2022-2023学年人教版九年级化学下册 9.2溶解度 同步测试（有解析）

9.2溶解度 同步测试
一．选择题（共17小题）
1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
2．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
3．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（　　）
A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl
B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g
C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液
D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
4．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质是（　　）
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
5．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。那么他加入的物质可能是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．食盐
C．硝酸铵固体 D．蔗糖
6．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（　　）
A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克
7．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
8．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（　　）
A．X＝Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
9．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
10．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（　　）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
11．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
12．往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（　　）
A．食盐 B．硝酸铵固体
C．冰 D．氢氧化钠固体
13．下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高使溶解度减小
B．同温下，KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大
C．汽油放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
D．升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
14．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量/g 0 0 15 100 116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
15．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是（　　）
A．乙溶液中溶质的质量分数减小
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙溶液在放入冰水前后均为饱和状态
D．两支试管里剩余的固体都增多
17．下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（　　）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类
C．温度的高低 D．溶质、溶剂量的多少
二．填空题（共3小题）
18．如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤。
（1）保持温度不变，若在④中加入　 　克KNO3固体可得到饱和溶液；
（2）　 　中溶质的质量分数相等；（填序号）
（3）　 　为不饱和溶液；（填序号）
（4）④→⑤可析出　 　克KNO3晶体。
19．图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质（不含结晶水），其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：
（1）t1℃时，100g 水中最多溶解固体A　 　 g，t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是　 　。写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法　 　。
（2）t1℃时，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为　 　 g。
（3）t2℃时分别将A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，其质量分数由小到大的顺序是　 　。
（4）某化学小组欲从含有少量B的A样品中，提纯A固体。可采用的提纯方法是　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的含义是　 　。
（2）t2℃时，把50g甲加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是　 　。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　 　（填字母序号）。
A．溶剂质量：甲＞乙
B．析出晶体质量：甲＞乙
C．溶质质量分数：甲＜乙
D．溶液质量：甲＞乙
答案与解析
一、单选题
1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
【答案】A
【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确。
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误。
C、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。
故选：A。
2．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
【答案】C
【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，
故选：C。
3．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（　　）
A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl
B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g
C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液
D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
【答案】C
【解析】A、20℃时，KCl的溶解度是34g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解34gKCl，故A错；
B、20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错；
C、20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确；
D、缺少温度的限制，故D错。
故选：C。
4．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质是（　　）
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】A
【解析】U形管左边支管的红墨水液面上升，右边支管的红墨水液面降低，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减小，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见的溶于水吸热的有：硝酸铵。氯化钠溶于水溶液温度基本不变。
故选：A。
5．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。那么他加入的物质可能是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．食盐
C．硝酸铵固体 D．蔗糖
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠放入水中放出热量，使溶液温度升高，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，故正确；
B、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误；
D．蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故错误。
故选：A。
6．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（　　）
A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克
【答案】D
【解析】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错；
B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有说100g溶剂，故B错；
C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；
D、t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，正确；
故选：D。
7．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（　　）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、不饱和溶液与稀溶液无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误；
B、饱和溶液与浓溶液无关，所以在一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液，故B错误；
C、在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故C正确；
D、饱和溶液与浓溶液、稀溶液无关，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也一定是不饱和溶液，故D错误。
故选：C。
8．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（　　）
A．X＝Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
【答案】C
【解析】20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y。
故选：C。
9．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故选项说法正确。
B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故选项说法正确。
C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故选项说法正确。
