上蔡衡水实高2022-2023学年高三上学期期中考试
化学（学科）试题
注意事项：本试卷共100分，考试时间为90分钟．
单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
A B C D
神十一载人飞船发射 粮食酿醋 湿法炼铜 打磨磁石制司南
A．A B．B C．C D．D
2．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有
B 探究X是否属于醛类物质 向的溶液，加入5滴的溶液，振荡后再加入有机物X，加热 出现砖红色沉淀，则X可能是醛类物质
C 探究和的溶解度大小 向溶液中加入一定量的溶液，充分反应后再加少量的溶液 若先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明比溶解度小
D 探究不同金属离于对分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入溶液，分别向试管中各加入溶液和溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．纤维素 B．蔗糖 C．蛋白质 D．淀粉
4．HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应过程曲线如图所示，下列说法正确的是
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
下列说法正确的是
A．HOOBr比HBr和稳定
B．三步反应均为放热反应
C．步骤(Ⅰ)的反应速率是决速步
D．热化学方程式为
5．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．PH3为非酸性气态氢化物
B．流程中，每一步均属于氧化还原反应
C．次磷酸钠属于酸式盐
D．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
6．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
①同质量、不同密度的Cl2和CO
②同温度、同体积的H2和N2
③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体
④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体
A．①③ B．③ C．③④ D．②④
7．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低
8．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是
A．M电极为正极 B．电子流动方向为N→Y→X→M
C．N电极反应式： D．质子透过阳离子交换膜由右向左移动
9．反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响
D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
10．炔烃可以在金属催化剂的作用下固定，某一反应如下。下列叙述正确的是
A．该反应属于取代反应 B．化合物乙中的所有碳原子一定共平面
C．化合物乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．化合物甲的二氯代物有4种(不考虑立体异构)
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+
12．将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生下列反应：，经后测得的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法错误的是
A．反应速率
B．该反应方程式中，
C．时，的转化率为50%
D．时，的物质的量为
13．在一定温度和催化剂作用下，某反应达到平衡，平衡常数 ，恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．在相同温度下，当时，平衡向正反应方向移动
C．当时，该反应达到平衡状态
D．该反应化学方程式为
14．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
二、非选择题：共5题，共58分。
15．化学是从微观层次研究物质的性质以及变化规律的科学。
(1)“离子交换法”净化水的过程如下图所示，回答下列问题。
①经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数_______(填“变多”“变少”或“不变”)。
②通过阴离子树脂后，在图中框内画出相应微粒模型_______。
③通过净化处理后的水的导电性_______(填“降低”“升高”或“不变”)。
(2)分子在固体界面上的吸附和解离是化学研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在-20℃的冰表面吸附和溶解过程的示意图。
①用化学用语表示图中微粒模型A：_______；B：_______。
②下列说法正确的是_______。
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面的第二层中，HCl解离成和
C．冰表面第三层中，水分子排列规整，静止不动
③冰表面第一层中HCl和个数比为，则HCl和的质量比是_______(列式，不用化简)。
④某兴趣小组同学取少量吸附了HCl的冰，将其置于试管中，待其融化后，往其中滴入少量石蕊溶液，现象为_______。
16．存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：
已知：①R-CHO+CH3CHOR-CH=CH=CHO(R为烃基)
②RCHORCH(OC2H5)2RCHO
(1)①的反应类型是__________；②所需的试剂和条件是__________。
(2)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是__________。
(3)③的化学方程式是__________。
(4)M中所含的两个相同官能团的名称是__________。
(5)合成路线中④、⑤两个步骤的目的是__________。
(6)P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式_____________________。
a.有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银
b.分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2:2:1
17．乙烯、丙烯是极为重要的石油化工原料，中国石化集团于2021年11月17日宣布，我国已经实现“轻质原油裂解制乙烯、丙烯”工业化生产，此技术或大幅缩短生产流程、降低生产成本、减排二氧化碳。
(1)已知裂解过程存在两个反应：
ⅰ.
ⅱ.
则_______；下列措施最有可能提高丙烯产率的是_______(填标号)。
A．减小压强 B．分离出
C．升高温度 D．使用对丙烯高选择性的催化剂
(2)一定条件下，向某密闭容器中通入的丁烷，控制适当条件使其发生如下反应：，测得丁烷的平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示：
①X表示_______ (填“温度”或“压强”)，_______(填“>”或“<”)，该反应为焓_______ (填“增”或“减”)反应。
②A点对应的压强为，若反应从开始到恰好达到平衡状态所用时间为，则_______，此温度下平衡常数_______，A、B、C三点对应的平衡常数的大小关系为_______。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
18．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是_______，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
(6)NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为Cr3+)，写出反应的离子方程式_______。
19．硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学进行如下探究实验：
Ⅰ．硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂等。兴趣小组同学对一氧化碳与硫酸钙的反应进行探究。
(1)甲同学利用在400~500℃脱水制取无水；利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、并制备纯净、干燥的CO气体，实验装置如图所示：
B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。
(2)乙同学利用甲同学制得的无水和CO进行反应，并用下列装置检验气态产物中有和生成。
①上述装置(部分装置可重复使用)的正确连接顺序为C→_______。
②若E中溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为_______。
③能证明有生成的实验依据是_______。
(3)丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，将气体通入溶液中，有黑色沉淀生成，可验证CO与在高温下还发生了一个副反应，该副反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．胆矾具有催吐、祛腐、解毒等作用，在不同温度下分解情况不同。取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度的关系如图所示。
(4)113℃分解得到的固体产物为_______。上蔡衡水实高2022-2023学年高三上学期期中考试
化学（学科） 参考答案
1．A
2．B
3．B
4．C
5．A
6．B
7．C
8．C
9．C
10．C
11．C
12．D
13．B
14．C
15．(1) 变多 降低
(2) HCl AB 溶液变为红色
16． 取代反应 NaOH溶液、加热 羟基 保护醛基不参与反应
17．(1) D
(2) 温度 < 增
18．(1)搅拌(粉碎、加热)
(2) 溶解、过滤 漏斗
(3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
(4)含+4价硫的Na2SO3具有较强还原性，易被氧化
(5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
(6)3++5H+=3+2Cr3++4H2O
19．(1) 浓NaOH溶液 浓硫酸
(2) G→D→E→D→F→H 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+ 气体通过装置E后，再通入装置D，D中的品红溶液不褪色，F中的澄清石灰水变浑浊
(3)CaSO4+4COCaS+4CO2
(4)CuSO4·H2O
