2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第三节课时3物质的量浓度练习题（Word含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第三节课时3物质的量浓度练习题（Word含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-05 16:04:00 | ||
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文档简介
2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第二章第三节课时3物质的量浓度练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．关于1 mol L﹣1 的NaOH溶液的叙述正确的是 （ ）
A．OH﹣的物质的量为1mol
B．所含溶质的质量为40 g
C．Na+的物质的量浓度为1 mol L﹣1
D．有100mL该溶液，倒出50mL，，此时浓度变为0.5mol L﹣1
2．下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是 （ ）
项目名称 检查结果 单位 参考范围
癌胚抗原 0-5
载脂蛋白 1.30 1.22-1.60
尿素 5.38 1.7-8.3
甲胎蛋白 3.34 0-8.78
A．癌胚抗原 B．载脂蛋白 C．尿素 D．甲胎蛋白
3．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是 （ ）
A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液
C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液
4．下列说法正确的是 （ ）
A．O2的摩尔质量是32g
B．11.2L H2的物质的量为0.5 mol，含有氢原子数约为6.02×1023
C．在标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/L
D．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
5．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 （ ）
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
6．配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是 （ ）
A． B． C． D．
7．实验室需用 450mL0.1mol L-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（ ）
A．用天平称取 12.5g 胆矾
B．应选用 450mL 容量瓶配制溶液
C．溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃
D．定容时，眼睛盯着胶头滴管
8．关于溶液配制，下列说法正确的是 （ ）
A．配制溶液，需要称量晶体
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
9．市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。将10mol/L的盐酸稀释成200mL4mol/L的盐酸，需取用10mol/L盐酸的体积是（ ）
A．70mL B．80 mL C．90 mL D．100 mL
10．下列说法中，正确的是 （ ）
A．1mol CO2的质量是44g
B．17g NH3的体积是22.4L
C．100mL1mol/L NaOH溶液中含有1mol OH-
D．标准状况下，11.2L O2中含有6.02×1023个氧分子
11．下列目的能达到的是 （ ）
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L 1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L 1盐酸
C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L 1
D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L 1的溶液
12．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为（ ）
A．2mol L-1 B．1mol L-1
C．3mol L-1 D．1.5mol L-1
二、计算题
13．用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度是____，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为___，在这100ml溶液中含____g。
三、填空题
14．某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol·L-1，含KCl的质量为___________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为___________。
15．某化学研究性学习小组使用0.2mol/LKCl和配制含有的植物营养液500mL。
实验室提供的药品有：和蒸馏水。
提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。
(1)该植物营养液中，的物质的量浓度为_______。
(2)该研究小组配制该植物营养液时，还须用到的玻璃仪器有_______、_______。
(3)若使用和三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为_______。
(4)若配制该营养液的其他操作均正确，下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水
C．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线
四、实验题
16．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：
盐酸分子式： HCl相对分子质量： 36.5密度： 1.18g·cm-3HCl的质量分数： 36.5%
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要___________mL浓盐酸。
(3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号)A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时仰视刻度线
C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水
参考答案：
1．C
【详解】A．由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；
B．由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；
C．氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；
D．倒出50ml,浓度不变，故D错误。
2．C
【详解】物质的量浓度的单位是为，尿素单位是，故选C。
3．A
【详解】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L；
B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；
C．0.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L；
D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L;
所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；
答案选A。
4．D
【详解】A．O2的摩尔质量为32g/mol，单位错误；
B．没有指明温度和压强，无法确定11.2LH2的物质的量，错误；
C．溶液体积不是1L，故所得盐酸的物质的量浓度不是1mol/L，错误；
D．溶液具有均一性，所以从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1，正确；
故选D。
5．A
【详解】A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误；
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误；
答案选A。
6．A
【详解】在配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液时，需要使用的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，而不需要使用漏斗，故合理选项是A。
7．A
【分析】实验室没有450mL的容量瓶，应选择大于450mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，据此分析解答。
【详解】A．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制，需要胆矾的质量为0.1mol L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；
B．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制溶液，故B错误；
C．溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液，需用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶，减少溶质的损失，故C错误；
D．定容时，眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．实验室没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A错误；
B．浓硫酸稀释会放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度的误差，故B错误；
C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；
D．摇匀后见液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】由稀释定律可知， 10mol/L×V(浓)=4mol/L×0.2L，得V(浓)=0.08L=80mL；
