2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第三节课时2气体摩尔体积练习题（Word含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第三节课时2气体摩尔体积练习题（Word含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-05 16:02:52 | ||
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文档简介
2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第三节
课时2气体摩尔体积练习题
学校:___________姓名：___________班级：______________
一、单选题
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol
B．1mol的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol
C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10NA
B．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
C．标准状况下，2.24 LH2O的分子数为0.1NA
D．标况下22.4 L溴单质含有2NA个原子
3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 （ ）
A．1和1所占的体积都约为22.4L
B．若1的体积约为22.4L，则一定处于标准状况
C．在标准状况下，1的体积约为22.4L
D．在标准状况下，11.2L中含有1N原子
4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1 D．71 g·mol-1
5．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是 （ ）
A．气体分子数 B．气体分子的体积
C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的质量
6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目相同
B．所含氢原子的物质的量之比为3:4
C．质量之比为16:17
D．密度之比为17:16
7．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）
A． B． C． D．
8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 （ ）
A．196g B．2 C．44.8L D．6g
9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是 （ ）
A． B．
C． D．
10．下列叙述中，正确的是( )
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol
C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L
11．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（ ）
A．L B．L C．L D．L
12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
13．关于2mol二氧化碳的叙述正确的是（ ）
A．体积为44.8L B．含有4mol原子
C．分子数为6.02×1023 D．质量为88g
二、填空题
14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子总数之比为_____
（2）在标准状况下CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO2为____ mol。
（3）9.03×1023个NH3含___mol氢原子，在标准状况下的体积为____L。
三、计算题
15．现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）一个X原子的质量_________g。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
参考答案：
1．D
【详解】A．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，题中没有指明标准状况，A错误；
B．1mol H2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，B错误；
C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，体积的单位是：“L”，而不是“L·mol-1”，C错误；
D．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．CH4分子中含有10个电子，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则在该条件下22.4 L CH4的物质的量小于1 mol，因此其中含有电子数小于10NA，A错误；
B．标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量是0.05 mol，在1个18O2中含有20个中子，则在0.05 mol 18O2中含有中子数为N(中子)=0.05 mol×20×NA/mol=NA，B正确；
C．标准状况下H2O不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误；
D．标况下溴单质为液体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；
3．D
【详解】A. 没有指明气体所处的温度和压强，所以1气体的体积不一定为22.4L，A错误；
B. 1气体的体积是22.4L时，所处的状态不一定是标准状况，如温度高于0℃，压强大于101时，1气体的体积也可能是22.4L，B错误；
C. 在标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，C错误；
D. 在标准状况下，11.2L的物质的量为0.5，含有1N原子，D正确；答案选D。
4．D
【详解】标准状况下的体积为4.48 L该气体物质的量是n=，其具有的质量是14.2 g，则该气体的摩尔质量M=，故合理选项是D。
5．C
【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离。一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离；
故选C。
6．C
【详解】A．根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；
C．根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；
D．根据ρ＝知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。
故选：C。
7．D
【分析】同温、同压下，相同体积的气体物质的量相同，则依据可知质量与摩尔质量成正比，则摩尔质量越小其质量越小。
【详解】同温、同压下，相同体积的气体物质的量相同，则依据可知质量与摩尔质量成正比，甲烷、氮气、二氧化碳、氢气摩尔质量分别为、、、，其中氢气摩尔质量最小，所以其质量最小，故答案选D。
8．D
【分析】标准状况下，相同物质的量的物质中，气体的体积最大；气体的物质的量越大，体积越大。
【详解】A．标准状况下H2SO4呈液态，196 gH2SO4的物质的量为2；
B．标准状况下CO2呈气态，CO2气体的物质的量为2；
