2022-2023学年九年级化学人教版下册 第1--8单元综合复习测试题(含答案)

第1--8单元综合复习测试题
一、单选题
1.下列物质变化过程中，没有涉及化学变化的是( )
A.镁条燃烧 B.铜片受热 C.火箭升空 D.糖溶于水
2.铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是( )
A.铀属于非金属元素 B.该原子的核电荷数为92
C.该原子核内有51个中子 D.该原子核外有143个电子
3.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是( )
A.液体喷出 B.污染试剂 C.酒精溅出 D.读数偏大
4.通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是( )
①保护青山绿水 ②就地焚烧秸秆 ③发展共享单车 ④减少燃煤使用 ⑤燃放烟花爆竹
A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.②③④⑤
5.氧气的制取及有关性质实验，图示正确的是( )
6.如图摘自元素周期表，部分信息略去．据此判断下列叙述正确的是( )
A.P原子质量是30.97
B.Cl表示一个氟原子
C.三种元素都是非金属元素
D.三种元素在周期表中属于同一族
7.如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是( )
A.a、b分别是电源的正、负极
B.在水中加入少许稀硫酸，是增强水的导电性
C.电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的
D.目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低
8. AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2
9.天然气的主要成分是甲烷(CH4)，下列有关甲烷的说法正确的是 ( )
A.甲烷中碳元素的质量分数最小
B.一个甲烷分子中含有十个质子
C.甲烷是由碳、氢两个元素构成的
D.甲烷是由一个碳原子、四个氢原子组成的
10.下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
11.下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是( )
A. B. C. D.
12.关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是( )
A.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C.绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
13.下列灭火方法依据的原理是隔绝氧气(或空气)的是( )
①吹灭蜡烛；②釜底抽薪；③柴草着火用沙土盖灭；④汽车着火用干粉灭火器灭火；⑤木材着火用水浇灭；⑥油锅着火马上盖上锅盖
A.①③④ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑥
14.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.x的值是15
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲和乙的质量比为4﹕1
15.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是( )
A.《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C.CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D.CO可用于冶炼金属、作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火
16. 现有的是①石油气 ②面粉粉尘 ③氮气 ④天然气 ⑤一氧化碳，当这些物质与空气混合，遇明火，有发生爆炸危险的是( )
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②④⑤
17.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是( )
A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化镁溶液
18.某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( )
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁
19.将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a表示铁与稀盐酸反应
B.a表示的反应，金属一定有剩余
C.b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D.若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
20.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是( )
A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C.实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D.实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
二、填空题
21．下列是与人类的生活与未来密切的物质：
A 氢气 B 干冰 C 酒精 D 甲烷 E 铁粉 F 钛合金，选择相应的编号填空
① ___________是实验室常用的燃料，
② ___________可以提供清洁、高效的能源，
③ ___________是天然气的主要成分，
④ ___________可用于人工降雨，
⑤ ___________可用来同时吸收氧气和水分，以防止食品腐败．
⑥ ___________与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨．
22．(1)化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．
① 图 1 是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号 _____________。
② 写出一条从图 2 中获得的信息 _______________。
③ 如图 3 是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则该反应中 A 和 C 的化学计量数之比为________。
(2)水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 _____________；(填字母)
A 元素 B 原子
C 离子 D 分子
②净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是___。
③电解水的装置如图所示，管 A、管 B 中的气体的质量比是_________， 在电解水的过程中，保持不变的粒子是________。
(3)人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在“五金”顺序中把金属___________的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。五种金属中，能和酸发生置换反应生成氢气的是___________(用符号表示)。
三、科普阅读题
23．阅读下面科普短文。
酱油是中国传统发酵调味品。酱油的鲜味和营养价值取决于氨基酸态氮含量的高低。氨基酸态氮是指以氨基酸形式存在的氮元素，其含量是衡量酱油营养价值的一项重要指标。氨基酸态氮含量越高，酱油品质越好，等级越高，标准见表1。
表1 酿造酱油等级标准
项目 指标
氨基酸态氮 g/100mL 特级 一级 二级 三级
≥0.80 0.70~0.79 0.55~0.69 0.40~0.54
酿造酱油是以大豆或脱脂大豆，小麦或麸皮为原料，经微生物发酵而成。食盐也是酱油酿造的重要原料之一。选用的食盐以氯化钠含量高、卤汁（氯化钾、氯化镁、硫酸钙等的混合物）少的品质为宜。酱油在酿造过程中会产生一系列带有特殊风味的物质。风味是传统发酵食品重要的质量指标，经实验测定发现。杀菌工艺对酱油风味物质的形成有一定影响。研究人员做了如下实验：将2份等量的生酱油分别加热到不同灭菌温度（90oC、98 oC）并保温20min，灭菌后快速降温到45oC，保持24小时后检测酱油鲜、咸、甜等9项风味，实验结果见图1，酱油营养丰富，但由于含盐量高，亦不可过量食用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）衡量酱油营养价值的重要指标是 _____ 。
（2）某酿造的酱油氨基酸态氮含量为0.90g/100mL，则该酱油的等级为 _____ 。
（3）卤汁是KCl、 _____ （用化学式表示）、CaSO4等组成的混合物。
（4）由图1可知，98℃灭菌条件下的酱油的 _____ 强于90℃灭菌条件下的酱油。
（5）下列说法正确的是 _____ （填序号）。
A 酱油酿造过程发生了化学变化
B 购买酱油时应关注标签上氨基酸态氮的含量
C 酱油的风味指的是酱油的香气、后味、协调感、浓厚感等
四、实验题
24．化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。
（1）图中标有序号①的仪器名称是________。
（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是________，在试管口放棉花团的作用是________。
（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与________、________（填字母）组合。收集过程中，检验氧气集满的方法是_________。
25．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和_____，铜片的主要作用是_____．
（2）通过实验2，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_____的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是_____．
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是_____．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起加热的作用
②实验1要有通风设备
③实验2中红磷可以换成铁丝
④实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
⑤实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．
26．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品(含少量杂质)的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：
(1)实验开始时，应先通 CO 再加热，目的是_________。
(2)实验进行一段时间后，玻璃管 A 中固体由_________ 色逐渐变成________ 色。 A、B 装置内发生反应的方程式依次为 ______________； ________________。
(3)若方框中连接的是装置 C 和 D，导管口的连接顺序为 a→d→b→e，则 CO最终进入装置______中。
(4)除 CO 外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3，________ (请写一种物质的化学式)。
(5)若反应过程中装置 A 固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品主要成分 Fe2O3的质量为______g。
五、流程题
27．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含 FeSO4和 CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
(1)整个流程中，操作1进行了两次，操作1是_____(填操作名称)。
(2)金属 X 是_____(填化学符号)，其加入废水后反应的化学方程式：___________；固体 A 中含有________(填化学符号)。写出固体 A 与稀硫酸反应的化学方程式为：______________。
六、计算题
28．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80mL(密度为1.1g/cm3)的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，每次用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表．
次数 一 二 三 四
加入盐酸的体积/mL 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 14 8 m 3
计算：
(1)m的数值是_______。
(2)样品中碳酸钙的质量分数________。
(3)20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量为______？(写出计算过程，保留两位小数)
(4)实验过程中二氧化碳的质量与所加稀盐酸的体积的关系如图所示，图中b的数值为_______。(保留一位小数)
参考答案
1-20 D B C A C C C D B A D A D C C D A B D B