答案选B。
10．A
【详解】A．的质量是，故A正确；
B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的体积，故B错误；
C．溶液中含有的物质的量为，故C错误；
D．标准状况下，的物质的量为，则含有个氧分子，故D错误；
答案选A。
11．C
【详解】A.将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol·L－1的NaCl溶液，A错误；
B.将标准状况下22.4L HCl即1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，B错误；
C.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1mol胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为0.1mol÷0.1L＝1mol·L－1，C正确；
D.将78gNa2O2即1mol过氧化钠溶于水，得到2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，D错误；
答案选C。
12．B
【详解】由电荷守恒可知，3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)=2c()，设阳离子的浓度为xmol/L，则3x＋2x＋x=3×2，解得x=1，即c(Al3＋)为1mol/L，故选B。
13． 4mol/L 0.4mol/L 1.6
【分析】根据n=计算NaOH的物质的量，再根据c=计算溶液浓度，溶液是均一的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度，根据n=cV计算NaOH物质的量，根据m=nM计算NaOH质量。
【详解】40gNaOH的物质的量为 =1mol，溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为=4mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为 =0.4mol/L，溶液中NaOH的质量为0.4mol/L×0.1L×40g/mol=1.6g
14．(1) 4.0 14.9g
(2)1.6mol
【分析】根据柱状图可知，K+、SO、C1-的浓度分别是9.0mol·L-1、4.0 mol·L-1、9.0 mol·L-1,其物质的量分别是1.8mol、0.8mol、1.8mol。
（1）
于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度。故为4.0；KCl中K+的物质的量为1.8-0.8 2=0.2mol，所以KCl的质量为0.2 74.5=14.9g；
（2）
根据氯离子守恒有c(C1-)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=8.0mol.L-1,则c(NH)=8.0mol.L-1，NH 的物质的量为1.6mol；故答案为: 1.6mol；
15．(1)1.6mol/L
(2) 500mL容量瓶 玻璃棒
(3)39.6g
(4)ACE
【解析】（1）
该植物营养液中，溶液体积为，所以铵根离子的浓度为。
（2）
配制溶液，需要在容量瓶中定容；溶解固体时需要玻璃棒搅拌，向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，所以还须用到的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒。
（3）
要求该营养液中，则需要，营养液中，所以还需要硫酸铵提供铵根离子的物质的量为，则需要硫酸铵，质量为。
（4）
将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故A符合题意：将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水，对浓度无影响，故B不符合题意；将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，会使溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C符合题意；用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D不符合题意；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故E符合题意。故选ACE。
16．(1)11.8mol/L
(2)21.2
(3)250mL容量瓶
(4)③①④②
(5)B
【分析】（1）
根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；
（2）
根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2；
（3）
用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（4）
根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（5）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意；
B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，B符合题意；
C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，C不合题意；
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，D不合题意；
故答案为：B。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．关于1 mol L﹣1 的NaOH溶液的叙述正确的是 （ ）
A．OH﹣的物质的量为1mol
B．所含溶质的质量为40 g
C．Na+的物质的量浓度为1 mol L﹣1
D．有100mL该溶液，倒出50mL，，此时浓度变为0.5mol L﹣1
2．下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是 （ ）
项目名称 检查结果 单位 参考范围
癌胚抗原 0-5
载脂蛋白 1.30 1.22-1.60
尿素 5.38 1.7-8.3
甲胎蛋白 3.34 0-8.78
A．癌胚抗原 B．载脂蛋白 C．尿素 D．甲胎蛋白
3．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是 （ ）
A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液
C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液
4．下列说法正确的是 （ ）
A．O2的摩尔质量是32g
B．11.2L H2的物质的量为0.5 mol，含有氢原子数约为6.02×1023
C．在标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/L
D．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
5．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 （ ）
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
6．配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是 （ ）
A． B． C． D．
7．实验室需用 450mL0.1mol L-1 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（ ）
A．用天平称取 12.5g 胆矾
B．应选用 450mL 容量瓶配制溶液
C．溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃
D．定容时，眼睛盯着胶头滴管
8．关于溶液配制，下列说法正确的是 （ ）
A．配制溶液，需要称量晶体
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
9．市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。将10mol/L的盐酸稀释成200mL4mol/L的盐酸，需取用10mol/L盐酸的体积是（ ）
A．70mL B．80 mL C．90 mL D．100 mL
10．下列说法中，正确的是 （ ）
A．1mol CO2的质量是44g
B．17g NH3的体积是22.4L
C．100mL1mol/L NaOH溶液中含有1mol OH-
D．标准状况下，11.2L O2中含有6.02×1023个氧分子
11．下列目的能达到的是 （ ）
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L 1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L 1盐酸
C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L 1
D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L 1的溶液
12．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为（ ）
A．2mol L-1 B．1mol L-1
C．3mol L-1 D．1.5mol L-1
二、计算题
13．用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度是____，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为___，在这100ml溶液中含____g。
三、填空题
14．某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol·L-1，含KCl的质量为___________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为___________。
15．某化学研究性学习小组使用0.2mol/LKCl和配制含有的植物营养液500mL。
实验室提供的药品有：和蒸馏水。
提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。
(1)该植物营养液中，的物质的量浓度为_______。
(2)该研究小组配制该植物营养液时，还须用到的玻璃仪器有_______、_______。
(3)若使用和三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为_______。