C．标准状况下HCl呈气态，44.8 LHCl气体的物质的量为2；
D．标准状况下H2呈气态，6 gH2的物质的量为3；
由分析可知，D选项中H2的物质的量最大，所以该气体的体积最大，故选D。
9．A
【详解】在质量相等的情况下，用n=分别计算四种气体的物质的量，因为M(摩尔质量)各不相同，
（SO2）（CO2） (O2) (CH4)，所以，当质量相同时有：n(CH4) >n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物质的量最小，体积最小，故选A。
所以本题答案为A。
【点睛】由阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度、压强条件下，气体的体积和物质的量成正比。物质的量越大，气体体积越大，物质的量越小，气体体积越小。
10．B
【详解】气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A项错误；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol，B项正确；气体体积与气体的温度、压强以及气体的物质的量有关，压强不确定，1 mol任何气体的体积不能确定，C项错误；在标准状况下，1 mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L，D项错误。
11．A
【详解】O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下的体积为V=nVm=L，故选A。
12．A
【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。
【详解】两瓶气体的物质的量相等。
A．都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；
B．左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1∶1时，相当于HCl，与右瓶内HCl的密度相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误；
C．左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1∶1时，相当于HCl，与右瓶内HCl的质量相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故C错误；
D．左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1∶1时，相当于HCl，与右瓶内HCl的摩尔质量相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】A项、标准状况下，2mol二氧化碳的体积约为44.8L，故A错误；
B项、2mol二氧化碳含有4mol氧原子，共6mol原子，故B错误；
C项、2mol二氧化碳的分子数为2×6.02×1023，故C错误；
D项、2mol二氧化碳的质量为2mol×44g/mol= 88g，故D正确；
故选D。
14． 1：1 0.75 4.5 33.6
【详解】（1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为1:1，分子数目之比为1:1
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，则两种气体的物质的量之和为，设CO2物质的量为x mol，则CO物质的量为(1.75-x)mol，混合气体的质量为61g，可列式：，解得x=0.75mol，即CO2物质的量为0.75mol；
（3）1mo任何物质中含有6.02×1023个分，则9.03×1023个氨（NH3）分子含氨分子的物质的量为=1.5mol，1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；标准状况下，氨气所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
15．
【详解】（1）mg该气体的物质的量 ；（2）设该气体为1mol，则一个分子的质量== ，而该分子是双原子分子，故一个X原子质量=g ；（3）标况下，该气体的体积=L ；
试卷第1页，共3页
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课时2气体摩尔体积练习题
学校:___________姓名：___________班级：______________
一、单选题
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol
B．1mol的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol
C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10NA
B．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
C．标准状况下，2.24 LH2O的分子数为0.1NA
D．标况下22.4 L溴单质含有2NA个原子
3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 （ ）
A．1和1所占的体积都约为22.4L
B．若1的体积约为22.4L，则一定处于标准状况
C．在标准状况下，1的体积约为22.4L
D．在标准状况下，11.2L中含有1N原子
4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1 D．71 g·mol-1
5．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是 （ ）
A．气体分子数 B．气体分子的体积
C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的质量
6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目相同
B．所含氢原子的物质的量之比为3:4
C．质量之比为16:17
D．密度之比为17:16
7．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）
A． B． C． D．
8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 （ ）
A．196g B．2 C．44.8L D．6g
9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是 （ ）
A． B．
C． D．
10．下列叙述中，正确的是( )
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol
C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L
11．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（ ）
A．L B．L C．L D．L
12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
13．关于2mol二氧化碳的叙述正确的是（ ）
A．体积为44.8L B．含有4mol原子
C．分子数为6.02×1023 D．质量为88g
二、填空题
14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子总数之比为_____
（2）在标准状况下CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO2为____ mol。
（3）9.03×1023个NH3含___mol氢原子，在标准状况下的体积为____L。
三、计算题
15．现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）一个X原子的质量_________g。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
