如氯化钡、化锌)等。
3.在焊接和电镀作业时，常用盐酸清除金属表面的氧化物；
4.在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。
酸和碱的应用
03
炼油厂
化肥、农药
浓硫酸作干燥剂
气体
由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2的干燥剂。
除铁锈
硫酸、硝酸的用途
即学即练
1. 氢氧化钠不能用于（ )
A. 干燥潮湿的氧气 B.吸收工业尾气中的二氧化硫
C.中和盐酸的酸性 D. 除去铁钉表面的铁锈
2. 固体氢氧化钠露置在空气中，易吸收空气中的 而逐渐溶解，这种现象称为潮解。因此，氢氧化钠可作某些气体的 。氢氧化钠还能与空气中的 反应，生成 和 所以氢氧化钠固体必须保存。
D
水分
干燥剂
二氧化碳
水
碳酸钠
04
溶液酸碱度的表示法—pH
化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度。
pH 数值一般在0~14之间。
测量： pH试纸、pH计。
1. pH
溶液酸碱度的表示法—pH
04
pH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强
pH = 7 溶液呈中性
pH > 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强
酸碱度
酸碱性
溶液酸碱度的表示法—pH
04
2. pH试纸
pH 试纸
标准比色卡
在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。
使用方法
溶液酸碱度的表示法—pH
04
溶液酸碱度的表示法—pH
04
用PH试纸逐个测试白醋、柠檬汁、洗发液、护发素、石灰水、玻璃洗涤剂、脱排油烟机清洗剂的pH，将检测结果填在下表中：
实验对象 PH 实验对象 PH
白醋 石灰水
柠檬汁 玻璃洗涤剂
洗发液 脱排油烟机清洗剂
护发素
3
2
5
6
8
9
12
溶液酸碱度的表示法—pH
04
1. 能不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中？
思考与讨论
不能，以免带入杂质，污染试液。
2.用被水湿润的 pH 试纸测溶液 pH 会产生什么影响？
湿润试纸相当于稀释溶液，所以
酸性溶液：pH 偏大 碱性溶液：pH 偏小 中性溶液：不受影响
3.pH试纸能读出胃酸的PH值为0.9吗？？
不能，pH试纸的读数为整数
溶液酸碱度的表示法—pH
04
3. pH计
为了比较精确的测定溶液的 pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。
溶液酸碱度的表示法—pH
04
拓展视野
（1）慎用烧碱
烧碱是一种强碱，又称为苛性钠，具有很强的腐蚀性。烧碱溶液滴在手上会使皮肤烧伤；把烧碱溶液长时间装在玻璃瓶中，会把透明的玻璃瓶壁腐蚀得像磨砂玻璃。
酸和碱在日常生活中的应用
如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
拓展视野
（2）草酸（H2C2O4）
衣服上的锈斑，用肥皂或洗衣粉都很难清洗。
草酸是白色晶体。在洗涤前，把1份草酸溶解在20份水中，配成草酸溶液。把它滴在衣服的锈斑上，经过搓洗、漂清，铁锈就不见了。
衣服上沾有蓝黑墨水，赶快用清水冲洗，因为蓝黑墨水遇到空气中的氧气，会生成黑色的鞣酸铁。鞣酸铁不溶于水，鞣酸铁与草酸反应会生成能溶于水的物质，衣服上的蓝黑墨水迹就不见了。
草酸会腐蚀衣服，能使有色衣服褪色。因此，应用清水多漂洗几遍，不让多余的草酸留在衣服上。
（3）氨水（NH3·H2O溶液）氢水可用作洗涤剂，用于洗涤丝毛织物效果比较好。丝毛织物上的油污通常用碱洗涤，由于烧碱和纯碱的碱性太强，对丝毛织物有腐蚀作用，所以常用碱性较弱的氨水洗涤。
酸和碱在日常生活中的应用
即学即练
1.下列各组物质的水溶液，其pH由小到大排列顺序正确的是（ )。
A．盐酸、食盐、氢氧化钠
B. 氢氧化钠、食盐、盐酸
C. 食盐、盐酸、氢氧化钠
D．硫酸、氢氧化钠、硫酸钠
A
5.澄清石灰水中的溶质是 ，该溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。
Ca(OH)2
>
当堂训练
（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】A
（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3 H2OD．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
【答案】A
谢谢欣赏