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
10．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（　　）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
【答案】C
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
B、温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
C、温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有继续溶解，说明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项正确．
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。故选：C。
11．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
【答案】A
【解析】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故只有①②。故选：A。
12．往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（　　）
A．食盐 B．硝酸铵固体
C．冰 D．氢氧化钠固体
【答案】D
【解析】A、食盐溶于水温度几乎无变化，往澄清石灰水中加入食盐，无明显现象，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，故选项错误。
C、往澄清石灰水中加入冰，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，故选项错误。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由氢氧化钙析出，立即出现浑浊，故选项正确。故选：D。
13．下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高使溶解度减小
B．同温下，KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大
C．汽油放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
D．升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】C
【解析】A、喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小，故选项说法正确。
B、同温下同一种物质饱和溶液的溶质质量分数最大，同温下，KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大，故选项说法正确。
C、汽油难溶于水，充分搅拌，不能得到溶液，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升温，氢氧化钙的溶解度减小，可以使溶氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。故选：C。
14．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量/g 0 0 15 100 116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
【答案】D
【解析】A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出M后析出100gM，所得溶液的质量为100g，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
15．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
【答案】D
【解析】A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成×100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：D。
16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是（　　）
A．乙溶液中溶质的质量分数减小
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙溶液在放入冰水前后均为饱和状态
D．两支试管里剩余的固体都增多
【答案】C
【解析】A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大，所以放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，故A错误；
B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小，所以放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，故B错误；
C、甲、乙溶液在放入冰水前后均有未溶解的固体，所以均为饱和状态，故C正确；
D、综合以上A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，故D错误。
故选：C。
17．下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（　　）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类
C．温度的高低 D．溶质、溶剂量的多少
【答案】D
【解析】固体的溶解度指一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，所以固体的溶解度和温度、溶质种类和溶剂种类有关；和溶质、溶剂量的多少无关。
故选：D。
二．填空题（共3小题）
18．如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤。
（1）保持温度不变，若在④中加入　 　克KNO3固体可得到饱和溶液；
（2）　 　中溶质的质量分数相等；（填序号）
（3）　 　为不饱和溶液；（填序号）
（4）④→⑤可析出　 　克KNO3晶体。
【答案】（1）5.5；
（2）②⑤；
（3）①③④；
（4）48.4。
【解析】20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，所以
①中加入20g硝酸钾形成的是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能全部溶解，形成的是该温度下的饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下的不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体的质量为：80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时的饱和溶液；
（1）保持温度不变，若在④中再加入85.5g﹣80g＝5.5gKNO3固体，所得溶液为饱和溶液；
（2）通过以上分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分数相等；
（3）通过分析可知，②⑤为饱和溶液，①③④为不饱和溶液；
（4）④→⑤可析出晶体的质量＝80g﹣31.6g＝48.4g。
19．图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质（不含结晶水），其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：
（1）t1℃时，100g 水中最多溶解固体A　 　 g，t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是　 　。写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法　 　。
（2）t1℃时，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为　 　 g。
（3）t2℃时分别将A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，其质量分数由小到大的顺序是　 　。
（4）某化学小组欲从含有少量B的A样品中，提纯A固体。可采用的提纯方法是　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
【答案】（1）25；C＜B＜A；增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（2）62.5；
（3）C＜A＜B；
（4）降温结晶；
【解析】（1）t1℃时，100g水中最多溶解固体A 25g，t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是C＜B＜A；将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；故答案为：25；C＜B＜A；增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（2）t1℃时，C的溶解度是25g，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量＝12.5g+50g＝62.5g；故答案为：62.5；
（3）t2℃时分别将A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，其质量分数由小到大的顺序是：C＜A＜B，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故答案为：C＜A＜B；
（4）某化学小组欲从含有少量B的A样品中，提纯A固体。可采用的提纯方法是：降温结晶，因为A的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶；
20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的含义是　 　。
（2）t2℃时，把50g甲加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是　 　。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　 　（填字母序号）。
A．溶剂质量：甲＞乙
B．析出晶体质量：甲＞乙
C．溶质质量分数：甲＜乙
D．溶液质量：甲＞乙
【答案】：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）不饱和；
（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（4）降温结晶；
（5）BC。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把50g甲加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是不饱和溶液；
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，原因是：丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲物质中的溶剂质量小于乙物质中的溶剂质量，分别降温至t1℃，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，
A、降低温度，不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：甲＜乙，故A错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量：甲＞乙，故B正确；
C、溶质质量分数：甲＜乙，故C正确；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体质量较多，所以溶液质量：甲＜乙，故D错误。
故选；BC。