参考答案：
1．D
【详解】A．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，题中没有指明标准状况，A错误；
B．1mol H2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，B错误；
C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，体积的单位是：“L”，而不是“L·mol-1”，C错误；
D．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．CH4分子中含有10个电子，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则在该条件下22.4 L CH4的物质的量小于1 mol，因此其中含有电子数小于10NA，A错误；
B．标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量是0.05 mol，在1个18O2中含有20个中子，则在0.05 mol 18O2中含有中子数为N(中子)=0.05 mol×20×NA/mol=NA，B正确；
C．标准状况下H2O不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误；
D．标况下溴单质为液体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；
3．D
【详解】A. 没有指明气体所处的温度和压强，所以1气体的体积不一定为22.4L，A错误；
B. 1气体的体积是22.4L时，所处的状态不一定是标准状况，如温度高于0℃，压强大于101时，1气体的体积也可能是22.4L，B错误；
C. 在标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，C错误；
D. 在标准状况下，11.2L的物质的量为0.5，含有1N原子，D正确；答案选D。
4．D
【详解】标准状况下的体积为4.48 L该气体物质的量是n=，其具有的质量是14.2 g，则该气体的摩尔质量M=，故合理选项是D。
5．C
【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离。一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离；
故选C。
6．C
【详解】A．根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；
C．根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；
D．根据ρ＝知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。
故选：C。
7．D
【分析】同温、同压下，相同体积的气体物质的量相同，则依据可知质量与摩尔质量成正比，则摩尔质量越小其质量越小。
【详解】同温、同压下，相同体积的气体物质的量相同，则依据可知质量与摩尔质量成正比，甲烷、氮气、二氧化碳、氢气摩尔质量分别为、、、，其中氢气摩尔质量最小，所以其质量最小，故答案选D。
8．D
【分析】标准状况下，相同物质的量的物质中，气体的体积最大；气体的物质的量越大，体积越大。
【详解】A．标准状况下H2SO4呈液态，196 gH2SO4的物质的量为2；
B．标准状况下CO2呈气态，CO2气体的物质的量为2；
C．标准状况下HCl呈气态，44.8 LHCl气体的物质的量为2；
D．标准状况下H2呈气态，6 gH2的物质的量为3；
由分析可知，D选项中H2的物质的量最大，所以该气体的体积最大，故选D。
9．A
【详解】在质量相等的情况下，用n=分别计算四种气体的物质的量，因为M(摩尔质量)各不相同，
（SO2）（CO2） (O2) (CH4)，所以，当质量相同时有：n(CH4) >n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物质的量最小，体积最小，故选A。
所以本题答案为A。
【点睛】由阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度、压强条件下，气体的体积和物质的量成正比。物质的量越大，气体体积越大，物质的量越小，气体体积越小。
10．B
【详解】气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A项错误；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol，B项正确；气体体积与气体的温度、压强以及气体的物质的量有关，压强不确定，1 mol任何气体的体积不能确定，C项错误；在标准状况下，1 mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L，D项错误。
11．A
【详解】O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下的体积为V=nVm=L，故选A。
12．A
【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。
【详解】两瓶气体的物质的量相等。
A．都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；
B．左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1∶1时，相当于HCl，与右瓶内HCl的密度相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误；
C．左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1∶1时，相当于HCl，与右瓶内HCl的质量相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故C错误；
D．左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1∶1时，相当于HCl，与右瓶内HCl的摩尔质量相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】A项、标准状况下，2mol二氧化碳的体积约为44.8L，故A错误；
B项、2mol二氧化碳含有4mol氧原子，共6mol原子，故B错误；
C项、2mol二氧化碳的分子数为2×6.02×1023，故C错误；
D项、2mol二氧化碳的质量为2mol×44g/mol= 88g，故D正确；
故选D。
14． 1：1 0.75 4.5 33.6
【详解】（1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为1:1，分子数目之比为1:1
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，则两种气体的物质的量之和为，设CO2物质的量为x mol，则CO物质的量为(1.75-x)mol，混合气体的质量为61g，可列式：，解得x=0.75mol，即CO2物质的量为0.75mol；
（3）1mo任何物质中含有6.02×1023个分，则9.03×1023个氨（NH3）分子含氨分子的物质的量为=1.5mol，1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；标准状况下，氨气所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
15．
【详解】（1）mg该气体的物质的量 ；（2）设该气体为1mol，则一个分子的质量== ，而该分子是双原子分子，故一个X原子质量=g ；（3）标况下，该气体的体积=L ；
试卷第1页，共3页
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