(4)若配制该营养液的其他操作均正确，下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水
C．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线
四、实验题
16．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：
盐酸分子式： HCl相对分子质量： 36.5密度： 1.18g·cm-3HCl的质量分数： 36.5%
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要___________mL浓盐酸。
(3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号)A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时仰视刻度线
C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水
参考答案：
1．C
【详解】A．由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；
B．由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；
C．氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；
D．倒出50ml,浓度不变，故D错误。
2．C
【详解】物质的量浓度的单位是为，尿素单位是，故选C。
3．A
【详解】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L；
B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；
C．0.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L；
D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L;
所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；
答案选A。
4．D
【详解】A．O2的摩尔质量为32g/mol，单位错误；
B．没有指明温度和压强，无法确定11.2LH2的物质的量，错误；
C．溶液体积不是1L，故所得盐酸的物质的量浓度不是1mol/L，错误；
D．溶液具有均一性，所以从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1，正确；
故选D。
5．A
【详解】A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误；
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误；
答案选A。
6．A
【详解】在配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液时，需要使用的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，而不需要使用漏斗，故合理选项是A。
7．A
【分析】实验室没有450mL的容量瓶，应选择大于450mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，据此分析解答。
【详解】A．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制，需要胆矾的质量为0.1mol L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；
B．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制溶液，故B错误；
C．溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液，需用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶，减少溶质的损失，故C错误；
D．定容时，眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．实验室没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A错误；
B．浓硫酸稀释会放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度的误差，故B错误；
C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；
D．摇匀后见液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】由稀释定律可知， 10mol/L×V(浓)=4mol/L×0.2L，得V(浓)=0.08L=80mL；
答案选B。
10．A
【详解】A．的质量是，故A正确；
B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的体积，故B错误；
C．溶液中含有的物质的量为，故C错误；
D．标准状况下，的物质的量为，则含有个氧分子，故D错误；
答案选A。
11．C
【详解】A.将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol·L－1的NaCl溶液，A错误；
B.将标准状况下22.4L HCl即1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，B错误；
C.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1mol胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为0.1mol÷0.1L＝1mol·L－1，C正确；
D.将78gNa2O2即1mol过氧化钠溶于水，得到2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，D错误；
答案选C。
12．B
【详解】由电荷守恒可知，3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)=2c()，设阳离子的浓度为xmol/L，则3x＋2x＋x=3×2，解得x=1，即c(Al3＋)为1mol/L，故选B。
13． 4mol/L 0.4mol/L 1.6
【分析】根据n=计算NaOH的物质的量，再根据c=计算溶液浓度，溶液是均一的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度，根据n=cV计算NaOH物质的量，根据m=nM计算NaOH质量。
【详解】40gNaOH的物质的量为 =1mol，溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为=4mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为 =0.4mol/L，溶液中NaOH的质量为0.4mol/L×0.1L×40g/mol=1.6g
14．(1) 4.0 14.9g
(2)1.6mol
【分析】根据柱状图可知，K+、SO、C1-的浓度分别是9.0mol·L-1、4.0 mol·L-1、9.0 mol·L-1,其物质的量分别是1.8mol、0.8mol、1.8mol。
（1）
于营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度。故为4.0；KCl中K+的物质的量为1.8-0.8 2=0.2mol，所以KCl的质量为0.2 74.5=14.9g；
（2）
根据氯离子守恒有c(C1-)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=8.0mol.L-1,则c(NH)=8.0mol.L-1，NH 的物质的量为1.6mol；故答案为: 1.6mol；
15．(1)1.6mol/L
(2) 500mL容量瓶 玻璃棒
(3)39.6g
(4)ACE
【解析】（1）
该植物营养液中，溶液体积为，所以铵根离子的浓度为。
（2）
配制溶液，需要在容量瓶中定容；溶解固体时需要玻璃棒搅拌，向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，所以还须用到的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒。
（3）
要求该营养液中，则需要，营养液中，所以还需要硫酸铵提供铵根离子的物质的量为，则需要硫酸铵，质量为。
（4）
将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故A符合题意：将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水，对浓度无影响，故B不符合题意；将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，会使溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C符合题意；用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D不符合题意；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故E符合题意。故选ACE。
16．(1)11.8mol/L
(2)21.2
(3)250mL容量瓶
(4)③①④②
(5)B
【分析】（1）
根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；
（2）
根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2；
（3）
用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（4）
根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（5）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意；
B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，B符合题意；
C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，C不合题意；
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，D不合题意；
故答案为：B。
试卷第1页，共3页
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